Numeros cuanticos

1. Números cuánticos Como ya saben son 4: n, l, m, s Lo que tengo que saber es que n siempre será el nivel de energía principal, por ejemplo: 2p 1 n = 2 El valor de l (ele) para hacerlo mas simple será: Si el subnivel es s l= 0 Si el subnivel es p l= 1 Si el subnivel es d l= 2 Entonces en el ejemplo 2p 1 l = 1 m toma los valores desde –l hasta l pasando por cero Para simplificar: Si l = 0 ; m = 0 Si l = 1 ; m = -1, 0, 1 Si l = 2 ; m = -2, -1, 0, 1, 2

2. Números cuánticos Y s solo toma los valores de + ½ o - ½ Esto dependiendo de si el electrón va hacia arriba o hacia abajo Para hacerlo mas fácil lo podemos representar así: 3p 4 m -1 0 1 Diagrama de orbitales (para p ): Electrón 1 4 2 5 3 6 Así pues, se empieza a numerar los electrones como se muestra y dependiendo del electrón que nos pidan hacemos los números cuánticos. Para el caso de arriba: n = 3 (nivel principal) l = 1 (porque es p) m = -1 (es el electrón 4) s= - ½ (va hacia abajo)