1) El documento habla sobre la preparación de soluciones y normalización en química analítica. 2) Explica diferentes unidades para expresar la concentración de soluciones como molaridad, normalidad y porcentaje. 3) Describe cómo preparar soluciones patrón primarias y secundarias, incluyendo ejemplos como soluciones de permanganato de potasio y tiosulfato de sodio.
Practica 8 PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE EDTA 0.01 MYeDaa' Cabrera Osorio Ü
Este documento describe los pasos para preparar y estandarizar una solución de EDTA 0.01 M para su uso en la determinación de la dureza del agua. Primero se pesa y disuelve EDTA en agua para preparar la solución. Luego, se disuelve carbonato de calcio y se titula con la solución de EDTA usando un indicador para estandarizar la concentración exacta de la solución preparada. El EDTA forma complejos solubles con iones metálicos como el calcio, lo que permite determinar la concentración de iones metá
El documento presenta los resultados de una titulación potenciométrica de un ácido poliprótico (H3PO4) con una base fuerte (NaOH). Se utilizaron los métodos de la primera y segunda derivada y el método de Gran para determinar los puntos de equivalencia. Los resultados muestran que los métodos permitieron identificar claramente los puntos de equivalencia y calcular las concentraciones originales del ácido y sus constantes de acididad (pKa).
Nomenclatura, Mecanismo y Reacciones_ Quimica Organica IIGRATestrella
Este documento presenta un álbum sobre mecanismos y reacciones de química orgánica. Incluye información sobre nomenclatura, ejemplos de reacciones como sustitución nucleófila y eliminación, y mecanismos de reacción de alcoholes y su conversión a otros compuestos. El objetivo es enseñar los principales mecanismos y reacciones estudiados durante el curso a través de ejemplos.
Determinación de vitamina c a partir de dos muestras de zumo de naranjacamilovalenmar
En este laboratorio se busco encontrar el punto de equivalencia de diferentes mediante titulacion volumetrica redox utilizando disolucion patron de tiosulfato de sodio como agente valorante en muestras de zumo de naranja y jugo comercial tampico de naranja que contenian a su vez reactivos en exceso conocido de yodo para completar la reaccion e indicador de almidoncon la finalidad de poder encontra el contenido de vitamina c atravez de la valoracion del exceso por retroceso y poder comprararlas entre si para poder determinar cual de ellas es la que tenia mayor contenido de dicha vitamina.
Este documento describe la síntesis de dibenzalacetona mediante una condensación aldólica cruzada entre benzaldehído y acetona en medio básico. El producto cristalino amarillo obtenido confirma la formación del enlace C-C a través de la reacción del anión enolato de acetona con el benzaldehído. La condensación aldólica es una reacción útil para formar enlaces carbono-carbono.
Este documento presenta los procedimientos para una práctica de acidimetría. Se prepararon soluciones valoradas de ácido clorhídrico y se utilizaron para titular muestras de carbonato de sodio. Los estudiantes aprendieron a calcular la normalidad de las soluciones y determinar la concentración de las muestras mediante titulaciones. El documento incluye cálculos, diagramas de flujo y conclusiones individuales de cada estudiante sobre lo que aprendieron.
El método de Volhard permite valorar plata con sulfocianuro. La plata forma un precipitado blanco de cloruro de plata poco soluble. Un ligero exceso de sulfocianuro da un color rojo con iones férricos que indica el punto final. Este método permite determinar haluros en medio ácido donde otros métodos no son aplicables.
Practica 8 PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE EDTA 0.01 MYeDaa' Cabrera Osorio Ü
Este documento describe los pasos para preparar y estandarizar una solución de EDTA 0.01 M para su uso en la determinación de la dureza del agua. Primero se pesa y disuelve EDTA en agua para preparar la solución. Luego, se disuelve carbonato de calcio y se titula con la solución de EDTA usando un indicador para estandarizar la concentración exacta de la solución preparada. El EDTA forma complejos solubles con iones metálicos como el calcio, lo que permite determinar la concentración de iones metá
El documento presenta los resultados de una titulación potenciométrica de un ácido poliprótico (H3PO4) con una base fuerte (NaOH). Se utilizaron los métodos de la primera y segunda derivada y el método de Gran para determinar los puntos de equivalencia. Los resultados muestran que los métodos permitieron identificar claramente los puntos de equivalencia y calcular las concentraciones originales del ácido y sus constantes de acididad (pKa).
Nomenclatura, Mecanismo y Reacciones_ Quimica Organica IIGRATestrella
Este documento presenta un álbum sobre mecanismos y reacciones de química orgánica. Incluye información sobre nomenclatura, ejemplos de reacciones como sustitución nucleófila y eliminación, y mecanismos de reacción de alcoholes y su conversión a otros compuestos. El objetivo es enseñar los principales mecanismos y reacciones estudiados durante el curso a través de ejemplos.
Determinación de vitamina c a partir de dos muestras de zumo de naranjacamilovalenmar
En este laboratorio se busco encontrar el punto de equivalencia de diferentes mediante titulacion volumetrica redox utilizando disolucion patron de tiosulfato de sodio como agente valorante en muestras de zumo de naranja y jugo comercial tampico de naranja que contenian a su vez reactivos en exceso conocido de yodo para completar la reaccion e indicador de almidoncon la finalidad de poder encontra el contenido de vitamina c atravez de la valoracion del exceso por retroceso y poder comprararlas entre si para poder determinar cual de ellas es la que tenia mayor contenido de dicha vitamina.
Este documento describe la síntesis de dibenzalacetona mediante una condensación aldólica cruzada entre benzaldehído y acetona en medio básico. El producto cristalino amarillo obtenido confirma la formación del enlace C-C a través de la reacción del anión enolato de acetona con el benzaldehído. La condensación aldólica es una reacción útil para formar enlaces carbono-carbono.
Este documento presenta los procedimientos para una práctica de acidimetría. Se prepararon soluciones valoradas de ácido clorhídrico y se utilizaron para titular muestras de carbonato de sodio. Los estudiantes aprendieron a calcular la normalidad de las soluciones y determinar la concentración de las muestras mediante titulaciones. El documento incluye cálculos, diagramas de flujo y conclusiones individuales de cada estudiante sobre lo que aprendieron.
El método de Volhard permite valorar plata con sulfocianuro. La plata forma un precipitado blanco de cloruro de plata poco soluble. Un ligero exceso de sulfocianuro da un color rojo con iones férricos que indica el punto final. Este método permite determinar haluros en medio ácido donde otros métodos no son aplicables.
Este documento presenta las instrucciones para realizar un laboratorio sobre equilibrio ácido-base. Incluye preguntas de preparación sobre conceptos como la fortaleza de ácidos y bases y cálculo de pH. También describe 7 experiencias para medir el pH teórico y experimental de soluciones individuales de ácidos y bases, mezclas de ácidos y bases, y calcular constantes de acididad y basicidad. El objetivo es comprender experimentalmente los conceptos de equilibrio ácido-base a través de la medición y cálculo de pH en diferentes sistemas
1) El documento describe un método para preparar bencilo mediante la oxidación de una α-hidroxiacetona con sales cúpricas.
2) La investigación previa explica cómo se puede obtener bencilo a través de la oxidación de la benzoína con acetato cúprico, y describe los roles del ácido acético, nitrato de amonio y acetato cúprico en la reacción.
3) El gas que se desprende de la reacción es nitrógeno, proveniente de la descomposición del nitrito de amonio
El laboratorio tiene como objetivos neutralizar una solución de HCl con bórax y NaOH para determinar su normalidad, y determinar la concentración de un ácido comercial usando un densímetro. Se preparan soluciones valoradas de HCl 0.1N y NaOH 0.1N mediante titulaciones con bórax y el HCl valorado respectivamente. Se explican conceptos como acidimetría, alcalimetría, indicadores y valoración de soluciones.
Este documento describe dos experimentos realizados por estudiantes. El primero involucra la síntesis de m-dinitrobenceno a partir de nitrobenceno usando ácido sulfúrico y ácido nítrico. El segundo experimento es una demostración del uso de un extractor Soxhlet para medir la cantidad de grasa en galletitas de agua usando hexano como solvente.
Trabajo experimental realizado por los alumnos de la cátedra de Química Orgánica I del ISPJVG en el laboratorio de la Facultad de Farmacia y Bioquímica de UBA en el marco del Proyecto de Extensión de dicha Universidad.
Practica 8 (preparacion y estandarizacion del edta)e1-iq302
Este documento describe una práctica de laboratorio para preparar y estandarizar EDTA. El objetivo es ilustrar la aplicación analítica de la formación de complejos en la determinación de la dureza del agua. Se explica que las titulaciones complejométricas determinan iones metálicos mediante la formación de complejos con un ligando como el EDTA. La práctica incluye cálculos para preparar una solución de EDTA y estandarizarla mediante la titulación de una solución de carbonato de calcio.
1) El documento presenta una serie de problemas resueltos relacionados con equilibrios de solubilidad. 2) Los problemas involucran calcular productos de solubilidad a partir de concentraciones iónicas en disoluciones saturadas, y predecir si ocurrirá precipitación al mezclar disoluciones. 3) La solución a cada problema aplica conceptos como producto de solubilidad, principio de Le Chatelier y equilibrio químico para determinar la viabilidad de formación de precipitados en diferentes condiciones.
El documento describe una práctica de laboratorio para sintetizar benzopinacol a través de una reacción de sustitución por radicales libres usando benzofenona, alcohol isopropílico y ácido acético glacial. El procedimiento involucra disolver la benzofenona en alcohol isopropílico, agregar más alcohol isopropílico y ácido acético, y exponer la mezcla a la luz solar durante dos días para formar benzopinacol.
El documento describe una práctica de laboratorio para obtener bromuro de n-butilo a partir de alcohol n-butílico usando ácido sulfúrico y bromuro de sodio. El proceso implica una reacción de sustitución nucleofílica de segundo orden (SN2) donde el bromuro reemplaza al grupo hidroxilo del alcohol. El documento también explica conceptos clave como mecanismos de reacción, propiedades físicas de los reactivos y producto esperado. El objetivo es ejemplificar una reacción SN2 y
Este documento describe varios métodos de volumetría por formación de precipitados. Explica el método de Liebig para valorar cianuros usando nitrato de plata, el método de Mohr para cloruros usando nitrato de plata y cromato de potasio como indicador, el método de Fajans para cloruros usando nitrato de plata y fluoresceína como indicador adsorbible, y el método de Volhard para plata usando cianuro de potasio y sulfato férrico como indicador.
El documento describe la estructura, isomería, nomenclatura y reacciones de los alquenos. Los alquenos contienen enlaces dobles carbono-carbono y presentan isomería cis-trans. Los alquenos más sustituidos son más estables debido a menores efectos estéricos. Las reacciones principales de los alquenos incluyen adiciones electrofílicas siguiendo la regla de Markovnikov, así como hidrogenación, halogenación, epoxidación y ozonolisis.
Este documento presenta el procedimiento para determinar concentraciones de carbonato, bicarbonato y una mezcla de carbonatos y base mediante titulación ácido-base. Se describen las reacciones químicas involucradas y los pasos experimentales para cada sustancia, incluyendo el uso de indicadores de pH y cálculos para hallar las concentraciones. El objetivo es aplicar métodos de valoración para analizar muestras químicas.
1) Existen tres especies que confieren alcalinidad en muestras: hidróxidos, carbonatos y bicarbonatos. Sólo pueden coexistir carbonatos con hidróxidos o carbonatos con bicarbonatos.
2) El método de Warder determina la concentración de estas especies mediante titulación con ácido clorhídrico y dos indicadores de pH.
3) La curva de titulación muestra dos inflexiones que corresponden a la neutralización de carbonatos y luego bicarbonatos, permitiendo calcular la concentración de cada espec
Reporte de la Práctica N° 6 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
El documento trata sobre la estandarización de soluciones ácido-base. Explica que la estandarización permite determinar la concentración real de una solución titulante mediante la reacción con un estándar primario o secundario. Detalla los materiales, equipos, reactivos e indicadores necesarios, así como los pasos para estandarizar una solución de ácido clorhídrico usando carbonato de sodio como estándar primario y posteriormente realizar una estandarización secundaria.
Ejercicios de Química Analítica Tema 6. Complejometríajuanvict
Este documento presenta 13 ejercicios sobre complejometría y titulaciones complejométricas. Los ejercicios cubren temas como definir términos relacionados con complejos de coordinación, calcular concentraciones de EDTA, determinar volúmenes de EDTA requeridos para titular diferentes muestras, calcular porcentajes de metales en muestras, construir curvas de titulación, y calcular constantes condicionales de formación de complejos.
Este documento describe el proceso de producción de 2,3-difenilquinoxalina a escala industrial para satisfacer una demanda de 1 tonelada por mes. El proceso consta de tres etapas: 1) síntesis de benzoína, 2) síntesis de bencilo, y 3) síntesis de 2,3-difenilquinoxalina. Se presentan los resultados de cada etapa, incluyendo rendimientos, análisis de IR y puntos de fusión de los productos. Finalmente, se analizan los costos y viabilidad econó
La determinación de la dureza total del agua mide la concentración de calcio y magnesio mediante valoración con EDTA. Se añade indicador negro de eriocromo T y la disolución de EDTA se titula hasta que cambia el color del indicador de rojo a azul. El volumen de EDTA consumido permite calcular la concentración de calcio y magnesio expresada como mg/L de CaCO3, grados franceses y grados alemanes.
Este documento presenta los procedimientos para realizar una práctica de argentometría. Describe la preparación de soluciones estándar de nitrato de plata y su estandarización utilizando cloruro de sodio. Explica los métodos de Volhard, Mohr y Fajans para la valoración de cloruros y presenta los cálculos necesarios para determinar la normalidad de las soluciones. El objetivo es que los estudiantes comprendan los fundamentos y aplicaciones del análisis por precipitación.
El documento habla sobre multimedia y sus diferentes componentes como texto, imágenes, animación, sonido y video. Explica que la multimedia permite integrar diferentes medios en una misma presentación de forma atractiva para el usuario. Incluye instrucciones para insertar archivos de audio, video y cómo crear hipervínculos entre diapositivas en PowerPoint.
Este documento presenta las instrucciones para realizar un laboratorio sobre equilibrio ácido-base. Incluye preguntas de preparación sobre conceptos como la fortaleza de ácidos y bases y cálculo de pH. También describe 7 experiencias para medir el pH teórico y experimental de soluciones individuales de ácidos y bases, mezclas de ácidos y bases, y calcular constantes de acididad y basicidad. El objetivo es comprender experimentalmente los conceptos de equilibrio ácido-base a través de la medición y cálculo de pH en diferentes sistemas
1) El documento describe un método para preparar bencilo mediante la oxidación de una α-hidroxiacetona con sales cúpricas.
2) La investigación previa explica cómo se puede obtener bencilo a través de la oxidación de la benzoína con acetato cúprico, y describe los roles del ácido acético, nitrato de amonio y acetato cúprico en la reacción.
3) El gas que se desprende de la reacción es nitrógeno, proveniente de la descomposición del nitrito de amonio
El laboratorio tiene como objetivos neutralizar una solución de HCl con bórax y NaOH para determinar su normalidad, y determinar la concentración de un ácido comercial usando un densímetro. Se preparan soluciones valoradas de HCl 0.1N y NaOH 0.1N mediante titulaciones con bórax y el HCl valorado respectivamente. Se explican conceptos como acidimetría, alcalimetría, indicadores y valoración de soluciones.
Este documento describe dos experimentos realizados por estudiantes. El primero involucra la síntesis de m-dinitrobenceno a partir de nitrobenceno usando ácido sulfúrico y ácido nítrico. El segundo experimento es una demostración del uso de un extractor Soxhlet para medir la cantidad de grasa en galletitas de agua usando hexano como solvente.
Trabajo experimental realizado por los alumnos de la cátedra de Química Orgánica I del ISPJVG en el laboratorio de la Facultad de Farmacia y Bioquímica de UBA en el marco del Proyecto de Extensión de dicha Universidad.
Practica 8 (preparacion y estandarizacion del edta)e1-iq302
Este documento describe una práctica de laboratorio para preparar y estandarizar EDTA. El objetivo es ilustrar la aplicación analítica de la formación de complejos en la determinación de la dureza del agua. Se explica que las titulaciones complejométricas determinan iones metálicos mediante la formación de complejos con un ligando como el EDTA. La práctica incluye cálculos para preparar una solución de EDTA y estandarizarla mediante la titulación de una solución de carbonato de calcio.
1) El documento presenta una serie de problemas resueltos relacionados con equilibrios de solubilidad. 2) Los problemas involucran calcular productos de solubilidad a partir de concentraciones iónicas en disoluciones saturadas, y predecir si ocurrirá precipitación al mezclar disoluciones. 3) La solución a cada problema aplica conceptos como producto de solubilidad, principio de Le Chatelier y equilibrio químico para determinar la viabilidad de formación de precipitados en diferentes condiciones.
El documento describe una práctica de laboratorio para sintetizar benzopinacol a través de una reacción de sustitución por radicales libres usando benzofenona, alcohol isopropílico y ácido acético glacial. El procedimiento involucra disolver la benzofenona en alcohol isopropílico, agregar más alcohol isopropílico y ácido acético, y exponer la mezcla a la luz solar durante dos días para formar benzopinacol.
El documento describe una práctica de laboratorio para obtener bromuro de n-butilo a partir de alcohol n-butílico usando ácido sulfúrico y bromuro de sodio. El proceso implica una reacción de sustitución nucleofílica de segundo orden (SN2) donde el bromuro reemplaza al grupo hidroxilo del alcohol. El documento también explica conceptos clave como mecanismos de reacción, propiedades físicas de los reactivos y producto esperado. El objetivo es ejemplificar una reacción SN2 y
Este documento describe varios métodos de volumetría por formación de precipitados. Explica el método de Liebig para valorar cianuros usando nitrato de plata, el método de Mohr para cloruros usando nitrato de plata y cromato de potasio como indicador, el método de Fajans para cloruros usando nitrato de plata y fluoresceína como indicador adsorbible, y el método de Volhard para plata usando cianuro de potasio y sulfato férrico como indicador.
El documento describe la estructura, isomería, nomenclatura y reacciones de los alquenos. Los alquenos contienen enlaces dobles carbono-carbono y presentan isomería cis-trans. Los alquenos más sustituidos son más estables debido a menores efectos estéricos. Las reacciones principales de los alquenos incluyen adiciones electrofílicas siguiendo la regla de Markovnikov, así como hidrogenación, halogenación, epoxidación y ozonolisis.
Este documento presenta el procedimiento para determinar concentraciones de carbonato, bicarbonato y una mezcla de carbonatos y base mediante titulación ácido-base. Se describen las reacciones químicas involucradas y los pasos experimentales para cada sustancia, incluyendo el uso de indicadores de pH y cálculos para hallar las concentraciones. El objetivo es aplicar métodos de valoración para analizar muestras químicas.
1) Existen tres especies que confieren alcalinidad en muestras: hidróxidos, carbonatos y bicarbonatos. Sólo pueden coexistir carbonatos con hidróxidos o carbonatos con bicarbonatos.
2) El método de Warder determina la concentración de estas especies mediante titulación con ácido clorhídrico y dos indicadores de pH.
3) La curva de titulación muestra dos inflexiones que corresponden a la neutralización de carbonatos y luego bicarbonatos, permitiendo calcular la concentración de cada espec
Reporte de la Práctica N° 6 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
El documento trata sobre la estandarización de soluciones ácido-base. Explica que la estandarización permite determinar la concentración real de una solución titulante mediante la reacción con un estándar primario o secundario. Detalla los materiales, equipos, reactivos e indicadores necesarios, así como los pasos para estandarizar una solución de ácido clorhídrico usando carbonato de sodio como estándar primario y posteriormente realizar una estandarización secundaria.
Ejercicios de Química Analítica Tema 6. Complejometríajuanvict
Este documento presenta 13 ejercicios sobre complejometría y titulaciones complejométricas. Los ejercicios cubren temas como definir términos relacionados con complejos de coordinación, calcular concentraciones de EDTA, determinar volúmenes de EDTA requeridos para titular diferentes muestras, calcular porcentajes de metales en muestras, construir curvas de titulación, y calcular constantes condicionales de formación de complejos.
Este documento describe el proceso de producción de 2,3-difenilquinoxalina a escala industrial para satisfacer una demanda de 1 tonelada por mes. El proceso consta de tres etapas: 1) síntesis de benzoína, 2) síntesis de bencilo, y 3) síntesis de 2,3-difenilquinoxalina. Se presentan los resultados de cada etapa, incluyendo rendimientos, análisis de IR y puntos de fusión de los productos. Finalmente, se analizan los costos y viabilidad econó
La determinación de la dureza total del agua mide la concentración de calcio y magnesio mediante valoración con EDTA. Se añade indicador negro de eriocromo T y la disolución de EDTA se titula hasta que cambia el color del indicador de rojo a azul. El volumen de EDTA consumido permite calcular la concentración de calcio y magnesio expresada como mg/L de CaCO3, grados franceses y grados alemanes.
Este documento presenta los procedimientos para realizar una práctica de argentometría. Describe la preparación de soluciones estándar de nitrato de plata y su estandarización utilizando cloruro de sodio. Explica los métodos de Volhard, Mohr y Fajans para la valoración de cloruros y presenta los cálculos necesarios para determinar la normalidad de las soluciones. El objetivo es que los estudiantes comprendan los fundamentos y aplicaciones del análisis por precipitación.
El documento habla sobre multimedia y sus diferentes componentes como texto, imágenes, animación, sonido y video. Explica que la multimedia permite integrar diferentes medios en una misma presentación de forma atractiva para el usuario. Incluye instrucciones para insertar archivos de audio, video y cómo crear hipervínculos entre diapositivas en PowerPoint.
1. The document discusses the phrases "it is said that", "he is said to", and "(be) supposed to". It explains that these phrases mean "people say" and are often used in news reports to attribute information to an unnamed source.
2. Several examples are provided to illustrate the meaning and usage of these phrases in different tenses. Structures for active and passive voice are also shown.
3. An exercise is included where students must rewrite sentences using the structure "it is said that". Answers to the exercise are provided.
Este documento trata sobre los sistemas operativos. Explica que el sistema operativo es el programa más importante de una computadora y permite la interacción entre el usuario y la máquina. Luego describe algunas funciones básicas de los sistemas operativos como administrar hardware, reconocer el teclado y pantalla, controlar archivos y periféricos. Finalmente clasifica los sistemas operativos en monotarea o multitarea, monousuario o multiusuario, y centralizado o distribuido según sus características.
Este documento describe los sistemas de información y cómo interactúan con organizaciones más grandes. Explica que los sistemas de información deben intercambiar datos con sistemas mayores como organizaciones. Define datos como representaciones simbólicas de atributos que no tienen significado por sí mismos pero que pueden procesarse para tomar decisiones. Además, distingue entre datos cuantitativos y cualitativos.
Este documento describe el proceso de búsqueda de información sobre la influencia del estilo de vida en los problemas de sobrepeso y obesidad en adultos y ancianos. Se realizaron búsquedas en las bases de datos Dialnet y LILACS, localizando dos artículos completos de cada base. El proceso incluyó la selección de descriptores, limitación por fecha, y obtención de los artículos a través del catálogo Fama.
Dokumen tersebut membahas persiapan anak yang akan menjalani prosedur diagnostik di rumah sakit. Mencakup pedoman umum persiapan diagnostik seperti menjelaskan prosedur, melibatkan orangtua, dan menyesuaikan informasi dengan usia anak. Juga dijelaskan teknik pelaksanaan prosedur diagnostik berdasarkan tahapan usia anak mulai dari bayi hingga remaja.
Dokumen berisi petunjuk dan daftar peralatan, komponen, dan bahan untuk mengerjakan soal ujian praktik kejuruan farmasi. Peserta diminta membuat jurnal kerja dan mengerjakan empat resep farmasi yang diberikan sesuai dengan petunjuk keselamatan.
Eje 4. Actividad 3. Clonación Humana: Oportunidades y Riesgos.drhpina
El documento discute las oportunidades y riesgos de la clonación humana. Explica que existe controversia sobre la clonación reproductiva y terapéutica. La clonación terapéutica, que busca obtener células madre, tiene más apoyo que la reproductiva. Aunque la mayoría de países prohíben la reproductiva, permiten la terapéutica. El debate sobre la clonación involucra aspectos éticos, sociales, políticos y económicos.
O documento descreve a célula como a unidade básica dos seres vivos e explica que o microscópio permitiu aos cientistas observarem células e seres microscópicos pela primeira vez, possibilitando o desenvolvimento da teoria celular. Também resume que células formam tecidos, órgãos e sistemas para constituir organismos, e que o microscópio ótico usa lentes para ampliar imagens de objetos microscópicos.
La criptografía es el proceso de cifrar mensajes para hacerlos ininteligibles mediante técnicas matemáticas como la transformación de letras en números. Existen dos tipos principales de cifrado: el cifrado simétrico que usa la misma clave secreta para cifrar y descifrar, y el cifrado asimétrico que usa claves públicas y privadas. El documento también explica los sistemas de sustitución polialfabética que reemplazan letras usando múltiples alfabetos cifrados.
En el laboratorio y en el trabajo cotidiano del restaurador, constantemente usa disoluciones (soluciones) de sustancias para llevar a cabo los procesos de limpieza o adhesividad (pegado, consolidación o aplicación de capas de protección). Para desarrollar un trabajo profesional es necesario conocer y preparar disoluciones de concentración conocida. Aquí, la maestra Karen Monserrat te explica las formas mas comunes de expresar la concentración con ejemplos resueltos.
Las fracturas y luxaciones del carpo son lesiones menos frecuentes que las del radio distal. La clasificación de Mayfield describe 4 grados de lesión dependiendo del grado de ruptura de ligamentos y desplazamiento de huesos. La enfermedad de Kienböck, también llamada lunatomalacia, es la necrosis del hueso semilunar, generalmente causada por microtraumatismos repetidos, y se clasifica en 4 estadios dependiendo de la progresión de la necrosis.
This document discusses vital signs and guidelines for measuring them. It focuses on temperature as a vital sign. There are four main vital signs: temperature, pulse, respiration, and blood pressure. The document outlines factors that influence temperature and different methods for taking a person's temperature. It also describes normal temperature ranges and what constitutes a fever. Proper technique and understanding temperature readings are important for nurses.
Modul ini membahas tentang pendataan, perencanaan, pelaksanaan, dan pemantauan hasil dalam kegiatan Pemantauan Wilayah Setempat Kesehatan Ibu dan Anak (PWS-KIA). Pendataan data merupakan tahap awal dan penting dalam proses monitoring PWS-KIA, yang mencakup jenis data, sumber data, dan pencatatan data."
www.LRLiderTime.blogspot.ru Skype marinair2011
Приглашаем к сотрудничеству!
Крупная Немецкая компания прямых продаж LR HEALTH&BEAUTY SYSTEMS проводит набор менеджеров для рекламы компании и ее продукции для красоты и здоровья в России, Украине и Казахстане. Обучение проводится для менеджеров компании бесплатно. Критерии отбора: обучаемость, коммуникабельность, порядочность, активная жизненная позиция. Начинать работать у нас возможно от 18 лет, образование значения не имеет, пол тоже. Сотрудники компании имеют возможность получить весь ассортимент товаров по закупочной цене. При выполнении условий компании по продажам продукции дальнейшее обучение в г.Москва, а также обучение за границей. Возможно сотрудничество с ИП и юридич.лицами. Телефон для связи 89136910033
Este documento trata sobre la preparación de soluciones y normalización en química analítica. Explica diferentes unidades para expresar concentración como molaridad, formalidad y normalidad. Describe cómo preparar soluciones patrón primarias y secundarias, incluyendo ejemplos como soluciones de KMnO4, Sörensen y tiosulfato de sodio. También cubre patrones primarios comúnmente usados en volumetría ácido-base, de precipitación, complejos y redox.
Este documento describe diferentes formas de expresar la concentración de soluciones como porcentaje en peso, porcentaje en volumen, gramos por litro, molaridad, normalidad y molalidad. También explica el concepto de pH, la disociación del agua y cómo se mide el pH mediante métodos colorimétricos y potenciométricos usando un pH-metro.
Este documento presenta conceptos clave sobre concentraciones de soluciones químicas como molaridad, molalidad y normalidad. Explica cómo calcular estas cantidades y las relaciones entre ellas. También cubre diluciones de soluciones, el punto de equivalencia en titulaciones ácido-base y el uso de indicadores.
Este documento presenta información sobre la técnica analítica de permanganometría. Explica que las soluciones de permanganato de potasio son altamente oxidantes y se utilizan para titular analitos reductores. Describe los puntos finales comunes y los patrones primarios utilizados para estandarizar las soluciones de permanganato, como el oxalato de sodio y el óxido arsenioso. También incluye detalles sobre la preparación y estabilidad de las soluciones patrón de permanganato, y presenta un ejemplo de cur
Este documento describe las reacciones de neutralización entre ácidos y bases, formando agua y sales. Explica conceptos como pH, ácidos y bases fuertes/débiles, anfóteros, sales, y buffers. También cubre cálculos de pH para diferentes soluciones, y titulaciones ácido-base mediante la detección del punto de equivalencia y trazado de curvas de valoración.
Este documento describe las reacciones de neutralización entre ácidos y bases, formando agua y sales. Explica conceptos como pH, ácidos y bases fuertes/débiles, constantes de disociación, y soluciones amortiguadoras. Finalmente, presenta un ejemplo de titulación ácido-base y cálculos de pH para varias soluciones.
El documento presenta los resultados de un experimento de laboratorio sobre soluciones realizado por un equipo de estudiantes. Prepararon soluciones ácidas y básicas que utilizaron para valorar su concentración mediante titulaciones volumétricas usando un indicador. Respondieron preguntas conceptuales sobre diferentes unidades para expresar concentración (molaridad, normalidad, etc.) y términos como valoración y punto equivalente. Calculando los datos experimentales, determinaron las concentraciones exactas de las soluciones ácida y básica usadas en la práct
El documento describe las características de las soluciones y los sistemas coloidales. Explica que las soluciones son mezclas homogéneas de un soluto y un solvente, mientras que los sistemas coloidales contienen partículas de tamaño entre 1 nm y 1 μm dispersas en una fase continua. También cubre temas como la concentración de soluciones, tipos de soluciones, factores que afectan la solubilidad, y las características distintivas de las dispersiones coloidales.
Cuestionario de preparacion de soluciones y determinacion volumetrica de su concentracion tambien llamada titulacion para laboratorio de quimica general
Este documento trata sobre balances de materia en procesos químicos con reacciones. Explica conceptos clave como reactivo limitante, reactivo en exceso, fracción de conversión y métodos para realizar balances de materia en procesos reactivos como balance por especies moleculares, atómicas y grado de avance. También cubre procesos de combustión e incluye ejemplos para ilustrar los diferentes métodos de balance.
Este documento describe los métodos volumétricos de análisis químico, incluyendo la titulación ácido-base y redox. Explica cómo determinar la concentración de analitos desconocidos mediante la medición del volumen de titulante requerido para alcanzar el punto equivalente. También cubre conceptos como estándares primarios, molaridad, normalidad y diseño de curvas de titulación.
Este documento proporciona definiciones sobre diferentes tipos de mezclas y disoluciones, incluidas disoluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas. También explica factores que afectan la solubilidad y velocidad de disolución, así como diferentes unidades para expresar concentración como porcentaje, partes por millón, molaridad, normalidad y molalidad. Incluye ejemplos de cálculos para estas diferentes unidades de concentración.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la preparación de soluciones buffer. Los estudiantes prepararon 9 soluciones buffer ácidas usando una mezcla de ácido acético y acetato de sodio, y 9 soluciones buffer básicas usando una mezcla de hidróxido de amonio y cloruro de amonio. Midieron el pH teórico y práctico de cada solución y encontraron una diferencia de aproximadamente 1 unidad. Concluyeron que lograron preparar soluciones buffer y determinar la constante de ionización
1. El documento presenta una serie de ejercicios sobre cálculos comunes en química analítica, incluyendo la preparación de soluciones de concentración molar y normal especificada, el cálculo de concentraciones a partir de la densidad y composición de soluciones, y el cálculo de pesos equivalentes de diferentes ácidos y bases.
2. También define la unidad de normalidad y explica cómo se calcula en función de los equivalentes de ácidos, bases y sales al disolverse.
3. Finalmente, presenta una serie de ejerc
Este documento trata sobre soluciones y su concentración. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que pueden separarse por métodos físicos. Luego describe diferentes formas de expresar la concentración de soluciones como molaridad, normalidad y osmolaridad. Por último, introduce conceptos clave sobre pH y ácidos-bases.
Este documento describe un procedimiento para determinar el contenido de bórax en un preparado farmacéutico mediante valoración potenciométrica. Se mide el pH de la muestra al añadir gradualmente una solución de NaOH, y el punto final se detecta como el cambio máximo en la derivada del pH con respecto al volumen de NaOH añadido. Esto permite calcular la concentración de bórax en la muestra y compararla con la especificada por el fabricante.
Este documento describe un experimento para determinar la acidez de un producto comercial como el vodka mediante una valoración ácido-base. Se utilizará una solución estandarizada de NaOH para titular la muestra hasta el punto de equivalencia, donde cambia el indicador de color. Esto permitirá calcular la concentración de ácido en la muestra y conocer su grado de acidez. El experimento aplicará los principios teóricos de la valoración volumétrica, como el uso de un patrón primario para estandarizar la solución y llegar al punto
Este documento describe una práctica de laboratorio en la que una estudiante preparó soluciones normales y molares de CuSO4.5H2O. La estudiante calculó las cantidades necesarias de CuSO4.5H2O para preparar soluciones de 0.1 N y 0.1 M, pesó los reactivos, disolvió y aforó las soluciones, y anotó los resultados. El documento también incluye la teoría sobre soluciones normales y molares.
Este documento resume las unidades físicas y químicas para medir la concentración de soluciones, incluyendo porcentaje en masa y volumen, molaridad, molalidad y normalidad. Explica las fórmulas para calcular cada unidad y proporciona ejemplos numéricos para ilustrar los cálculos.
Este documento describe los procedimientos de alcalimetría y acidimetría. El objetivo es neutralizar soluciones valoradas de HCl con bórax y NaOH y determinar la normalidad y molaridad de un ácido comercial usando un densímetro. Explica los fundamentos teóricos de las valoraciones ácido-base, la preparación de soluciones valoradas y el uso de indicadores.
Esta presentación nos informa sobre los pólipos nasales, estos son crecimientos benignos en el revestimiento de los senos paranasales o fosas nasales, causados por inflamación crónica debido a alergias, infecciones o asma.
¿Qué es?
El VIH es un virus que ataca el sistema inmunitario del cuerpo humano, debilitándolo y dejándolo vulnerable a otras infecciones y enfermedades.
Se transmite a través de fluidos corporales como sangre, semen, secreciones vaginales y leche materna.
A medida que avanza, el VIH puede desarrollarse en SIDA, una etapa avanzada de la infección donde el sistema inmunitario está severamente comprometido.
Estadísticas
Más de 38 millones de personas viven con VIH en todo el mundo, según datos de la ONU.
Las tasas de infección varían según la región y el grupo demográfico, con una prevalencia más alta en África subsahariana.
Modos de Transmisión
El VIH se transmite principalmente a través de relaciones sexuales sin protección, compartir agujas contaminadas y de madre a hijo durante el parto o la lactancia.
No se transmite por contacto casual como estrechar la mano o compartir utensilios.
Prevención y Tratamiento
La prevención incluye el uso de preservativos durante las relaciones sexuales, evitar compartir agujas y acceder a la profilaxis preexposición (PrEP) para aquellos con mayor riesgo.
El tratamiento del VIH implica el uso de terapia antirretroviral (TAR), que ayuda a controlar la replicación viral y permite que las personas con VIH vivan vidas más largas y saludables
Los enigmáticos priones en la naturales, características y ejemplosalexandrajunchaya3
Durante este trabajo de la doctora Mar junto con la coordinadora Hidalgo, se presenta un didáctico documento en donde repasaremos la definición de este misterio de la biología y medicina. Proteinas que al tener una estructura incorrecta, pueden esparcir esta estructura no adecuada, generando huecos en el cerebro, de esta manera creando el tejido espongiforme.
Es en el Paleozoico cuando comienza a aparecer la vida más antigua. En Venezuela, el Paleozoico puede considerarse concentrado en tres regiones positivas distintas:
Región Norte del Escudo Guayanés.
Cordillera de los Andes venezolanos.
Sierra de Perijá.
Reacciones Químicas en el cuerpo humano.pptxPamelaKim10
Este documento analiza las diversas reacciones químicas que ocurren dentro del cuerpo humano, las cuales son esenciales para mantener la vida y la salud.
Cardiología.pptx/Presentación sobre la introducción a la cardiología
Soluciones normalizacion 2014
1. QUÍMICA ANALÍTICA I
Guía de estudio
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
Y NORMALIZACIÓN
2014
2. TEMA: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y NORMALIZACIÓN
I- UNIDAD DE EXPRESIÓN DE LA CONCENTRACIÓN
Peso de soluto por unidad de volumen de solución: las concentraciones pueden expresarse en g/L,
g/dL, g/mL, etc. y en el análisis cuantitativo resulta particularmente útil expresarlas en mg/mL.
Partes por millón (ppm): gramos de sustancia por 106 gramos de muestra. Un gramo de la sustancia
está presente por cada millón de gramos del total de la solución o mezcla. Una parte por millón
equivale, en las disoluciones acuosas, a 1 mg por litro o a 1 microgramo por mililitro.
Molaridad: representa la concentración en moles por litro de solución. Para compuestos iónicos,
donde no hay moléculas sino iones, no tiene significado real. Además, algunas sustancias como los
ácidos carboxílicos no existen como moléculas de fórmula mínima sino que pueden asociarse
formando agregados mayores, integrados por lo general por dos o más moléculas simples. Por eso
resulta más correcto en esos casos usar el término formalidad.
Formalidad: el HBr es un electrolito fuerte, por lo tanto en soluciones acuosas está virtualmente
disociado en H+ y Br-, a diferencia del ácido acético que es un electrolito débil parcialmente disociado
en Ac- y H+. Cuando se produce una solución diluyendo 1,000 moles de HBr en 1,000 L de agua; la
concentración formal (F) es 1,000 moles/L. Sin embargo la concentración real de HBr es nula puesto
que dichas moléculas están disociadas. La concentración formal se refiere a la cantidad de sustancia
disuelta, sin considerar la composición de la solución. En lugar de decir HBr 1,000 M es más correcto
decir 1,000 F. A menos que se conozca el comportamiento químico de un compuesto dado, rara vez
se conoce su verdadera molaridad, sin embargo, a partir de la cantidad pesada o medida, por algún
procedimiento analítico, es posible conocer la concentración formal en la solución. Por tal motivo la
concentración formal se conoce también como la concentración analítica.
Normalidad: representa la concentración en equivalentes gramo por litro de solución. En general, el
equivalente químico o peso equivalente se calcula dividiendo el peso atómico de la sustancia
(cuando se trata de elementos) o el peso molecular, por el número de equivalentes involucrados en
la reacción química correspondiente.
Molalidad: expresa la concentración de la especie en moles de soluto por 1000 g de solvente.
Composición porcentual: el porcentaje de una sustancia en una solución se expresa por lo general
como porcentaje en peso, % (p/p), que se define como:
masa de la sustancia
Porcentaje peso en peso = --------------------------------- x 100
masa total de la solución
Otras expresiones de composición porcentual son el porcentaje en volumen, % (v/v), y el porcentaje
en peso por volumen, % (p/v).
1
volumen de la sustancia
Porcentaje volumen en volumen = ----------------------------------- x 100
volumen total de la solución
masa de la sustancia (en gramos)
Porcentaje peso en volumen = --------------------------------------------------- x 100
volumen total de la solución (en mililitros)
Si bien las unidades de peso o de volumen siempre deben especificarse, el símbolo p/p suele quedar
sobreentendido cuando no se indican las unidades.
3. II- SOLUCIONES PATRONES - SOLUCIONES VALORADAS
Una solución patrón primario es una solución de concentración exactamente conocida que se utiliza en
una valoración. Se prepara por pesada directa de un reactivo patrón primario que se disuelve en un
solvente apropiado y se lleva a un volumen exactamente conocido.
Una solución patrón secundario es una solución cuya concentración se obtiene enfrentándola a un
patrón primario (o también a través de un método gravimétrico muy exacto).
Ejemplo- Una solución valorada de NaOH es un solución tipo patrón secundario cuando dicha solución
de NaOH de concentración aproximada se valora con un reactivo patrón primario, pudiendo ser
biftalato de potasio o ácido benzoico.
Características de un patrón primario
Un compuesto patrón primario debe cumplir ciertas condiciones, como ser:
a) tener un grado de pureza elevado.
b) ser estable, es decir, permanecer prácticamente inalterado frente a la acción de los agentes
atmosféricos.
c) no debe ser higroscópico ni eflorescente, porque en tal caso dificultaría las operaciones de secado y
de pesada.
d) ser fácil de purificar, y que sus impurezas puedan determinarse por ensayos seguros y sensibles.
e) tener un peso equivalente razonablemente alto.
Esta última exigencia es importante para disminuir el error en la pesada. Como el error relativo en la
pesada disminuye con el aumento del peso (y por lo tanto con el aumento del peso equivalente), el alto
peso equivalente del patrón primario se traducirá en menores errores en la pesada del compuesto.
Es relativamente limitado el número de compuestos que cumplen con estos requerimientos y en
consecuencia son pocos los compuestos que pueden utilizarse como patrones primarios.
f) si la droga patrón primario es utilizada para la preparación de una solución patrón primario, esta
última deberá ser estable.
Los patrones secundarios tienen menos pureza que los primarios. En la práctica estas soluciones
patrones secundarios se usan frecuentemente. Deben mantenerse en condiciones tales que no cambien
su composición o valorarse nuevamente antes de ser usadas.
Patrones primarios en volumetría ácido-base:
# Carbonato de sodio
Fórmula: Na2CO3
Reacción de titulación usando heliantina como indicador:
2- + H+ HCO3
-+ H+ H2CO3
2- + 2 H+ H2CO3
2
CO3
-
HCO3
CO3
PEq = PM / 2
Reacción de titulación usando fenolftaleína como indicador: CO3
2- + H+ HCO3
-
PEq = PM
# Borax o tetraborato de sodio
Fórmula: Na2B4O7.10 H2O
Disolución: Na2B4O7 + 5 H2O 2 NaH2BO3 + 2 H3BO3
Reacción de titulación: H2BO3
- + H+ H3BO3
PEq Na2B4O7.10 H2O = PM / 2 Indicador: rojo de metilo
4. Por su parte, el ácido bórico es un ácido muy débil (Ka: 5 10-10) que no puede ser empleado como
patrón primario para la normalización de álcalis en medio acuoso. No obstante puede transformarse
en un ácido relativamente fuerte en presencia de compuestos hidroxílicos orgánicos (ej: glicerina,
manitol, azúcares invertidos) siendo en este caso factible su uso.
# Ftalato ácido de potasio o biftalato de potasio
Fórmula: KC8O4H5 (KHFt)
Reacción de titulación: HFt- + OH- H2O + Ft2-
PEq = PM
# Tetraoxalato de potasio
Fórmula: KHC2O4.H2C2O4. 2H2O
PEq = PM / 3
# Ácido Oxálico:
Fórmula: (HCOO)2. 2 H2O
PEq = PM / 2
Patrones en volumetría de precipitación y complejos:
# KCl
Para normalizar una solución conteniendo Ag+:
Reacción de la titulación: Ag+ + Cl- AgCl
# CaCO3 (s)
Para titular EDTA (se solubiliza en HCl): CaCO3 (s) + 2 H+ Ca2+ + CO2 + H2O
Reacción de la titulación: Ca2+ + HxY (4-x) - CaY2- + x H+
La especie predominante de EDTA dependerá del pH de trabajo, pero el complejo formado es el
mismo.
Patrones para volumetría redox:
# Tetraoxalato de potasio
Fórmula: C2O4H2C2O4HK.2H2O
Reacción de titulación para normalizar KMnO4:
- + 8 H+ + 5e- Mn2+ + 4 H2O)
- + 12 H+ + 5 (C2O4)2H4 20 CO2 + 4 Mn2+ + 16 H2O
3
4 (MnO4
- 5 (4 CO2 + 4 H+ + 4e- (C2O4)2H4)
4 MnO4
PEq = PM / 4
# Óxido arsenioso
Fórmula: As2O3
El As2O3 se disuelve en presencia de álcali, luego se acidifica el medio para la titulación redox:
As2O3 + 2 OH- 2 AsO2
- + H2O
AsO2
- + H+ HAsO2
5. - + 6 H+ + 2 H2O + 5 HAsO2 2 Mn2+ + 5 H3AsO4
2- 2 I- + S4O6
2- : I2 + 2 S2O3
- . Por lo tanto para preparar soluciones estables, el
4
Reacción de titulación para normalizar KMnO4:
2 (MnO4
- + 8 H+ + 5e- Mn2+ + 4 H2O)
- 5 (H3AsO4 + 2 H+ + 2e- HAsO2 + 2 H2O)
2 MnO4
PEq HAsO2 = PM / 2
PEq As2O3 = PM / 4 dado que cada mol de As2O3 genera 2 moles de HAsO2.
# KIO3 (con exceso de KI):
Reacción de generación de I2: IO3
- + 5 I- + 6 H+ 3 I2 + 3 H2O
2- :
Reacción de la titulación para normalizar S2O3
I2 + 2 e- 2 I-
- ( S4O6
2- + 2 e- 2 S2O3
2- )
I2 + 2 S2O3
2-
Peq I2 = PM / 2 Peq KIO3 = PM / 6
# K2Cr2O7 (con exceso de KI):
Reacción de generación de I2: Cr2O7
2- + 14 H+ + 6 I- 3 I2 + 2 Cr3+ + 7 H2O
Reacción de titulación para normalizar S2O3
2- 2 I- + S4O6
2-
Peq K2Cr2O7= PM/6
III- PREPARACIÓN DE ALGUNAS SOLUCIONES PATRÓN SECUNDARIO
Solución de KMnO4
El permanganato de potasio no es suficientemente puro para ser un patrón primario, debido a que
siempre presenta trazas de MnO2. Además, el agua destilada contiene habitualmente impurezas
orgánicas que pueden reducir una parte del MnO4
- recién disuelto a MnO2. Este MnO2 formado
promueve la auto descomposición del MnO4
KMnO4 se disuelve en agua destilada, se hierve durante 1 hora a fin de acelerar la reacción con las
impurezas orgánicas, y se hace pasar por un filtro limpio de vidrio sinterizado a fin de eliminar el
MnO2 formado. Nunca debe usarse papel de filtro (es materia orgánica).
Conservar la solución en un recipiente de vidrio ámbar. La solución, conservada al abrigo de la luz,
protegida de la evaporación, del polvo atmosférico y de vapores reductores tiene buena estabilidad. De
cualquier modo, es conveniente retitularla periódicamente. Si con el tiempo se deposita MnO2, filtrarla
y volver a valorar.
Solución SÖRENSEN
Disolver 5 g de hidróxido de sodio con 5 mL de agua. El carbonato de sodio queda en suspensión
después que se ha disuelto la base y sedimenta muy lentamente. Dejar en reposo durante, por lo menos,
una semana. Utilizar el sobrenadante, libre de carbonato. Si se dispone de una centrífuga puede
obtenerse una solución clara, libre de carbonato, centrifugando un corto tiempo. Conservar en frasco
de polietileno.
Solución de TIOSULFATO DE SODIO
La forma usual del tiosulfato, Na2S2O3 penta hidratado, no es lo suficientemente pura para ser un
patrón primario. Además, efloresce muy fácilmente. Una solución estable de tiosulfato de sodio puede
prepararse disolviendo el reactivo en agua destilada recién hervida. La calidad del agua es importante
6. debido a que el CO2 disuelto favorece la dismutación del S2O3
5
2- y los iones metálicos catalizan la
oxidación atmosférica del mismo.
Las soluciones de tiosulfato deben almacenarse en la oscuridad, en frasco de vidrio. La adición de 0,1
g de carbonato de sodio por litro, mantiene el pH en el intervalo adecuado para estabilizar la solución,
evitando la dismutación del tiosulfato y el crecimiento de microorganismos tales como tiobacterias que
consumen azufre.
Solución de EDTA
El compuesto más importante para fines analíticos es la sal di sódica. Sus soluciones no son lo
suficientemente puras como para usarlas como patrón primario. Por lo tanto, a menos que se use un
método de purificación, la solución debe valorarse con un patrón primario adecuado. Se recomienda
guardar la solución valorada en un recipiente de plástico, ya que por contacto prolongado, el vidrio
libera iones metálicos y la concentración efectiva de EDTA disminuye. Si se parte de la sal di sódica
para la preparación de la solución, se pesa la cantidad adecuada y se disuelve en H2O deionizada;
mientras que si se parte de H4Y, se disuelve la cantidad adecuada del mismo en agua, agregando
hidróxido de sodio (4,5 g en 500 mL) antes de llevar la solución a volumen.
IV- APARATOS VOLUMÉTRICOS Y SU USO
El material de vidrio que se utiliza en las técnicas de análisis volumétrico comprende tres elementos de
uso común: * pipeta
* bureta
* matraz aforado
Estos elementos pueden estar calibrados para vaciar o emitir un volumen determinado o,
alternativamente para contener o alojar un volumen determinado.
En general las pipetas y buretas están calibradas para emitir volúmenes y los matraces para contener
volúmenes. Siempre debe especificarse la temperatura a la cual el material de vidrio emite o contiene
un volumen dado.
Pipetas: permiten medir volúmenes de líquido por vaciado, es decir, dejando escurrir el líquido sin
tener en cuenta la película que queda adherido a las paredes, por lo tanto no debe soplarse. Se dividen
en:
* pipetas de transferencia o pipeta aforada: posee un anillo grabado en su parte superior
(aforo) que fija el volumen de líquido que la pipeta es capaz de emitir, llena hasta la marca si se deja
desagotar en las condiciones especificadas. Mide un volumen fijo de líquido.
* pipeta graduada: se emplea para medir volúmenes variables de líquido, hasta el
de su capacidad máxima. No tiene gran aplicación en el trabajo exacto.
Normas para el uso del material volumétrico:
* La superficie de vidrio en su parte interna debe estar perfectamente limpia y desengrasada, para
poder soportar una película de líquido uniforme; la presencia de suciedad o grasa tiende a romperla, y
aparecen películas desiguales o gotas adheridas, que provocaran errores en la medición de volúmenes.
* Debe evitarse el calentamiento del material de vidrio calibrado. Los cambios demasiado bruscos de
temperatura pueden originar distorsiones permanentes en el vidrio con el consiguiente cambio de
volumen.
* La lectura de volumen en un líquido confinado en un tubo estrecho: pipeta o bureta, por ejemplo,
debe realizarse en la parte baja de la curvatura (menisco) que exhibe el mismo.
* Cuando se realiza la lectura del volumen el ojo debe estar al nivel del líquido para evitar los errores
de paralaje.
* En general, antes de llenar el material de medida con la solución, debe enjuagárselo con la misma
solución, a fin de evitar la dilución por la película residual en la superficie del vidrio, pudiéndose así
7. suprimir la operación de secado. Este enjuague debe realizarse por lo menos dos veces con volúmenes
adecuados sin necesidad de llenar el recipiente.
Limpieza del material volumétrico:
Antes de iniciar cualquier trabajo debe verificarse la limpieza del material, examinando si el agua moja
las paredes en forma uniforme.
La película de grasa se puede quitar comúnmente con una solución limpiadora (mezcla sulfocrómica,
potasa alcohólica) puesta en contacto con las paredes del recipiente. Luego debe enjuagarse con agua
común y por último con agua destilada. Si el desengrasado ha sido perfecto, el agua mojará en forma
uniforme las paredes y quedará una fina película.
Calibración del material volumétrico:
Es necesario llevar a cabo la calibración del material volumétrico para conocer exactamente el
volumen contenido o emitido. A través de esta operación el químico analista debe comprobar la
concordancia o no entre el volumen indicado en el aparato y su volumen verdadero; de esto dependerá
en gran parte la exactitud en el análisis volumétrico.
Se sugiere ampliar estos temas consultando la literatura.
Bibliografía sugerida:
Harris, Daniel: Análisis Químico Cuantitativo.
Kolthoff, Izaak: Análisis Químico Cuantitativo.
Vogel, Arthur: Química Analítica Cuantitativa.
6
8. PROBLEMAS
1- Indique la cantidad de H2SO4 ( = 1,73 y 80,25 % P/P) que debe medirse para preparar 3 L de
solución aproximadamente 0,08 N. Elija un patrón primario para normalizarlo e indique la cantidad a
pesar, si dispone de una bureta de 25,00 mL.
2- Se tiene HCl ( = 1,145 g/mL y 29,17 % P/P). Indique que cantidad se necesitará para preparar 2 L
de solución 0,2 N. Indique que cantidad de bórax (PM = 382,00) se deberá pesar para normalizarlo,
suponiendo que dispone de una bureta de 50,00 mL.
3- Se preparó una solución de NaOH a partir de una solución Sörensen (aproximadamente 16 N),
tomando 30 mL de la esta última para preparar 2 L de la solución diluida. Indique la cantidad de patrón
primario a pesar para normalizarla si dispone de una bureta de 25,00 mL.
4- Indique la cantidad de AgNO3 (PM = 169,88) necesaria para preparar 2 L de solución 0,1 M. Cuánto
patrón primario (KCl, PM = 74,56) se deberá pesar para valorarlo, usando una bureta de 50,00 mL?
5- Indique la cantidad de Na2H2Y.2H2O a pesar para preparar 2 L de EDTA 0,01M (PM = 372,24).
Indique la cantidad de patrón primario a pesar si se dispone de una bureta de 50,00 mL.
6- Se desea normalizar una solución de KMnO4 aproximadamente 0,1 N utilizando los siguientes
patrones:
a) tetraoxalato de potasio (C2O4H2.C2O4HK.2H2O, PM = 254,10)
b) oxalato de sodio (PM = 134,20)
Indique en cada caso la cantidad de patrón a pesar si se dispone de una bureta de 25,00 mL.
7- Se normalizó una solución de KMnO4 mediante el siguiente procedimiento: se disolvió 0,2009 g de
As2O3 en NaOH y luego se llevó a medio ácido con HCl. Si se gastaron 40,00 mL de la solución de
KMnO4 para alcanzar el punto final. Calcular:
a) N de esta solución
b) M de esta solución
c) la equivalencia en Fe de la solución de KMnO4
PM As2O3=198,00.
8- Para valorar una solución de Na2S2O3 se hacen reaccionar 100,0 mg de KIO3 (PM = 214,00) con
1,000 g de KI (PM = 166,00). El I2 liberado se titula con Na2S2O3, gastándose 20,20 mL del mismo.
Calcule la N de la solución.
9- Calcular la masa de K2Cr2O7 (PM = 294,12) necesaria para valorar una solución de Na2S2O3
aproximadamente 0,5 M si se dispone de una bureta de 25,00 mL. Explicar el procedimiento y escribir
las reacciones químicas involucradas.
7
9. RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS
PROBLEMA 1
1 L solución ------- 0,08 eq H2SO4
3 L solución ------- x = 0,24 eq H2SO4
1 eq H2SO4 ------- PM/2 = 49 g
0,24 eq H2SO4 ------- x = 11,76 g
H2SO4 80,25 % P/P
80,25 g H2SO4 ------- 100 g solución
11,76 g H2SO4 ------- x = 14,65 g de solución
= 1,73 g/mL = m/V V = 8,47 mL
Se deberán tomar aproximadamente 8,5 mL con una pipeta graduada de 10 mL.
Valoración de la solución: patrón primario Na2CO3, indicador heliantina.
Cálculo del peso del patrón primario para gastar 20,00 mL de solución si dispone de una bureta de
25,00 mL
1000 mL solución ------- 0,08 eq H2SO4
20,00 mL solución ------- x = 1,6 10-3 eq H2SO4 = 1,6 10-3 eq Na2CO3
1 eq Na2CO3 ------- PM / 2 = 53 g
1,6 10-3 eq Na2CO3 ------- x = 0,0848 g Na2CO3 m = 0,0848 g
Se deberá pesar una cantidad exactamente conocida (con balanza analítica) aunque no sea idéntica a la
calculada.
PROBLEMA 2
1000 mL ------ 0,2 eq HCl
2 L ------ x = 0,4 eq
8
% P / V = % P / P x = 33,40 % P/V
1 eq HCl ------- PM = 36,5 g 33,40 g HCl ------- 100 mL
0,4 eq HCl ------- x = 14,6 g 14,6 g HCl ------- x = 43,71 mL
Se deberán tomar aproximadamente 44 mL con una probeta.
Cálculo del peso del patrón primario para gastar 40,00 mL de solución si la bureta es de 50,00 mL.
1000 mL ------- 0,2 eq HCl
40,00 mL ------- x = 8 10-3 eq HCl = 8 10-3 eq bórax
1 eq bórax ------- PM / 2 = 191 g
8 10-3 eq ------- x = 1,528 g borax m = 1,5280 g
PROBLEMA 3
1000 mL Na(OH) ------- 16 eq 2000 mL ------- 0,48 eq Na(OH)
30,00 mL Na(OH) ------- x = 0,48 eq 1000 mL ------- x = 0,24 eq
La concentración de NaOH es aproximadamente 0,24 N.
Valoración de la solución:
Se calcula el peso del patrón primario para gastar 20,00 mL de solución si la bureta es de 25,00 mL
Patrón elegido: Biftalato de potasio
1000 mL Na(OH) ------- 0,24 eq NaOH
20,00 mL Na(OH) ------- x = 4,8 10-3 eq NaOH = 4,8 10-3 eq biftalato
10. 1 eq biftalato ------- PM = 204 g
4,8 10-3 eq ------- x = 0,9792 g m = 979,2 mg
PROBLEMA 4
1000 mL ------- 0,1 mol AgNO3 1 mol AgNO3 ------- 169,88 g
2000 mL ------- x = 0,2 moles 0,2 moles ------- x = 34 g
4- ----------- x = 0,1270 g m = 0,1270 g
2- ----------- x = 0,1342 g m = 0,1342 g
9
m = 34,0 g
Se calcula el peso del patrón primario para gastar 40,00 mL de solución si la bureta es de 50,00 mL
1000 mL ------- 0,1 mol AgNO3
40,00 mL ------- x = 4 10-3 moles Ag+ = 4 10-3 moles Cl-
1 mol KCl ------- 74,56 g
4 10-3 moles ------- x = 0,2982 g KCl m = 0,2982 g
PROBLEMA 5
1000 mL ------- 0,01 mol EDTA 1 mol EDTA ------- 372,24 g
2000 mL ------- x = 0,02 moles 0,02 moles ------- x = 7,44g m = 7,5 g
Cálculo del peso del patrón primario para gastar 40,00 mL de solución si la bureta es de 50,00 mL
1000 mL ------- 0,01 mol EDTA
40,00 mL ------- x = 4 10-4 moles EDTA = 4 10-4 moles Ca2+ = 4 10-4 moles CaCO3
1 mol CaCO3 ------- 100 g
4 10-4 moles ------- x = 0,04 g CaCO3 m = 0,0400 g
PROBLEMA 6
Se calcula el peso del patrón primario para gastar 20,00 mL de solución si dispone de una bureta de
25,00 mL
1000 mL ------- 0,1 eq KMnO4
20,00 mL ------- x = 2 10-3 eq MnO4
- = 2 10-3 eq (C2O4)4- 2
= 2 10-3 eq C2O4
2-
a) 4 CO2 + 4 H+ + 4 e- (C2O4)2H4
C2O4H2.C2O4HK.2H2O PM = 254,10
Peq = PM / 4 = 63,52 g
1 eq (C2O4)4- 2
----------- 63,52 g
2 10-3 eq (C2O4)2
b) 2 CO2 + 2 H+ + 2 e- C2O4H2
PM = 134,20
Peq = PM / 2 = 67,10 g
1 eq C2O4
2- ----------- 67,10 g
2 10-3 eq C2O4
PROBLEMA 7
a) PM As2O3 = 198 Peq = PM/4
198 mg ------- 4 meq
200,9 mg ------- x = 4,058 meq As2O3 = 4,058 meq MnO4
-
11. 2- + 14 H+ + 6 I- 3 I2 + 2 Cr3+ + 7 H2O
2- 2 I- + S4O6
10
-
40 mL ------- 4,058 meq MnO4
1 mL ------ x = 0,1014 N 0,1014 N
b) 5 meq MnO4
- ----- 1 mmol
4,058 meq ----- x = 0,8116 mmol
40 mL ------ 0,8116 mmol
1 mL ------ x = 0,02029 M 0,02029 M
c) 1 meq Fe ------ 56 mg
4,058 meq ------- x = 227,2 mg Fe
40,00 mL ------- 227,2 mg
1 mL ------- x= 5,680 mg Fe 5,68 mg/mL (equivalencia en Fe)
PROBLEMA 8
Reacciones involucradas: ver la parte teórica de la guía
PM KIO3 = 214 PM KI = 166
5 moles I- ------- 1 mol IO3
-
5 x 166 mg KI ------- 214 mg KIO3
1000 mg KI ------- x = 257,8 mg KIO3 el KIO3 está en defecto, es limitante
214 mg KIO3 ------- 5 x 166 mg KI
100 mg " ------- x = 387,8 mg KI el KI está en exceso
1 mol KIO3 = 214 g ------- 3 moles I2
0,100 g KIO3 ------- x = 1,402 10-3 moles I2
1mol I2 ------- 2 eq I2
1,402 10-3 moles ------- x = 2,804 10-3 eq I2 = 2,804 10-3 eq S2O3
2-
20,20 mL ------- 2,804 10-3 eq
1000 mL ------- x = 0,1388 eq 0,1388 N
PROBLEMA 9
1000 mL -------- 0,5 eq Na2S2O3
20,00 mL -------- x = 0,01 eq S2O3
2- = 0,01 eq I2 = 0,01 eq Cr2O7
2-
1 eq K2Cr2O7 ------- PM / 6 = 49,02 g
0,01 eq K2Cr2O7 ------- x = 0,4902g 0,4902g
Se pesa 0,4902 g de K2Cr2O7 en balanza analítica (la masa debe ser exactamente conocida aunque no
sea la calculada). Se adiciona HCl cc ya que la reacción es en medio ácido, y con IK en exceso. El I2
generado (cantidad exactamente conocida basándose en la masa agregada del patrón primario) se hace
reaccionar con la solución de Na2S2O3 a valorar.
Reacciones involucradas:
Cr2O7
I2 + 2 e- 2 I-
- ( S4O6
2- + 2 e- 2 S2O3
2- )
I2 + 2 S2O3
2-