Este documento traza la historia del desarrollo del modelo atómico desde la idea original de los átomos propuesta por Demócrito en el siglo V a.C. hasta el modelo nuclear del átomo establecido en el siglo XX. Explica cómo la evidencia de Dalton, Thomson, Rutherford y otros condujo a la conclusión de que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado por electrones. También describe cómo se determinaron las masas atómicas relativas y cómo los isótopos permiten explicar las masas atómicas promedio.
El documento presenta un examen de química que incluye preguntas sobre mecánica cuántica, orbitales atómicos, números cuánticos, enlaces iónicos, configuraciones electrónicas, masa atómica y moléculas. Las preguntas requieren definir conceptos clave, calcular porcentajes de isótopos, nombrar y formular compuestos químicos, y explicar principios como el de exclusión de Pauli y el enlace iónico. El examen evalúa la comprensión fundamental de temas bás
1. El documento presenta la hipótesis atómica de Dalton y sus principales defectos. Explica que los átomos no son indivisibles y pueden tener isótopos con masas diferentes.
2. Describe el experimento de Rutherford que llevó al modelo planetario del átomo. En este modelo, el átomo consiste en un núcleo central positivo rodeado de electrones.
3. Proporciona preguntas sobre conceptos químicos como configuraciones electrónicas, números cuánticos, masa atómica, iones y leyes de conserv
Este documento presenta información sobre la materia y las medidas en química general. Explica brevemente las teorías atómicas de Demócrito, Dalton y la teoría atómica moderna. Luego, define varios términos relacionados con la estructura atómica como partículas subatómicas, electrón, protón, neutrón y núcleo. Finalmente, describe las contribuciones de científicos como Thomson, Rutherford, Chadwick y Millikan al conocimiento actual de la estructura atómica.
Este documento proporciona una introducción general a la química. Explica que la química estudia la materia, los cambios que experimenta y la energía asociada. Describe los átomos, moléculas, iones y compuestos que constituyen la materia, así como los diferentes estados de la materia y las propiedades físicas y químicas. También resume los modelos atómicos históricos y la estructura actual del átomo.
1) El documento describe la evolución del modelo atómico, desde la física clásica hasta el modelo de Schrödinger.
2) El modelo de Schrödinger considera que los electrones se comportan como ondas y partículas y pueden encontrarse en diferentes orbitales alrededor del núcleo.
3) El modelo actual se basa en el concepto de que la energía de los electrones está cuantizada y que existen diferentes probabilidades de encontrar electrones en determinadas zonas alrededor del núcleo.
1) El documento habla sobre la teoría atómica, incluyendo las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Millikan.
2) Explica las partes fundamentales del átomo como protones, neutrones y electrones, así como sus cargas y masas.
3) Presenta algunos problemas y preguntas sobre conceptos atómicos como el tamaño y composición de los átomos.
El documento trata sobre las masas atómicas y moleculares. Explica conceptos como la unidad de masa atómica, masa atómica e isótopos. Presenta ejercicios para estimar las masas de diferentes isótopos y elementos químicos puros o compuestos, así como determinar las masas moleculares de varias sustancias químicas.
Este documento resume la teoría atómica desde las ideas de los filósofos griegos hasta el modelo atómico moderno. Explica que los átomos son las partículas indivisibles que constituyen la materia y están compuestos por protones, neutrones y electrones. Detalla los modelos atómicos propuestos por científicos como Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y cómo llegaron a la conceptualización actual del átomo a través de experimentos con tubos de rayos catódicos.
El documento presenta un examen de química que incluye preguntas sobre mecánica cuántica, orbitales atómicos, números cuánticos, enlaces iónicos, configuraciones electrónicas, masa atómica y moléculas. Las preguntas requieren definir conceptos clave, calcular porcentajes de isótopos, nombrar y formular compuestos químicos, y explicar principios como el de exclusión de Pauli y el enlace iónico. El examen evalúa la comprensión fundamental de temas bás
1. El documento presenta la hipótesis atómica de Dalton y sus principales defectos. Explica que los átomos no son indivisibles y pueden tener isótopos con masas diferentes.
2. Describe el experimento de Rutherford que llevó al modelo planetario del átomo. En este modelo, el átomo consiste en un núcleo central positivo rodeado de electrones.
3. Proporciona preguntas sobre conceptos químicos como configuraciones electrónicas, números cuánticos, masa atómica, iones y leyes de conserv
Este documento presenta información sobre la materia y las medidas en química general. Explica brevemente las teorías atómicas de Demócrito, Dalton y la teoría atómica moderna. Luego, define varios términos relacionados con la estructura atómica como partículas subatómicas, electrón, protón, neutrón y núcleo. Finalmente, describe las contribuciones de científicos como Thomson, Rutherford, Chadwick y Millikan al conocimiento actual de la estructura atómica.
Este documento proporciona una introducción general a la química. Explica que la química estudia la materia, los cambios que experimenta y la energía asociada. Describe los átomos, moléculas, iones y compuestos que constituyen la materia, así como los diferentes estados de la materia y las propiedades físicas y químicas. También resume los modelos atómicos históricos y la estructura actual del átomo.
1) El documento describe la evolución del modelo atómico, desde la física clásica hasta el modelo de Schrödinger.
2) El modelo de Schrödinger considera que los electrones se comportan como ondas y partículas y pueden encontrarse en diferentes orbitales alrededor del núcleo.
3) El modelo actual se basa en el concepto de que la energía de los electrones está cuantizada y que existen diferentes probabilidades de encontrar electrones en determinadas zonas alrededor del núcleo.
1) El documento habla sobre la teoría atómica, incluyendo las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Millikan.
2) Explica las partes fundamentales del átomo como protones, neutrones y electrones, así como sus cargas y masas.
3) Presenta algunos problemas y preguntas sobre conceptos atómicos como el tamaño y composición de los átomos.
El documento trata sobre las masas atómicas y moleculares. Explica conceptos como la unidad de masa atómica, masa atómica e isótopos. Presenta ejercicios para estimar las masas de diferentes isótopos y elementos químicos puros o compuestos, así como determinar las masas moleculares de varias sustancias químicas.
Este documento resume la teoría atómica desde las ideas de los filósofos griegos hasta el modelo atómico moderno. Explica que los átomos son las partículas indivisibles que constituyen la materia y están compuestos por protones, neutrones y electrones. Detalla los modelos atómicos propuestos por científicos como Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y cómo llegaron a la conceptualización actual del átomo a través de experimentos con tubos de rayos catódicos.
Este documento resume varias leyes fundamentales de la química como la ley de conservación de la masa de Lavoisier, la ley de las proporciones definidas de Proust y la ley de las proporciones múltiples de Dalton. También describe la teoría atómica de Dalton y sus limitaciones iniciales, así como las leyes volumétricas de Gay-Lussac y el principio de Avogadro. Finalmente, discute cómo estas leyes experimentales llevaron al desarrollo de una teoría atómica más completa.
Este documento presenta un cuadernillo de química para la semana 1. Incluye preguntas sobre los conceptos de estado de la materia, cambios de estado, mezclas y sustancias. También cubre temas de estructura atómica como las teorías atómicas, partículas subatómicas, números atómicos y de masa, y tipos de núcleos como isótopos e iones. El documento proporciona 16 preguntas de opción múltiple para evaluar la comprensión de estos conceptos fundamentales de
El documento presenta definiciones sobre conceptos básicos de química atómica como número atómico, masa atómica, isótopos, iones, protones, neutrones y electrones. Incluye ejercicios para completar tablas con esta información sobre diferentes átomos e iones.
El documento trata sobre la naturaleza atómica de la materia. Explica la evolución histórica de los modelos atómicos, desde el modelo de Dalton que proponía que los átomos eran indivisibles, hasta los modelos posteriores de Thomson y Rutherford que incorporaron el descubrimiento del electrón y propusieron que los átomos estaban formados por un núcleo central positivo rodeado de electrones (modelo de Thomson) o que la mayor parte de la masa del átomo estaba concentrada en un núcleo minúsculo en el centro
Este documento presenta 15 preguntas sobre conceptos básicos de química como números atómicos, masas atómicas, fórmulas químicas, reacciones químicas y cálculos moleculares. Las preguntas abarcan temas como identificar isótopos, calcular masas atómicas promedio, determinar fórmulas empíricas y moleculares, y realizar cálculos con el número de Avogadro para determinar la cantidad de moléculas o átomos presentes.
Este documento presenta información sobre la química, la materia y los átomos. En resumen:
1) Define la química como la ciencia que estudia la materia en términos de su composición, estructura, cambios y propiedades.
2) Explica que la materia se define por cuatro propiedades: masa, energía, espacio y tiempo.
3) Describe los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros, los cuales contribuyeron a explicar la estructura del átomo.
Este documento presenta una práctica de laboratorio sobre el concepto de mol para estudiantes de grado séptimo. El objetivo es reconocer la unidad de mol y relacionarla con la cantidad de átomos, iones o moléculas en un compuesto. Se explica que un mol representa 6,02 x 1023 partículas y que la masa de un mol varía entre sustancias. Los estudiantes realizarán experimentos para determinar la masa de varias sustancias y calcular la cantidad de moléculas presentes.
El documento presenta una introducción a la estructura atómica, incluyendo las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford y el modelo atómico actual. También describe los números atómicos, de masa e isótopos, y presenta varios problemas relacionados con estos conceptos.
FQ3_UD2_PP1_Teoría atómica de la materiaPaula Prado
Este documento describe la evolución histórica de las teorías atómicas desde los filósofos griegos hasta el descubrimiento del neutrón. Empédocles y Aristóteles creían que la materia estaba compuesta por cuatro o cinco elementos. Leucipo y Demócrito propusieron que la materia podía dividirse en átomos indivisibles. Más tarde, Dalton formuló la teoría atómica moderna. Posteriormente, se descubrieron el electrón, el protón y otras partículas subatómicas. Los modelos at
El documento describe la evolución del concepto de átomo desde la antigua Grecia hasta los modelos atómicos modernos. Explica que Demócrito propuso la idea de que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, experimentos como los de Rutherford mostraron que los átomos no son indivisibles y tienen estructura interna. Esto llevó al desarrollo de modelos atómicos como el de Thomson, Bohr y el mecano-cuántico que describen la distribución de electrones y partículas dentro
Bloque ii atomo y particulas parte i quimica i 2017clauciencias
El documento describe la historia y el desarrollo del modelo atómico. Explica que los átomos están compuestos de partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Detalla los descubrimientos clave de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Chadwick y otros que condujeron a la comprensión moderna de la estructura atómica. Los estudiantes realizarán proyectos en equipo sobre contribuciones científicas específicas y elementos individuales para explorar más a fondo estos conceptos fundamentales
Bloque ii isotopos parte ii quimica i 2017clauciencias
Este documento describe diferentes tipos de átomos como isótopos, iones e isóbaros. Explica que los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. Menciona algunos isótopos comunes como el carbono-12, carbono-13 y carbono-14, e indica usos como datación radiométrica. También cubre conceptos como masa atómica promedio y espectrometría de masas para determinar la abundancia de isótopos.
Módulo de Aprendizaje: Modelo Atómico y Radiactividad (QM03-PDV 2013)Matias Quintana
Especialidad: Química Mención
Guía 03: Módulo de Aprendizaje: Modelo Atómico y Radiactividad
Material: Exclusivo Pre-Universitario Pedro de Valdivia
Año: 2013
Este documento describe diferentes tipos de átomos, incluyendo isótopos, iones, isoelectrónicos, isóbaros e isótonos. Explica que los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. También describe cómo se calcula la masa isotópica promedio de un elemento y proporciona ejemplos. Brevemente menciona algunos usos comunes de isótopos, como la radioterapia y datación por carbono-14.
El documento describe la estructura del átomo, incluyendo las partículas fundamentales (protón, neutrón, electrón), su masa y carga. Explica que un átomo está formado por un núcleo central y una zona extranuclear, y clasifica los átomos en neutros, iones, isótopos e isóbaros dependiendo de su carga y número de partículas. También incluye ejercicios de práctica relacionados con la estructura atómica.
Este documento presenta preguntas sobre la estructura atómica, incluyendo el descubrimiento del neutrón, los números de masa e isótopos, y las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Las preguntas requieren calcular números de masa, cargas nucleares y otros valores basados en la información dada sobre los números de protones, neutrones y electrones de diferentes átomos e isótopos.
A efectos de la química, la materia está formada por átomos; estos, a su vez, están constituidos por protones, neutrones y electrones. Los protones y los neutrones forman el núcleo del átomo. El protón tiene carga eléctrica positiva; el neutrón no tiene carga. Los electrones rodean al núcleo de forma “difusa”, más como si fueran ondas que partículas. Tienen carga negativa, siendo su carga en valor absoluto, |푒|, la misma que la carga de los protones.
2° práctica dirigida 4 to de secundaria (estructura atómica)Elias Navarrete
Este documento contiene una segunda práctica dirigida sobre la estructura atómica. Incluye 14 preguntas de opción múltiple sobre conceptos como el descubrimiento del neutrón, isótopos, números atómicos y de masa, y la composición de átomos específicos. También incluye 8 preguntas adicionales como tarea para realizar en casa sobre temas similares.
El documento resume la evolución de la teoría atómica a través del tiempo, desde los griegos hasta la teoría cuántica moderna. Incluye las principales contribuciones de científicos como Dalton, Rutherford, Bohr, Planck, Heisenberg y Schrödinger. Explica conceptos clave como el modelo planetario del átomo, la teoría cuántica, el principio de incertidumbre y la estructura del átomo con protones, neutrones y electrones.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com o modelo de Dalton, passando pelo modelo de Thomson, Rutherford e Bohr, até chegar no modelo quântico atual. Também define os elementos químicos em termos de seu número atômico e de massa, e fornece um exemplo com o elemento flúor.
La masa atómica es la masa total de protones y neutrones en un átomo individual, expresada comúnmente en unidades de masa atómica unificada. Históricamente, científicos como Dalton y Berzelius determinaron los pesos atómicos relativos al hidrógeno, aunque la hipótesis de que eran múltiplos enteros no siempre se sostenía. Más tarde, se descubrieron los electrones, protones y neutrones como partículas subatómicas que componen la masa atómica.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través del tiempo, comenzando con las teorías de Demócrito y Dalton y continuando con los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual basado en la mecánica cuántica. Explica que el átomo está formado por un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones, y que los números cuánticos describen los estados de energía de los electrones.
Este documento resume varias leyes fundamentales de la química como la ley de conservación de la masa de Lavoisier, la ley de las proporciones definidas de Proust y la ley de las proporciones múltiples de Dalton. También describe la teoría atómica de Dalton y sus limitaciones iniciales, así como las leyes volumétricas de Gay-Lussac y el principio de Avogadro. Finalmente, discute cómo estas leyes experimentales llevaron al desarrollo de una teoría atómica más completa.
Este documento presenta un cuadernillo de química para la semana 1. Incluye preguntas sobre los conceptos de estado de la materia, cambios de estado, mezclas y sustancias. También cubre temas de estructura atómica como las teorías atómicas, partículas subatómicas, números atómicos y de masa, y tipos de núcleos como isótopos e iones. El documento proporciona 16 preguntas de opción múltiple para evaluar la comprensión de estos conceptos fundamentales de
El documento presenta definiciones sobre conceptos básicos de química atómica como número atómico, masa atómica, isótopos, iones, protones, neutrones y electrones. Incluye ejercicios para completar tablas con esta información sobre diferentes átomos e iones.
El documento trata sobre la naturaleza atómica de la materia. Explica la evolución histórica de los modelos atómicos, desde el modelo de Dalton que proponía que los átomos eran indivisibles, hasta los modelos posteriores de Thomson y Rutherford que incorporaron el descubrimiento del electrón y propusieron que los átomos estaban formados por un núcleo central positivo rodeado de electrones (modelo de Thomson) o que la mayor parte de la masa del átomo estaba concentrada en un núcleo minúsculo en el centro
Este documento presenta 15 preguntas sobre conceptos básicos de química como números atómicos, masas atómicas, fórmulas químicas, reacciones químicas y cálculos moleculares. Las preguntas abarcan temas como identificar isótopos, calcular masas atómicas promedio, determinar fórmulas empíricas y moleculares, y realizar cálculos con el número de Avogadro para determinar la cantidad de moléculas o átomos presentes.
Este documento presenta información sobre la química, la materia y los átomos. En resumen:
1) Define la química como la ciencia que estudia la materia en términos de su composición, estructura, cambios y propiedades.
2) Explica que la materia se define por cuatro propiedades: masa, energía, espacio y tiempo.
3) Describe los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros, los cuales contribuyeron a explicar la estructura del átomo.
Este documento presenta una práctica de laboratorio sobre el concepto de mol para estudiantes de grado séptimo. El objetivo es reconocer la unidad de mol y relacionarla con la cantidad de átomos, iones o moléculas en un compuesto. Se explica que un mol representa 6,02 x 1023 partículas y que la masa de un mol varía entre sustancias. Los estudiantes realizarán experimentos para determinar la masa de varias sustancias y calcular la cantidad de moléculas presentes.
El documento presenta una introducción a la estructura atómica, incluyendo las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford y el modelo atómico actual. También describe los números atómicos, de masa e isótopos, y presenta varios problemas relacionados con estos conceptos.
FQ3_UD2_PP1_Teoría atómica de la materiaPaula Prado
Este documento describe la evolución histórica de las teorías atómicas desde los filósofos griegos hasta el descubrimiento del neutrón. Empédocles y Aristóteles creían que la materia estaba compuesta por cuatro o cinco elementos. Leucipo y Demócrito propusieron que la materia podía dividirse en átomos indivisibles. Más tarde, Dalton formuló la teoría atómica moderna. Posteriormente, se descubrieron el electrón, el protón y otras partículas subatómicas. Los modelos at
El documento describe la evolución del concepto de átomo desde la antigua Grecia hasta los modelos atómicos modernos. Explica que Demócrito propuso la idea de que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, experimentos como los de Rutherford mostraron que los átomos no son indivisibles y tienen estructura interna. Esto llevó al desarrollo de modelos atómicos como el de Thomson, Bohr y el mecano-cuántico que describen la distribución de electrones y partículas dentro
Bloque ii atomo y particulas parte i quimica i 2017clauciencias
El documento describe la historia y el desarrollo del modelo atómico. Explica que los átomos están compuestos de partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Detalla los descubrimientos clave de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Chadwick y otros que condujeron a la comprensión moderna de la estructura atómica. Los estudiantes realizarán proyectos en equipo sobre contribuciones científicas específicas y elementos individuales para explorar más a fondo estos conceptos fundamentales
Bloque ii isotopos parte ii quimica i 2017clauciencias
Este documento describe diferentes tipos de átomos como isótopos, iones e isóbaros. Explica que los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. Menciona algunos isótopos comunes como el carbono-12, carbono-13 y carbono-14, e indica usos como datación radiométrica. También cubre conceptos como masa atómica promedio y espectrometría de masas para determinar la abundancia de isótopos.
Módulo de Aprendizaje: Modelo Atómico y Radiactividad (QM03-PDV 2013)Matias Quintana
Especialidad: Química Mención
Guía 03: Módulo de Aprendizaje: Modelo Atómico y Radiactividad
Material: Exclusivo Pre-Universitario Pedro de Valdivia
Año: 2013
Este documento describe diferentes tipos de átomos, incluyendo isótopos, iones, isoelectrónicos, isóbaros e isótonos. Explica que los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. También describe cómo se calcula la masa isotópica promedio de un elemento y proporciona ejemplos. Brevemente menciona algunos usos comunes de isótopos, como la radioterapia y datación por carbono-14.
El documento describe la estructura del átomo, incluyendo las partículas fundamentales (protón, neutrón, electrón), su masa y carga. Explica que un átomo está formado por un núcleo central y una zona extranuclear, y clasifica los átomos en neutros, iones, isótopos e isóbaros dependiendo de su carga y número de partículas. También incluye ejercicios de práctica relacionados con la estructura atómica.
Este documento presenta preguntas sobre la estructura atómica, incluyendo el descubrimiento del neutrón, los números de masa e isótopos, y las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Las preguntas requieren calcular números de masa, cargas nucleares y otros valores basados en la información dada sobre los números de protones, neutrones y electrones de diferentes átomos e isótopos.
A efectos de la química, la materia está formada por átomos; estos, a su vez, están constituidos por protones, neutrones y electrones. Los protones y los neutrones forman el núcleo del átomo. El protón tiene carga eléctrica positiva; el neutrón no tiene carga. Los electrones rodean al núcleo de forma “difusa”, más como si fueran ondas que partículas. Tienen carga negativa, siendo su carga en valor absoluto, |푒|, la misma que la carga de los protones.
2° práctica dirigida 4 to de secundaria (estructura atómica)Elias Navarrete
Este documento contiene una segunda práctica dirigida sobre la estructura atómica. Incluye 14 preguntas de opción múltiple sobre conceptos como el descubrimiento del neutrón, isótopos, números atómicos y de masa, y la composición de átomos específicos. También incluye 8 preguntas adicionales como tarea para realizar en casa sobre temas similares.
El documento resume la evolución de la teoría atómica a través del tiempo, desde los griegos hasta la teoría cuántica moderna. Incluye las principales contribuciones de científicos como Dalton, Rutherford, Bohr, Planck, Heisenberg y Schrödinger. Explica conceptos clave como el modelo planetario del átomo, la teoría cuántica, el principio de incertidumbre y la estructura del átomo con protones, neutrones y electrones.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com o modelo de Dalton, passando pelo modelo de Thomson, Rutherford e Bohr, até chegar no modelo quântico atual. Também define os elementos químicos em termos de seu número atômico e de massa, e fornece um exemplo com o elemento flúor.
La masa atómica es la masa total de protones y neutrones en un átomo individual, expresada comúnmente en unidades de masa atómica unificada. Históricamente, científicos como Dalton y Berzelius determinaron los pesos atómicos relativos al hidrógeno, aunque la hipótesis de que eran múltiplos enteros no siempre se sostenía. Más tarde, se descubrieron los electrones, protones y neutrones como partículas subatómicas que componen la masa atómica.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través del tiempo, comenzando con las teorías de Demócrito y Dalton y continuando con los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual basado en la mecánica cuántica. Explica que el átomo está formado por un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones, y que los números cuánticos describen los estados de energía de los electrones.
Este documento presenta 25 ejercicios de química orgánica sobre reacciones químicas, isomería, fórmulas moleculares y propiedades de compuestos orgánicos. Los ejercicios requieren que los estudiantes completen reacciones químicas, identifiquen grupos funcionales e isómeros, determinen fórmulas moleculares y razonen sobre las propiedades de varios hidrocarburos y compuestos orgánicos. El autor proporciona las soluciones a cada uno de los 25 ejercicios.
1. El documento describe la historia de los modelos atómicos, desde las primeras teorías atomistas de los filósofos griegos hasta el modelo atómico de Rutherford. Explica los descubrimientos de partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón.
2. Presenta los modelos atómicos de Thomson y Rutherford, surgidos de experimentos con tubos de rayos catódicos que mostraron que los átomos podían dividirse.
3. El modelo atómico actual se basa en el nú
Presentación en Impress de OpenOffice para tratar el el tema de la estructura de la materia. Este tema se divide en dos partes, una dedicada a la estructura atómica y otra al enlace químico. En la primera se abordan los parámetros para caracterizar los átomos (número atómico, másico, carga), los modelos atómicos, números cuánticos, orbitales atómicos, configuración electrónica, tabla periódica y propiedades periódicas. En la segunda parte se tratan los enlaces, enlace covalente, diagramas de Lewis, teoría de enlace valencia, orbitales híbridos, teoría de repulsiones de pares de electrones de valencia, polaridad del enlace y de las moléculas, enlace metálico (modelo de gas de electrones y teoría de bandas), superconductividad, fuerzas intermoleculares y el enlace iónico.
Este documento presenta un examen de química orgánica sobre formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos. Contiene dos ejercicios, el primero pide formular 10 compuestos y el segundo nombrar otros 10 compuestos. También incluye las instrucciones para la calificación y puntaje mínimo.
Este documento proporciona 46 compuestos orgánicos y solicita determinar la fórmula condensada o esquelética de cada uno. Algunos de los compuestos incluyen aminas, éteres, alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres.
Este documento describe diferentes tipos de materiales como metales, vidrio, plástico y fibras textiles. Explica las propiedades generales y específicas de la materia, incluyendo propiedades físicas como punto de fusión y propiedades químicas como la formación de nuevas sustancias. También cubre propiedades intensivas como temperatura y punto de ebullición que dependen de la estructura química interna.
El documento resume los principales modelos atómicos propuestos desde Demócrito hasta Schrödinger, incluyendo las características clave de cada uno. Demócrito propuso que los átomos eran eternos e indestructibles y que su movimiento causaba los fenómenos observados. Dalton sugirió que los átomos eran esferas sólidas e indivisibles con masas iguales para cada elemento. Thomson propuso un modelo con electrones distribuidos en una esfera positiva. Rutherford describió un modelo planetario con electrones orbitando un núcle
La materia puede ser visible u oculta, y tiene masa y ocupa espacio. Existe en tres estados: gaseoso, líquido y sólido. Los materiales son sustancias que se usan para construir objetos y tienen propiedades como dureza, elasticidad, conductividad eléctrica e impermeabilidad. Los materiales naturales provienen directamente de la naturaleza, mientras que los artificiales son fabricados por el ser humano. Reciclar materiales ya usados ayuda a reducir la contaminación y ahorrar recursos.
Este documento describe las principales propiedades físicas y químicas de la materia. Las propiedades químicas incluyen procesos como la oxidación, reducción y combustión que involucran cambios en la composición de la sustancia. Las propiedades físicas como la textura, elasticidad y conductividad pueden observarse sin alterar la composición química y incluyen características como la dureza, ductilidad y punto de fusión.
La pandemia de COVID-19 ha tenido un impacto significativo en la economía mundial. Muchos países experimentaron fuertes caídas en el PIB y aumentos en el desempleo debido a los cierres generalizados y las restricciones a los viajes. Aunque las vacunas han permitido la reapertura de muchas economías, los efectos a largo plazo de la pandemia en sectores como el turismo y los viajes aún no están claros.
Este documento presenta información sobre la teoría atómica y la estructura atómica. Explica los modelos atómicos propuestos por científicos como Thomson, Rutherford y Bohr. Describe los experimentos de Rutherford que condujeron a la comprensión moderna del átomo como un núcleo denso rodeado por electrones. También cubre conceptos como átomos, moléculas, elementos y compuestos químicos.
El documento presenta los modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo actual. Explica el modelo de Thomson basado en los rayos catódicos, el modelo planetario de Rutherford con el núcleo central y las órbitas de electrones, y el modelo cuántico de Bohr con los estados estacionarios de los electrones. También define conceptos como número atómico, número másico, isótopos, y masa atómica. Incluye preguntas y ejercicios para comprender y aplicar estos conceptos.
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a lo largo del tiempo. Comienza explicando el descubrimiento del electrón y continúa detallando los modelos de Thomson, Rutherford, y Böhr, los cuales incorporaron el protón y neutrón. También explica conceptos como el número atómico, número másico e isótopos. Finalmente, aborda la estructura electrónica del átomo y las contribuciones de Planck, entre otros, al modelo cuántico actual.
Este documento presenta una guía sobre la teoría atómica, incluyendo los objetivos, principales modelos atómicos históricos como los de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, y el modelo mecánico cuántico actual. También describe la estructura atómica, incluyendo las partículas subatómicas, los números atómico y másico, y tipos de átomos como isótopos e isóbaros.
El documento discute la historia y teorías del átomo. Explica que los filósofos griegos propusieron que la materia estaba compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. Más tarde, Dalton formuló la teoría atómica moderna, proponiendo que los elementos químicos están compuestos de átomos idénticos y que los compuestos químicos contienen átomos combinados en proporciones numéricas simples. Posteriormente, modelos como los de Thomson, Rutherford y Schrödinger describieron la estruct
Descripción del átomo según la mecánica cuánticalinjohnna
Este documento presenta una introducción a las teorías atómicas. Explica la teoría atómica de Dalton, incluyendo sus seis postulados fundamentales. Luego describe brevemente los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr, que contribuyeron al desarrollo de la comprensión moderna de la estructura atómica.
El documento presenta una revisión del desarrollo del modelo atómico, desde los primeros experimentos con tubos de rayos catódicos hasta el modelo cuántico actual. Explica los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr, resaltando las deficiencias que llevaron a sucesivas mejoras, como la introducción del núcleo atómico, los protones, neutrones y la cuantización de los orbitales electrónicos.
El documento presenta una revisión de la evolución del modelo atómico, desde los primeros experimentos con tubos de rayos catódicos hasta el modelo cuántico actual. Se describe el modelo de Thomson, los experimentos de Rutherford que llevaron a su modelo del átomo, el descubrimiento del protón y el neutron, y cómo el modelo de Bohr resolvió algunas deficiencias pero no todas. Finalmente, se introduce el modelo cuántico actual basado en la mecánica cuántica.
El documento presenta las deficiencias del modelo atómico de Rutherford y la necesidad de un nuevo modelo que explique las propiedades periódicas de los elementos y los espectros de emisión. Se describen los experimentos de Thomson, Rutherford y otros científicos que llevaron al descubrimiento de los electrones, el núcleo atómico y otras partículas subatómicas. Sin embargo, el modelo de Rutherford no podía explicar por qué los electrones no caen en el núcleo ni la estructura de líneas de los espect
El documento presenta una revisión de la evolución del modelo atómico, desde los primeros experimentos con tubos de rayos catódicos hasta el modelo cuántico actual. Se describe el modelo de Thomson, los experimentos de Rutherford que llevaron a su modelo del átomo, el descubrimiento del protón y el neutron, y cómo el modelo de Bohr resolvió algunas deficiencias pero no todas. Finalmente, se introduce el modelo cuántico actual basado en la mecánica cuántica.
Este documento describe la estructura de la materia a nivel atómico y molecular. Explica que Demócrito fue el primero en proponer la existencia de átomos indivisibles como unidades mínimas de la materia. Más tarde, Dalton formuló la teoría atómica moderna basada en tres postulados: que cada elemento químico está compuesto de un solo tipo de átomo, que los átomos de un elemento son iguales entre sí pero diferentes de los de otros elementos, y que los compuestos químicos están formados por la unión de átomos
Este documento resume la evolución de la teoría atómica a través de los modelos de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica las partículas fundamentales del átomo - electrones, protones y neutrones - y sus propiedades. También define el número atómico como el número de protones y el número másico como la suma de protones y neutrones en el núcleo.
El documento resume los principales modelos atómicos desde Demócrito hasta Bohr, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford y Dalton. Explica las partículas fundamentales del átomo (electrones, protones y neutrones), el número atómico, número másico, isótopos, masa atómica promedio y masa molecular. El documento provee una historia concisa pero completa de la evolución de la comprensión científica de la estructura atómica.
Este documento describe la evolución del modelo atómico, desde las primeras teorías griegas hasta el modelo atómico actual basado en la teoría cuántica. Se detalla el modelo de Thomson, donde se propuso que los átomos estaban compuestos de electrones cargados negativamente distribuidos en una esfera de materia positiva, y los modelos posteriores de Rutherford, donde se introdujo el concepto de núcleo atómico, y de Bohr, donde se incorporaron los conceptos cuánticos para explicar las órbitas est
El documento resume la evolución histórica de los modelos atómicos, desde el modelo de Demócrito hasta el modelo mecanocuántico. Explica los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, destacando los descubrimientos del electrón, protón y neutrón. Cada modelo tuvo éxitos al explicar nuevos fenómenos pero también inconvenientes que llevaron al desarrollo de modelos posteriores, hasta llegar al actual modelo mecanocuántico.
Este documento presenta la historia y teorías sobre la estructura del átomo. Explica que un átomo está compuesto de protones, neutrones y electrones. Describe las contribuciones de Dalton, Thomson y Rutherford a entender la estructura atómica, incluyendo el descubrimiento del electrón, protón y modelo del átomo con un núcleo central y electrones orbitando. También define el número atómico, isótopos y número másico para describir las características de los átomos de cada elemento.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
1. Historia del Atomo
Del Atomismo al Modelo Nuclear
Jack F. Eichler
Department of Chemistry
University of California, Riverside
2. 1. ¿Dónde se originó la idea de los átomos?
2. ¿Cuál es la evidencia que nos permite concluir
que los átomos existen?
3. ¿Cómo se han desarrollado nuestros modelos
atómicos a través del tiempo?
Tomemos un paseo a traves de la historia del
descubrimiento cientifico para encontrar
respuestas a estas preguntas…
2
3. Democrito – El Atomismo (5to Siglo AC)
3
Readings in Ancient Philosophy: From Thales to Aristotle, edited by S Marc Cohen (2000).
Demócrito aparentemente fue persuadido por
argumentos que eran relevantes y apropiados
a la ciencia de la naturaleza.
Hay una dificultad en suponer que existe algún
cuerpo, que es divisible en todas sus partes y que
ésta [la completa división] es posible. Pero ¿habrá
algo que se escape de la división? . . . Ahora bien,
ya que este cuerpo es divisible en todas sus partes,
vamos a dividirlo.
Entonces, ¿sobrará algo?¿Alguna magnitud? Pero
esto no puede ser. Porque siempre habrá algo que
no habrá sido dividido donde habíamos supuesto
que todo era divisible.
4. Democrito – El Atomismo
(5to Siglo AC)
Readings in Ancient Philosophy: From Thales to Aristotle, edited by S Marc Cohen (2000).
Pero entonces si no hubiera quedado un cuerpo o
magnitud, y todavía la división puede ser realizada,
o es que “el cuerpo original” consistirá de puntos y sus
componentes no tienen magnitud, o será que no hay
nada en absoluto, de manera que podría ser hecho de
nada y estar compuesto de nada, y el cuerpo entero
será nada, pero solo apariencia. De la misma manera,
si está compuesto de puntos, no habrá cantidad.
Porque cuando estuvieron en contacto hubo una sola
magnitud y ellos coincidieron, ellos hicieron el todo no
mayor. Porque cuando es dividido en dos o más, el
entero no es menor ni mayor que antes.
5. Democrito – El Atomismo
(5to Siglo AC)
Readings in Ancient Philosophy: From Thales to Aristotle, edited by S Marc Cohen (2000).
Así que, aunque los puntos sean puestos juntos,
ellos no tendrán ninguna magnitud….
Estos problemas resultan de suponer que cualquier
cuerpo de cualquier tamaño es en todas partes
divisible….
Y así, ya que las magnitudes no pueden estar
compuestas de contactos o de puntos, es necesario
por tanto, que hayan cuerpos y magnitudes
indivisibles.
(Aristoteles, On Generation and Corruption l.2 316a13-bl6- 68A4
8b)
6. CQ#1: ¿Que “evidencia” usó Democrito
para concluir que los atomos existen?
A. Como la materia no es espacio vacio, debe estar hecha de
particulas que no se pueden cortar (atomos).
B. Si usted divide la materia en pedazos más pequeños por tiempo
infinito, usted finalizará con esencialmente nada; ya que la materia
no puede estar formada por nada, debe estar compuesta de
pequeñas unidades fundamentales de materia que no se pueden
cortar (atomos).
C. Los griegos observaron que las reacciones quimicas pueden
ocurrir; las reacciones no pueden ocurrir a menos que la materia
este hecha de particulas incortables o indivisibles (atomos).
D. Democrito no uso evidencia alguna; el simplemente creó la idea
de átomos usando su imaginación.
A. Todas las respuestas anteriores son correctas. 6
8. Theoría Atómica de Dalton (1805)
1. La materia está compuesta de
partículas indivisibles llamadas átomos.
2. Átomos del mismo elemento tienen las
mismas propiedades químicas.
3. Los compuestos están formados por
combinaciones de átomos de diferentes
elementos, y se forman en reacciones
en las que ocurren rearreglos o
separaciones de átomos (los átomos no
son creados ni destruidos en las
reacciones quimicas).
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9. Teoria Atomica de Dalton– Masa de Oxígeno y
Cromo en Dos Muestras de Óxido de Cromo
Muestra # Apariencia Masa de Cr (g) Masa de O(g)
1 Cristales naranja 1.3509 0.9319
2 polvo rojo 0.6441 0.1481
2 polvo rojo 1.3509 0.3106
Muestra #2 – Si tenemos 1.3509 g de Cr, cuantos gramos de O hay?
= x = x = 0.3106 g O
Si la muestra #2 es Oxido de Cromo, cual es la fórmula de la muestra #1?
= 3.0003
La muestra #1 debe ser CrO3
9
1.3509 g Cr
x g O
0.6441 g Cr
0.1481 g O
1.3509 g Cr x 0.1481 g O
0.6441 g Cr
0.9319 g de O
0.3106 g de O
11. CQ#2: ¿Que “evidencia” usó Dalton para
concluir que los átomos existen?
A. Como el óxido de cromo tiene dos tipos diferentes de compuestos,
este debe estar hecho de átomos de cromo y oxígeno.
B. Puesto que la masa de cromo es la misma en cada muestra, eso
indica que el cromo debe estar hecho de átomos idénticos.
C. Como las dos muestras de óxido de cromo tienen masas
diferentes de oxígeno,y las masas de oxígeno difieren en
proporción de números enteros, que sugiere que los compuestos
tienen diferentes números de “unidades” (átomos) de oxígeno; si
los átomos pudieran ser “cortados” en tamaños diferentes, estas
proporciones de números enteros no existirían.
D. Los diferentes colores de los compuestos indican que cada
muestra debe estar hecha de diferentes proporciones de átomos
de oxígeno y cromo.
E. Todas las respuestas son correctas.
13. CQ#3: ¿Cuál de los siguientes modelos
atómicos se confirma por la data y
observaciones obtenidas del experimento del
tubo de rayos catódicos?
A. B.
C. D.
-
-
-
-
-
-
-
-
- -
-
-
-
-
-
-
++
+
+
-
-
-
+
+
+
15. CQ#4: Cuál de los siguientes modelos
atómicos se confirma con la
data/observaciones del experimento del papel
de oro?
A. B.
C. D.
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
++
+
+
-
-
-
+
+
+
19. Sabemos acerca de la estructura
básica de los átomos…
¿Cómo difieren los átomos de los
elementos uno del otro?
¿Como fueron organizados los
átomos ?
20. Masa Atómica Relativa
Ejemplo: H2O
A final de las décadas de 1700’s y 1800’s, científicos
como Dalton podian determinar experimentalmente que
cuando se obtiene agua, se necesitan dos “partes” de
hidrógeno por volumen y una “parte” de oxígeno por
volumen (Litro):
Esto sugiere que el agua se forma de dos átomos
de hidrógeno y uno de oxígeno. ¿Qué tiene esto
que ver con la masa atómica relativa?
2 L Hidrógeno + 1 L Oxígeno = 2L Agua
21. CQ#5: ¿Cuál de los siguientes explica mejor
cómo puede ser determinada la masa atómica
relativa a partir del tipo de data disponible para
Dalton?
A. Determinando la masa de oxígeno contenida en una
muestra de agua, se puede determinar su masa atómica.
B. Comparando las masas de hidrógeno y oxígeno
contenidas en una muestra de agua se pueden
determinar sus masas atómicas.
C. Comparando la masa de hidrógeno en las dos “partes” de
hidrógeno y la masa de oxígeno en la una “parte” de
oxígeno en agua, se pueden determinar las masas
atomicas relativas.
D. Las respuestas A y B son correctas.
E. Las respuestas B y C son correctas.
22. 22
Masa Atómica Relativa
Ejemplo: H2O
Si una parte de oxígeno pesa 8 veces más que dos partes de
hidrógeno en una muestra de agua, entonces un átomo de
oxígeno pesa 8 veces más que 2 átomos de hidrógeno…esta
es su masa atómica relativa.
23. Masa Atomica Relativa
Ejemplo: H2O
Una masa de 18 g de agua se descompone produciendo 16 g
de oxígeno, que pesa 8 veces más que los dos gramos de
hidrógeno que se producen. Como el volumen de oxigeno
usado fue la mitad del volumen de hidrógeno, se asume que
un átomo de oxígeno pesa 8 veces más que 2 átomos de
hidrógeno…esta es su masa atómica relativa.
24. Mendeleev y la Tabla Periodica (1869)
Mendeleev usó la masa atómica y la tendencias periódicas para
ordenar los elementos; su tabla predijo la existencia de elementos
que aun no se habian descubierto en su tiempo (Ga, Sc, Ge…).
En algunos casos, las tendencias periódicas contradecían el
orden de las masas atómicas. El eminente científico ruso optó
por obedecer las tendencias y no el orden las masas atómicas
relativas.
24
26. Determinación del Número Atómico
Moseley (1913)
Rayos–X
Muestra de
materia
e-’s excitados
Luz emitida
prisma
Líneas
Espectrales
El Número de protones en el núcleo correspondió al cambio de energía de las
líneas espectrales (cambio en longitud de onda)
27. CQ#6: ¿Cómo es posible que el número
atómico aumente en orden, mientras que
las masas atómicas no?
A. No hay relación entre el número atómico y la masa del
átomo.
B. Las masas de protones para Te, I, y Xe tienen muy
pequeñas diferencias en sus masas.
C. Como el número de neutrones no necesariamente aumenta
de un átomo al siguiente, es posible que el número atómico
aumente mientras que la masa total no aumente.
D. A y B son correctas.
E. B y C son correctas.
30. CQ#7: La masa atómica promedio (uma) de hidrógeno
aparece en la tabla periódica como 1.001uma. Si los
tres isótopos de hidrógeno tienen una masa de 1 uma,
2 uma, y 3 uma, respectivamente, ¿cómo es posible
este promedio de masa atómica?
A. Hidrógeno-1, Hidrógeno-2 (deuterio), e Hidrógeno-3 (tritio) deben tener
número de neutrones diferente, ´por lo cual la masa cambia cerca de
1.001 amu.
B. La abundancia natural de Hidrógeno-1 debe ser mayor que la
abundancia natural de los otros dos isótopos de hidrógeno.
C. La masa atómica promedio es un promedio pesado de los tres
isótopos, y como hay más Hidrógeno-1 en la naturaleza que
cualquiera de los otros isotopos, el promedio resulta por lo tanto menor
que el promedio simple de las masas de los tres isótopos.
D. A y B son correctas.
E. B y C son correctas.
31. El Modelo Nuclear del Átomo
Masa Atómica y Número Atómico
+
+ +
-
- -
Hidrógeno-1
Masa Atómica = 1 amu
Número Atómico = 1
Helio-4
Masa Atómica = 4 amu
Número Atómico = 2
32. El próximo paso:
¿Cómo pasar del modelo nuclear del
átomo al modelo actual del átomo?
¡Teoría Cuántica!
34. Slide 13:
Description: Diagram of gold foil experiment.
Source: John Hutchinson, Structure of an Atom, http://cnx.org/content/m44315/1.1/.
Clearance: Creative Commons Attribution 3.0 Unported license (CC BY 3.0).
Slide 15
Description: Diagram of the nuclear deflection of alpha particles.
Source: Wikimedia Commons, http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Rutherford_gold_foil_experiment_results.svg.
Clearance: This work has been released into the public domain by its author, Fastfission.
Slide 16
Description: Photo of James Chadwick.
Source: http://nobelprize.org/nobel_prizes/physics/laureates/1935/chadwick-bio.html
Clearance: U.S. public domain because of expired copyright.
Slide 22
Description: Photo of Dmitri Mendeleev.
Source: Wikimedia Commons, http://commons.wikimedia.org/wiki/File:DIMendeleevCab.jpg.
Clearance: U.S. public domain because of expired copyright.
Slide 23
Description: Schema of typical mass spectrometer.
Source: Devon Fyson, http://pubs.usgs.gov/of/2001/ofr01-257/images/figure1.gif, part of http://pubs.usgs.gov/of/2001/ofr01-257/index.html
Clearance: U.S. public domain because it contains materials that originally came from the United States Geological Survey, an agency of the United States
Department of Interior.
Slide 24
Description: Photo of Henry Moseley.
Source: Wikimedia Commons, http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Henry_Moseley.jpg.
Clearance: In the U.S. public domain because of expired copyright.
Slide 27
Description: Illustration of deuterium and tritium
Source: European Fusion Development Agreement (EFDA), http://www.efda.org/downloads/hydrogen-deuterium-tritium/.
Clearance: Used in accordance with EFDA’s terms of use, http://www.efda.org/disclaimer-copyright/.
Slide 29
Description: Periodic table.
Source: Wikimedia Commons, http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Periodic_table.svg.
Clearance: Released to the public domain by author.
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Image Credits
Notas del editor
The content of this slide (and on slide 9) was adapted from “A Letter from Dalton” by Susan E. Groh, Problem-Based Learning Clearinghouse at University of Delaware, http://www.udel.edu/pblc, item#54122785113.