Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la cinética química. La práctica verificó cómo la velocidad de una reacción depende de la naturaleza de los reactivos y la temperatura. Se midió el tiempo que tardaron en reaccionar el permanganato de potasio con el sulfato ferroso y el ácido oxálico a temperatura ambiente. Luego, se midió el tiempo de reacción del permanganato con el ácido oxálico a diferentes temperaturas. Los resultados mostraron que la velocidad de reacci
1. El documento describe un experimento para determinar el calor de neutralización entre un ácido y una base.
2. Se midieron las masas y temperaturas iniciales y finales del ácido, la base y la mezcla neutralizada.
3. Los cálculos mostraron que el calor de neutralización del sistema ácido sulfúrico-hidróxido de sodio fue de 2440,75 cal/mol.
Este documento presenta los procedimientos experimentales para determinar las entalpías de varias reacciones químicas mediante calorimetría. Se determina primero la capacidad calorífica del calorímetro. Luego, se miden las entalpías de neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte, un ácido débil con una base fuerte, y un ácido fuerte con una base débil. También se mide la entalpía de disolución del cloruro de amonio y se aplica la ley de Hess para calcular la entalp
El documento trata sobre termoquímica y calor de reacción. Explica que la termoquímica estudia los cambios térmicos asociados a transformaciones químicas y físicas. Describe cómo se mide el calor de reacción utilizando un calorímetro y cómo se calcula a partir de la variación de temperatura del agua. Además, define el calor de reacción como el cambio de entalpía entre los productos y los reactivos de una reacción.
El documento describe un estudio sobre la influencia de la concentración en la velocidad de reacción entre yodato de potasio y bisulfito de sodio. El estudio midió el tiempo de reacción a diferentes concentraciones de yodato y determinó que la reacción es de primer orden, indicando que la velocidad aumenta a mayor concentración.
Este documento describe un experimento para determinar la entalpía de disolución del cloruro de potasio en agua. Se midió la disminución de temperatura al disolver 0.01 mol de cloruro de potasio en 50g de agua. Los cálculos muestran que la reacción es endotérmica con una entalpía de disolución de 17.34 kJ/mol, con un error del 0.8% en comparación con los valores teóricos.
Este documento describe experimentos para determinar cómo afectan la concentración, temperatura y catalizadores a la velocidad de una reacción química entre iones yodato y sulfito. Se realizaron experimentos variando la concentración y temperatura, y se midió el tiempo de reacción. Los resultados mostraron que la velocidad de reacción disminuye con menor concentración y aumenta con mayor temperatura. También se comprobó que un catalizador como el nitrato de cobre duplica la velocidad de reacción.
Este documento describe un experimento para determinar la constante de equilibrio químico (Kc) para la reacción de ésterificación del ácido acético y el alcohol etílico. Los cálculos muestran que la Kc es de 3.62 moles y la eficiencia de la reacción es del 68.6%. El ácido acético es el reactivo limitante.
Lab 3 factores que afectan la velocidad de reacción Valery Liao Andoni Garrid...Valery Liao
Este informe describe un experimento que examina cómo la temperatura y la concentración afectan la velocidad de una reacción química. Se midió el tiempo que tardó la reacción entre el ácido clorhídrico y el tiosulfato de sodio al variar la concentración del tiosulfato y la temperatura. Los resultados mostraron que a mayor concentración y temperatura, la reacción ocurría más rápido, lo que confirma que la velocidad de reacción depende directamente de estos factores, de acuerdo con el
1. El documento describe un experimento para determinar el calor de neutralización entre un ácido y una base.
2. Se midieron las masas y temperaturas iniciales y finales del ácido, la base y la mezcla neutralizada.
3. Los cálculos mostraron que el calor de neutralización del sistema ácido sulfúrico-hidróxido de sodio fue de 2440,75 cal/mol.
Este documento presenta los procedimientos experimentales para determinar las entalpías de varias reacciones químicas mediante calorimetría. Se determina primero la capacidad calorífica del calorímetro. Luego, se miden las entalpías de neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte, un ácido débil con una base fuerte, y un ácido fuerte con una base débil. También se mide la entalpía de disolución del cloruro de amonio y se aplica la ley de Hess para calcular la entalp
El documento trata sobre termoquímica y calor de reacción. Explica que la termoquímica estudia los cambios térmicos asociados a transformaciones químicas y físicas. Describe cómo se mide el calor de reacción utilizando un calorímetro y cómo se calcula a partir de la variación de temperatura del agua. Además, define el calor de reacción como el cambio de entalpía entre los productos y los reactivos de una reacción.
El documento describe un estudio sobre la influencia de la concentración en la velocidad de reacción entre yodato de potasio y bisulfito de sodio. El estudio midió el tiempo de reacción a diferentes concentraciones de yodato y determinó que la reacción es de primer orden, indicando que la velocidad aumenta a mayor concentración.
Este documento describe un experimento para determinar la entalpía de disolución del cloruro de potasio en agua. Se midió la disminución de temperatura al disolver 0.01 mol de cloruro de potasio en 50g de agua. Los cálculos muestran que la reacción es endotérmica con una entalpía de disolución de 17.34 kJ/mol, con un error del 0.8% en comparación con los valores teóricos.
Este documento describe experimentos para determinar cómo afectan la concentración, temperatura y catalizadores a la velocidad de una reacción química entre iones yodato y sulfito. Se realizaron experimentos variando la concentración y temperatura, y se midió el tiempo de reacción. Los resultados mostraron que la velocidad de reacción disminuye con menor concentración y aumenta con mayor temperatura. También se comprobó que un catalizador como el nitrato de cobre duplica la velocidad de reacción.
Este documento describe un experimento para determinar la constante de equilibrio químico (Kc) para la reacción de ésterificación del ácido acético y el alcohol etílico. Los cálculos muestran que la Kc es de 3.62 moles y la eficiencia de la reacción es del 68.6%. El ácido acético es el reactivo limitante.
Lab 3 factores que afectan la velocidad de reacción Valery Liao Andoni Garrid...Valery Liao
Este informe describe un experimento que examina cómo la temperatura y la concentración afectan la velocidad de una reacción química. Se midió el tiempo que tardó la reacción entre el ácido clorhídrico y el tiosulfato de sodio al variar la concentración del tiosulfato y la temperatura. Los resultados mostraron que a mayor concentración y temperatura, la reacción ocurría más rápido, lo que confirma que la velocidad de reacción depende directamente de estos factores, de acuerdo con el
Este resumen describe una práctica de laboratorio sobre la capacidad calorífica y el calor de neutralización. Los estudiantes determinaron experimentalmente la capacidad calorífica de un calorímetro y la entalpía molar de la reacción de neutralización entre un ácido fuerte y una base fuerte. Realizaron dos experimentos para medir las temperaturas iniciales, finales y de equilibrio. Luego calcularon la capacidad calorífica del calorímetro, el número de moles de agua formada en la reacción, la entalpía de
Este documento presenta el protocolo experimental para estudiar la cinética de la reacción de saponificación del acetato de etilo en un reactor agitado a diferentes temperaturas. Se medirá la conductividad del efluente para determinar la conversión de la reacción y calcular la energía de activación mediante la ecuación de Arrhenius. Adicionalmente, se realizará un experimento de trazador para verificar el comportamiento perfectamente agitado del reactor.
1) El documento describe un experimento para determinar la entalpía de combustión del naftaleno usando un calorímetro.
2) Los cálculos muestran que la entalpía de combustión experimental del naftaleno es de -1037.51 kcal/mol o -4343.84 kJ/mol.
3) La entalpía de combustión teórica calculada usando la ley de Hess es de 5155.44 kJ/mol, con un error experimental del 15.74%.
Este documento describe un estudio de la reacción de saponificación de acetato de etilo con hidróxido de sodio en un reactor CSTR. Se determinaron parámetros cinéticos como la constante de velocidad k mediante mediciones de conductividad y titulaciones. Los resultados mostraron que la conductividad y las concentraciones de los reactivos disminuyen con el tiempo a medida que avanza la reacción de segundo orden. El cálculo de k arrojó un valor promedio de 19.381 L/mol.min.
Este informe de laboratorio presenta los resultados de un experimento sobre la cinética química de la reacción entre peróxido de hidrógeno y yoduro de potasio. Se determinó la ley de velocidad de la reacción individualmente y en grupo, calculando los índices x e y, la constante de velocidad k y la energía de activación. La reacción fue de segundo orden global y tuvo una energía de activación alta, lo que indica una velocidad lenta.
El documento describe procedimientos para determinar la constante de un calorímetro y el calor de neutralización de reacciones ácido-base. Se explica cómo medir la constante del calorímetro mediante la transferencia de calor entre aguas a diferentes temperaturas. Luego, se detallan los pasos para medir el aumento de temperatura al neutralizar ácidos como HCl con bases como NaOH y determinar así el calor de la reacción.
Este documento describe un experimento sobre equilibrio químico realizado por estudiantes de ingeniería química. El experimento evalúa cualitativamente el equilibrio entre iones cromato y dicromato, y entre iones de hierro y tiocianato. Los estudiantes observan cómo cambios en la concentración de reactivos afectan el equilibrio y desplazan la reacción en un sentido u otro. Además, calculan las constantes de equilibrio para ambas reacciones.
Este documento presenta conceptos clave sobre balances de materia en procesos químicos con reacciones, incluyendo: estequiometría, reactivos limitantes y en exceso, fracción de conversión, equilibrio químico, rendimiento y selectividad. También presenta un ejemplo numérico de cálculo de balances de materia para la fabricación de ácido nítrico a partir de nitrato sódico.
Este documento describe una experiencia para estudiar cualitativamente el equilibrio químico reversible mediante la formación del ión complejo hexakis (tiocianato)ferrato (III) de color rojo a partir de la reacción de tiocianato de potasio y cloruro de hierro (III). Se analizarán los efectos de añadir diferentes reactivos en el sentido de la reacción según el principio de Le Châtelier.
El documento describe un experimento para determinar los parámetros cinéticos de la reacción de saponificación del acetato de etilo con hidróxido de sodio en un reactor batch. Se midió la conductividad y conversión a diferentes intervalos de tiempo. Los resultados mostraron que la conductividad disminuye y la conversión aumenta con el tiempo, a medida que avanza la reacción exotérmica de segundo orden.
Práctica 7 - Factores que Modifican la Velocidad de un Cambio QuimicoLeslie Mendoza
El documento describe tres experimentos que estudian factores que afectan la velocidad de reacción. El primer experimento varía la concentración de tiosulfato de sodio y mide el tiempo de reacción. El segundo experimento mide el tiempo de reacción de la oxidación del ácido oxálico por permanganato de potasio a diferentes temperaturas. El tercer experimento compara el tiempo de reacción de ácido clorhídrico con cobre, cinc y magnesio.
Laboratorio de Química #2 - Cinetica QuímicaMaryuri Ortega
Este documento presenta los resultados de un laboratorio de cinética química realizado por estudiantes de medicina en la Universidad de Panamá. El laboratorio examinó cómo factores como la temperatura, la concentración de reactivos y el tamaño de las partículas afectan la velocidad de la reacción química entre el bicarbonato de sodio y el agua. Los estudiantes encontraron que la reacción ocurrió más rápido a temperaturas más altas, con mayor concentración de vinagre y cuando el bicarbonato
Este documento trata sobre la cinética química, que estudia la velocidad de las reacciones químicas y sus mecanismos. Explica factores que afectan la velocidad como la concentración de reactivos, temperatura y uso de catalizadores. También describe cómo medir experimentalmente la velocidad, leyes de velocidad, energía de activación, y teoría de colisiones para explicar reacciones a nivel molecular. Finalmente, presenta ejemplos de diferentes tipos de catalizadores y su papel en importantes procesos industri
Este documento resume los principales conceptos de la cinética química. Explica que la cinética química estudia la velocidad de las reacciones químicas y los factores que la afectan. Define la velocidad de reacción, distinguiendo entre velocidad media e instantánea. Describe teorías como la de colisiones y el complejo activado. Finalmente, detalla factores que influyen en la velocidad como la naturaleza de los reactivos, la temperatura, la concentración y la superficie de contacto.
Este documento presenta los objetivos, materiales y procedimientos para una práctica de laboratorio que determina la cantidad de calor intercambiado en las reacciones de disolución de sólidos solubles como el hidróxido de sodio y el nitrato de potasio. Explica conceptos como calor de reacción, entalpía y reacciones endotérmicas y exotérmicas. El procedimiento incluye medir la temperatura antes y después de agregar cada sólido al agua para calcular la cantidad de calor liberado o absorbido
Este documento describe un experimento sobre los factores que afectan la velocidad de una reacción química. Se estudió la reacción entre el ácido clorhídrico y el tiosulfato de sodio variando la temperatura y la concentración inicial. Los resultados mostraron que la velocidad de la reacción aumenta a medida que aumenta la temperatura o la concentración inicial de los reactivos.
Este documento describe un experimento realizado por estudiantes para investigar cómo la concentración y la temperatura afectan la velocidad de la reacción entre el tiosulfato de sodio y el ácido clorhídrico. Los estudiantes variaron la concentración del tiosulfato y la temperatura mientras medían el tiempo que tardaba la reacción en ocurrir. Observó que a mayor concentración y temperatura, mayor era la velocidad de la reacción.
Practica 1; relación entre las capacidades caloríficas de un gasRafael Coletor Medina
Este documento describe un experimento para determinar la relación entre las capacidades caloríficas Cp/Cv para el aire usando el método de Clement y Desormes. Se registraron datos experimentales de presión durante procesos adiabáticos y isotermos. Los cálculos muestran que Cp/Cv para el aire es aproximadamente 1.16, con un error del 14.28% en comparación con el valor teórico de 1.4. El documento también incluye preguntas sobre los conceptos termodinámicos involucrados.
Este documento define el equilibrio químico y explica conceptos clave como la constante de equilibrio (Kc) y el cociente de reacción (Q). Un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes con el tiempo. La constante Kc representa las concentraciones de equilibrio, mientras que Q representa las concentraciones iniciales o en cualquier momento. El sistema evolucionará hacia la derecha si Q < Kc, o hacia la izquierda si Q > Kc, hasta alcanzar el equilibrio cuando
Este documento presenta una introducción a los conceptos básicos de unidades y dimensiones utilizados en ingeniería química. Explica los sistemas de unidades fundamentales y derivadas, así como conceptos como densidad, concentración, flujo y relaciones presión-volumen-temperatura. Además, define unidades como el mol y gravedad específica, y establece las reglas para operar con unidades y realizar conversiones entre sistemas usando factores de conversión.
Este documento describe un experimento para estudiar cómo afectan la concentración y la temperatura a la velocidad de una reacción química entre el ácido oxálico y el permanganato de potasio. Los estudiantes midieron el tiempo que tardaba la reacción al variar la concentración de los reactivos y elevar la temperatura, observando que a mayor concentración y temperatura, mayor era la velocidad de la reacción.
REACCIÓN DE SEGUNDO ORDEN Y EFECTO DE LA TEMPERATURAEmmanuelVaro
Reconocer que uno de los factores que afectan la velocidad de una reacción química es la temperatura y asociar un determinado valor de energía de activación a la reacción.
Este resumen describe una práctica de laboratorio sobre la capacidad calorífica y el calor de neutralización. Los estudiantes determinaron experimentalmente la capacidad calorífica de un calorímetro y la entalpía molar de la reacción de neutralización entre un ácido fuerte y una base fuerte. Realizaron dos experimentos para medir las temperaturas iniciales, finales y de equilibrio. Luego calcularon la capacidad calorífica del calorímetro, el número de moles de agua formada en la reacción, la entalpía de
Este documento presenta el protocolo experimental para estudiar la cinética de la reacción de saponificación del acetato de etilo en un reactor agitado a diferentes temperaturas. Se medirá la conductividad del efluente para determinar la conversión de la reacción y calcular la energía de activación mediante la ecuación de Arrhenius. Adicionalmente, se realizará un experimento de trazador para verificar el comportamiento perfectamente agitado del reactor.
1) El documento describe un experimento para determinar la entalpía de combustión del naftaleno usando un calorímetro.
2) Los cálculos muestran que la entalpía de combustión experimental del naftaleno es de -1037.51 kcal/mol o -4343.84 kJ/mol.
3) La entalpía de combustión teórica calculada usando la ley de Hess es de 5155.44 kJ/mol, con un error experimental del 15.74%.
Este documento describe un estudio de la reacción de saponificación de acetato de etilo con hidróxido de sodio en un reactor CSTR. Se determinaron parámetros cinéticos como la constante de velocidad k mediante mediciones de conductividad y titulaciones. Los resultados mostraron que la conductividad y las concentraciones de los reactivos disminuyen con el tiempo a medida que avanza la reacción de segundo orden. El cálculo de k arrojó un valor promedio de 19.381 L/mol.min.
Este informe de laboratorio presenta los resultados de un experimento sobre la cinética química de la reacción entre peróxido de hidrógeno y yoduro de potasio. Se determinó la ley de velocidad de la reacción individualmente y en grupo, calculando los índices x e y, la constante de velocidad k y la energía de activación. La reacción fue de segundo orden global y tuvo una energía de activación alta, lo que indica una velocidad lenta.
El documento describe procedimientos para determinar la constante de un calorímetro y el calor de neutralización de reacciones ácido-base. Se explica cómo medir la constante del calorímetro mediante la transferencia de calor entre aguas a diferentes temperaturas. Luego, se detallan los pasos para medir el aumento de temperatura al neutralizar ácidos como HCl con bases como NaOH y determinar así el calor de la reacción.
Este documento describe un experimento sobre equilibrio químico realizado por estudiantes de ingeniería química. El experimento evalúa cualitativamente el equilibrio entre iones cromato y dicromato, y entre iones de hierro y tiocianato. Los estudiantes observan cómo cambios en la concentración de reactivos afectan el equilibrio y desplazan la reacción en un sentido u otro. Además, calculan las constantes de equilibrio para ambas reacciones.
Este documento presenta conceptos clave sobre balances de materia en procesos químicos con reacciones, incluyendo: estequiometría, reactivos limitantes y en exceso, fracción de conversión, equilibrio químico, rendimiento y selectividad. También presenta un ejemplo numérico de cálculo de balances de materia para la fabricación de ácido nítrico a partir de nitrato sódico.
Este documento describe una experiencia para estudiar cualitativamente el equilibrio químico reversible mediante la formación del ión complejo hexakis (tiocianato)ferrato (III) de color rojo a partir de la reacción de tiocianato de potasio y cloruro de hierro (III). Se analizarán los efectos de añadir diferentes reactivos en el sentido de la reacción según el principio de Le Châtelier.
El documento describe un experimento para determinar los parámetros cinéticos de la reacción de saponificación del acetato de etilo con hidróxido de sodio en un reactor batch. Se midió la conductividad y conversión a diferentes intervalos de tiempo. Los resultados mostraron que la conductividad disminuye y la conversión aumenta con el tiempo, a medida que avanza la reacción exotérmica de segundo orden.
Práctica 7 - Factores que Modifican la Velocidad de un Cambio QuimicoLeslie Mendoza
El documento describe tres experimentos que estudian factores que afectan la velocidad de reacción. El primer experimento varía la concentración de tiosulfato de sodio y mide el tiempo de reacción. El segundo experimento mide el tiempo de reacción de la oxidación del ácido oxálico por permanganato de potasio a diferentes temperaturas. El tercer experimento compara el tiempo de reacción de ácido clorhídrico con cobre, cinc y magnesio.
Laboratorio de Química #2 - Cinetica QuímicaMaryuri Ortega
Este documento presenta los resultados de un laboratorio de cinética química realizado por estudiantes de medicina en la Universidad de Panamá. El laboratorio examinó cómo factores como la temperatura, la concentración de reactivos y el tamaño de las partículas afectan la velocidad de la reacción química entre el bicarbonato de sodio y el agua. Los estudiantes encontraron que la reacción ocurrió más rápido a temperaturas más altas, con mayor concentración de vinagre y cuando el bicarbonato
Este documento trata sobre la cinética química, que estudia la velocidad de las reacciones químicas y sus mecanismos. Explica factores que afectan la velocidad como la concentración de reactivos, temperatura y uso de catalizadores. También describe cómo medir experimentalmente la velocidad, leyes de velocidad, energía de activación, y teoría de colisiones para explicar reacciones a nivel molecular. Finalmente, presenta ejemplos de diferentes tipos de catalizadores y su papel en importantes procesos industri
Este documento resume los principales conceptos de la cinética química. Explica que la cinética química estudia la velocidad de las reacciones químicas y los factores que la afectan. Define la velocidad de reacción, distinguiendo entre velocidad media e instantánea. Describe teorías como la de colisiones y el complejo activado. Finalmente, detalla factores que influyen en la velocidad como la naturaleza de los reactivos, la temperatura, la concentración y la superficie de contacto.
Este documento presenta los objetivos, materiales y procedimientos para una práctica de laboratorio que determina la cantidad de calor intercambiado en las reacciones de disolución de sólidos solubles como el hidróxido de sodio y el nitrato de potasio. Explica conceptos como calor de reacción, entalpía y reacciones endotérmicas y exotérmicas. El procedimiento incluye medir la temperatura antes y después de agregar cada sólido al agua para calcular la cantidad de calor liberado o absorbido
Este documento describe un experimento sobre los factores que afectan la velocidad de una reacción química. Se estudió la reacción entre el ácido clorhídrico y el tiosulfato de sodio variando la temperatura y la concentración inicial. Los resultados mostraron que la velocidad de la reacción aumenta a medida que aumenta la temperatura o la concentración inicial de los reactivos.
Este documento describe un experimento realizado por estudiantes para investigar cómo la concentración y la temperatura afectan la velocidad de la reacción entre el tiosulfato de sodio y el ácido clorhídrico. Los estudiantes variaron la concentración del tiosulfato y la temperatura mientras medían el tiempo que tardaba la reacción en ocurrir. Observó que a mayor concentración y temperatura, mayor era la velocidad de la reacción.
Practica 1; relación entre las capacidades caloríficas de un gasRafael Coletor Medina
Este documento describe un experimento para determinar la relación entre las capacidades caloríficas Cp/Cv para el aire usando el método de Clement y Desormes. Se registraron datos experimentales de presión durante procesos adiabáticos y isotermos. Los cálculos muestran que Cp/Cv para el aire es aproximadamente 1.16, con un error del 14.28% en comparación con el valor teórico de 1.4. El documento también incluye preguntas sobre los conceptos termodinámicos involucrados.
Este documento define el equilibrio químico y explica conceptos clave como la constante de equilibrio (Kc) y el cociente de reacción (Q). Un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes con el tiempo. La constante Kc representa las concentraciones de equilibrio, mientras que Q representa las concentraciones iniciales o en cualquier momento. El sistema evolucionará hacia la derecha si Q < Kc, o hacia la izquierda si Q > Kc, hasta alcanzar el equilibrio cuando
Este documento presenta una introducción a los conceptos básicos de unidades y dimensiones utilizados en ingeniería química. Explica los sistemas de unidades fundamentales y derivadas, así como conceptos como densidad, concentración, flujo y relaciones presión-volumen-temperatura. Además, define unidades como el mol y gravedad específica, y establece las reglas para operar con unidades y realizar conversiones entre sistemas usando factores de conversión.
Este documento describe un experimento para estudiar cómo afectan la concentración y la temperatura a la velocidad de una reacción química entre el ácido oxálico y el permanganato de potasio. Los estudiantes midieron el tiempo que tardaba la reacción al variar la concentración de los reactivos y elevar la temperatura, observando que a mayor concentración y temperatura, mayor era la velocidad de la reacción.
REACCIÓN DE SEGUNDO ORDEN Y EFECTO DE LA TEMPERATURAEmmanuelVaro
Reconocer que uno de los factores que afectan la velocidad de una reacción química es la temperatura y asociar un determinado valor de energía de activación a la reacción.
Este documento describe un experimento para determinar el orden de reacción y la constante de velocidad de la descomposición de peróxido de hidrógeno catalizada por yoduro. El experimento involucra medir el volumen de oxígeno producido a diferentes temperaturas y usar los datos para calcular la constante de velocidad a cada temperatura. Luego, los valores de constante de velocidad se usan para determinar la energía de activación de la reacción, la cual se compara con el valor teórico reportado.
Parte de la química que se encarga de estudiar la velocidad o rapidez con la que ocurren las reacciones químicas, el mecanismo de cómo se consumen los reactantes y los factores que alteran la velocidad de una reacción química.
Este reporte describe 3 experimentos realizados para determinar los factores que afectan la velocidad de una reacción. En el primer experimento, se prepararon diferentes disoluciones de tiosulfato de sodio y ácido clorhídrico cuya reacción produjo un precipitado amarillo. En el segundo, se varió la concentración inicial del tiosulfato y se midió el tiempo de reacción, observando que a menor concentración, menor era la velocidad. En el tercer experimento, al aumentar la temperatura de las disoluciones, la vel
Este documento describe un experimento para determinar cómo la temperatura y la concentración afectan la velocidad de la reacción entre el ácido clorhídrico y el tiosulfato de sodio. Los estudiantes variaron la temperatura de la mezcla de 10°C a 80°C y midieron el tiempo requerido para la formación del precipitado a diferentes concentraciones. Calculan la velocidad de reacción a diferentes temperaturas y concentraciones. Concluyen que la velocidad de reacción aumenta a medida que aumenta la temperatura o la concent
Este informe de laboratorio describe dos experimentos que examinan cómo afectan la concentración y la temperatura a la velocidad de una reacción química entre ácido clorhídrico y tiosulfato de sodio. Los resultados muestran que a medida que aumenta la concentración de tiosulfato de sodio o la temperatura, aumenta la velocidad de reacción. El informe también incluye cálculos de velocidad de reacción y análisis de los resultados.
Enunciado de problemas de cinética químicaJoseRamon142
1) Se presenta información sobre una reacción química entre NO y O2. Se proporcionan datos experimentales sobre las concentraciones iniciales de los reactivos y la velocidad de reacción.
2) Se piden determinar el orden de reacción y la constante de velocidad a partir de los datos.
3) También se pide calcular el coeficiente de absorción molar para una longitud de onda dada basándose en los datos de absorbancia proporcionados.
Factores que afectan la velocidad de una reaccionMarlaRodriguez09
Este documento presenta los resultados de un experimento que estudió cómo dos factores, la concentración y la temperatura, afectan la velocidad de la reacción entre el ácido clorhídrico y el tiosulfato de sodio. Los resultados mostraron que a mayor concentración y temperatura, mayor era la velocidad de reacción.
AaaaaaaaaaaaaaaaaaaassssssssssssssssssssssssssssssssJorge Luis
Este laboratorio tuvo como objetivo estudiar las leyes de la estequiometria a través de experimentos. Se realizaron dos experimentos. El primero involucró la formación de un precipitado de carbonato de bario y la descomposición del clorato de potasio para liberar oxígeno gaseoso. El segundo experimento determinó la fórmula de un hidrato mediante la pérdida de masa al calentarlo. Los cálculos estequiométricos permitieron verificar los resultados experimentales.
Este documento presenta los resultados de un experimento sobre los factores que afectan la velocidad de una reacción química. El experimento estudió cómo la concentración de los reactivos y la temperatura influyen en el tiempo que tarda la reacción en ocurrir. Los resultados mostraron que a mayor concentración o temperatura, la reacción ocurría más rápido, en menos tiempo. Las conclusiones fueron que la concentración y la temperatura son factores que modifican la velocidad de las reacciones de manera directamente proporcional.
1) El documento describe experimentos sobre la cinética química que estudian cómo afectan factores como la superficie de contacto, concentración y temperatura a la velocidad de reacción.
2) Los experimentos muestran que a mayor superficie de contacto, concentración o temperatura, la velocidad de reacción aumenta.
3) También se demostró que los catalizadores pueden incrementar la velocidad de reacción a temperaturas más bajas al disminuir la energía de activación.
El documento describe un estudio sobre el efecto de la concentración y la temperatura en la reacción química entre el carbonato de calcio y el ácido clorhídrico. Se realizaron seis corridas a 25°C, tomando el tiempo cada dos minutos y observando una disminución en la masa del carbonato de calcio con el paso del tiempo. El documento también explica los conceptos teóricos sobre cómo la velocidad de reacción depende de factores como la temperatura, la concentración y la energía de activación.
Este documento describe un experimento de laboratorio para determinar la constante de repartición de ácido acético entre agua y éter diético. Los estudiantes prepararon soluciones acuosas de ácido acético con diferentes normalidades y las pusieron en equilibrio con éter diético. Midieron el volumen de ácido acético en cada fase mediante titulación para calcular la concentración y la constante de repartición. Encontraron que la constante de repartición fue mayor para soluciones más diluidas, lo que indica una mayor asociación del á
Este documento describe un experimento para estudiar la cinética química de reacciones de solvólisis usando cloruro de ter-butilo. El objetivo era determinar cómo la velocidad de reacción se ve afectada por la concentración del nucleófilo, la polaridad del disolvente y la temperatura. Se prepararon sistemas de metanol, etanol y propanol con agua a 30°C y se midieron los tiempos de viraje de color al añadir cloruro de ter-butilo. Los resultados mostraron que la reacción
Este documento describe experimentos sobre los factores que afectan el equilibrio químico. Explica que la temperatura, presión y concentración pueden desplazar el equilibrio de acuerdo al principio de Le Chatelier. Los experimentos muestran que un aumento de la concentración de HCl desplaza el equilibrio hacia los productos, mientras que un aumento de temperatura lo desplaza hacia los reactivos para contrarrestar el cambio. También muestra que al añadir nitrato de plata se forma un precipitado blanco como resultado del des
Este documento trata sobre la cinética química y la velocidad de las reacciones químicas. Explica factores que afectan la velocidad como la temperatura, concentración de reactivos y uso de catalizadores. También describe cómo medir experimentalmente la velocidad de reacción y determinar la ecuación de velocidad y constante de velocidad de una reacción química.
Este documento describe un experimento para determinar la velocidad de una reacción química. Se midió la concentración de la solución de dicromato de potasio a intervalos de 10 minutos usando un método volumétrico. Los resultados se usaron para graficar la velocidad inicial y la velocidad instantánea de la reacción a lo largo de una hora.
Este documento presenta la información sobre un curso de química física aplicada. Incluye los detalles del profesorado, el horario, la evaluación, el temario que cubre conceptos como energía de reacciones químicas, y bibliografía recomendada. También resume los conceptos clave de la ley de los gases ideales y reales, incluyendo la ecuación de estado y la ecuación de Van der Waals.
El documento presenta una introducción a 44 problemas resueltos sobre equilibrio químico para la selectividad. El profesor ofrece consejos para trabajar con los problemas resueltos, como leer el problema sin ver la resolución, hacer los cálculos propios y comparar con la resolución del profesor. Luego presenta 5 problemas resueltos como ejemplos, cubriendo temas como el principio de Le Chatelier y cálculos de constantes de equilibrio y concentraciones de especies.
Transcripción. S.E. el Presidente de la República, Gabriel Boric Font, realiz...Andrés Retamales
Transcripción. S.E. el Presidente de la República, Gabriel Boric Font, realiza Cuenta Pública 2024 [1 de junio de 2024].
Disponible en:
https://prensa.presidencia.cl/lfi-content/uploads/2024/06/01.06.2024-cuenta-publica-ante-congreso-nacional.docx.pdf
Informe de Movilidad / Mayo 2024 / Caja de JubilacionesCórdoba, Argentina
El Informe de Movilidad es una publicación de carácter mensual en la cual se detallan los sectores con reajustados en la liquidación de haberes. Se tratan temas relacionados a haber medio, haber mínimo, ley 10.333 y tope previsional, entre otros. A su vez se efectúa una estimación del impacto financiero que tendrá la movilidad sobre las erogaciones corrientes del sistema previsional.
Promulgado: Ley Integral Para Prevenir, Sancionar y Erradicar La Violencia Co...Baker Publishing Company
El Gobierno de Chile promulgó la Ley para Prevenir, Sancionar y Erradicar la Violencia Contra las Mujeres en Razón de su Género, que fue ingresada durante el segundo gobierno de la presidenta Michelle Bachelet (2017). Esta ley entrega un marco normativo que establece los deberes de los distintos órganos del Estado para enfrentar la violencia contra las mujeres, acorde a los de la “Convención de Belem do Pará“, instrumento internacional que consagró el derecho de las mujeres de vivir una vida libre de violencia. Según destacaron las autoridades, esta normativa cuenta con un mecanismo de supervisión judicial de medidas cautelares para garantizar su cumplimiento y permanencia, mientras que también fortalece el rol de representación jurídica del país. Asimismo, define el concepto de violencia de género y sus distintas expresiones, entre ellas la física, psicológica, sexual, simbólica, económica y gineco-obstétrica.
Balance Caja de Jubilaciones Pensiones y Retiros de la Provincia de Córdoba ...Córdoba, Argentina
Los Estados Contables tienen por objeto dar a conocer la situación patrimonial y de resultados así como presupuestaria de la institución al cierre de cada ejercicio contable. Brindan información a los beneficiarios, abogados, peritos, auditores, organismos de contralor, y a la sociedad en general.
Entren los principales temas, los informes presentan información relacionada a ingresos por aportes y contribuciones; gasto prestacional y gastos de funcionamiento; fuentes de financiamiento; resultados financieros; fondo complementario, entre otros temas.
1. DEPARTAMENTO DE CIENCIAS EXACTAS
INGENIERÍA EN BIOTECNOLOGÍA
LABORATORIO DE QUÍMICA APLICADA
PRÁCTICA N°
1. DATOS INFORMATIVOS
Grupo No: 2
NRC: 1701
Fecha de Realización de la Práctica: 26/01/2018
Fecha de Entrega del Informe: 02/02/2018
2. TEMA: VELOCIDAD DE REACCIÓN: FACTORES QUE LA MODIFICAN
3. OBJETIVO GENERAL:
Verificar la dependencia de la velocidad de una reacción con:
la naturaleza de los reactivos
la temperatura
4. OBJETIVOS ESPECIFICOS:
• Verificar la dependencia de la velocidad de una reacción con la naturaleza de los
reactivos.
• Verificar la dependencia de la velocidad de una reacción con la temperatura.
2. 5. MARCO TEÓRICO:
RELACION ENTRE REACTIVOS,
CONCENTRACION Y TIEMPO
REACCIONES DE ORDEN CERO:
Aquellas en donde las
concentraciones de los reactivos
no intervienen, es decir su
velocidad es constante en todo el
proceso. V=K. (Chang R., 1994)
REACCIONES DE PRIMER ORDEN:
Su orden global está definido por
un solo reactivo de exponente 1.
(Chang R., 1994)
REACCIONES DE SEGUNDO
ORDEN:
Su orden global está definido por
los reactivos en donde sus
exponentes suman un total de 2.
(Chang R., 1994
Se basa en la velocidad dela reacciónpara
establecer la concentraciónde una
sustancia en untiempo determinado.
(Chang, R. 1994)
Temperatura
Contribuye con el cambio de estado, el movimiento de las
moléculas y sus choques para reaccionar. (Escobar, L.,
2016))
Catalizadores
Se encargan de aumentar la velocidad de reacción con
un mecanismo de síntesis sin la necesidad de intervenir
en la reacción. (Escobar, L., 2016))
Concentración delosreactivos
Si la concentraciónaumenta,la velocidadtambién lohacepor el
incrementode las colisiones de las moléculas. (Escobar, L.,2016)
Estado físico de losreactivos
Permitequelas condiciones de colisión se
favorezcanpara reaccionarfácilmente.
(Escobar, L., 2016)
CINETICA QUIMICA
Estudia las velocidades de las reacciones químicas (que
incluye tantocambios de enlaces covalentes comono
covalentes).
Determina si la reacciónpropuesta es
Termodinámicamente favorable,estareacciona en un
determinadoperíodo de tiempo(Escobar,L., 2016)
Ley de Velocidad
𝑉 = 𝑘[𝐴] 𝑚
[𝐵] 𝑛
k= constante de velocidad
m con respecto a A y n con respecto a B=
orden parcial de la reacción(Escobar, L.,
2016)
El aumento de temperatura eleva la velocidad de reacción,
elevándose la fracción moléculas que pueden aportar la energía
de activación que requiere la reacción. Esto se explica en
términos de la teoría cinética de los gases (Burns, 2010).
Las reacciones químicas ocurren como resultado de colisiones
producidas entre las partículas reaccionantes (Masterton,
Slowinski & Stanitski, 2015).
Para la reacción 𝐴 → 𝐵
Las velocidades (M/s) de A y B se expresan de las siguientes
formas:
𝑉 = −
∆ 𝐴
∆𝑡
𝑉 =
∆[𝐵]
∆𝑡
∆ 𝐴 𝑦 ∆ 𝐵 = variación de concentración
∆𝑡= variación de concentración
3. 6. MATERIAL Y REACTIVOS:
Reactivo Propiedades Físicas y Químicas
Permanganato de Potasio
KMnO4
Masa molecular: 158 g/mol
Estado Físico: Cristales púrpura oscuro.
Punto de Fusión: 513ºK (240ºC)
Densidad: 2.7 g/cm3
Solubilidad en agua, g/100ml a 20ºC: 6.4
Fuente especificada no válida.
Ácido oxálico
C2H2O4
Masa molecular: 90.04 g/mol
Estado Físico: Cristales incoloros
higroscópicos o polvo blanco.
Punto de sublimación: 116ºK (-157ºC)
Punto de Fusión: 462.5ºK (189.5ºC)
Densidad relativa al agua: 1,9 g/cm3
Solubilidad en agua, g/100ml a 20ºC: 8.7
Fuente especificada no válida.
Ácido sulfúfico
H2SO4
Masa molecular: 98.1 g/mol
Estado Físico: Líquido higroscópico
incoloro, aceitoso e inodoro.
Punto de ebullición: 613ºK (340ºC)
Punto de Fusión: 283ºK (10ºC)
Densidad relativa al agua: 1.8 g/cm3
Solubilidad en agua: miscible
Presión de vapor, kPa a 146ºC: 0.13
Fuente especificada no válida.
Sultato Ferroso
FeSO4
Masa molecular: 151.91 g/mol
Estado Físico: Cristales de color azul
verdoso.
Punto de ebullición: 573ºK (300ºC)
Punto de Fusión: 330ºK (57ºC)
Densidad relativa al agua: 1.9 g/cm3
Solubilidad en agua, g/100ml a 50ºC: 48.6
Fuente especificada no válida.
7. PROCEDIMIENTO:
Parte A
4. Se colocó en dos tubos de ensayo 1mL de solución de permanganato de potasio
0,01M.
Se adicionó 0,5mL de solución de ácido sulfúrico concentrado a cada uno de los
tubos de ensayo con la solución de permanganato de potasio.
Se adicionó a uno de los tubos de ensayo 1mL de solución de Sulfato ferroso
0,1M. En ese instante se cronometro el tiempo en el que la solución cambio de
color.
Se agregó en el segundo tubo de ensayo 1mL de solución de ácido oxálico 0,1M.
A su vez se procedió a medir el tiempo en el que cambiaba de color la solución.
Parte B
En 4 vasos de precipitado de 50mL cada uno, se adicionó 2,5mL de solución de
permanganato de potasio, 1,25mL de ácido sulfúrico.
Se adicionó 2,5mL de una solución de ácido oxálico en los vasos precipitados con
las soluciones de permanganato de potasio y ácido sulfúrico previamente
calentadas a diferentes temperaturas:
En el momento en el que se adicionó el ácido oxálico, se procedió a agitar la
solución y a tomar el tiempo en el que la misma cambiaba de color.
8. TABLA DE DATOS:
PARTE A
TUBO SOLUCIÓN TIEMPO
(S)
COLOR
INICIAL
COLOR
FINAL
1 KMnO4 + H2SO4 + FeSO4
1mL 0,5mL 1mL
12.09
Morado Durazno
2 KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4
1ml 0,5 ml 1ml
13,31 Morado Transparente
Vaso Temperatura
1 Ambiente
2 40ºC
3 60ºC
4 80ºC
5. PARTE B
VASO TEMPERATURA TIEMPO
(s)
CALOR
INICIAL
CALOR FINAL
1 19°C 29,45 Morado Ámbar semi
transparente
2 40°C 8.27 Morado Transparente
3 60°C 3.34 Morado Trasparente
4 80°C - Morado No reacciono
9. EJEMPLO DE CÁLCULO:
M (KMnO4) = 0.01 M
V (KMnO4) = 1 mL 1x10-3 L
V (H2SO4) = 0.5 mL
V (FeSO4) = 1 mL
T = 12.09 Segundos
REACCIÓN
2KMnO4 + 8H2SO4 + 10 FeSO4 2MnO4 + 5 Fe(SO4) 3 + K2SO4 + 8H2O
RESOLUCIÓN
PARTE A
V2 = V (KMnO4) + V (H2SO4) + V (FeSO4)
V2 = = 1mL + 0.5mL + 1mL
V2 = 2, 5 mL 2,5x10-3 L
C1V1=C2V2
6. 𝐶2 =
𝐶1 𝑉1
𝑉2
𝐶2 =
0.01 ∗ 1x10−3
2,5𝑋1𝑂−3
𝐶2 = 4x10−3
V(
M
s
) = −
∆[𝐾𝑀𝑁04]
2 ∆𝑡
V (
M
s
) = −
𝐶2 − 𝐶1
2 ( 𝑡2 − 𝑡1) 𝑠
V (
M
s
) = −
4x10−3
− 0.01
2 (12,09 − 0) 𝑠
V (M/s) = 2.48𝑥 10−4
M/s
* Asumiendo que el orden de la reacción es 0
V= 𝑘[ 𝐾𝑀𝑛04]° [ 𝐹𝑒𝑆𝑂4]°
V= k
PARTE B
Vaso t(s) T(°K) 1/T Ln(t)
1 29.45 292.15 3,43x10 -3 3.38
2 8.27 313.15 3,19x10 -3 2.11
3 3.34 333.15 3,00x10 -3 1.21
4 No reacciona - - -
CÁLCULO DE Ea
y= mx + b
m= ln (t)
𝑚 =
𝐸𝑎
𝑅
𝑥 =
1
𝑇
K = 2.48𝑥 10−4
M/s
8. 12. CONCLUSIONES:
13. APLICACIONES DE LA PRÁCTICA A LA CARRERA:
14. CUESTIONARIO:
Bibliografía
Arana,M. (04 de Noviembre de 2006). Subgerencia deHigiene Industrial.Obtenidode Fichas
de SustanciasQuímicas:
http://biblioteca.duoc.cl/bdigital/esco/INGENIERIA_PREVENCION/Ficha_quimica_dioxi
do_nitrogeno.pdf
Bolaños,V.(2003). Química analítica cualitativa (Reaccionesen solución). Toluca:UAEM.
Brown,T., LeMay, E.,& Bursten,B.(2004). Química.La ciencia central. México:Pearson
Educación.
Equipodel Centrode EstudiosVector.(2004). Química. Sevilla:Editorial MAD,S.L.
Fay,R., & McMurray, J. (2009). Química General. New York: EDICIONESPARANINFOS.A.
Gillespie,R.(1990). Química. Barcelona:Editorial RevertéS.A.
Netto,R.(2001). Física Net. Obtenidode SustanciasQuímicas:
http://www.fisicanet.com.ar/quimica/aguas/ap05_aguas.php
PontificiaUniversidadJaveriana.(25 de Noviembrede 2009). DocumentosdeQuímica.
Obtenidode Fichade Seguridad:http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/fds-labqca-
dianahermith/Cobre%20polvo%20fino.pdf
UNAM. (29 de Abril de 2006). Hoja de Seguridad.Obtenidode ÁcidoNítrico:
http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/6nitrico.pdf
15. ANEXOS: (fotografías de la práctica, máximo 6)
Todo el informe debe escribirse en Times New Roman tamaño 12, espaciado sencillo
(0,1).