Ejercicios de estructura atómica

1. REPASO DE LA PRIMERA
UNIDAD
PROF. MÓNICA PÉREZ LLORCA

2. NÚCLIDO
Al =Símbolo del aluminio
27 = masa atómica
13 =número atómico
+3 = carga nuclear

3. ISOTOPOS
Los diferentes átomos de cada
elemento son llamados isótopos.
Por ejemplo, el isótopo más
común del hidrógeno, el protio, no
tiene ningún neutrón; también hay
un isótopo del hidrógeno llamado
deuterio, con un neutrón, y otro,
tritio, con dos neutrones.

4. ISOBAROS
Son átomos de elementos
diferentes con el mismo
número de masa. Sus
propiedades físicas y
químicas son diferentes

5. ISOTONOS
Son átomos de elementos
diferentes con el mismo
número de neutrones. Sus
propiedades físicas y
químicas son diferentes

6. ¿CÓMO DETERMINAMOS LA
MASA ATÓMICA, A PARTIR DE
LOS ISÓTOPOS?
A = masa atómica del elemento
natural
Ai = masa atómica de cada
isótopo
xi = porcentaje de cada isótopo
en la mezcla

7. VEAMOS UN EJERCICIO DE
APLICACIÓN:
La plata natural está constituida por una mezcla de dos
isótopos de números másicos 107 y 109. Sabiendo que
abundancia isotópica es la siguiente: 107Ag =56% y 109Ag
=44%. Deducir el peso atómico de la plata natural.
Determinar la masa atómica del galio, sabiendo que
existen dos isótopos 69Ga y 71Ga, cuya abundancia
relativa es, respectivamente, 60,2% y 39,8%. Indica la
composición de los núcleos de ambos isótopos sabiendo
que el número atómico del galio es 31.

8. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA