El documento describe cómo calcular el error porcentual entre los valores teóricos y experimentales de las entalpías de tres reacciones químicas. Se deben sumar las entalpías de las reacciones 1 y 2 para comparar con la reacción 3, y luego calcular el porcentaje de error usando la fórmula proporcionada. Se pide también calcular el error real usando los valores de entalpía provistos y analizar las posibles causas del error.

2. Se puede comprobar fácilmente que la reacción 3 es la
suma de la reacción 1 y la reacción 2. Tendremos
entonces que Q1 + Q2 = Q3. Que debe coincidir con el
valor del Q3 obtenido. Calcular además los calores
desprendidos por mol para cada reacción. Realizar
todos los cálculos y proceder a calcular el % de error
utilizando la siguiente fórmula:
valor teórico - valor experimental
% de Error = x 100
valor teórico

3. ¿Por qué hay que pesar
lo más rápidamente
posible el hidróxido de
sodio si luego tenemos
que agregarlo en el agua
para llevar a cabo la
disolución?

4. ¿A qué se debe que la
entalpía de la reacción 3
salga mucho más alta
que la de la reacción 2?

5. Teniendo en cuenta que
los valores reales de las
entalpías de reacción
estudiadas son:
Reacción 1: – 41.840 J/mol
Reacción 2: – 62.760 J/mol
Reacción 3: – 104.600 J/mol
Calcule el error real que
se ha cometido.

6. Analiza las posibles
causas de la existencia de
este error