Int. a biochem y agua

Por:Dra.ClaribelBáez
Bioquímica
fdff

Bioquímica
Seis elementos nometales componen más del 97% del
peso de un organismo. Todos estos elementos estan
estables formando enlaces covalentes.

Carbono
El carbono en el cuerpo se encuentra en sus tres
geometrías e hibridaciones.

Grupos funcionales

Polímeros y macromoléculas
Polímeros
• Largas cadenas
de monomeros
• Enlaces mediante
reacción de
condensación
Macromoléculas
• Largos polímeros
• Polisacáridos,
proteínas y DNA
• Ruptura de
enlaces por
reacción de
hidrólisis

Reacción de condensación e hidrólisis

Monosacáridos
Los monosacáridos son aldehídos o cetonas que se
obtienen de polihidroxialcoholes de cadena lineal que
contienen al menos tres átomos de carbono.

Monosacáridos

Disacáridos
Los disacáridos son los polisacáridos más simples y
comunes. Muchos se encuentran como productos de
hidrólisis de moléculas más grandes. Sin embargo, dos
disacáridos son notables por su ordenamiento propio, la
lactosa y la sacarosa.

Polisacáridos
Celulosa Glucogeno
Cuando muchos monosacáridos se unen para formar una
cadena (polímero) el resultado es un polisacárido.

Celulosa
Es un homopolisacárido líneal
de glucosa en las plantas. El
más abundante en el planeta.

Polisacáridos

Quitina
Homopolisacárido en los hongos, crustáceos e insectos.

Glucogeno
Es un homopolisacárido
ramificado de glucosa en los
animales y seres humanos.

Lípidos
Son el componente principal
de las membranas
vegetales, animales y
microbianas.
Son moléculas anfipáticas.

Lípidos
Componente principal en las membrana los fosfolípidos..

Ácidos grasos
Moléculas anfipáticas, puden ser
saturadas (enlaces C-C
sencillos) o insaturados (al
menos un enlace doble C-C).

Trigliceridos
Cuando los grupos OH del glicerol reaccionan con tres
ácidos grasos forman trigliceridos. Son los componentes
del tejido adiposo.

Esteroides
Un sistema biciclo fusionado, son lípidos apolares. Estan
presentes en las membranas. Algunos son homonas, sales
biliares, colesteron, entre otros.

Esteroides

Eicosanoides

Estructura y función de las proteínas
Son macromoléculas que constan de aminoácidos
enlazados por uniones peptídicas covalentes. Tienes
diversas funciones como, soporte, transporte o enzimas.

Ácidos nucleicos
Macromoléculas formadas por la polimerización de
nucleotidos.

Nucleotido
Los nucleótidos son moléculas ubicuas que participan en
todos los procesos bioquimicos. Estan formados por una
base nitrogenada unida a un azúcar al que se une también
al menos un grupo fosfato.
Enlace
glucosídico

Nucleotido
El nucleótido más conocido es el adenosintrifosfato
(ATP). El ATP es una molécula de transportadora de
energía o un agente de transferencia de ella.

Nucleotido
La nicotinamida adenina dinucleótido (NAD+) y la
nicotinamida adenina dinucleótido fosfato (NADP+) son la
vitamina niacina.

Célula Animal

Agua
El agua actúa como solvente.
Disuelve y transporta compuestos en
la sangre.
Disipa el calor y participa en las
reacciones químicas.
El cuerpo mantiene una cantidad de agua
constante cerca del 50 al 60% del peso de
nuestro cuerpo.

Distribución de agua en el cuerpo humano
Las personas obesas tienen
menos porcentaje de agua en
el cuerpo.
Las mujeres jovenes tienen
menos porcentaje de agua
que los hombres.
Las personas mayores tienen
menos porcentaje de agua
que las jovenes.

Agua
El agua es polar, tiene momento dipolar.
Formación de puentes de
hidrógeno entre moléculas de
agua

Agua
El agua forma puentes de hidrogeno.

Agua
En estado líquido el agua forma 4 puentes de hidrogeno,
se obtienen estructuras irregulares.

Agua
En estado sólido el agua forma 4 puentes de hidrogeno, se
obtienen estructuras de formas hexagonales.

Puentes de hidrógeno
Los puentes de hidrógeno no son exclusivos del agua. Es
la fuerza intermolecular de menor energía.

Fuerzas de Van der Waals
Las fuerzas de Van der Waals o fuerzas de London,
genera polos instantaneos.

Ionización del agua
Kw = [1 X 10-7 M ] [1 X 10-7 M ] = 1 X 10-14 M
[ H+ ] =1 X 10-7 M
Kw = [ H+ ] [OH- ] = 1 X 10-14 constante de producto iónico del agua
[ OH- ] = 1 X 10-7 M
pH = - log [H+] = 7
H2O H+ + OH
-
ácido base

pH
pH = - log [H+] [H+] = 1 x 10-pH
Metros de pH

Ácido y base
Ácido- un compuesto que dona o cede un protón (H+) en
solución. También es el que acepta un par de electrones para
formar enlaces covalentes.
Base- un compuesto que acepta protones. También es la que
dona un par de electrones para formar el enlace covalente.

Ácido y base
pH = - log [H+]
[H+] = 1 x10-pH :. [H+] = 10-pH
1. Busque el pH para los siguientes:
a) HCl 0.0001M b) HCl 0.01M c) NaOH 0.0001M
d) HCl 0.0013M e) NaOH 0.00008M
2. Busque la concentración del [H+] para los siguientes:
a) pH = 3 b) pH = 9 c) pH = 5

Curvas de titulación
CH3COOH H+ + CH3CO¯
Ka = [H+] [A-]
[HA]
HA H++ A-
Ka = [H+] [CH3CO¯]
[CH3COOH]
C
O
OHC
H
H
H C
O
O¯C
H
H
H + H+

Ácidos débiles
pH = pKa + log [A-]
[HA]
Henderson-Hasselbalck
Henderson-Hasselbalch- es una fórmula química que se
utiliza para calcular el pH, de una solución, a partir
del pKa (la constante de disociación del ácido) y de las
concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o la
base conjugada.
pK- es la fuerza que tienen las moléculas de disociarse (es el
logaritmo negativo de la constante de disociación ácida.

Calcular el pH de ácidos débiles
Calcula la cantidad relativa de ácido acético y del ion
acetato presente cuando 1 mol de ácido acético es titulado
con hidroxido de sodio. (pKa = 4.76)
a) 0.1 mol de NaOH añadido
b) 0.7 mol de NaOH añadido

pH soluciones buffer
Es una solución que resiste cambios de en pH. Consiste
en una mezcla de un ácido débil y su base conjugada.
a) Calcula el pH cuando se añade 3 mL de 0.1 M de HCl
a 97 mL de agua a pH de 7.

pH soluciones buffer
1- Calcule el pH de una solución buffer que se ha
preparado mezclando 75 mL de ácido láctico 1.0 M y 25
mL de lactato de sodio 1.0 M. (pka = 3.86)
2- Calcula el pH de una solución buffer que contiene ácido
acético 0.10 M y 0.25 M de acetato de sodio. (pka = 4.8).

Buffer y ácidos metabolicos
La actividad metabólica del cuerpo humano produce un
promedio de 22,000 mEq de ácido por día. Si todo ese ácido
se disolviera en los fluidos del cuerpo que no fueran un buffer
el pH seria menor de 1.
El pH de la sangre nomalmente se mantiene en 7.36 a 7.44. El
fluido intracelular entre 6.9 a 7.4. El pH del fluido
extracelular depende de las funciones del hígado y el latido
del corazón 6.8 a 7.8.

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