Este documento describe un laboratorio virtual sobre las propiedades iónicas de aminoácidos. Los estudiantes realizaron titulaciones de la glicina y la histidina y construyeron curvas de titulación para determinar sus pKas y pI. También respondieron preguntas sobre conceptos como soluciones amortiguadoras y la aplicación de la fórmula de Henderson-Hasselbalch.

1. UNIVERSIDAD DE PANAMA
FACULTAD DE FARMACIA
LICENCIATURA EN FARMACIA
Laboratorio de Bioquímica
Laboratorio # 2
PROPIEDADES IONICAS DE UN AMINOACIDO
Integrantes:
Noemí López 8-954-1468
Karina Delgado 2-746-608
PROFESOR:
Alexander Arosemena
Fecha de Entrega:
3/05/2021
2021

2. INTRODUCCION
Los aminoácidos son compuestos sólidos; incoloros; cristalizables; de elevado
punto de fusión (habitualmente por encima de los 200 ºC); solubles en agua; con
actividad óptica y con un comportamiento anfótero. Se asume que los ácidos y
bases fuertes son aquellos que en soluciones acuosas están ionizados un 100%,
para calcular su pH solo es necesario saber su concentración molar (ácidos
inorgánicos), Cuando son ácidos y bases débiles en soluciones acuosas están
ionizadas parcialmente, se debe conocer tanto la concentración molar como la
constante Ka y Kb (ácidos orgánicos). Una titulación de aminoácidos también es
conocida como valoración química. Es un proceso por el cual se mide la
concentración de una sustancia en una muestra.
Las propiedades compartidas por muchos aminoácidos permiten alguna
simplificaciones generales acerca de su comportamiento acido – base. En primer
lugar, todos los aminoácidos con un grupo α-amino, y un solo grupo α-carboxilo y
un grupo R no ionizable tiene curvas de titulación parecidas a la de la glicina. Estos
aminoácidos tienen valore de pKa muy similares, pero no idénticos. En segundo
lugar, los aminoácidos con un grupo R ionizable tiene curvas de titulación complejas,
con tres etapas correspondientes a los tres pasos de ionización posible, tienen por
tanto tres valores de pKa.

3. Calcular las milimoles de NaOH utilizando la fórmula de milimoles = ml x M y los
resultados deben de colocarlos en las tablas de la sección resultado. Realice los 5
primeros cálculos de cada aminoácido para comprobar que están correctos los
mismos. 8 ptos.
CALCULO DE LOS PRIMEROS 5 AMINOCACIOS
Glicina
Mmoles= mL x M
Mmoles = (0 mL) (0.25M)
Mmoles= 0
Mmoles= mL x M
Mmoles= (0.5 mL) (0.25M)
Mmoles= 0.125
Mmoles= mL x M
Mmoles= (1 mL) (0.25M)
Mmoles= 0.25
Mmoles= mL x M
Mmoles= (1.5 mL) (0.25M)
Mmoles= 0.375
Mmoles= mL x M
Mmoles= (2 mL) (0.25M)
Mmoles= 0.5
Histidina
Mmoles= mL x M
Mmoles= (0 mL) (0.25M)
Mmoles= 0
Mmoles= mL x M
Mmoles= (1 mL) (0.25M)
Mmoles= 0.25
Mmoles= mL x M
Mmoles= (0.5 mL) (0.25M)
Mmoles= 0.125
Mmoles= mL x M
Mmoles= (1.5 mL) (0.25M)
Mmoles= 0.375
Mmoles= mL x M
Mmoles= (2 mL) (0.25M)

4. Mmoles= 0.5
Tabla de Datos de la Titulación
GLICINA
SOLUCION DE NaOH 0.25M
ml milimoles pH
0 0 1.01
0.5 0.125 1.11
1 0.25 1.43
1.5 0.375 1.54
2 0.5 1.56
2.5 0.625 1.61
3 0.75 1.63
3.5 0.875 1.71
4 1 1.78
4.5 1.125 1.86
5 1.25 1.92
5.5 1.375 1.95
6 1.5 2.05
6.5 1.625 2.15
7 1.75 2.21
7.5 1.875 2.41
8 2 2.68
8.5 2.125 3.01
9 2.25 4.15
9.5 2.375 6.61
10 2.5 7.75
10.5 2.625 8.75
11 2.75 9.35
11.5 2.875 9.55
12 3 9.61
12.5 3.125 9.61
13 3.25 9.67
13.5 3.375 9.71
14 3.5 9.75
14.5 3.625 9.85
15 3.75 10.01
15.5 3.875 10.25
16 4 11.05
16.5 4.125 11.76
17 4.25 12.35

5. 17.5 4.375 12.75
Histidina
Solución de NaOH 0.25 M

6. ml milimol pH
0 0 0.5
0.5 0.125 0.95
1 0.25 1.15
1.5 0.375 1.29
2 0.5 1.4
2.5 0.625 1.51
3 0.75 1.61
3.5 0.875 1.65
4 1 1.75
4.5 1.125 1.78
5 1.25 1.8
5.5 1.375 1.82
6 1.5 1.84
6.5 1.625 1.84
7 1.75 1.85
7.5 1.875 1.85
8 2 1.85
8.5 2.125 1.93
9 2.25 2.02
9.5 2.375 2.13
10 2.5 2.27
10.5 2.625 2.47
11 2.75 2.95
11.5 2.875 4.01
12 3 4.95
12.5 3.125 5.65
13 3.25 5.85
13.5 3.375 5.98
14 3.5 6.01
14.5 3.625 6.02
15 3.75 6.05
15.5 3.875 6.11
16 4 6.31
16.5 4.125 6.51
17 4.25 6.98
17.5 4.375 7.46
18 4.5 8.12
18.5 4.625 8.54
19 4.75 8.95
19.5 4.875 9.15
20 5 9.17
20.5 5.125 9.18
21 5.25 9.21
21.5 5.375 9.28
22 5.5 9.45
22.5 5.625 9.91
23 5.75 10.5
23.5 5.875 11.11

7. Confecciona las curvas de titulación para la glicina y la histidina, en donde la ordenada es el pH y el
eje de la abscisa es mmol de base para ello utilice EXCEL. (Incluirlo en el informe, no por separado)
Determine los pK1 y pK2 y pI de la glicina y pK1 pK2 y pK3 y pI de la Histidina en cada gráfico.
20 ptos.
0
2
4
6
8
10
12
14
0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5 5
pH
Mmol de NaOH
Curva de Titulación de la GLICINA
Ph
PK1= 1,63
PK2=9,71
PI= 6,61

8. Actividad # 3
A qué conclusiones usted puede llegar de la experiencia realizada. Comente sobre las curvas
construidas de ambos aminoácidos. 5 ptos
R/ Podemos concluir que las curvas observadas en la titulación de la glicina e histidina a partir de
una base (NaOH) , el grupo amino se comporta como un grupo acido al estar en contacto con el
NaOH, el lo cual dona sus protones al medio y se observa que las curvas se encuentran de manera
ascendentes.
A través de la adición de pequeños volúmenes de una solución acida o básica de concentración
conocida, mediante la titulación se consigue una neutralización entre iones H3O+ y OH-, añadiendo
más solución volumétrica la solución de prueba se volverá más acida o básica.
(Cuestionario) 12 ptos.
Responder las siguientes preguntas del cuestionario
1-Cuáles la aplicación de la fórmula de Henderson-Hasselbalch. Explique brevemente.
(2 ptos.)
Un par acido-base conjugado, tienden a resistir un cambio en el pH cuando se añaden pequeñas
cantidades de ácido o base. La acción es simplemente la consecuencia de dos reacciones
reversibles que tienen lugar simultáneamente y que alcanzan sus puntos de equilibrio según sus
constantes de equilibrio,Kw y Ka.
La ecuación de Henderson-Hasselbalch permite: a) Calcular el pKa a partir del pH y la relación
molar entre dador y aceptor de protones; b) Calcular el pH a partir del pKa y la relación molar
entre dador y aceptor de protones; y c) Calcular la relación molar entre dador y aceptor de
protones, conocidos el pH y el pKa.
2-Por qué a los AA le dicen anfolitos y por qué tienen capacidad amortiguadora. Explique
brevemente. (2 ptos.)
La característica más llamativa de los aminoácidos (AA) es la existencia en una misma molécula
de grupos ácidos (capaces de ceder H+) y grupos básicos (capaces de captar H+). Por lo tanto, en

9. medio ácido se comportan como bases, y en medio básico se comportan como ácidos. Las
moléculas que presentan esta característica se dice que son anfóteros o anfolitos.
Los AA son excelentes amortiguadores, gracias a la capacidad de disociación del grupo carboxilo,
del grupo amino y de otros grupos ionizables de sus cadenas laterales (carboxilo, amino, imidazol,
fenol, guanidino, etc).).
3-Clasifique y dibuje las estructuras de la Metionina, fenilalanina y ácido glutámico y clasifíquelos
según su grupo funcional. (3 ptos.)
Los aminoácidos se puedenclasificar por la polaridad y carga de cadena R:
 La Metionina son aminoácidos con cadenas laterales no polares.
Clasificaciónpor las propiedades del grupoR:
 Metionina es un aminoácido que pertenece al grupo con OH y S.

10. Son aquellosdonde su extensiónlateral (R) presentancadenas alifáticas con un grupo extremocarbonilo.
Ácidoglutámico.
Son aquellosdonde su extensiónlateral (R) presentan cadenas alifáticas con un grupo extremo aromático.
Fenilalanina

11. 4-Defina los siguientes términos: pH, pI y solución amortiguadora.
(3 ptos.)
 pH: Es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones
de hidrógeno presentes en determinadas disoluciones.
 pl:El pH al que una molécula no es portadora de carga eléctrica o donde su carga neta sea igual a
cero, se conoce como punto isoeléctrico.
 Solución amortiguadora: Es aquella que se obtiene combinando un ácido o base débil y su sal
correspondiente y que resiste cambios bruscos de pH cuando se agregan pequeñas cantidades de un
ácido o una base fuerte.
5- Calcula el pI de la Histidina obtenida de su gráfico y comenta sobrealguna diferencia con el
pI teórico. (2 ptos.)
Datos:
Ka1: 1,82
Pk2: 6,05
Pkr: 4,01
PI= (Pka2+ PKr) /2
PI= ( 6,05 + 4,02) / 2
PI= 5,035
Podemos decir que el PI teórico es el pH donde la carga neta de un aminoácido es cero y se
localiza en el intervalo de viraje, esto lo podemos ver en las gráficas y datos que obtuvimos en
el laboratorio, en la grafica1 seve la figura de una Curva de aminoácido bifuncional y en la
gráfica 2 una Curva de un aminoácido trifuncional.

12. Criterios de Evaluación
Laboratorio Virtual de Bioquímica
“Propiedades Iónicas de Aminoácidos y Proteínas”
Criterios Puntos Puntos obtenidos
Presentación 3
Actividad 1 (Cuadro) 10
Actividad 2 (Gráficas) 20
Actividad 3(Conclusión) 5
Actividad 4(Cuestionario) 10
Fecha de entrega 2
Total 50