Este documento presenta los resultados de un experimento que estudia cómo afectan la concentración y la temperatura a la velocidad de una reacción química entre tiosulfato de sodio y ácido clorhídrico. Los resultados muestran que a mayor concentración de tiosulfato o temperatura, la velocidad de reacción es mayor, siendo directamente proporcionales ambos factores a la velocidad. Adicionalmente, se incluyen cálculos, gráficas y conclusiones de tres estudiantes sobre los hallazgos del experimento.
Este documento presenta los resultados de un experimento que analizó cómo la temperatura y la concentración afectan la velocidad de una reacción química entre tiosulfato de sodio y ácido clorhídrico. Se observó que la velocidad de reacción aumenta a medida que la temperatura y la concentración de tiosulfato aumentan, por lo que ambos factores son directamente proporcionales a la velocidad. La reacción se detuvo cuando se formó el precipitado de azufre, permitiendo medir el tiempo de re
Factores que afectan la velocidad de una reaccionMarlaRodriguez09
Este documento presenta los resultados de un experimento que estudió cómo dos factores, la concentración y la temperatura, afectan la velocidad de la reacción entre el ácido clorhídrico y el tiosulfato de sodio. Los resultados mostraron que a mayor concentración y temperatura, mayor era la velocidad de reacción.
Este reporte describe 3 experimentos realizados para determinar los factores que afectan la velocidad de una reacción. En el primer experimento, se prepararon diferentes disoluciones de tiosulfato de sodio y ácido clorhídrico cuya reacción produjo un precipitado amarillo. En el segundo, se varió la concentración inicial del tiosulfato y se midió el tiempo de reacción, observando que a menor concentración, menor era la velocidad. En el tercer experimento, al aumentar la temperatura de las disoluciones, la vel
Este documento describe un experimento para determinar cómo la temperatura y la concentración afectan la velocidad de la reacción entre el ácido clorhídrico y el tiosulfato de sodio. Los estudiantes variaron la temperatura de la mezcla de 10°C a 80°C y midieron el tiempo requerido para la formación del precipitado a diferentes concentraciones. Calculan la velocidad de reacción a diferentes temperaturas y concentraciones. Concluyen que la velocidad de reacción aumenta a medida que aumenta la temperatura o la concent
La reacción entre HCl y una disolución de tiosulfato de sodio se descompone en agua, cloruro de sodio, azufre y dióxido de azufre. La velocidad de la reacción depende de factores como la concentración y temperatura de los reactivos. Un aumento en la concentración o temperatura de los reactivos aumenta la velocidad de la reacción al incrementar la probabilidad de colisiones entre moléculas.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la cinética química. La práctica verificó cómo la velocidad de una reacción depende de la naturaleza de los reactivos y la temperatura. Se midió el tiempo que tardaron en reaccionar el permanganato de potasio con el sulfato ferroso y el ácido oxálico a temperatura ambiente. Luego, se midió el tiempo de reacción del permanganato con el ácido oxálico a diferentes temperaturas. Los resultados mostraron que la velocidad de reacci
Este documento describe un experimento sobre los factores que afectan la velocidad de una reacción química. Se estudió la reacción entre el ácido clorhídrico y el tiosulfato de sodio variando la temperatura y la concentración inicial. Los resultados mostraron que la velocidad de la reacción aumenta a medida que aumenta la temperatura o la concentración inicial de los reactivos.
Este documento presenta los resultados de un experimento que analizó cómo la temperatura y la concentración afectan la velocidad de una reacción química entre tiosulfato de sodio y ácido clorhídrico. Se observó que la velocidad de reacción aumenta a medida que la temperatura y la concentración de tiosulfato aumentan, por lo que ambos factores son directamente proporcionales a la velocidad. La reacción se detuvo cuando se formó el precipitado de azufre, permitiendo medir el tiempo de re
Factores que afectan la velocidad de una reaccionMarlaRodriguez09
Este documento presenta los resultados de un experimento que estudió cómo dos factores, la concentración y la temperatura, afectan la velocidad de la reacción entre el ácido clorhídrico y el tiosulfato de sodio. Los resultados mostraron que a mayor concentración y temperatura, mayor era la velocidad de reacción.
Este reporte describe 3 experimentos realizados para determinar los factores que afectan la velocidad de una reacción. En el primer experimento, se prepararon diferentes disoluciones de tiosulfato de sodio y ácido clorhídrico cuya reacción produjo un precipitado amarillo. En el segundo, se varió la concentración inicial del tiosulfato y se midió el tiempo de reacción, observando que a menor concentración, menor era la velocidad. En el tercer experimento, al aumentar la temperatura de las disoluciones, la vel
Este documento describe un experimento para determinar cómo la temperatura y la concentración afectan la velocidad de la reacción entre el ácido clorhídrico y el tiosulfato de sodio. Los estudiantes variaron la temperatura de la mezcla de 10°C a 80°C y midieron el tiempo requerido para la formación del precipitado a diferentes concentraciones. Calculan la velocidad de reacción a diferentes temperaturas y concentraciones. Concluyen que la velocidad de reacción aumenta a medida que aumenta la temperatura o la concent
La reacción entre HCl y una disolución de tiosulfato de sodio se descompone en agua, cloruro de sodio, azufre y dióxido de azufre. La velocidad de la reacción depende de factores como la concentración y temperatura de los reactivos. Un aumento en la concentración o temperatura de los reactivos aumenta la velocidad de la reacción al incrementar la probabilidad de colisiones entre moléculas.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la cinética química. La práctica verificó cómo la velocidad de una reacción depende de la naturaleza de los reactivos y la temperatura. Se midió el tiempo que tardaron en reaccionar el permanganato de potasio con el sulfato ferroso y el ácido oxálico a temperatura ambiente. Luego, se midió el tiempo de reacción del permanganato con el ácido oxálico a diferentes temperaturas. Los resultados mostraron que la velocidad de reacci
Este documento describe un experimento sobre los factores que afectan la velocidad de una reacción química. Se estudió la reacción entre el ácido clorhídrico y el tiosulfato de sodio variando la temperatura y la concentración inicial. Los resultados mostraron que la velocidad de la reacción aumenta a medida que aumenta la temperatura o la concentración inicial de los reactivos.
Este informe de laboratorio describe dos experimentos que examinan cómo afectan la concentración y la temperatura a la velocidad de una reacción química entre ácido clorhídrico y tiosulfato de sodio. Los resultados muestran que a medida que aumenta la concentración de tiosulfato de sodio o la temperatura, aumenta la velocidad de reacción. El informe también incluye cálculos de velocidad de reacción y análisis de los resultados.
Factores que afectan la velocidad de una reacciónBeatriz Cedeño
El documento describe un experimento que estudia cómo afectan la concentración y la temperatura a la velocidad de una reacción química entre tiosulfato de sodio y ácido clorhídrico. Se varió la concentración inicial de tiosulfato y la temperatura, midiendo en cada caso el tiempo que tardaba en formarse el precipitado. Los resultados mostraron que a menor concentración de tiosulfato o temperatura más baja, mayor era el tiempo de reacción.
Este documento describe un experimento realizado por estudiantes para investigar cómo la concentración y la temperatura afectan la velocidad de la reacción entre el tiosulfato de sodio y el ácido clorhídrico. Los estudiantes variaron la concentración del tiosulfato y la temperatura mientras medían el tiempo que tardaba la reacción en ocurrir. Observó que a mayor concentración y temperatura, mayor era la velocidad de la reacción.
Lab 3 factores que afectan la velocidad de reacción Valery Liao Andoni Garrid...Valery Liao
Este informe describe un experimento que examina cómo la temperatura y la concentración afectan la velocidad de una reacción química. Se midió el tiempo que tardó la reacción entre el ácido clorhídrico y el tiosulfato de sodio al variar la concentración del tiosulfato y la temperatura. Los resultados mostraron que a mayor concentración y temperatura, la reacción ocurría más rápido, lo que confirma que la velocidad de reacción depende directamente de estos factores, de acuerdo con el
Este documento contiene 100 preguntas sobre conceptos básicos relacionados con el funcionamiento y mantenimiento de calderas, incluyendo definiciones de presión, temperatura, caudal, combustión, eficiencia, control de quemadores, parámetros químicos del agua como PH y conductividad, y cálculos relacionados con la generación de vapor.
Este documento presenta los resultados de un experimento sobre los factores que afectan la velocidad de una reacción química. El experimento estudió cómo la concentración de los reactivos y la temperatura influyen en el tiempo que tarda la reacción en ocurrir. Los resultados mostraron que a mayor concentración o temperatura, la reacción ocurría más rápido, en menos tiempo. Las conclusiones fueron que la concentración y la temperatura son factores que modifican la velocidad de las reacciones de manera directamente proporcional.
El documento presenta un repaso de conceptos estequiométricos como reactivo límite, reactivo en exceso, pureza de reactivos y rendimiento de reacciones. Instruye al estudiante a resolver problemas estequiométricos que involucran calcular la cantidad de productos obtenidos, identificar reactivos límite y en exceso, y determinar el rendimiento de reacciones dados los gramosa de reactivos y productos. También pide crear y resolver problemas adicionales así como evaluar el trabajo en equipo.
El documento explica el concepto de reactivo limitante en una reacción química. Un reactivo limitante es aquel que se agota primero durante la reacción, determinando la cantidad máxima de producto que puede formarse. El documento provee ejemplos y pasos para calcular el reactivo limitante dado los reactivos iniciales y la ecuación química de la reacción.
Clase 11 estequiometria iii reactivo limitante y rendimiento de una reacción ...Gaby Pérez Orellana
Esta clase trata sobre el reactivo limitante y el rendimiento de una reacción química. Se explica que el reactivo limitante es aquel que se consume primero y determina la cantidad máxima de producto que puede formarse, mientras que los reactivos en exceso quedan sin reaccionar. También se define el rendimiento teórico como la cantidad de producto que se obtendría si todo el reactivo limitante reaccionara, y el rendimiento real como la cantidad efectivamente obtenida.
Podemos ver unas diapositivas, explicando reactivo limitante y rendimiento, con un juego encontrado en internet: ejercicios interactivos de estequiometria
El documento describe cómo calcular el error porcentual entre los valores teóricos y experimentales de las entalpías de tres reacciones químicas. Se deben sumar las entalpías de las reacciones 1 y 2 para comparar con la reacción 3, y luego calcular el porcentaje de error usando la fórmula proporcionada. Se pide también calcular el error real usando los valores de entalpía provistos y analizar las posibles causas del error.
Este documento trata sobre la estequiometría, reactivo limitante, porcentaje de rendimiento y pureza. Explica conceptos como reactivo limitante, que es aquel que se consume por completo en una reacción química. También cubre cómo calcular el porcentaje de rendimiento experimental en comparación con el teórico, y cómo determinar la cantidad de una sustancia pura a partir de una impura considerando el porcentaje de pureza. Contiene ejemplos ilustrativos de cálculos estequiométricos.
Factores que afecta la Velocidad de ReacciónMaryuri Ortega
El documento describe tres experimentos que estudian factores que afectan la velocidad de una reacción química entre tiosulfato de sodio y ácido clorhídrico. El primer experimento mide el tiempo de reacción a temperatura ambiente variando la concentración de tiosulfato. El segundo experimento mide el tiempo variando la temperatura y manteniendo las concentraciones constantes. Los resultados muestran que a mayor concentración o temperatura, menor es el tiempo de reacción y mayor la velocidad.
Parte de la química que se encarga de estudiar la velocidad o rapidez con la que ocurren las reacciones químicas, el mecanismo de cómo se consumen los reactantes y los factores que alteran la velocidad de una reacción química.
Este documento describe un experimento para determinar la velocidad de una reacción química. Se midió la concentración de la solución de dicromato de potasio a intervalos de 10 minutos usando un método volumétrico. Los resultados se usaron para graficar la velocidad inicial y la velocidad instantánea de la reacción a lo largo de una hora.
Este documento describe un experimento para estudiar cómo afectan la concentración y la temperatura a la velocidad de una reacción química entre el ácido oxálico y el permanganato de potasio. Los estudiantes midieron el tiempo que tardaba la reacción al variar la concentración de los reactivos y elevar la temperatura, observando que a mayor concentración y temperatura, mayor era la velocidad de la reacción.
Este informe presenta los resultados de tres experimentos que examinan cómo afectan diferentes factores la velocidad de la reacción entre tiosulfato de sodio y ácido clorhídrico. El primer experimento encontró que la velocidad de reacción disminuye a medida que disminuye la concentración inicial de los reactivos. El segundo experimento determinó que la velocidad de reacción aumenta a medida que aumenta la temperatura de los reactivos. El tercer experimento confirmó que la temperatura y la concentración de los reactivos son fact
REACCIÓN DE SEGUNDO ORDEN Y EFECTO DE LA TEMPERATURAEmmanuelVaro
Reconocer que uno de los factores que afectan la velocidad de una reacción química es la temperatura y asociar un determinado valor de energía de activación a la reacción.
Este documento describe experimentos para determinar cómo afectan la concentración, temperatura y catalizadores a la velocidad de una reacción química entre iones yodato y sulfito. Se realizaron experimentos variando la concentración y temperatura, y se midió el tiempo de reacción. Los resultados mostraron que la velocidad de reacción disminuye con menor concentración y aumenta con mayor temperatura. También se comprobó que un catalizador como el nitrato de cobre duplica la velocidad de reacción.
Este documento presenta una introducción a la cinética química. Explica que la cinética química estudia la velocidad de las reacciones químicas y los factores que afectan la velocidad, como la concentración, la temperatura y los catalizadores. También define conceptos clave como la velocidad de reacción y la constante de velocidad.
Este documento presenta un estudio cinético de la reacción entre el yodato de potasio y el sulfito de sodio. Los estudiantes determinaron experimentalmente cómo afectan la concentración de yodato de potasio y la temperatura a la velocidad de reacción a través de simulaciones. Los resultados mostraron que a mayor concentración de yodato de potasio, el tiempo de reacción es mayor, mientras que a mayor temperatura, el tiempo de reacción es menor.
Este informe de laboratorio describe dos experimentos que examinan cómo afectan la concentración y la temperatura a la velocidad de una reacción química entre ácido clorhídrico y tiosulfato de sodio. Los resultados muestran que a medida que aumenta la concentración de tiosulfato de sodio o la temperatura, aumenta la velocidad de reacción. El informe también incluye cálculos de velocidad de reacción y análisis de los resultados.
Factores que afectan la velocidad de una reacciónBeatriz Cedeño
El documento describe un experimento que estudia cómo afectan la concentración y la temperatura a la velocidad de una reacción química entre tiosulfato de sodio y ácido clorhídrico. Se varió la concentración inicial de tiosulfato y la temperatura, midiendo en cada caso el tiempo que tardaba en formarse el precipitado. Los resultados mostraron que a menor concentración de tiosulfato o temperatura más baja, mayor era el tiempo de reacción.
Este documento describe un experimento realizado por estudiantes para investigar cómo la concentración y la temperatura afectan la velocidad de la reacción entre el tiosulfato de sodio y el ácido clorhídrico. Los estudiantes variaron la concentración del tiosulfato y la temperatura mientras medían el tiempo que tardaba la reacción en ocurrir. Observó que a mayor concentración y temperatura, mayor era la velocidad de la reacción.
Lab 3 factores que afectan la velocidad de reacción Valery Liao Andoni Garrid...Valery Liao
Este informe describe un experimento que examina cómo la temperatura y la concentración afectan la velocidad de una reacción química. Se midió el tiempo que tardó la reacción entre el ácido clorhídrico y el tiosulfato de sodio al variar la concentración del tiosulfato y la temperatura. Los resultados mostraron que a mayor concentración y temperatura, la reacción ocurría más rápido, lo que confirma que la velocidad de reacción depende directamente de estos factores, de acuerdo con el
Este documento contiene 100 preguntas sobre conceptos básicos relacionados con el funcionamiento y mantenimiento de calderas, incluyendo definiciones de presión, temperatura, caudal, combustión, eficiencia, control de quemadores, parámetros químicos del agua como PH y conductividad, y cálculos relacionados con la generación de vapor.
Este documento presenta los resultados de un experimento sobre los factores que afectan la velocidad de una reacción química. El experimento estudió cómo la concentración de los reactivos y la temperatura influyen en el tiempo que tarda la reacción en ocurrir. Los resultados mostraron que a mayor concentración o temperatura, la reacción ocurría más rápido, en menos tiempo. Las conclusiones fueron que la concentración y la temperatura son factores que modifican la velocidad de las reacciones de manera directamente proporcional.
El documento presenta un repaso de conceptos estequiométricos como reactivo límite, reactivo en exceso, pureza de reactivos y rendimiento de reacciones. Instruye al estudiante a resolver problemas estequiométricos que involucran calcular la cantidad de productos obtenidos, identificar reactivos límite y en exceso, y determinar el rendimiento de reacciones dados los gramosa de reactivos y productos. También pide crear y resolver problemas adicionales así como evaluar el trabajo en equipo.
El documento explica el concepto de reactivo limitante en una reacción química. Un reactivo limitante es aquel que se agota primero durante la reacción, determinando la cantidad máxima de producto que puede formarse. El documento provee ejemplos y pasos para calcular el reactivo limitante dado los reactivos iniciales y la ecuación química de la reacción.
Clase 11 estequiometria iii reactivo limitante y rendimiento de una reacción ...Gaby Pérez Orellana
Esta clase trata sobre el reactivo limitante y el rendimiento de una reacción química. Se explica que el reactivo limitante es aquel que se consume primero y determina la cantidad máxima de producto que puede formarse, mientras que los reactivos en exceso quedan sin reaccionar. También se define el rendimiento teórico como la cantidad de producto que se obtendría si todo el reactivo limitante reaccionara, y el rendimiento real como la cantidad efectivamente obtenida.
Podemos ver unas diapositivas, explicando reactivo limitante y rendimiento, con un juego encontrado en internet: ejercicios interactivos de estequiometria
El documento describe cómo calcular el error porcentual entre los valores teóricos y experimentales de las entalpías de tres reacciones químicas. Se deben sumar las entalpías de las reacciones 1 y 2 para comparar con la reacción 3, y luego calcular el porcentaje de error usando la fórmula proporcionada. Se pide también calcular el error real usando los valores de entalpía provistos y analizar las posibles causas del error.
Este documento trata sobre la estequiometría, reactivo limitante, porcentaje de rendimiento y pureza. Explica conceptos como reactivo limitante, que es aquel que se consume por completo en una reacción química. También cubre cómo calcular el porcentaje de rendimiento experimental en comparación con el teórico, y cómo determinar la cantidad de una sustancia pura a partir de una impura considerando el porcentaje de pureza. Contiene ejemplos ilustrativos de cálculos estequiométricos.
Factores que afecta la Velocidad de ReacciónMaryuri Ortega
El documento describe tres experimentos que estudian factores que afectan la velocidad de una reacción química entre tiosulfato de sodio y ácido clorhídrico. El primer experimento mide el tiempo de reacción a temperatura ambiente variando la concentración de tiosulfato. El segundo experimento mide el tiempo variando la temperatura y manteniendo las concentraciones constantes. Los resultados muestran que a mayor concentración o temperatura, menor es el tiempo de reacción y mayor la velocidad.
Parte de la química que se encarga de estudiar la velocidad o rapidez con la que ocurren las reacciones químicas, el mecanismo de cómo se consumen los reactantes y los factores que alteran la velocidad de una reacción química.
Este documento describe un experimento para determinar la velocidad de una reacción química. Se midió la concentración de la solución de dicromato de potasio a intervalos de 10 minutos usando un método volumétrico. Los resultados se usaron para graficar la velocidad inicial y la velocidad instantánea de la reacción a lo largo de una hora.
Este documento describe un experimento para estudiar cómo afectan la concentración y la temperatura a la velocidad de una reacción química entre el ácido oxálico y el permanganato de potasio. Los estudiantes midieron el tiempo que tardaba la reacción al variar la concentración de los reactivos y elevar la temperatura, observando que a mayor concentración y temperatura, mayor era la velocidad de la reacción.
Este informe presenta los resultados de tres experimentos que examinan cómo afectan diferentes factores la velocidad de la reacción entre tiosulfato de sodio y ácido clorhídrico. El primer experimento encontró que la velocidad de reacción disminuye a medida que disminuye la concentración inicial de los reactivos. El segundo experimento determinó que la velocidad de reacción aumenta a medida que aumenta la temperatura de los reactivos. El tercer experimento confirmó que la temperatura y la concentración de los reactivos son fact
REACCIÓN DE SEGUNDO ORDEN Y EFECTO DE LA TEMPERATURAEmmanuelVaro
Reconocer que uno de los factores que afectan la velocidad de una reacción química es la temperatura y asociar un determinado valor de energía de activación a la reacción.
Este documento describe experimentos para determinar cómo afectan la concentración, temperatura y catalizadores a la velocidad de una reacción química entre iones yodato y sulfito. Se realizaron experimentos variando la concentración y temperatura, y se midió el tiempo de reacción. Los resultados mostraron que la velocidad de reacción disminuye con menor concentración y aumenta con mayor temperatura. También se comprobó que un catalizador como el nitrato de cobre duplica la velocidad de reacción.
Este documento presenta una introducción a la cinética química. Explica que la cinética química estudia la velocidad de las reacciones químicas y los factores que afectan la velocidad, como la concentración, la temperatura y los catalizadores. También define conceptos clave como la velocidad de reacción y la constante de velocidad.
Este documento presenta un estudio cinético de la reacción entre el yodato de potasio y el sulfito de sodio. Los estudiantes determinaron experimentalmente cómo afectan la concentración de yodato de potasio y la temperatura a la velocidad de reacción a través de simulaciones. Los resultados mostraron que a mayor concentración de yodato de potasio, el tiempo de reacción es mayor, mientras que a mayor temperatura, el tiempo de reacción es menor.
Este documento describe un experimento para simular un reactor CSTR utilizando dos sistemas diferentes. Se prepararon soluciones de acetato de etilo y hidróxido de sodio y se midió la conductividad a intervalos de tiempo. Los resultados se utilizaron para calcular la concentración real de NaOH y la constante de velocidad de la reacción de segundo orden. El análisis indica que ambos sistemas funcionaron para simular un reactor CSTR y la reacción siguió una cinética de segundo orden.
El documento describe un estudio sobre la influencia de la concentración en la velocidad de reacción entre yodato de potasio y bisulfito de sodio. El estudio midió el tiempo de reacción a diferentes concentraciones de yodato y determinó que la reacción es de primer orden, indicando que la velocidad aumenta a mayor concentración.
Laboratorio de Química #2 - Cinetica QuímicaMaryuri Ortega
Este documento presenta los resultados de un laboratorio de cinética química realizado por estudiantes de medicina en la Universidad de Panamá. El laboratorio examinó cómo factores como la temperatura, la concentración de reactivos y el tamaño de las partículas afectan la velocidad de la reacción química entre el bicarbonato de sodio y el agua. Los estudiantes encontraron que la reacción ocurrió más rápido a temperaturas más altas, con mayor concentración de vinagre y cuando el bicarbonato
Este documento presenta varios problemas y ejercicios relacionados con la cinética química. En el primer problema, se pide determinar las ecuaciones de velocidad para dos reacciones químicas específicas. En el segundo problema, se analizan los datos de velocidad de una reacción para determinar sus órdenes de reacción parciales y totales. El tercer problema sigue un procedimiento similar. Los problemas restantes implican completar tablas de datos cinéticos o determinar órdenes de reacción, constantes de veloc
Este documento presenta varios problemas y ejercicios relacionados con la cinética química. En el primer problema, se pide determinar las ecuaciones de velocidad para dos reacciones químicas específicas. En el segundo problema, se analizan los datos de velocidad de una reacción para determinar sus órdenes de reacción parciales y totales. El tercer problema sigue un procedimiento similar. Los problemas restantes presentan datos adicionales sobre reacciones químicas y piden determinar parámetros cinéticos como la const
Este documento describe un experimento para determinar el orden de reacción y la constante de velocidad de la descomposición de peróxido de hidrógeno catalizada por yoduro. El experimento involucra medir el volumen de oxígeno producido a diferentes temperaturas y usar los datos para calcular la constante de velocidad a cada temperatura. Luego, los valores de constante de velocidad se usan para determinar la energía de activación de la reacción, la cual se compara con el valor teórico reportado.
Este documento trata sobre la cinética química. Explica conceptos como la velocidad de reacción, su dependencia de la concentración y temperatura, y la determinación experimental de la ecuación de velocidad. También cubre temas como los mecanismos de reacción, la influencia de la temperatura en la velocidad a través de la ecuación de Arrhenius, y los diferentes tipos de catálisis como la homogénea y heterogénea.
Este documento trata sobre la velocidad de reacción química. Explica la diferencia entre cinética y termodinámica, y que la cinética se ocupa de la velocidad de las reacciones y las variables que la afectan. También define la velocidad de reacción y la ecuación cinética, y explica conceptos como el orden de reacción, reacciones elementales vs. complejas, mecanismos e intermedios de reacción. Por último, cubre temas como la medición experimental de velocidades de reacción y la
Se desarrolla la teoría de Cinética Química, para darle los contenidos necesarios a alumnos de primer año de la Lic. en Bromatología y Tecnicatura Universitaria en Química. En base a ello, realizar un experiencia de laboratorio, donde puedan comprobar lo trabajado en la teoría y realizar el tratamiento de datos en Excel a partir de los datos obtenidos.
Este documento presenta un examen de química que consta de varios ejercicios. El primer ejercicio involucra calcular la cantidad de hidróxido de calcio necesaria para neutralizar ácido clorhídrico y la cantidad de sal resultante. El segundo ejercicio implica calcular el calor de formación del eteno y la cantidad de calor y oxígeno involucrados en su combustión. El tercer ejercicio pide dibujar un diagrama de energía de una reacción química y calcular su cambio de entalpía, así
1. Resultados
Reacción de ácido clorhídrico con una disolución de tiosulfato de
sodio
Observa lo que ocurre y responde las siguientespreguntas:
1. ¿Qué productos se forman? Escribe la ecuación iónicay la molecularbalanceada para esta
reacción
Molecular 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3 + 2 𝐻𝐶𝑙 → 2 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝑆𝑂2 + 𝑆 + 𝐻2 𝑂
Iónica 2𝑁𝑎++(𝑆2 𝑂3)2− + 2 𝐻+ + 𝐶𝑙− → 𝑁𝑎+ + 𝐶𝑙− + (𝑆𝑂2)2− + 𝑆 + 𝐻2 𝑂
(𝑆2 𝑂3)2− + 2 𝐻+ = (𝑆𝑂2)2− + 𝑆 + 𝐻2 𝑂
2. ¿Cuál es el número de oxidacióndel azufre en losproductos?
El númerode oxidación del azufre es+2
Observaciones:Cambiode colora blancoamarillentoen77 segundos.
Dependencia del tiempo de avance de una reacción en términos de
la concentración de los reactivos
V tiosulfato
(mL)
V agua
(mL)
V HCl
(mL)
V total
(mL)
C tiosulfato
(M)
C HCl
(M)
Tiempo (s)
10 0 1 11 0.57 M 1 M 10 s
8 1 1 10 0.63 M 1 M 20 s
6 2 1 9 0.70 M 1 M 45 s
4 3 1 8 0.79 M 1 M 63 s
2 4 1 7 0.90 M 1 M 150 s
0.997 𝑔 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3 ×
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3
158 𝑔 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3
= 6.3 × 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3
𝑀 =
𝑚𝑜𝑙
𝐿
=
6.3 × 10−3 𝑚𝑜𝑙
0.011 𝐿
= 0.57 𝑀
𝑀 =
𝑚𝑜𝑙
𝐿
=
6.3 × 10−3 𝑚𝑜𝑙
0.01 𝐿
= 0.63 𝑀
𝑀 =
𝑚𝑜𝑙
𝐿
=
6.3 × 10−3 𝑚𝑜𝑙
9 × 10−3 𝐿
= 0.70 𝑀
𝑀 =
𝑚𝑜𝑙
𝐿
=
6.3 × 10−3 𝑚𝑜𝑙
8 × 10−3 𝐿
= 0.79 𝑀
2. 𝑀 =
𝑚𝑜𝑙
𝐿
=
6.3 × 10−3 𝑚𝑜𝑙
7 × 10−3 𝐿
= 0.90 𝑀
Dependencia del tiempo de avance de una reacción en términos de
la temperatura de los reactivos
0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
60 45 15 10 3
Velocidaddereacción(M/s)
Tiempo (s)
Velocidad de reacción vs Tiempo
Temperatura Tiempo (s) Velocidadde reacción (M/s)
1 10 °C 60 s 0.028 𝑀/𝑠
2 20 °C 45 s 0.037 𝑀/𝑠
3 35 °C 15 s 0.11 𝑀/𝑠
4 50 °C 10 s 0.165 𝑀/𝑠
5 80 °C 3 s 0.55 𝑀/𝑠
4. Cuestionario
1. ¿Por qué lasoluciónse enturbiaamedidaque pasael tiempo?
La solución se enturbiaamedidaque se vaformandosulfuro sólidocomoproducto,quienesel
que da el color amarillode la solución formada.
2. ¿Para qué se detiene el cronómetro,cadavez,cuandose forma el precipitado?
Para determinarel tiempoque tomolassoluciones enreaccionar.
3. ¿Por qué se mantiene constante el volumende ladisoluciónresultante de lamezcla?
El volumentotal de lareacciónse mantiene yaque a medidade que se disminuyeel volumende
tiosulfato,se vaaumentandoel volumende aguaenlamismaproporción,yse mantiene el
volumende ácidoclorhídricoentodaslasmuestras.
4. ¿Por qué se varía sólola concentracióninicial de tiosulfatoynotambiénlade ácido
clorhídrico?
Solovaría la concentracióndel tiosulfatode sodioyaque el ácidoclorhídricose usa envolumen
constante solopara descomponerel tiosulfatoenSO2 yS, esdecirque se usapara que se lleve a
cabo la reacciónpor loque el compuestoaanalizaro el que ha cambiadoes el tiosulfato.
5. ¿Por qué esnecesarioseguirtemperandolasolucióncuandoocurre lareacción?
Para determinarsi haycambiosenla mismareaccióninfluidasporlatemperatura.
6. ¿Qué efectotiene latemperaturasobre lavelocidadconque ocurre lareacciónpara las
mismasconcentracionesiniciales?
Entre másalta la temperaturamás rápidaesla reaccióndebidoala mayor energíacinéticaque
tienensusmoléculasque llevaconsigounaumentode lafrecuenciaconque estaschocanentre sí.
7. Calcularlasvelocidadesobtenidasdurante todoel experimentoexpresándolasenmoles/
L (s)
La velocidadde reacciónnoesunaconstante;y,a medidaque transcurre el tiempo,se va
haciendocadavezmás más lentaporque disminuye gradualmente laconcentraciónde los
reactantes.
Concentración tiosulfato (M) Tiempo (s) Velocidad de reacción (M/s)
1 0.57 M 10 s 0.057 M/s
2 0.63 M 20 s 0.0315 M/s
3 0.70 M 45 s 0.0156 M/s
4 0.79 M 63 s 0.0125 M/s
5 0.90 M 150 s 0.0060 M/s
5. 0
0.01
0.02
0.03
0.04
0.05
0.06
10 20 45 63 150
Velocidaddereacción(M/s)
Tiempo (s)
Tiempo de avance de una reacción en
términos de la concentración de reactivos
6. Conclusiones
Se pudo observarcualessonloscausante que hacenque la velocidadde lareaccióncambie.La
temperaturayla concentracióndel reactivoafectanlavelocidad.Laconcentraciónde losreactivos
esdirectamente proporcional alavelocidadde lareacción.Estoquiere decirque si la
concentraciónaumentalavelocidadtambiénaumentará,lomismopasaconlatemperatura,es
directamente proporcional alavelocidad.Paracomprobarque lareacciónesmás rápida cuandola
temperaturase aumenta,se calentóadiferentestemperaturasladisolucióndel tiosulfatoyel HCl,
se pudo observarque lavelocidadfue másrápidaenlatemperaturamásalta que eneste caso fue
80C. Para comprobarque la concentraciónde losreactivosesdirectamenteproporcional se jugó
con el volumendel tiosulfatoydel agua.El volumende HCl fue constante parapoderasí
comprobarque es directamente proporcional laconcentraciónalavelocidad.
GabrielaChung 3-736-639
En estapráctica analizamoslavelocidadde reacciónconcompuestoscomoel tiosulfatoyácido
clorhídrico.Reconocimoslaacciónde la temperaturaenlareacción,haciendoque estase llevaraa
cabo de manera másrápida al ir aumentandolamisma,porlo tantopromueve laformaciónde
productoscomo el azufre que se precipita.Laconcentraciónde tiosulfatotambiénesfactor
dependientede lavelocidadde unareacciónyaque hemoscomprobadoexperimentalmente que
al utilizarmayorvolumende este compuesto,lareacciónse produce de manera más rápida.Como
últimopuntotenemos que lavelocidadde reacciónesdirectamente proporcional ala
concentraciónytemperatura,esdecirque a mayorconcentracióny temperatura, másrápidaserá
la velocidadde lareacción,que se ve mejorexplicadaenlagráficaya antesplanteada.
Yassiel Pineda8-915-820
En este laboratoriopudimosobservarlosfactoresque alteranlasvelocidadesde reacción.Vimos
como latemperaturay laconcentraciónafectana la velocidadypudimosconcluirque:A medida
que la temperaturaaumentabalavelocidadde reacciónaumentabadebidoal movimientorápido
de las partículaso a unamayor energíacinética,lopodemosobservarenlosresultadosyenla
gráficade arriba;y a medidaque laconcentracióndel tiosulfatodisminuía,lavelocidadde
reaccióndisminuía,es decirque ambosfactores sondirectamente proporcionales. Además
reconocimosque lasoluciónreaccionabacuandose precipitabael azufre yasí tomamosel tiempo
de reacciónde lasolución.
Mary AnnBendiburg8-913-2485