1. UNIVERSIDAD CIENTÍFICA DEL SUR
FACULTAD: INGENIERÍA Y GESTIÓN AMBIENTAL
LABORATORIO DE QUÍMICA
QUÍMICA GENERAL
CURSO: QUÍMICA GENERAL
PROFESOR:
INFORME DE PRÁCTICAS
PRÁCTICA Nº: 4
TÍTULO: Enlaces Químicos.
INTEGRANTES:
 Gómez Guillermo, Iam
HORARIO DE PRÁCTICAS
DÍA: martes
HORA: 08:10 – 10:00
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 15/04/2014
FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: 22/04/2014
LIMA-PERU

2. DEFINICION:
En la mayoría de los materiales, sus átomos están unidos por enlaces químicos. Los
enlaces es la fuerza que mantiene unido a los átomos en las moléculas de los
elementos, de compuestos y de metales.
CCONCEPTOS BASICOS:
1. Enlace iónico: también conocido como enlace electro covalente, es la unión
de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre iones
de diferente carga. Los iones en un sólido iónico sólo pueden vibrar en torno
a posiciones fijas, de modo que los sólidos iónicos son malos conductores
térmicos y eléctricos. Sin embargo, los compuestos iónicos fundidos son
excelentes conductores porque sus iones se mueven libremente.
Generalmente sucede entre metales y no metales.
2. Enlace covalente: también conocido como enlace molecular, Un enlace
covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos
átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del
último nivel. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es
suficiente para quitar un electron de valencia. Generalmente sucede entre no
metales.

3. HIPOTESIS:
Experimento 1: Al colocar los 3 compuestos en los respectivos tubos de ensayo, y
con ayuda del mechero de bunsen, se espera observar si el compuesto tiene un
punto de fusión alta o baja y si sufre una descomposición.
Después, con los mismos compuestos en tubos de ensayo diferente, y agregándole
agua destilada a cada uno de ellos, se espera observar si solubiliza en el agua.
Experimento 2: Se vierte el compuesto en el beaker con 50ml de agua destilada, y
con ayuda del sistema de conductividad eléctrica, se colocaran los electrodos a la
solución,esperando observar a través del foco, el tipo de enlace del compuesto,
esto se repetirá con los demás compuestos indicados. Si el foco se enciende quiere
decir que es un enlace iónico, ya que los compuestos disueltos en agua, gracias a la
presencia de metales, son conductores de electricidad, y si el foco no se enciende,
quiere decir que es un enlace covalente, ya que aquellos compuestos no son
buenos conductores de electricidad.

4. MATERIAL y MÉTODOS
a) MATERIAL
Tubos de ensayo grandes
Pinzas para tubo de ensayo
Vasos de precipitados
Baguetas
Equipo de conductividad eléctrica
b) REACTIVOS
Agua destilada
Agua potable
Disolución de cloruro de sodio (NaCl) al 5%
Disolución de hidróxido de sodio (NaOH) al 5%
Disolución de sulfato cúprico (CuSO4) al 5%
Disolución de cloruro de magnesio (MgCl2) al 5%
Disolución de sacarosa (C12 H22O11) al 5%
Disolución de cloruro de calcio (CaCl2) al 5%
Disolución de metanol (CH3OH) al 5%
Disolución de etanol (C2H5OH) al 5%
Disolución de acetona (CH3–CO–CH3) al 5%
Ácido acético (CH3COOH)
n–hexano (C6H14)
2–propanol (C3H7OH)
Tetracloruro de carbono (CCl4)
Ciclohexano (C6H12)
Parafina (C30H62)
Triglicérido (manteca vegetal)
Aceite vegetal
Urea (NH2)2CO
Etanol absoluto (C2H5OH)
c) PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
EXPERIMENTO 1. PROPIEDADES DE COMPUESTOS IÓNICOS Y
MOLECULARES
Disponer de 6 tubos de ensayo limpios y secos.
Añadir un poco de cloruro de sodio al primer tubo, sacarosa al segundo tubo y
grasa vegetal (manteca) al tercero.
Coger con una pinza cada tubo y someterlo a la llama del mechero Bunsen por
breves instantes, hasta observar la fusión de la sacarosa, y la parafina. Anotar sus
observaciones en el cuadro 4.2
Continuar el calentamiento por 5 minutos más. Observar la descomposición de las
sustancias y anotar en el cuadro 4.2

5. Añadir respectivamente al cuarto tubo una pizca de cloruro de sodio, al quinto una
pizca de sacarosa y al sexto un poco de grasa vegetal.
Agregar agua a cada tubo, agitar y observar la solubilidad de las sustancias.
Anotar en el cuadro 4.2.
EXPERIMENTO 2. TIPO DE ENLACE
Montar el sistema de conductividad eléctrica, siguiendo las indicaciones del
profesor.
Las muestras contenidas en cada beaker de 50 mL de capacidad poner en
contacto con los electrodos y observar si el foco se enciende.
Desconectar el equipo.
Después de cada prueba devolver la muestra al frasco respectivo.
Lavar los electrodos con agua destilada y secarlos cuidadosamente con papel
toalla.
Evaluar las muestras indicadas en el cuadro 4.3 y completar dicho cuadro con las
observaciones realizadas.
EXPERIMENTO 3. PREDICCIÓN de la NATURALEZA POLAR o APOLAR de
COMPUESTOS COVALENTES
Disponer de un tubo de ensayo pequeño con 1 mL de agua destilada.
Agregar 1 mL de metanol (CH3OH). Agitar.
Si el metanol (CH3OH), se solubiliza, hacer la anotación en el cuadro 4.4.
Si no se solubiliza, tomar otro tubo de ensayo y probar la solubilidad del agua
agregando 1 mL de etanol (C2H5OH). Agitar, observar y anotar en el cuadro 4.4, y
así sucesivamente.
Repetir el procedimiento anterior utilizando n-hexano con: metanol , acetona,
cloroformo, C3H7OH, tetracloruro de carbono (CCl4), ciclohexano (C6H12), ácido
acético (CH3COOH); sacarosa (C12H22O11), Triglicérido (aceite vegetal), etanol
absoluto y urea (NH2)2CO.
OBJETIVOS:
1. Diferenciar los compuestos con enlace iónico con los de enlace covalente.
2. predecir la naturaleza polar y apolar de algunos compuestos covalentes.

6. CUADRO DE DATOS Y RESULTADOS:
CUADRO 4.2. Propiedades de los compuestos moleculares y iónicos
COMPUESTO
Punto de fusión
¿alto o bajo?
¿Sufre
descomposición
térmica ?
¿Se solubiliza
en agua?
Iónico NaCl (s) Alto Si Si
Molecular C12H22O11 (s) Bajo No Si
Molecular
Triglicérido
(manteca) Bajo Si No
CUADRO 4.3. Tipo de enlace
DISOLUCIONES ¿Se
enciende
el foco?
TIPO DE ENLACE IONES
Covalente Iónico Catión Anión
Agua destilada NO SI NO
Agua de caño SI NO SI Mg, Ca,Na O,H
NaCl (ac), 5% SI NO SI Na Cl
NaOH(ac), 5% SI NO SI H,Na O
CuSO4(ac), 5% SI NO SI Cu S,O
C12H22O11(ac), 5% NO SI NO
MgCl2(ac), 5% SI NO SI Mg Cl
NH4Cl(ac), 5%
C2H5OH(ac), 5% NO SI NO
CH3COOH(c) SI NO SI H C,O
CH3COOH(ac), 5% SI NO SI H C,O
CH3-CO-CH3(ac), 5% NO SI NO
CUADRO 4.4. Polaridad molecular
COMPUESTO MOLECULAR Miscible en: Tipo de molécula
Agua n-hexano Polar Apolar
CH3OH (p.a.)
C2H5OH (p.a.)
CH3-CO-CH3 (p.a.)
CHCl3 p.a.
CH3COOH (p.a.)
C3H7OH (p.a.), 2- propanol
CCl4 (p.a.)

7. C6H12 (p.a.), ciclohexano
C12H22O11 (p.a.)
NH2)2CO (p.a.)
Triglicérido(manteca vegetal)
CONCLUSIONES:
Según la hipótesis antes dada, se observó y verifico las propiedades de los
compuestos iónicos y moleculares (covalente), de igual manera comprobamos la
diferencia entre los compuestos iónicos y moleculares, gracias al sistema de
conductividad.
RECOMENDACIONES:
Para el experimento 1, con ayuda de la pinza, coger los tubos de ensayo y pasarlo
en forma de vaivén por la llama del mechero.
Para el experimento 2, Cada vez que se termina de realizar la prueba con un
compuesto, se debe desenchufar el sistema de conductividad eléctrica, esto se
debe realizar siempre, antes de continuar con el siguiente compuesto.