Este documento define y explica el concepto de normalidad. Define normalidad como la cantidad de equivalentes químicos de soluto por litro de disolución. Explica cómo calcular la normalidad usando la fórmula N=EQ/Litro de disolución. También define equivalente químico y cómo calcularlo para diferentes tipos de sustancias como ácidos, bases e hidróxidos. Incluye ejemplos de cálculos de normalidad para H3BO3, Mg(OH)2 y CuSO4. Finalmente, pide calcular la normalidad para otras sust

1. T.S. Química y BiologíaIQA Roxana Jiménez SánchezNormalidad

2. NormalidadConcepto

3. Fórmula

4. Ejemplos

5. Ejercicios

6. Evaluación

7. ConclusiónNormalidadConceptoCantidad de equivalentes químicos de soluto que hay por cada litro de disolución.

8. NormalidadFórmulaN = NormalidadEQ = Equivalente QuímicoLitro de DisoluciónN = EQ / litro

9. Equivalente QuímicoTambién se denomina peso equivalente.Son los pesos de los cuerpos referidos a una unidad de comparación que suele ser: hidrógeno u oxígeno y que puede sustituirse en una reacción química.

10. Equivalente QuímicoEs igual a la masa atómica del elemento dividido entre su valencia.Fórmula: EQ = A (masa atómica) / ValenciaEjemplo: equivalente químico del aluminio(A=27u.m.a, Valencia =3) EQ = 27/3 EQ = 9

11. Equivalente QuímicoEjemplo:EQ del H3BO3 (Acido Bórico)(H=1, B=11, O=16) H3 1x 3 = 3 B 11x1 = 11 O3 16x3 = 48 P. M. = 62 u.m.a.(unidad de masa atómica)EQ = 62/3 = 20,6Equivalente Químico de un Acido.Es igual al cociente de la masa molecular por el número de hidrógenos que existe en la molécula.Fórmula: EQ = P.M. / No de H

12. Equivalente QuímicoEjemplo:EQ del Mg (OH)2 (Hidróxido de Magnesio)(H=1, Mg=24, O=16) Mg 24x1 = 24 H2 1x2 = 2 O2 16x2 = 32 P. M. = 58 u.m.a.(unidad de masa atómica)EQ = 58/2 = 29Equivalente Químico de un Hidróxido o Base.Es igual al cociente del peso molecular por el número de oxidrilos (OH) que existen en la molécula.Fórmula: EQ = P.M. / No de OH

13. Equivalente QuímicoEjemplo:EQ del CuSO4(Sulfato de Cobre)(Cu=63, S=32, O=16) Cu 63x1 = 63 S 32x1 = 32 O4 16x4 = 64 P. M. = 159 u.m.a.(unidad de masa atómica)EQ = 159/2 = 79.5Equivalente Químico de una sal.Es igual al cociente del peso molecular por el número de valencia total del anión o catión.Fórmula: EQ = P.M. / VT del anión o catión

14. Calcula la Normalidad del H3BO3 disuelto en 500 ml de agua:EjemplosEQ del H3BO3 (Acido Bórico)(H=1, B=11, O=16) H3 1x 3 = 3 B 11x1 = 11 O3 16x3 = 48 P. M. = 62 u.m.a.(unidad de masa atómica)EQ = 62/3 = 20.6N = EQ / litroN = 20.6 / .500N = 41.2/litroCantidad de equivalentes químicos de soluto que hay por cada litro de disolución.

15. Calcula la Normalidad del Mg(OH)2 disuelto en 1 litro de agua:EjemplosEjemplo:EQ del Mg (OH)2 (Hidróxido de Magnesio)(H=1, Mg=24, O=16) Mg 24x1 = 24 H2 1x2 = 2 O2 16x2 = 32 P. M. = 58 u.m.a.(unidad de masa atómica)EQ = 58/2 = 29N = EQ / litroN = 29 / 1 litroN = 29/litroCantidad de equivalentes químicos de soluto que hay por cada litro de disolución.