concepto de las sales halogenas o haloideas neutras, formacion, ejemplos, usos nomenclatura: stock, tradicional y sistematica tambien ejemplos de la estructura de lewis.
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1.- Titulo
2.- Óxidos(Básicos y Anhídridos)
2.2.- Uso de los óxidos en la vida, industria, etc.
3.- Ácidos(Hidrácidos y Oxácidos)
3.2.- Uso de los ácidos en la vida, industria, etc.
4.- Sales(Haloideas y Oxisoles)
4.2.- Uso de las sales en la vida, industria, etc.
5.- Hidróxidos.
5.2.- Uso de los Hidróxidos en la vida, industria, etc.
6.- Hidruros.
6.2- Uso de los Hidruros en la vida, industria, etc.
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3.pdfsandradianelly
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ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
2. Introducción
Los óxidos neutros son compuestos binarios que contienen
uno o más átomos de oxígeno en estado de oxidación -2 y
un elemento no metálico. Tienen una estructura cristalina
simple y pueden ser iónicos o covalentes. La mayoría de
los óxidos neutros son insolubles en agua, aunque pueden
disolverse en ácidos y bases.
Los óxidos neutros suelen ser incoloros o de color claro,
aunque algunos pueden ser amarillos o rojos.
3. • Sólidos cristalinos
• Altos puntos de fusión y
ebullición
• No conducen electricidad
• Solubles en ácidos y bases
• Reaccionan con ácidos para
formar sal y agua
• Reaccionan con bases para
formar sal y agua
• No reaccionan con agua
• Reaccionan con algunos no
metales y metales para formar
otros compuestos
PROPIEDADES FÍSICAS PROPIEDADES QUÍMICAS
Propiedades Físicas y Químicas
4. Cl-N-C-S
4 2 2 2
4
ECUACIÓN DE FORMACIÓN
↓
NO METAL + ÓXÍGENO ➝ ÓXIDO NEUTRO
Los óxidos neutros solo
trabajan con estos
elementos y su
covalencias.
5. 1) ClO₂
Ecuación de formación
Cl₂ + 2O₂ ➝ 2ClO₂
Nomenclatura
Dióxido de cloro
EJEMPLO
1) SO
Ecuación de formación
S₈ + 4O₂ ➝ 8SO
Nomenclatura
Monóxido de azufre
Recuerda que en los óxidos neutros solo se utiliza la nomenclatura IUPAC
