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Números cuánticos Como ya saben son 4:  n, l, m, s Lo que tengo que saber es que  n  siempre será el nivel de energía principal, por ejemplo: 2p 1 n  = 2 El valor de  l (ele)  para hacerlo mas simple será:  Si el subnivel es  s  l= 0 Si el subnivel es  p  l= 1 Si el subnivel es  d  l= 2 Entonces en el ejemplo  2p 1   l  = 1 m  toma los valores desde  –l  hasta  l  pasando por cero Para simplificar: Si  l =  0 ; m =  0 Si  l =  1 ; m =  -1, 0, 1 Si  l =  2 ; m =  -2, -1, 0, 1, 2
Números cuánticos Y  s  solo toma los valores de + ½  o -  ½ Esto dependiendo de si el electrón va hacia arriba o hacia abajo Para hacerlo mas fácil lo podemos representar así: 3p 4 m  -1  0  1 Diagrama de orbitales (para  p ):  Electrón  1   4   2   5   3   6 Así pues, se empieza a numerar los electrones como se muestra y dependiendo del electrón que nos pidan hacemos los números cuánticos. Para el caso de arriba: n = 3 (nivel principal) l = 1 (porque es p) m = -1 (es el electrón 4) s= -  ½ (va   hacia abajo)

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