La corrosión es una reacción química entre un metal y su ambiente que causa deterioro. Puede evitarse recubriendo el metal con una capa protectora resistente a la humedad y el oxígeno. Algunos tipos comunes de corrosión son la atmosférica, la galvánica y la uniforme. La electrolisis y la galvanoplastia son procesos que involucran la aplicación de corriente eléctrica para recubrir metales y protegerlos de la corrosión.

2. ¿Cómo evitar la corrosión?
La corrosión es una reacción quimica en la que intervienen tres factores: la pieza
manufacturada, el ambiente y el agua.Los mas conocidos son las alteraciones quimicas de los
metales acausa del aire o oxigeno, como la herrumbe del hierro y el acero o la formacion
platina verde en el cobre y sus aliaciones.

3. Descripción general del proyecto
Se revisaran algunos tipos de corrosión, como podemos evitarla y que es en
general la corrosión .

4. Investigación
La corrosión es la interacción de un metal por el medio que lo rodea
produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto químicas
como físicas. Este fenómeno solo ocurre en presencia de un electrolito
ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas anodicas y
catodica; una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los
electrones son liberados dirigiendose a otras regiones catódicas.
En la región anódica se procurara la desolucion del metal (corrosión) y
consecuentemente en la region catódica la inmunidad del metal.

5. General o Uniforme
Es aquella corrosión que se produce con el adelgazamiento uniforme producto de la pérdida
regular del metal superficial. A su vez, esta clase de corrosión se subdivide en otras:
Atmosférica
De todas las formas de corrosión, la Atmosférica es la que produce mayor cantidad de
daños en el material y en mayor proporción. Grandes cantidades de metal de
automóviles, puentes o edificios están expuestas a la atmósfera y por lo mismo se ven
atacados por oxígeno y agua. La severidad de esta clase de corrosión se incrementa cuando la
sal, los compuestos de sulfuro y otros contaminantes atmosféricos están presentes. Para
hablar de esta clase de corrosión es mejor dividirla según ambientes. Los ambientes
atmosféricos son los siguientes:
Industriales
Son los que contienen compuestos sulfurosos, nitrosos y otros agentes ácidos que pueden
promover la corrosión de los metales. En adición, los ambientes industriales contienen una
gran cantidad de partículas aerotransportadas, lo que produce un aumento en la corrosión.

6. Marinos
Esta clase de ambientes se caracterizan por la presencia de cloridro, un ión particularmente
perjudicial que favorece la corrosión de muchos sistemas metálicos.
Rurales
En estos ambientes se produce la menor clase de corrosión atmosférica, caracterizada por
bajos niveles de compuestos ácidos y otras especies agresivas.
Existen factores que influencian la corrosión atmosférica. Ellos son la Temperatura, la
Presencia de Contaminantes en el Ambiente y la Humedad.
Galvánica
La corrosión Galvánica es una de las más comunes que se pueden encontrar. Es una forma
de corrosión acelerada que puede ocurrir cuando metales distintos (con distinto par redox) se
unen eléctricamente en presencia de un electrolito (por ejemplo, una solución conductiva).

7. Solución a la corrosión
Podria recurirse la superficie del material (metal) que se esta utilizando como una capa
protectora y resistente al medio en el que se encuentra (humedad y oxígeno).

9. • Se conoce como el proceso del traslado de iones metálicos, los cuales van
de un ánodo a un cátodo en un estado liquido (formado por sales metálicas).
• Dichos procesos es el resultado de la aplicación de corriente eléctrica por
medio de un reactor o di apositivo que forman un circulo eléctrico .
• Objetos de uso cotidiano han sido recubiertos por media de la
galvanoplastia como joyería, implantes.

10. La electrolisis es un proceso mediante el cual se logra la disociación de una sustancia
llamada electrolito, en sus iones constituyentes (aniones y cationes), gracias a la
administración de corriente eléctrica.
Básicamente hay dos tipos de electrolitos, los llamados fuertes y débiles. Los utilizados en la
electrolisis son los electrolitos fuertes. Esta familia está formada por todas las sales, ácidos
fuertes e hidróxidos fuertes.
La electrolisis tiene una utilidad muy grande en la industria. Ya que muchos procesos
requieren de esta. Por ejemplo, cuando se quieren obtener elementos como
Sodio, Aluminio, Litio y otros muchos metales. En la Galvanoplastia, cuando se quiere proteger
a un metal de la corrosión, se le aplica una película de otro metal que es inoxidable.

11. Sopa de letras:
• Oxigeno
• Corrosión
• Reacción
• Cobre
• Hierro
• Reducción
• Enrumbe
• Bronce
• Metales
• Dioxido de carbono
• Ácidos
• Aleaciones
• Desgaste
• Oxido férrico
• Lluvia acido
• Oxidación
• Agua
• Superficie
• Galvánica
• Electrolisis

12. Bibliografía
• http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/electrolisis-y-pilas
• http://www.quiminet.com/articulos/que-es-la-galvanoplastia-y-el-proceso-de-
plateado-2555766.htm
• http://www.construsur.com.ar/Noticias-article-sid-32.html
• http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/tipos_corrosion.php

13. Elaborado por:
Monserrat Delgadillo Juárez N.L.#9
Cesar Jafet Mireles Bustos N.L.#24
F. Sarahi Olague Quezada N.L.#28
Monserrat Villegas Vega N.L.#42
3°E T/M
Escuela Secundaria Técnica 107
Mstra. Alma Maité Barajas Cárdenas