El documento presenta varios ejemplos y problemas relacionados con reactivos limitantes, rendimiento, fórmulas empíricas y moleculares. Incluye cálculos de concentraciones de soluciones, moles de sustancias químicas, y átomos presentes en compuestos. El documento provee información para practicar conceptos fundamentales de la química cuantitativa y la estequiometría.

1. EJEMPLOS DE
REACTIVO LIMITANTE
Y DE RENDIMIENTO

2. EJEMPLO DE REACTIVO
LIMITANTE
Considere la siguiente reacción:
Supongamos que se mezclan 637,2 g de
NH3 con 1142 g de CO2. ¿Cuántos
gramos de urea [(NH2)2CO] se
obtendrán?
R:18,75 moles de (NH2)2CO son 1125 g

3. EJEMPLO DE % DE
RENDIMIENTOEjemplo:
•
La reacción de 6,8 g de H2S con exceso
•
de SO2, según la siguiente reacción,
produce 8,2 g de S. ¿Cual es el
rendimiento?
(Pesos Atómicos: H = 1,008, S = 32,06,
O = 16,00).

4. EJEMPLO DE % DE RENDIMIENTO
R = 85,4%

5. PROBLEMAS

6. Problemas de formula
empirica
1. Determine la fórmula empírica del
compuesto orgánico con la siguiente
composición: 21,7 % C, 9,6 % O y 68,7
% F.

7. •
El ácido benzóico es un
sólido blanco y contiene
68,8 % de carbono, 5,0
% de hidrógeno y 26,2 %
de oxígeno. ¿Cuál es su
fórmula empírica?

8. 
Pulse para editar los
formatos del texto del
esquema

Segundo nivel del
esquema
− Tercer nivel del
esquema

Cuarto nivel
del esquema
− Quinto
nivel del
•
La alicina es el compuesto que
proporciona el olor característico
del ajo. Al realizar un análisis
elemental de este compuesto, se
encuentra que tiene la siguiente
composición centesimal:
Carbono: 44,4%
Hidrógeno: 6,21 %
Azufre: 39,5 %
Oxígeno: 9,86 %.
Si se determina que su masa
molar es igual a 162 g/mol.
Calcular la fórmula empírica y la
fórmula molecular de este
compuesto.

9. Formula molecular
•
Se sospecha que el glutamato
monosódico (MSG),
saborizante de alimentos, es el
causante del “síndrome del
restaurante chino”, ya que
puede causar dolores de
cabeza y del pecho. El
glutamato monosódico tiene la
siguiente composición en
masa: 35,51 % de C, 4,77% de
H, 37,85 % de O, 8,29 % de N y
13,60 % de Na. Si su masa
molar es de 169 g/mol.
Determine su fórmula
molecular

10. PROBLEMAS
•
La fructosa es un azúcar
natural muy dulce que se
encuentra en la miel. Su
masa molar es de 180,1
g/mol y su composición es
de: 40 % de carbono, 6,7 %
de hidrógeno y 53,3 % de
oxígeno. Calcular la
formula molecular de la
fructosa.

11. PROBLEMAS
•
Se queman en un tubo de
combustión 0,580 g de un
compuesto de carbono,
hidrógeno y oxígeno, y se
obtienen 1,274 g de CO2 y
0,696 g de H2O. Al volatilizar
0,705 g del compuesto
ocupan 295 ml medidos
sobre agua a 28ºC y 767
mm. La presión de vapor del
agua a 28ºC es de 28,3 mm.
Averiguar la fórmula
molecular del compuesto
Masas atómicas: C = 12 ; O =
16 ; H = 1

12. PROBLEMAS DE DISOLUCIONES
ESTOS ES SOLO PRACTICA PARA
USTEDES NO LO TIENEN QUE
ENTREGARMELO

13. PROBLEMAS
Se disuelven 180 gramos de NaOH en 400 gramos de agua,
resultando un volumen de 432,836 ml. Determinar:
•
La densidad de la disolución
•
La concentración de NaOH en gramos por litro
•
La concentración molar de NaOH
•
La concentración normal de NaOH
•
La concentración de NaOH en % en peso
•
La concentración molal de NaOH
•
Las fracciones molares del soluto y disolvente.Masas
atómicas: Na = 23 ; O = 16 ; H = 1

14. PROBLEMA
•
La concentración en % en peso es los gramos
de soluto por cada 100 de disolución % en
peso = 180 g soluto/580 g disolución · 100 =
31,034 %
•
La concentración molal m son los moles de
soluto por kilogramos de disolvente Molalidad
m = 4,5 moles soluto/0,4 kg soluto = 11,25 m

15. PROBLEMAS
•
¿Cuántas moléculas de butano hay en
6 moles del mismo?.Butano = C4H8
•
¿Cuántos moles son 100 g de cloruro
de bario? Cloruro de bario= BaCl2
•
¿Cuántos moles de átomos de
aluminio hay en 135 g de dicho
metal?

16. PROBLEMAS
•
La concentración en gramos por litro son los
gramos de soluto por litro de disolución
Concentración g/l = 180 g/0,432836 l =
415,862 gramos soluto/litro disolución

17. Problemas
•
¿Cuántas moles de propano hay en
0,88 g del mismo?.Propano = C3H8.
•
¿Cuántas moles hay en 2 cm3 de
agua?. La densidad del agua es 1
g/cm3 . Agua = H2O
•
¿Cuántos cm3 de etanol deben
medirse en una probeta, paratener 0,5
moles de etanol?. La densidad del
etanol es 0,789g/cm3

18. Problemas
- Un frasco de laboratorio contiene
100 g de carbonato de
sodio(Na2CO3). ¿Cuántos átomos de
sodio, de carbono y de oxígeno hay
en el frasco?.
•
En 6 cm3 de etanol, ¿Cuántos gramos
hay?. ¿Cuántos moles oxígeno, de
hidrógeno y carbono?. La densidad
del etanol es 789 kg/m 3 . Etanol =
CH3CH2OH