Identidades trigonometricas
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Las identidades trigonométricas se definen como igualdades entre expresiones que contienen funciones trigonométricas. Algunas identidades incluyen sen^2x + cos^2x = 1, 1 + cot^2x = csc^2x, y tan^2x + 1 = sec^2x. Para resolver ejercicios de identidades trigonométricas, es necesario saber casos de factorización y operaciones algebraicas.
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Esta guía trae solamente ejercicios resueltos paso a paso con todo detalle y ejercicios propuestos con respuesta. No hay resúmenes teóricos. Pero en cada ejercicio, con la descripción realizada, se puede aprender mucho.
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Este documento describe tres modelos matemáticos para aletas de transferencia de calor. El primer modelo trata de una aleta infinitamente larga. El segundo modelo considera pérdida de calor despreciable en la punta de la aleta. El tercer modelo incorpora convección desde la punta de la aleta. También se discute la eficiencia de las aletas.
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Una persona se encuentra en una habitación a 20°C. Se debe determinar la transferencia de calor entre la persona y las superficies circundantes en verano (23°C en las superficies) e invierno (12°C en las superficies) mediante radiación. En verano la transferencia de calor es de 84,21 W y en invierno es de 177,21 W, más del doble que en verano debido a la mayor diferencia de temperatura.
Problemas selectos de fenomenos de transporte
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3. ejemplo de máquina térmica de carnot
Este documento describe un problema de una máquina térmica de Carnot que opera entre 800 K y 450 K y produce 15000 kW de potencia. Se pide calcular la eficiencia de la máquina, la cantidad de calor de la fuente de alta temperatura, la cantidad de calor de la fuente de baja temperatura y el cambio de entropía de la máquina térmica.
Balance de materia con reacción química
Este documento trata sobre balances de materia en procesos químicos con reacciones. Explica conceptos clave como reactivo limitante, reactivo en exceso, fracción de conversión y métodos para realizar balances de materia en procesos reactivos como balance por especies moleculares, atómicas y grado de avance. También cubre procesos de combustión e incluye ejemplos para ilustrar los diferentes métodos de balance.
Problemario termodinamica 2012_tapia
Este documento presenta un problemario para la asignatura de Termodinámica impartida a estudiantes de ingeniería. El problemario contiene 138 problemas divididos en 7 unidades temáticas. Cada unidad cubre conceptos termodinámicos fundamentales como las leyes de la termodinámica, propiedades de sustancias puras, y su aplicación a sistemas cerrados y de volumen de control. El objetivo es que los estudiantes comprendan las transformaciones energéticas mediante el uso de las leyes y principios de la termodinámica.
Trabajo de fiorella
El documento determina la composición porcentual y formula molecular de varias sustancias químicas a través de cálculos estequiométricos. Se analizan 12 sustancias distintas incluyendo la aspirina, un diurético, ciclopropano, L-dopamina, nitrato de potasio, progesterona y más. Para cada sustancia se calculan los porcentajes de cada elemento presente y se determinan las fórmulas empíricas y moleculares resultantes.
Calor especifico
El documento describe el calor específico y la capacidad calorífica. El calor específico es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa de una sustancia en un kelvin, mientras que la capacidad calorífica es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de toda la masa de una sustancia en un kelvin. El calor específico depende de factores como los grados de libertad, la masa molar y las impurezas de una sustancia.
281042555 problemas-resueltos-01-pdf
Este documento contiene 10 aplicaciones de problemas de termodinámica resueltos. Cada aplicación presenta un problema de ingeniería que involucra conceptos como presión, densidad y fluidos manométricos. Se proporcionan soluciones detalladas a cada problema usando ecuaciones y cálculos. El documento parece ser parte de una unidad de laboratorio de un curso de termodinámica para estudiantes de ingeniería.
Velocidad de reaccion
El documento describe cómo calcular la velocidad de una reacción química dada la ecuación de reacción y los cambios en la concentración de los reactivos y productos con el tiempo. Explica que la velocidad de formación del producto Br2 es 0.124 M/s, la velocidad de desaparición del reactivo HBr es 0.248 M/s, y la velocidad de la reacción es 0.062 M/s. También proporciona la fórmula general para calcular la velocidad de reacción en términos
formulas termodinamica 1°Ley.pdf
Este diagrama ilustra las relaciones entre el calor (Q), trabajo (W) y cambios en la energía interna (ΔU) durante procesos termodinámicos isobáricos, isocóricos, isotérmicos, adiabáticos y ciclos para gases mono y diatómicos. Muestra las ecuaciones de estado que definen cada proceso y cómo el área encerrada por un ciclo representa el trabajo neto realizado.
Aplicaciones de las ecuaciones diferenciales de primer orden en la química
El documento habla sobre diferentes leyes y conceptos relacionados con la cinética química y las reacciones químicas, incluyendo la ley de acción de masas, velocidad de reacciones, ley de crecimiento y descomposición radioactiva. Explica que estas leyes se pueden representar mediante ecuaciones diferenciales que involucran variables como la temperatura, el tiempo, la masa y la velocidad. A continuación, presenta el teorema general para el crecimiento y decrecimiento exponencial modelado mediante una ecuación difer
Principio de los estados correspondientes
El documento describe el principio de los estados correspondientes de van der Waals, el cual establece que todos los fluidos exhiben un factor de compresibilidad similar (Z) a una misma presión y temperatura reducidas. Explica cómo calcular la presión y temperatura reducidas y presenta diagramas de Z para diferentes rangos de presión reducida. Como ejemplo, calcula el volumen específico del vapor de agua sobrecalentado usando la ecuación de gas ideal, el principio de estados correspondientes y valores experimentales.
Serie de problemas de transferencia de calor
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Cinetica Quimica
Este documento trata sobre las relaciones y leyes que rigen las reacciones químicas. Explica conceptos como la velocidad de reacción, el orden de reacción, y cómo se determina experimentalmente la ecuación de velocidad de una reacción. También cubre cómo la concentración de los reactivos varía con el tiempo para reacciones de orden cero, primero y segundo.
Ejercicios tema 3 2 Estructura Cristalina
Este documento trata sobre las estructuras cristalinas y amorfas de los materiales. Explica los 7 sistemas cristalinos, los tipos de empaquetamiento atómico en metales, y cómo describir una estructura cristalina mediante posiciones atómicas, direcciones y planos cristalográficos. Además, incluye ejercicios para determinar índices de direcciones y planos cristalográficos, y cálculos sobre densidades atómicas y espacios interplanares.
Tema 6 problemas
Este documento presenta 25 problemas relacionados con el equilibrio químico, incluyendo cálculos de constantes de equilibrio KC y KP y predicciones sobre cómo se desplazará el equilibrio ante cambios en la concentración de reactivos u otros factores. Los problemas cubren temas como expresiones de KC y KP, cálculos para sistemas heterogéneos, y efectos de factores como la temperatura, presión, y adición o remoción de reactivos o productos.
Problemas sobre vaciado de tanques
El documento describe un problema de vaciado de un tanque a través de un orificio en su base. La ecuación diferencial asociada es dt/dh = -hg^2ca/A(h), donde h es la altura del líquido, a es el área del orificio, g la gravedad, c el coeficiente de descarga y A(h) el área de la sección transversal del tanque. Esta ecuación permite determinar la variación de la altura del líquido con el tiempo al resolverse sujeto a condiciones iniciales.
Solucionario levenspiel-cap-2-y-3
Este documento presenta un solucionario de problemas de los capítulos 2 y 3 del libro "Ingeniería de las Reacciones Químicas" de Levenspiel. Contiene soluciones a 19 problemas relacionados con la cinética química de reacciones homogéneas, incluyendo cálculos de órdenes de reacción, energías de activación y constantes de velocidad. Fue realizado por estudiantes de ingeniería química de la Universidad Central del Ecuador.
Balance materia
Este documento presenta el tema 4 de introducción a la ingeniería química. Explica los balances de materia, incluyendo la ecuación general de conservación de materia y el método general para resolver problemas de balances. También incluye ejemplos de balances de materia en procesos simples sin o con reacciones químicas.
Tabela de identidades trigonometricas
La tabla resume 34 relaciones trigonométricas fundamentales. Entre ellas, la primera relación indica que la suma del seno al cuadrado y el coseno al cuadrado de cualquier ángulo es igual a 1. Otras relaciones cubren identidades trigonométricas para la tangente, cotangente y cosecante en términos de sus funciones inversas. Las relaciones también describen fórmulas para senos y cosenos de ángulos opuestos, así como expresiones para el seno y coseno de ángulos dobles.
Guia de identidades trigonometricas
Este documento presenta un taller final sobre identidades trigonométricas en el Colegio Eduardo Umaña Luna. El taller tiene como objetivo establecer relaciones entre expresiones trigonométricas aplicando identidades para resolver problemas. El taller contiene 44 ejercicios de identidades trigonométricas que los estudiantes deben demostrar. El taller será dirigido por el profesor Tillman Herrrera López.
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- 1. IDENTIDADES TRIGONOMETRICAS se puede definir como una igualdad entre expresiones que contienen funciones trigonométricas
- 2. FORMULAS DE LAS IDENTIDADES TRIGONOMETRICAS Sen^2x+Cos^2x=1 1+Cot^2x=Csc^2x Tan^2x+1=Sec^2x
- 3. • Para resolver cualquier ejercicio de identidades trigonométricas tenemos que tener o saber perfectamente los casos de factorización ,operaciones algebraicas etc.