Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, grupos y elementos que la componen. Explica que la tabla periódica fue desarrollada por Mendeleiev y Meyer en 1869 para organizar elementos basados en sus propiedades químicas y físicas. Describe los grupos principales de la tabla, incluyendo los grupos 7A, 6A, 5A y 4A, y provee detalles sobre la historia del descubrimiento de elementos y el desarrollo del concepto de peso atómico.

1. ERIKA VANESSA IZQUIERDO MORENO
GRADO ONCE UNO

3. INTRODUCCION
El dia de hoy, se enseñara en este trabajo los elementos que conforman los grupos 7A, 6A, 5A, 4A, con esto, logramos
identificarlos a fondo y diferenciarlos, teniendo en cuenta caracteristicas de cada uno de los elementos.
Porotrolado,mostraremosalinicioinformacionrespectoalaTablaPeriodica,puesesdevitalimportanciaconocersobre
este fabuloso instrumento que ha evolucionado con el tiempo.
OBJETIVOS
1. Enprimeramedida,lograrplanteardemaneraprecidayconcretacadaunode loselementos correspondientes
a dichos grupos
2. Partiendo de lo anterior, lograr identificar que elementos constituyen a los elementos de dicha tabla, de este
modo, adquirir informacion sobre cada uno de ellos, identificando sus aspectos caracteristicos.
3. Adquirir conocimiento sobre el siguiente trabajo.
JUSTIFICACION
Este trabajo se realiza con la finalidad de que logremos diferenciar ciertos elementos, y asimismo, rasgos que los
destacan.

4. TABLA DE CONTENIDO
1. Tabla Periodica (Historia)
2. Grupos de la Tabla Periodica
3. Grupo Vll A
4. Grupo Vl A
5. Grupo V A
6. Grupo lV A
TABLA PERIODICA

5. La tabla periódica es un instrumento muy importante y familiar para nuestras vidas que forma parte del material
didáctico para cualquier estudiante y estudiante de la química, medicinae ingeniería. En la tabla periódica se
obtienendatos necesarios de algún elemento determinado, conoceremos la historia de la tabla periódica, de quienes
fueron los químicos en construir la tabla periódica que hoy conocemos y cuáles fueron las primerasclasificación de los
elementos, comoel descubrimientodeloselementosde la tablaperiódicay la nociónde cadaelementoy laspropiedades
periódicasyaquecadaelementotienecasilamisma propiedadquímica,peronoseutilizanparalamismatarea,también
se explicara sobre que es un peso atómico y quien fue el descubridor de la misma, ya que cada elemento de la tabla
periódica posee diferente peso atómico.
Ahoraen nuestraactualidadlatablaperiódicaya noposeela misma organizacióndeelementoscomo antes,ahorayase
dividen en grupos las cuales son las columnas que observamos en alguna tabla periódica las cuales son 18 grupos y
cadagrupole correspondeunnombreque caracterizaa todoslos integrantesdel mismo,comotambién estándivididos
en periodoslascualessonlasfilasque observamosen la tabla periódicay queson 7 periodos,perosucedequeelperiodo
6 y 7 se unea la últimatabla que seencuentradebajode la otratabla másgrandela cualformaun totalde 7 periodosy
cadaperiódico se caracteriza que cada elemento está ordenado de forma que aquellos con propiedades químicas
semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro, pues conoceremos todo esta informaciónadentrándonos a la
lectura del siguiente tema la cual se detalló los más importante que encontraran en ello.
 Historia de la tabla Periódica:

6. Los pioneros en crear una tabla periódica fueron los científicos Dimitri MendeleievyJulius LotharMeyer, hacia el año
1869. Dimitri Mendeleiev fueunquímicorusoquepropusounaorganizacióndelatablaperiódicadelos elementos,enla
cual se agrupaban estos en filas y columnas según sus propiedades químicas; también JuliusLothar Meyerrealizo un
ordenamiento, pero basándose en las propiedades físicas de los átomos, más precisamente, los volúmenes atómicos
En1829 elquímicoalemánDöbereiner realizoelprimerintentode estableceruna ordenaciónenlos elementosquímicos,
haciendonotaren sustrabajoslassimilitudesentre loselementos cloro,bromoe iodo porunlado y la variación regular
de sus propiedades por otro.
Una de las propiedades que parecía variar regularmente entre estos era el peso atómico.
Desde1850hasta1865sedescubrieronmuchoselementosnuevosysehicieronnotablesprogresosenladeterminaciónde
las masas atómicas, además, se conocieron mejor otras propiedades de los mismos.
Fue en 1864 cuando estos intentosdieron su primer fruto importante, cuando Newlands estableció la leyde las octavas.
Habiendoordenadolos elementosconocidosporsupesoatómicoydespuésdedisponerlosencolumnasverticalesdesiete
elementoscadauna,observóqueenmuchoscasoscoincidíanenlasfilashorizontaleselementosconpropiedadessimilares
y que presentaban una variación regular.
Estaordenación,encolumnas desietedasunombreala ley delasoctavas,recordandolosperiodosmusicales.Enalgunas
de las filas horizontales coincidían los elementos cuyas similitudes ya había señalado Döbereiner. El fallo principal que
tuvoNewlandsfueelconsiderarquesuscolumnasverticales(queseríanequivalentesaperíodosenlatablaactual)debían
tener siempre la misma longitud. Esto provocaba la coincidenciaen algunas filas horizontales de elementostotalmente
dispares y tuvo como consecuencia el que sus trabajos fueran desestimados.

7. En1869 elquímicoalemán JuliusLotharMeyer yelquímicoruso Dimitri IvanovichMendelyev propusieronlaprimera"Ley
Periódica".
Meyeralestudiarlosvolúmenesatómicosdeloselementosyrepresentarlosfrentealpesoatómicoobservólaapariciónen
el gráfico de una serie de ondas. Cada bajada desde un máximo (que se correspondía con un metal alcalino) y subido
hasta el siguiente, representaba para Meyer un periodo. En losprimerosperiodos,se cumplía la ley de las octavas,pero
después se encontraban periodos mucho más largos.
Utilizando como criterio la valencia de los distintos elementos, además de su peso atómico, Mendelyev presentó
sutrabajo en forma de tabla en la que los periodos se rellenaban de acuerdo con las valencias (que aumentaban o
disminuían de forma armónica dentro de los distintos periodos) de los elementos.
Esta ordenación daba de nuevo lugar a otros grupos de elementos en los que coincidían elementos de propiedades
químicas similares y con una variación regular en sus propiedades físicas.
La tablaexplicaba las observacionesdeDöbereiner,cumplíalaleyde lasoctavasensusprimerosperiodosycoincidíacon
lopredichoenelgráficodeMeyer. Además,observandolaexistenciadehuecosensutabla,Mendelyevdedujoquedebían
existirelementosque aúnno sehabían descubiertoy ademásadelantolaspropiedadesquedebíantenerestoselementos
de acuerdo con la posición que debían ocupar en la tabla.

8.  El descubrimiento de los elementos:
Hacia el siglo XVII los elementos químicos eran considerados cuerpos
primitivosy simplesque no estabanformadosporotroscuerpos,niunos
de otros; y que eran ingredientes que componían inmediatamente todos
los cuerpos mixtos.

9. Aunque algunos elementos como el oro(Au), plata(Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos
desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el
alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P).
En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con
el desarrollo de laquímica neumática:oxígeno (O), hidrógeno (H) ynitrógeno (N). También se consolidó en esos años la
nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier aescribir su famosa lista de sustancias simples, donde
aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos
condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos,sobre todo gracias a los
trabajos de Humphry Davy.
En1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se
descubrieronnuevoselementos,muchosdeellosnombradosporel colordesuslíneasespectralescaracterísticas: cesio(Cs,
del latín caesius, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.
 Antes de 1800 (34 elementos): descubrimientos durante y antes del Siglo de las Luces.
 1800-1849 (+24 elementos): Revolución científica y Revolución industrial.
 1850-1899 (+26 elementos):elperiododelasclasificacionesdeloselementosrecibióelimpulsodel análisis delos espectros:
Boisbaudran, Bunsen, Crookes, Kirchhoff, y otros "cazadores de trazas en las líneas de emisión de los espectros".
 1900-1949 (+13 elementos): impulso con la antigua teoría cuántica y la mecánica cuántica.
 1950-2000 (+17 elementos): descubrimientos "después de la bomba atómica": elementos de números atómicos 98 y
posteriores (colisionadores, técnicas de bombardeo).
 2001-presente (+4 elementos): descubrimientos muy recientes, que no están confirmados.
 La noción de elemento y las propiedades periódicas:
Lógicamente, un requisito previo necesario a la construcciónde la tabla periódica era el descubrimiento de un número
suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento químico y sus
propiedades. Durantelos siguientes dos siglos se fue adquiriendo un mayor conocimiento sobre estas propiedades,así
como descubriendo muchos elementos nuevos.
La palabra"elemento"procedede la ciencia griega,perosunociónmodernaaparecióalolargodel sigloXVII,aunqueno
existe un consenso claro respecto al proceso que condujo a su consolidación y uso generalizado. Algunos autorescitan

10. como precedente la frase de Robert Boyle en su famosa obra El químico escéptico, donde denomina elementos "ciertos
cuerposprimitivosysimplesquenoestánformadosporotroscuerpos,niunosdeotros,yquesonlosingredientesdeque
se componen inmediatamente y en que se resuelven en último término todos los cuerpos perfectamente mixtos". En
realidad, esa frase aparece en el contexto de la crítica de Robert Boyle a los cuatro elementos aristotélicos.
A lo largo del siglo XVIII, las tablas de afinidad recogieron un nuevo modo de entender la composición química, que
aparece claramente expuestopor Lavoisier en su obra Tratado elemental de química.Todo ello condujoa diferenciaren
primerlugarquésustancias delasconocidashastaesemomentoeranelementosquímicos,cuáleseransuspropiedadesy
cómo aislarlas.
El descubrimientodegrancantidaddeelementosnuevos,asícomoelestudiodesuspropiedades,pusierondemanifiesto
algunas semejanzas entre ellos, lo que aumentó el interés de los químicos por buscar algún tipo de clasificación.
 Los pesos atómicos:
El peso atómico (También llamado Masa Atómica Relativa)
(símbolo:Ar)esuna cantidadfísicaadimensionaldefinidacomola
suma de la cantidad de las masas promedio de los átomos de
unelemento (de un origen dado) expresados en Unidad de masa
atómicao U.M.A. (es decir, a 1/12 de la masa de
unátomo decarbono 12). El concepto se utiliza generalmente sin
mayor calificación para referirse al peso atómico estándar.
Los valores de estos pesos atómicos estándar están reimpresos en una amplia variedad de libros de texto, catálogos
comerciales,póster,etcétera.Paradescribirestacantidadfísicasepuedeusartambiénlaexpresión masaatómicarelativa.
En consecuencia, desde por lo menos 1860y hasta el decenio de 1960, el uso continuado de la locución ha atraído una
controversia considerable.
A diferencia de las masas atómicas (las masas de los átomos individuales), los pesosatómicosno son constantes físicas.
Varían de una muestra a otra. Sin embargo, en muestras normalesson suficientemente constantes para ser de
importancia fundamental en química. Se ha de no confundir al peso atómico con la masa atómica.

11. El peso atómico fue desarrollado por John Daltonen el siglo XIX, su aporte consistió en la formulación de un atomismo
químico que integraba el elemento y las leyes ponderales. Este científico, tomo sustanciasde su época y supuso comose
combinaban los átomos de estas, tomocomo referencia la masa de unaátomo de hidrogeno y a partir de experiencias y
suposicionesconstruyólaprimeratablademasasatómicasrelativas.Estatablaseperfeccionocon elcongresodekarlsruhe
en1860. Daltonempleólosconocimientossobreproporcionesenlasquereaccionabanlassustanciasdesuépocayrealizó
algunas suposiciones sobre el modo como se combinaban los átomos de las mismas.
Porejemplo,enel casodeloxígeno,Daltonpartiódelasuposicióndeque el agua erauncompuestobinario,formadopor
un átomode hidrógenoyotro deoxígeno. No teníaningún modode comprobarestepunto,porlo quetuvo que aceptar
esta posibilidad como una hipótesis a priori.
Dalton sabía que 1 parte de hidrógeno se combinaba con 7 partes (8 afirmaríamos en la actualidad) de oxígeno para
producir agua.Porlotanto,silacombinaciónseproducíaátomoaátomo,esdecir,unátomodehidrógenosecombinaba
conun átomodeoxígeno,larelaciónentrelasmasasdeestosátomosdebíaser1:7(o 1:8secalcularíaenla actualidad).El
resultado fue la primera tabla de masas atómicas relativas (o pesos atómicos, como los llamaba Dalton) que fue
posteriormente modificaday desarrollada en los años posteriores. Las inexactitudesantes mencionadas dieron lugar a
todaunaseriedepolémicasydisparidadesrespectoalas fórmulas ylos pesosatómicos,quesolocomenzaríanasuperarse,
aunque no totalmente, en el congreso de Karlsruhe en 1860.
 Metales, no metales y metaloides o metales de transición:

12. La primeraclasificacióndeelementosconocida,fuepropuestapor Antoine Lavoisier,quienpropusoqueloselementosse
clasificaran enmetales, no metales ymetaloides ometales de transición. Aunque muy práctico y todavía funcional en la
tabla periódicamoderna,fuerechazadadebidoaquehabía muchasdiferenciastantoenlas propiedadesfísicas comoen
las químicas.
 Antoine-LaurentdeLavoisier químico,biólogoyeconomistafrancés,consideradoelcreadordelaquímicamoderna,junto
a suesposa,lacientífica Marie-AnnePierrettePaulze,porsusestudiossobrela oxidaciónde loscuerpos,elfenómenode
la respiraciónanimal,elanálisisdelaire,la ley de conservacióndela masa oley Lomonósov-Lavoisier,la teoríacalórica y
la combustión.
 Se llama metales a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores delcalory laelectricidad. Poseen
altadensidad y son sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos
(cationes) en disolución.

13. Los metales los solemos clasificar de la siguiente forma:
 Metales reactivos. Se denomina así a los elementos de las dos primeras columnas (alcalinos y alcalinotérreos) al ser los
metales más reactivos por regla general.
 Metales de transición.Sonloselementosque seencuentranentrelas columnaslargas,tenemoslosde transicióninterna
(grupos cortos) y transición externa o tierras raras (lantánidos y actínidos).
 Otros metales.Sonlosqueseencuentranenelrestodegruposlargos.Algunosdeellostienenpropiedadesdenometalen
determinadas circunstancias (semimetales o metaloides).
 Propiedades de los metales.
Por regla general los metales tienen las siguientes propiedades:
 Son buenos conductores de la electricidad.
 Son buenos conductores del calor.
 Son resistentes y duros.
 Son brillantes cuando se frotan o al corte.
 Son maleables, se convierten con facilidad en láminas muy finas.
 Son dúctiles, se transforman con facilidad en hilos finos.
 Se producen sonidos característicos (sonido metálico) cuando son golpeados.
 Tienen altos puntos de fusión y de ebullición.
 Poseen elevadas densidades; es decir, tienen mucha masa para su tamaño: tienen muchos átomos juntos en un
pequeño volumen.
 Algunos metales tienen propiedades magnéticas: son atraídos por los imanes.
 Puedenformar aleaciones cuandosemezclandiferentesmetales.Lasaleacionessumanlaspropiedadesdelosmetalesque
secombinan.Así,siunmetalesligeroyfrágil,mientrasqueelotroespesadoyresistente,lacombinacióndeambospodrías
darnos una aleación ligera y resistente.

14.  Tienen tendencia a formar iones positivos.
Hay algunas excepciones a las propiedades generales enunciadas anteriormente:
 El mercurio es un metal pero es líquido a temperatura ambiente.
 El sodio es metal pero es blando (se raya con facilidad) y flota (baja densidad)
 Se denomina no metales, a los elementos químicos opuestos a los metales pues sus características son totalmente
diferentes.Losno metales,exceptoel hidrógeno,estánsituadosenla tablaperiódicade loselementos en el bloquep. Los
elementosde estebloque sonno-metales,exceptolos metaloides (B,Si, Ge,As, Sb,Te),todoslos gasesnobles (He,Ne, Ar,
Kr, Xe, Rn), y algunos metales (Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb).
Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa. Su superficie es opaca, y son malos conductores de calor y
electricidad.En comparacióncon losmetales,son de baja densidad,y sederriten a bajastemperaturas.Laformade los
no metales puede ser alterada fácilmente, ya que tienden a ser frágiles y quebradizos.
 Propiedades de los no metales:
 Son malos conductores de la electricidad.
 Son malos conductores del calor.
 Son poco resistentes y se desgastan con facilidad.
 No reflejan la luz como los metales, no tienen el denominado brillo metálico. Su superficie no es tan lisa como en los
metales.
 Son frágiles, se rompen con facilidad.
 Tienen baja densidad.
 No son atraídos por los imanes.
 Tienen tendencia a formar iones negativos.
Hay algunas excepciones a las propiedades generales enunciadas anteriormente:
 El diamante es un no metal pero presenta una gran dureza.
 El grafito es un no metal pero conduce la electricidad.

15.  Los elementosde transición sonaquellos elementosquímicos queestánsituadosenlapartecentraldel sistema periódico,
enel bloqued,cuyaprincipalcaracterísticaeslainclusiónensuconfiguración electrónicadelorbitald,parcialmentelleno
deelectrones. Esta definición se puede ampliar considerando como elementos de transición a aquellos que poseen
electronesalojadosenelorbital d,estoincluiríaa zinc, cadmio,ymercurio.La IUPACdefineunmetaldetransicióncomo
"un elemento cuyo átomo tiene una subcapa d incompleta o que puede dar lugar a cationes".
 Los elementosqueno sepuedenclasificarcomometalesocomonometales;tienen propiedadesdelosdosgruposyseles
llamanmetaloides o semimetales.Estossonelboro (B) del grupoIIA,silicio(Si) del grupo IVA,germanio (Ge) del grupo
IVA, arsénico (As) del grupo IVA, antimonio (Sb) del grupo VA y telurio (Te) del grupo
VIA.
Semimetales o metaloides.
Se encuentranentrelosmetalesy losno metales(B, Si,Ge, As,Sb, Te,Po).Sonsólidosa temperaturaambientey forman
iones positivos con dificultad. Según las circunstancias tienen uno u otro comportamiento.
Clasificación
 Grupos:

16. Alas columnasverticalesdelatablaperiódicaselesconocecomogrupos.Hay18gruposenlatablaperiódicaestándar,de
los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes largos, que muchos de estos grupos correspondan a
conocidas familiasdeelementosquímicos:la tabla periódicaseideó paraordenarestasfamiliasdeunaformacoherente
y fácil de ver.
Todosloselementosquepertenecenaungrupotienenlamisma valenciaatómica,entendidocomoelnúmerodeelectrones
en la última capa, y por ello, tienen propiedades similares entre sí.
La explicaciónmodernadelordenamientoenlatablaperiódicaesque loselementosdeungrupoposeen configuraciones
electrónicas similares y la misma valencia atómica, o número de electrones en la última capa.
Dado que las propiedades químicas dependenprofundamente de las interacciones de los electrones que están ubicados
en los niveles más externos, los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares.
Porejemplo,loselementosen el grupo1 tienenunaconfiguraciónelectrónica yunavalencia de 1(un electrónexterno)y
todostiendenaperdereseelectrónalenlazarsecomoiones positivosde+1.Loselementosenelúltimogrupodeladerecha

17. sonlos gasesnobles, loscualestienen lleno suúltimonivel deenergía (regladel octeto)y, porello, sonexcepcionalmente
no reactivos y son también llamados gases inertes.
Numeradosdeizquierda a derechautilizandonúmerosarábigos, segúnlaúltimarecomendacióndela IUPAC(segúnla
antigua propuesta de la IUPAC) de 1988 y entre paréntesis según el sistema estadounidense,9 los grupos de la tabla
periódica son:

18. GRUPO7A
El grupodeloshalógenos(VII)seencuentraen laparte extremaizquierda dela Tabla Periódica,presentanlosmásaltos
Potenciales de Ionización y la más alta electronegatividad, en la distribución de loselectronesen sus átomos aislados se
encuentran siete electrones en su nivel cuántico de valencia; por lo que sus afinidades electrónicas sonelevadas, ya que
cada átomo de halógeno puede obtener la estructura estable del átomo de gas noble más próximo en la tabla periódica
ganando un solo electrón.
Sus propiedades generales las podemos resumir en el siguiente cuadro:
ELEMENTO FLUOR CLORO BROMO YODO
No. ATOMICO 9 17 35 93
P. A. 18.99 36 80 127
FORMULA F2 Cl2 Br2 I2

19. VALENCIA -1 -1,+1,+3,+5,+7 -1,+1,+3,+5,+7 -1,+1,+3,+5,+7
ESTADO F. Gas Gas Líquido Sólido
COLOR Amarillo pálido Amarillo verde Rojo ó pardo Gris acero
P EBULLICION -187ºC -34.6ºC 53.3ºC 134ºC
P FUSION -223ºC -102ºC -7.3 114ºC
DENCIDAD 1.005 35.79 3.12 5
SOLUBILIDAD Muy soluble Soluble Poco soluble Casi insoluble
ACTIVIDADES
QUIMICAS
Extremadamente
activo
Muy activo Activo Menos activo
Acción sobre el
Hidrógeno
Acción rápida sin
necesidad de luz
Con luz intensa Rápida únicamente
calentando
Acción lenta e
incompleta aún en
caliente
Estos no metales tienen la electronegatividad media más alta de la tabla periódica, no obstante la electronegatividad
disminuye al aumentar el peso atómico.
Todos loscompuestosdeloshalógenossonsalessolublesenelagua,detalmaneraquesusionesseencuentranpresentes
en el aguademar.Cercadel 75% delos sólidosdisueltosenelaguade mares salcomúno Clorurosódico.Lasalcomún
puede ser preparada por cristalización en las salinas mediante evaporación solar.
Aunqueel Flúorsehallasoloenpequeñacantidadenelaguademar,porquesuscompuestossonlimitadamentesolubles
comparadosconlosotroshalógenos,essin embargoel veinteavoelemento porordende abundancia,se encuentraenel
Espato flúor (Ca F2), que es utilizado ampliamente como fundente en la industria del acero, y la Criolita (AlNa3), que
fundida, se emplea como disolvente en la preparación electrolítica del aluminio.
El Yodo seencuentracomoyodatosódico(NaIO3),juntoconel nitratosódicoenlosdepósitosdeNitratode Chiley como
yodurosenciertosmanantialessalinosenCalifornia.Suconcentraciónenelaguademaresbaja,peroafortunadamente,
seconcentraenlosanimalesyplantasmarinas,pudiendoobtenerseapartirdelascenizasdealgas.Ladeficienciadeyodo
en la alimentación es causa común de bocio.

20. FLUOR
Elflúoresunelementoquímicodeaspectogaseosopálidoverde-amarillodenúmeroatómico9yconposición9enlatabla
periódica. Su símbolo es F y pertenece al grupo de los halógenos y su estado habitual en la naturaleza es gaseoso.
Propiedades del flúor
Los elementosdelgrupodeloshalógenoscomoelflúorsepresentancomomoléculasdiatómicasquímicamenteactivas.
El nombrehalógeno,provienedelgriegoy susignificadoes"formadorde sales".Sonelementoshalógenosentrelosque
seencuentraelflúor,sonoxidantes.Muchoscompuestossintéticosorgánicosyalgunoscompuestosorgánicosnaturales,
contienenelementoshalógenoscomoelflúor.Aestetipodecompuestosselosconoce como compuestos halogenados.
El estadodel flúoren suformanaturales gaseoso(nomagnético).Elflúores un elemento químico de aspectogaseoso
pálidoverde-amarilloy perteneceal grupode loshalógenos.El númeroatómicodel flúores 9. El símbolo químico del
flúor es F. El punto de fusión del flúor es de 53,53 grados Kelvin o de -218,62 grados Celsius o grados centígrados. El
punto de ebullición del flúor es de 85,03 grados Kelvin o de -187,12 grados Celsius o grados centígrados.

21. Usos del flúor
El flúores ungasamarillopálidoomarrónaltamentecorrosivo.Sialgunaveztehaspreguntado paraquésirve elflúor,
a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
 Algunoscompuestosdeflúor(talcomofluorurosódico,fluoruroestannosoymonofluorofosfatodesodio)seañaden
a los dentífricos para prevenir las caries dentales. También se añaden habitualmente al agua.
 Los anestésicos más generales son derivados de compuestos de flúor.
 El flúor-18es unisótopoartificialqueemitepositronesytieneunavidamediarelativamentemáslarga.Estolohace
ideal para su uso en la topografía por emisión de positrones.
 Los revestimientos anti reflectantes contienen compuestos de flúor.
 El flúor puede utilizarse para la fabricación de pantallas de plasma, pantallas planas y sistemas micro
electromecánico.
 El ácido fluorhídrico se utiliza para grabar vidrio, generalmente las bombillas.
 El flúor se utiliza en un paso de la producción de halones (gases extintores de incendios) tales como freón.
 El flúor se utiliza para obtener uranio puro a partir de hexafluoruro de uranio.
 Los compuestos de flúor se utilizan en los sistemas de refrigeración y aire acondicionado.
 Otro compuesto de flúor se utiliza en la electrolisis del aluminio. Este proceso permite obtener aluminio puro.
 Algunos antibióticos de amplio espectro (que actúan contra una amplia gama de bacterias) contienen flúor.
 Una gran cantidad del flúor producido comercialmente se utiliza para hacer hexafluoruro de azufre. Este
compuesto se utiliza como un dieléctrico (aislante eléctrico) en la industria eléctrica.
Propiedades atómicas del flúor
La masa atómicade un elementoestádeterminadoporla masatotal de neutronesy protonesquese puedeencontrar
en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el flúor dentro de la tabla
periódicadeloselementos,elflúorseencuentraenelgrupo17yperiodo2.Elflúortieneunamasaatómicade18,9984032
u.

22. La configuraciónelectrónicadelflúores[He]2s22p5.La configuraciónelectrónicade loselementos,determinalaforma
el lacualloselectronesestánestructuradosenlosátomosdeunelemento.Elradiomediodelflúoresde50pm,suradio
atómicooradiode Bohresde 42 pm,suradiocovalenteesde 71 pmy suradiode Vander Waalses de 147 pm.El flúor
tiene un total de 9 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones y en la segunda
tiene 7 electrones.
Características del flúor
A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el flúor.
Flúor
Símbolo químico F
Número atómico 9
Grupo 17
Periodo 2
Aspecto gaseoso pálido verde-amarillo
Bloque p
Densidad 1.696 kg/m3
Masa atómica 18.9984032 u
Radio medio 50 pm
Radio atómico 42
Radio covalente 71 pm
Radio de van der Waals 147 pm
Configuración electrónica [He]2s22p5
Electrones por capa 2, 7
Estados de oxidación -1 (ácido fuerte)

23. Estructura cristalina cúbica
Estado gaseoso
Punto de fusión 53.53 K
Puntodeebullición 85.03 K
Calordefusión 0.2552 kJ/mol
Volumenmolar 11,20m3/mol
Electronegatividad 3,98
Calorespecífico 824 J/(K·kg)
Conductividadtérmica 0,0279 W/(K·m)
CLORO
El cloroesunelementoquímicode aspectoamarilloverdosodenúmeroatómico17yconposición17enlatablaperiódica.
Su símbolo es Cl y pertenece al grupo de los halógenos y su estado habitual en la naturaleza es gaseoso.
Propiedades del cloro
Los elementosdelgrupodeloshalógenos comoelclorosepresentancomomoléculasdiatómicasquímicamenteactivas.
El nombrehalógeno,provienedelgriegoy susignificadoes"formadordesales".Sonelementoshalógenosentrelosque
seencuentraelcloro,sonoxidantes.Muchoscompuestossintéticosorgánicosyalgunoscompuestosorgánicosnaturales,
contienenelementoshalógenoscomoelcloro.Aestetipodecompuestosselosconoce como compuestos halogenados.

24. El estadodelcloroen suformanaturalesgaseoso(nomagnético).Elcloroesun elemento químicode aspectoamarillo
verdosoy perteneceal grupodeloshalógenos.Elnúmeroatómicodel cloroes17. El símboloquímico delcloro esCl. El
punto de fusión del cloro es de 171,6 grados Kelvin o de -100,55 grados Celsius o grados centígrados. El punto de
ebullición del cloro es de 239,11 grados Kelvin o de -33,04 grados celsius o grados centígrados.
Usos del cloro
Algunas moléculas que contienen cloro han sido responsables de agotamiento del ozono. Si alguna vez te has
preguntado para qué sirve el cloro, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
 El cloroseutiliza (porlogeneral undeterminadocompuestodecloro)paramatarlasbacteriasenlaspiscinasyen
el aguapotable. También se utiliza en los desinfectantes y blanqueadores por la misma razón. El cloro es muy
efectivo contra la bacteria E. coli.
 Sibien nose utilizatana menudohoyendía,algunasfuerzasarmadasaúnusanelclorocomoungasvenenoso.Es
más utilizado de esta forma normalmente por grupos terroristas.
 El cloro se utiliza para fabricar plásticos.
 El PVC (clorurode polivinilo) estáhechode cloro.El PVC se utiliza parahacerropa,pisos,cables eléctricos,tubos
flexibles y tuberías,figuras(estatuas),camasdeaguayestructurasinflables.ElPVCtambiénseutilizaactualmente
para hacer las tejas del techo.
 El cloro se utiliza en la extracción de bromo.
 El cloruro de metilo, otro compuesto importante de cloro, se utiliza como un anestésico. También se utiliza para
hacer ciertos polímeros de silicona y se utiliza para extraer grasas, aceites y resinas.
 El cloroformo,quecontienecloro,se utiliza comoun disolventecomúnen los laboratorios deciencias.También se
utiliza para matar gusanos en las heridas de los animales.
 El tricloroetileno se utiliza para desengrasar piezas de metal.
Propiedades atómicas del cloro
La masa atómicade un elementoestádeterminadoporla masatotal de neutronesy protonesquese puedeencontrar
en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el cloro dentro de la tabla
periódicadeloselementos,elcloroseencuentraenel grupo17yperiodo3.El clorotieneuna masaatómicade35,453 u.

25. La configuraciónelectrónicadelcloroes[Ne]3s23p5.La configuraciónelectrónicadeloselementos,determinalaforma
ella cualloselectronesestánestructuradosenlosátomosdeunelemento.Elradiomediodelcloroesde100pm,suradio
atómicooradiodeBohresde 79 pm,suradiocovalenteesde99 pmy suradiodeVan derWaalses de175 pm.Elcloro
tieneuntotalde17electronescuyadistribucióneslasiguiente:Enlaprimeracapatiene2electrones,enlasegundatiene
8 electrones y en su tercera capa tiene 7 electrones.
Características del cloro
A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el cloro.
Cloro
Símbolo químico Cl
Número atómico 17
Grupo 17
Periodo 3
Aspecto amarillo verdoso
Bloque p
Densidad 3.214 kg/m3
Masa atómica 35.453 u
Radio medio 100 pm
Radio atómico 79
Radio covalente 99 pm
Radio de van der Waals 175 pm
Configuración electrónica [Ne]3s2 3p5
Electrones por capa 2, 8, 7

26. Estados de oxidación +-1, +3, +5, +7 (ácido fuerte)
Estructura cristalina ortorrómbica
Estado gaseoso
Punto de fusión 171.6 K
Punto de ebullición 239.11 K
Calor de fusión 3.203 kJ/mol
Presión de vapor 1300 Pa
Electronegatividad 3,16
Calor específico 480 J/(K·kg)
Conductividad térmica 0,0089 W/(K·m)
BROMO

27. El bromo es un elemento químico de aspecto gaseoso o líquido, marrón rojizo metálico de número atómico 35 y con
posición 35 en la tabla periódica. Su símbolo es Br y pertenece al grupo de los halógenos y su estado habitual en la
naturaleza es líquido.
Propiedades del bromo
Loselementosdelgrupodeloshalógenoscomoelbromosepresentancomomoléculasdiatómicasquímicamenteactivas.
El nombrehalógeno,provienedelgriegoy susignificadoes"formadordesales".Sonelementoshalógenosentrelosque
se encuentra el bromo, son oxidantes. Muchos compuestos sintéticos orgánicos y algunos compuestos orgánicos
naturales, contienen elementos halógenoscomo el bromo. A este tipo de compuestos se los conoce como compuestos
halogenados.
El estado del bromo en su forma natural es líquido,muy móvil y volátil. El bromo es un elemento químico de aspecto
gaseosoolíquido,marrónrojizometálicoy pertenecealgrupode loshalógenos.Elnúmeroatómicodelbromoes35. El
símbolo químico del bromo es Br. El punto de fusión del bromo es de 265,8 grados Kelvin o de -6,35 grados Celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición del bromo es de 332 grados Kelvin o de 59,85 grados Celsius o grados
centígrados.
Usos del bromo
El bromo es un elemento químico que pertenece al grupo de los halógenos.El bromo elemental es un líquido marrón
rojizoatemperaturaambientequeemitevaporesquesoncorrosivosytóxicos.Elbromolíquidonosepresentadeforma
natural sino que aparece como una sustancia incolora y cristalina. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el
bromo, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
 El mayor uso de bromo es la creación de retardantes de llama.Cuando cuando estasustancia se quemael bromo
aisla el fuego del oxígeno causando que este se apague.
 Los compuestos de bromuro, en particular el bromuro de potasio, se utilizan en los círculos médicos como
anticonvulsivos. También se utilizan los veterinarios. La mayoría de los países limitan seriamente el uso y la
disponibilidaddelassalesdebromo parausohumanodebidoalhechodeque causan disfunciones neurológicas.

28.  Las sustancias bromadas son ingredientesimportantes de muchos medicamentos de venta libre y medicamentos
con receta, como analgésicos, sedantes y los antihistamínicos. De hecho, los compuestos de bromo son los
ingredientes activos en varios medicamentos que tratan la neumonía y la adicción a la cocaína. Actualmente, los
medicamentosquecontienenvarios compuestosdebromoestánen ensayosparael tratamientodela enfermedad
de Alzheimer y las nuevas generaciones de la lucha contra el cáncer y medicamentos contra el SIDA.
 El bromuroprocedente delcalcio,sodio yzincse utilizaparacrearsolucionesespecialesparalaperforacióndesal.
 El bromo se utiliza para crear aceites vegetales bromados que se utilizan como emulsiona en algunas marcas de
bebidas gaseosas.
 A menudo se utiliza en el mantenimiento de las piscinas en particular en los baños termales.
 Se utiliza en la purificación del aguas industriales, desinfectantes e insecticidas.
 El bromo se utiliza para reducir la contaminación por mercuriode las plantas eléctricas de carbón. Estose puede
lograryaseaportratamientodecarbónactivadoconbromoomediantelainyeccióndecompuestosdebromosobre
el carbón antes de su combustión.
 También se utiliza para crear diferentes tintes de color en la industria textil.
 También seestá probandoenbateríaspara cocheseléctricosparaayudarque loscocheseléctricosproduzcancero
emisiones.
 El bromo etileno se ha utilizado como un aditivo de la gasolina, al igual que el plomopreviene la degradación del
motor. La combinación de plomo y bromo es altamente contaminante y se expulsa del motor a travésdel tubo de
escape. Este uso de bromo tiene declive desde la década de 1970 debido a las preocupaciones ambientales.
 Elbromometiloseutiliza comoplaguicida altamentetóxicoparafumigarelsueloylaviviendautilizandoelmétodo
detiendade campaña.Yanoseutilizadeestamanerayaqueesunasustanciaqueagotaelozonoyse hasustituido
por otros productos químicos menos nocivos.
Propiedades atómicas del bromo
La masa atómicade un elementoestádeterminadoporla masatotal de neutronesy protonesquese puedeencontrar
en un solo átomo perteneciente a este elemento.En cuantoa la posición donde encontrar el bromo dentro de la tabla
periódicadelos elementos,elbromoseencuentraenelgrupo17yperiodo4.Elbromotieneunamasaatómicade79,904
u.

29. La configuraciónelectrónicadelbromoes[Ar]3d104s24p5. La configuraciónelectrónicadeloselementos,determinala
formaellacualloselectrones estánestructuradosenlosátomosdeunelemento.Elradiomediodelbromoesde115pm,
suradioatómicooradiodeBohresde94pm,suradiocovalenteesde114pmy suradiodeVanderWaalsesde 185pm.
El bromo tiene un total de 35 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capatiene 2 electrones, en la
segunda tiene 8 electrones, en su tercera capa tiene 18 electrones y en la cuarta, 7 electrones.
Características del bromo
A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el bromo.
Bromo
Símboloquímico Br
Númeroatómico 35
Grupo 17
Periodo 4
Aspecto gaseosoolíquido,marrónrojizometálico
Bloque p
Densidad 3119 kg/m3
Masa atómica 79.904 u
Radiomedio 115 pm
Radioatómico 94
Radiocovalente 114pm
RadiodevanderWaals 185 pm
Configuraciónelectrónica [Ar]3d104s24p5
Electronespor capa 2, 8,18,7

30. Estadosdeoxidación '-1 máscomún',+1,5
Óxido ácidofuerte
Estructura cristalina ortorrómbica
Estado líquido
Puntodefusión 265.8 K
Puntodeebullición 332 K
Calordefusión 5.286 kJ/mol
Presión de vapor 5800 Paa 6,85 °C
Electronegatividad 2,96
Calorespecífico 480 J/(K·kg)
Conductividadtérmica 0,122 W/(K·m)
YODO

31. El yodoes unelementoquímico deaspectovioleta(Gas)Grisvioláceo (Sólido)denúmeroatómico53 y con posición53 en
la tablaperiódica.Su símboloesIy perteneceal grupo de los halógenos y su estado habitual en la naturaleza es sólido.
Propiedades del yodo
Los elementosdelgrupodeloshalógenoscomoelyodosepresentancomomoléculasdiatómicasquímicamenteactivas.
El nombrehalógeno, provienedelgriegoy susignificadoes"formadordesales".Sonelementoshalógenosentrelosque
seencuentraelyodo,sonoxidantes.Muchoscompuestossintéticosorgánicosyalgunoscompuestosorgánicosnaturales,
contienenelementoshalógenoscomoel yodo.Aestetipode compuestosselosconoce como compuestos halogenados.
El estado del yodo en su forma natural es sólido. El yodo es un elmento químico de aspecto violeta (Gas) Gris violáceo
(Sólido) y pertenece al grupo de los halógenos. El númeroatómicodel yodo es 53. El símbolo químico del yodo es I. El
puntodefusióndelyodoesde355,95 gradosKelvinode83,8gradoscelsiusogradoscentígrados.Elpuntodeebullición
del yodo es de 457,4 grados Kelvin o de 185,25 grados celsius o grados centígrados.
El yodo es un mineral que nuestro organismo necesita para su correcto funcionamientoy se puede encontrar en los
alimentos. A través del siguiente enlace, podrás encontrar una lista de alimentos con yodo.
Propiedades atómicas del yodo
La masa atómicade un elementoestádeterminadoporla masatotal de neutronesy protonesquese puedeencontrar
en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el yodo dentro de la tabla

32. periódicadeloselementos,elyodoseencuentraenelgrupo17yperiodo5.Elyodotieneunamasaatómicade126,90447
u.
La configuración electrónica del yodo es [Kr]4d105s25p5. La configuración electrónica de los elementos, determina la
formaella cuallos electronesestánestructuradosenlosátomosdeunelemento.Elradiomediodelyodoes de140 pm,
su radio atómico o radio de Bohres de 115 pm, su radio covalente es de 133 pm y su radio de Van der Waals es de 198
pm.El yodotiene untotalde 53 electronescuyadistribuciónesla siguiente:Enla primeracapatiene2 electrones,enla
segundatiene8 electrones,ensuterceracapatiene 18 electrones,enla cuarta,18electronesy en la quinta capatiene7
electrones.
Características del yodo
A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el yodo.
Yodo
Símbolo químico I
Número atómico 53
Grupo 17
Periodo 5
Aspecto violeta (Gas) Gris violáceo (Sólido)
Bloque p
Densidad 4.940 kg/m3
Masa atómica 126.90447 u
Radio medio 140 pm
Radio atómico 115
Radio covalente 133 pm
Radio de van der Waals 198 pm
Configuración electrónica [Kr]4d105s25p5
Electrones por capa 2, 8, 18, 18, 7
Estados de oxidación -1, 1, 3, 5, 7
Óxido ácido fuerte
Estructura cristalina ortorrómbica

33. Estado sólido
Punto de fusión 355.95 K
Punto de ebullición 457.4 K
Calor de fusión 7.824 kJ/mol
Electronegatividad 2,66
Calor específico 145 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 8,0 × 10-8S/m
Conductividad térmica 0,449 W/(K·m)
ASTATO
El ástato es un elemento químico de aspecto metálico de númeroatómico 85 y con posición 85 en la tabla periódica. Su
símbolo es At y pertenece al grupo de los halógenos y su estado habitual en la naturaleza es sólido.
Propiedades del astato

34. Loselementosdelgrupodeloshalógenoscomoelastatosepresentancomomoléculasdiatómicasquímicamenteactivas.
El nombrehalógeno,provienedelgriegoy susignificadoes"formadordesales".Sonelementoshalógenosentrelosque
se encuentra el astato, son oxidantes. Muchos compuestos sintéticos orgánicos y algunos compuestos orgánicos
naturales, contienen elementos halógenos como el astato. A este tipo de compuestos se los conoce como compuestos
halogenados.
El estadodel astatoensu formanaturalessólido.El ástatoes unelemento químicode aspectometálicoy perteneceal
grupodelos halógenos.Elnúmeroatómicodelástatoes85.El símbolo químicodel astatoesAt.El puntodefusióndel
astato es de 575 grados Kelvin o de 302,85 grados Celsius o grados centígrados.
Propiedades atómicas del astato
La masa atómicade un elementoestádeterminadoporla masatotal de neutronesy protonesquese puedeencontrar
en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el astatodentro de la tabla
periódicadeloselementos,elastatoseencuentraenelgrupo17 y periodo6.Elastatotieneunamasaatómicade 210 u.
La configuración electrónica del astato es [Xe]4f14 5d10 6s2 6p5. La configuración electrónica de los elementos,
determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomosde un elemento. El radio covalente del
astato es de 127 pm.
Características del astato
A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el astato.
Astato
Símbolo químico At
Número atómico 85
Grupo 17
Periodo 6
Aspecto metálico

35. Bloque p
Masa atómica 210 u
Radio covalente 127 pm
Configuración electrónica [Xe]4f14 5d10 6s2 6p5
Estados de oxidación +-1,3,5,7 (desconocido)
Estado sólido
Punto de fusión 575 K
Calor de fusión 1.4 kJ/mol
Electronegatividad 2,2 (Pauling)
Conductividad térmica 1,7 W/(m·K)
GRUPO6A

36. El Grupo VIArecibe también el nombre de Grupo del Oxígeno por ser este el primer elemento del grupo. Tienen seis
electrones en el último nivel con la configuración electrónica externa ns2 np4. Los tres primeros elementos, el oxígeno,
azufre y selenio son no metales y los dos últimos el telurio y polonio son metaloides.
Los elementos que componen al grupo de los anfígenos son:
Oxígeno (O)
Azufre (S)
Selenio (Se)
Telurio (Te)
Polonio (Po)
Grupo del Oxígeno
El grupoVIA del sistemaPeriódicoogrupodel oxígenoestá formadopor loselementos:oxígeno,azufre,selenio,telurio,
polonio.
Por encontrarse en el extremo derecho de la Tabla Periódica es fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter
metálico aumenta al descender en el grupo.
Como en todos los grupos, el primer elemento, el oxígeno, presenta un comportamiento anómalo, ya que al no tener
orbitalesdenlacapadevalencia,sólopuedeformardosenlacescovalentessimplesounodoble,mientrasquelosrestantes
elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.
Propiedades atómicas
La configuración electrónica de los átomos de los elementos del grupo VIA en la capa de valencia es: ns2 np2+1+1. El
oxígeno,cabeza de grupo,presenta,igualqueenel casodel flúor,unascaracterísticasparticularesquelediferenciandel
resto (Principio de singularidad). Posibles formas de actuación:
El oxígeno es un gas diatómico. El azufre y el selenio forman moléculas octa-atómicas S8 y Se8

37. El telurio y el polonio tienen estructuras tridimensionales.
El oxígeno, azufre, selenio y telurio tienden a aceptar dos electrones formando compuestos iónicos. Estos elementos
también pueden formar compuestos moleculares con otros no metales, en especial el oxígeno.
El polonio es un elemento radioactivo, difícil de estudiar en el laboratorio.
Pérdida de electrones
Elaltovalordelospotencialesdeionización,perosobretodoelaltopoderpolarizantedesuscationes(debidoasupequeño
tamaño) hacen que sólo el polonio dé lugar a sales . Sin embargo, sí que se conocen sales de cationes poliatómicos.
Ganancia de electrones
Pueden actuar como aniones dinegativos, -2 , nunca mononegativos,ya que la mayor energía de red de los compuestos
resultantes compensa el valor desfavorable de la electroafinidad. Dado que el tamaño del anión -2 crece conforme se
desciende en el grupo, también lo hace su polarizabilidad, de modo que los sulfuros, seleniuros y telururos poseen un
marcado carácter covalente que aumenta en dicho sentido. Se conocen también polianiones Eln2-.
Compartición de los electrones
Caben dos posibilidades:
Formación de dos enlaces σ sencillos.
Formación de un enlace doble σ + π.
El segundo caso sólo se da cuando los dos átomos implicadosson de pequeño tamaño (o en todo caso uno de ellos de
tamaño moderado), ya que la eficacia de los solapamientos laterales de orbitales (enlaces π) decrece muy rápidamente
conformeaumentaladistanciainternuclear,mientrasquelaeficaciadelsolapamientofrontal σ,lohacemáslentamente.
Capa de valencia

38. La presenciadepareselectrónicossincompartirenlacapadevalenciapermitelaformaciónde,almenos,untercerenlace
covalente dativo. Además, la presencia de pares de electrones no compartidos puede influir en la fortaleza del enlace.
Debilitando el enlace con otros átomos que presenten también pares electrónicos de no enlace.
Fortaleciendo el enlace con átomos que dispongan de orbitales vacantes de energía adecuada.
Salvoelcabeza degrupo,puedenampliarsuocteto,actuandocomohipervalentes.Enestoscasosesfrecuentelaformación
deenlacesmúltiples,yaquela disposiciónespacialdelosorbitalesdpermiteunbuensolapamientopπ-dπadistanciasen
las que el solapamiento pπ-pπ sería despreciable. Además pueden utilizar losorbitales nd vacantes, estabilizados porla
unión a átomos muy electronegativos, para actuar como ácidos de Lewis.
Estado natural
Oxígeno
El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta tierra. Existe en estado libre, comoO2, en la atmósfera (21% en
volumen), pero también combinado en el agua y formando parte diversosóxidos y oxosales, como silicatos,carbonatos,
sulfatos, etc.
En condicionesordinariaseloxígeno se presentaendos formasalotrópicas,eldioxígenoy el ozono,de los cualessóloel
primero es termodinámicamente estable.
A diferenciadeloxígeno,que se presentaensuvariedadmásestable comomoléculadiatómicaO2 derivadade unenlace
doble, los demás presentan estructuras derivadas de enlacessencillos.Esto esdebido a la disminución de la eficaciadel
solapamiento lateral a medida que aumenta el tamaño de él.
Obtención
Industrialmente,seobtienedeladestilaciónfraccionadadelairelíquido.Aescaladelaboratorio,existendiversosmétodos
de obtención:
1) Electrólisis de disoluciones acuosas alcalinas.

39. 2) Descomposición catalítica de H2O2.
3) Descomposición térmica de cloratos.
Azufre
Elazufreseencuentra:nativo(enzonasvolcánicasyendomosdesal)ócombinado,ensulfatos,sulfuros(sobretodopirita,
FeS2) y sulfuro de hidrógeno (acompañando al petróleo).
Variedades alotrópicas y sus propiedades físicas:
 En estado sólido.
Variedades rómbica y monoclínica (anillos S8), azufre plástico (cadenas Sn).
 En estado líquido.
Anillos S8 y cadenas de longitud variable.
 En fase gas.
Ciclo azufre, cadenas Sn (n = 3-10), S2
Selenio
El selenio presenta tres formas alotrópicas:
Se rojo: constituido por moléculas Se8.
Se negro: anillos Sen con n muy grande y variable (forma amorfa).
Se gris: de estructura similar a la del azufre plástico. Este alótropo presenta aspecto metálico (es un semimetal) y es
fotoconductor.
Teluro
Presenta una única variedad alotrópica, el Te gris, similar al Se gris. Tiene un carácter más metálico que el anterior.

40. Polonio
Presentados isótropos:cúbicosimpleyromboédrico,enlosquequecadaátomoestá directamenterodeadoporseisvecinos
a distancias iguales (d0=355pm). Ambos alótropos tienen carácter metálico.
Carácter metálico en el grupo
Los elementosdeestegrupomuestranunatransiciónpaulatinadesdelaspropiedadestípicamentecovalentesenla parte
alta del grupohastalastípicamentemetálicasdel elementomás pesado;yconstituyenun excelente ejemplode cómolos
modelosdeenlace covalentey metálico son,únicamente,casosextremosimaginariosdeunasituaciónrealmáscompleja
deinterpretar.Esteaumentoseponedemanifiestonosoloenlavariaciónprogresivadesuspropiedadesfísicasyquímicas
sino también en cambios en sus estructuras.
Reactividad
Oxígeno
Reactividad con los principales elementos de la tabla periódica.
Relación entre reactividad y estructura del elemento.
Ozono
Mayorreactividaddelozono,tantodesdeelpuntodevistatermodinámicocomocinético.Lagrandiferenciadereactividad
entre los dos alótropos del oxígeno pone de manifiesto que las propiedades químicas dependen del estado elemental.
Resto del grupo
La reactividad del resto de los calcógenos va siendo cada vez menor a medida que descendemos en el grupo.
 Reactividad con elementos y compuestos.

41.  Reactividad en disolución acuosa: se comportan como oxidantes bastante buenos debido a la general
insolubilidad de los calcogenuros, que retiran de inmediato iones. El2- del medio, favoreciendo la reacción.
También se pueden comportar como reductores, pasando a estados de oxidación formal positivos.
Aplicaciones
Los elementos del grupo vi a, conocidos como la familia del grupo del oxígeno, comprenden al oxigeno (o), azufre (s),
selenio(se),telurio(te)y polonio(po).Aunquetodosellostienenseiselectronesdevalencia,suspropiedadesvaríandeno
metálicas a metálicas en cierto grado, conforme aumenta el número atómico.
 Oxígeno:Comooxígenomolecular(O2)seutilizaenlaindustriadelacero,eneltratamientodeaguasnegras,
en el blanqueado de pulpa y papel, en sopletes oxiacetilénicos, en medicina y en numerosas reacciones como
agente oxidante.
El oxígeno gaseoso, O2 es fundamental para la vida; es necesario para quemar los combustibles fósiles y obtener así
energía, y se requiere durante el metabolismo urbano para quemar carbohidratos. En ambos procesos, los productos
secundarios son dióxido de carbono yagua. el oxígeno constituye el 21 % en volumen del aire y el 49.5 % en peso de la
corteza terrestre. La otro forma alotrópica del oxígeno es el ozono, cuya fórmula es o3 es más reactivo que el oxígeno
ordinarioysepuedeformarapartirdeoxígenoenunarcoeléctrico,comoeldescargadoradistanciadeunmotoreléctrico,
también se puede producir ozono por la acción de la luz ultravioleta sobre el oxígeno; esto explica el aroma " frescodel
aire durante las tormentas eléctricas".
 Azufre: Elazufrees el segundo elemento no metal del grupo. a temperatura ambiente es un sólido amarillo
pálidoque se encuentralibre en la naturaleza.loconocíanlos antiguosy se le mencionaen el libro del génesis
como piedra de azufre. las moléculas de azufre contienen ocho átomos de azufre conectados a un anillo; su
fórmula es s8. el azufre tiene una importancia especial en la manufactura de neumáticos de hule y ácido
sulfúrico, H2SO4. Otros compuestos de azufre son importantes para blanquear frutos y granos
Seusaenmuchosprocesosindustrialescomolaproduccióndeácidosulfúrico(sustanciaquímicamásimportanteanivel
industrial), en la fabricación de pólvora y el vulcanizado del caucho. Algunos compuestos como los sulfitos tienen

42. propiedadesblanqueadoras,otrostienenusomedicinal(sulfas,sulfatodemagnesio).Tambiénseutilizaenlaelaboración
de fertilizantes y como fungicida.
 Selenio: El selenio es un no metal que presenta interesantes propiedades y usos. la conductividad de este
elementoaumentaconla intensidaddela luz.a causadeestafotoconductividad,elselenioseautilizadoen los
medidoresdeluz paracámarasfotográficasyenfotocopiadoras,perolapreocupaciónqueoriginasutoxicidad
ha hecho que disminuya su uso. el selenio también puede convertir la corriente eléctrica alterna en corriente
directa;sehautilizadoenrectificadores,comolosconvertidoresqueseusanenlosradiosygrabadoresportátiles,
y enherramientaseléctricasrecargables.elcolorrojoqueelselenioimpartealvidriolohaceútilenlafabricación
de lentes para señales luminosas.
Se utiliza básicamente en electricidad y electrónica, como en células solares y rectificadores. Se añade a los aceros
inoxidables y es catalizador de reacciones de des hidrogenación. Algunos compuestosse emplean en la fabricación del
vidrio y esmaltes. Los sulfuros se usan en medicina veterinaria y champús. El dióxido de selenio es un catalizador muy
utilizado en reacciones de oxidación, hidrogenación y des hidrogenación de compuestos orgánicos.
 Telurio: El telurio, tiene aspecto metálico, pero es un metaloide en el que predominan las propiedades no
metálicas.Seempleaen semiconductoresyparaendurecerlasplacasdelosacumuladoresdeplomoy el hierro
colado.Sepresentaen la naturalezaen diversoscompuestos,peronoesabundante.El polonioesun elemento
radiactivopococomúnqueemite radiaciónalfay gama;sumanejoesmuy peligroso.Losusosdeesteelemento
se relacionan con su radiactividad,y fue descubierto por Marie Curie,quien le dio este nombre en honor a su
natal Polonia.
Se emplea para aumentar la resistencia a la tensión en aleaciones de cobre y plomo y en la fabricación de dispositivos
termoeléctricos.Tambiénseutilizacomoagentevulcanizadory enla industriadelvidrio.El teluriocoloidalesinsecticida
y fungicida.
 Polonio: losisótoposconstituyenunafuentederadiaciónalfa.Se usanen la investigaciónnuclear.Otrouso
es en dispositivos ionizado res del aire para eliminar la acumulación de cargas electrostáticas.

43. GRUPO 5A
Los elementos que componen a la familia del nitrógeno o nitrogenoides son:
 Nitrógeno (N)
 Fósforo (P)
 Arsénico (As)
 Antimonio (Sb)
 Bismuto (Bi)
El nitrógenoesungas que formael78% del aire.Comercialmente,delnitrógenogaseoso(N2)seproduceamoniaco,que
es un componente común de fertilizantes y limpiadores caseros.

44. El fósforoseconoceen tresestadosalotrópicos:elfósforoblancoquees muy venenosoy ocasionagravesquemaduras;el
fósforo rojo y el negro. Estos últimos que son más estables, se usan para hacer fósforos de seguridad.
Las sales de nitrógeno y fósforo son indispensables para la fertilidad de la tierra. Industrialmente sirven para hacer
fertilizantes.
NITRÓGENO
DescripciónGeneral

45. CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Nitrógeno Símbolo:N
Númeroatómico: 7 Masa atómica (uma): 14,0067
Período:2 Grupo: 15 (nitrogenoideos)
Bloque:p (representativo)
Númerosdeoxidación: +1, +2,+3, -3,+4,
+5
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuraciónelectrónica: [He] 2s2
2p3
Radioatómico(Å): 0,92
Radioiónico(Å): 1,71 (-3) Radiocovalente(Å): 0,92
Energíadeionización(kJ/mol): 1400 Electronegatividad: 3,04
Afinidad electrónica(kJ/mol): 7
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad(g/cm3
): 0,0012506 (0 ºC) Color: Incoloro
Puntodefusión (ºC): -210 P. de ebullición (ºC): -196
Volumenatómico(cm3
/mol):13,54
Historia
 Descubridor: Daniel Rutherford.
 Lugar de descubrimiento: Escocia.
 Año de descubrimiento: 1772.
 Origen del nombre: De las palabras griegas "nitron" ("nitrato") y "geno"
("generador"). Significando "formador de nitratos".
 Obtención: En el estudio de la composicióndel aire, Joseph Black, obtuvo un
gas que permitía la combustión y la vida y otro gas que no la permitía ("aire

46. viciado"). Rutherford estudió este gas y llegó a la conclusión de que era "aire
flogistizado", donde "nada ardía y nada vivía en él". Aunque no supo de qué
gas se trataba, fue el primero en descubrirlo.
Métodosdeobtención
 Se obtiene de la atmósfera (su fuente inagotable) por licuación y destilación
fraccionada.
 Se obtiene, muy puro, mediante descomposición térmica (70 ºC) del nitrito
amónico en disolución acuosa.
 Por descomposición de amoniaco (1000 ºC) en presencia de níquel en polvo.
Aplicaciones
 Producción de amoniaco, reacción con hidrógeno en presencia de un
catalizador. (Proceso Haber-Bosch). El amoniaco se usa como fertilizante y
para producir ácido nítrico (Proceso Ostwald).
 El nitrógeno líquido se utiliza como refrigerante en la industria alimentaria:
congeladodealimentosporinmersión ytransportede alimentos congelados.
 Elnitrógenoseutilizaen laindustriaelectrónicaparacrearatmósferasinertes
para producir transistores y diodos.
 Seutiliza en laindustriadelpetróleoparaincrementarlapresiónenlospozos
y forzar la salida del crudo.
 Se usa como atmósfera inerte en tanques de explosivos líquidos.
 El ácido nítrico, compuesto del nitrógeno, se utiliza para fabricar nitratos y
nitrar sustancias orgánicas.
 El dióxido de nitrógeno se utiliza como anestésico.
 Los cianuros se utilizan para producir acero templado.

47. FÓSFORO
Descripción General
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Fósforo Símbolo:P
Númeroatómico: 15 Masa atómica (uma): 30,9738
Período:3 Grupo: 15 (nitrogenoideos)
Bloque:p (representativo) Númerosdeoxidación: +1, +3,+5, -3
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuraciónelectrónica: [Ne]3s2
3p3
Radioatómico(Å): 1,1
Radioiónico(Å): 0,34(+5) Radiocovalente(Å): 1,06
Energíadeionización(kJ/mol): 1011 Electronegatividad: 2,19
Afinidad electrónica(kJ/mol): 72
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad(g/cm3
): 1,82 Color: Blanco
Puntodefusión (ºC): 44 P. de ebullición (ºC): 280
Volumenatómico(cm3
/mol):17,02
Historia

48.  Descubridor: Hennig Brand.
 Lugar de descubrimiento: Alemania.
 Año de descubrimiento: 1669.
 Origendelnombre: Delapalabragriega"phosphoros"quesignifica"portador
de luz",nombre quese correspondíaconelantiguodelplanetaVenuscuando
aparecíaantesde la salidadel sol (ya que el fósforoemiteluz en la oscuridad
porque arde al combinarse lentamente con el oxígeno del aire).
 Obtención: Buscandolapiedrafilosofal,Branddestilóunamezcladearena y
orina evaporada y obtuvo un cuerpo que tenía la propiedad de lucir en la
oscuridad.Duranteunsiglosevinoobteniendoestasustanciaexclusivamente
de la orina, hasta que en 1771 Scheele la produjo de huesos calcinados.
Métodos de obtención
 Seobtienepormétodoselectroquímicos,enatmósferaseca,apartirdelmineral
(fosfato)molidomezcladocon coqueyarenaycalentadoa1400ºCenunhorno
eléctricoodefuel.Losgasesdesalidasefiltranyenfríanhasta50ºCconloque
condensa el fósforo blanco, que se recoge bajo agua o ácido fosfórico.
Calentando suavemente se transforma en fósforo rojo.
Aplicaciones
 El fósfororojoseusa,juntoaltrisulfurodetetrafósforo,P4S3,enlafabricación
de fósforos de seguridad.
 El fósforo puede utilizarse para: pesticidas,pirotecnia,bombas incendiarias,
bombas de humo, balas trazadoras, etc.
 Elfósforo(sobretodoblancoyrojo)seempleaprincipalmenteenlafabricación
de ácido fosfórico, fosfatos y polifosfatos (detergentes).
 El pentaóxido de fósforo se utiliza como agente desecante.

49.  El hidruro de fósforo, PH3 (fosfina), es un gas enormemente venenoso. Se
emplea en el dopado de semiconductores y en la fumigación de cereales.
 El trisulfuro de tetrafósforo constituye la masa incendiaria de las cerillas.
 Losfosfatosseusanenlaproduccióndevidriosespeciales,comolosusadosen
las lámparas de sodio.
 El fosfato de calcio tratado con ácido sulfúrico origina superfosfato.tratado
con ácido fosfórico origina superfosfato doble. Estos superfosfatos se utilizan
ampliamente como fertilizantes.
 La cenizadehuesos,compuestaporfosfatodecalcio,sehausadoparafabricar
porcelanayproducirfosfatomonocálcico,queseutilizaen polvosdelevadura
panadera.
 El fosfato sódico es un agente limpiador, cuya función es ablandar el agua e
impedir la formación de costrasen caldera y la corrosión de tuberíasy tubos
de calderas.
 Los fosfatos desempeñan un papel esencial en los procesos biológicos de
transferencia de energía: metabolismo, fotosíntesis, función nerviosa y
muscular.Losácidos nucleicos queformanelmaterialgenéticosonpolifosfatos
y coenzimas.
ARSÉNICO
Descripción General
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Arsénico Símbolo:As
Númeroatómico: 33 Masa atómica (uma): 74,9216
Período:4 Grupo: 15 (nitrogenoideos)

50. Bloque:p (representativo) Númerosdeoxidación: +3,+5, -3
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuraciónelectrónica: [Ar] 3d10
4s2
4p3
Radioatómico(Å): 1,39
Radioiónico(Å): 2,22 (-3),0,47(+5) Radiocovalente(Å): 1,19
Energíadeionización(kJ/mol): 947 Electronegatividad: 2,18
Afinidad electrónica(kJ/mol): 78
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad(g/cm3
): 5,73 Color: Gris
Puntodefusión (ºC): 817(a 28 atm) P. de ebullición (ºC): 613 (sublima)
Volumenatómico(cm3
/mol):12,95
Historia
 Descubridor: Alberto Magno.
 Lugar de descubrimiento: Desconocido.
 Año de descubrimiento: 1250 (aproximadamente).
 Origendel nombre: De la palabra griega "arsenikon". Desde la antigüedad se
utilizaba un pigmentoconel que se fabricabapinturadecoloramarillo y que
los griegos asociaban al sexo masculino, por lo cual le daban el nombre de
arsenikon, que provenía de "arsen" que significaba varonil. Los romanos lo
llamaron "oropimente", del latín auripigmentum; es decir, pigmento áureoo
pigmento de oro, llamado así por su color amarillo.
 Obtención: Se cree que fue obtenido por Alberto Magno calentando jabón
junto con oropimente (trisulfuro de diarsénico).
Métodosdeobtención

51.  Se obtiene apartirdel mineralarsenopirita(FeAsS).Secalienta,conlo cual el
arsénico sublima y queda un residuo sólido de sulfuro ferroso.
Aplicaciones
 El arsénico se utiliza en los bronces, en pirotecnia y como dopante en
transistores y otros dispositivos de estado sólido.
 El arseniurodegalio se empleaen la construccióndeláseresya que convierte
la electricidad en luz coherente.
 El óxidodearsénico(III)seempleaenla industriadelvidrio,ademásdecomo
veneno.
 La arsina (trihidruro de arsénico) es un gas tremendamente venenoso.
 Los sulfurosdearsénico;porejemplo,eloropimente,seusancomocolorantes.
ANTIMONIO
Descripción General
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Antimonio Símbolo:Sb
Númeroatómico: 51 Masa atómica (uma): 121,760
Período:5 Grupo: 15 (nitrogenoideos)
Bloque:p (representativo) Númerosdeoxidación: +3,+5, -3
PROPIEDADES PERIÓDICAS

52. Configuraciónelectrónica: [Kr]4d10
5s2
5p3
Radioatómico(Å): 1,45
Radioiónico(Å): 0,62 (+5),2,45 (-3) Radiocovalente(Å): 1,38
Energíadeionización(kJ/mol): 834 Electronegatividad: 2,05
Afinidad electrónica(kJ/mol): 103
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad(g/cm3
): 6,697 Color: Blancoazulado
Puntodefusión (ºC): 631 P. de ebullición (ºC): 1587
Volumenatómico(cm3
/mol):18,19
Historia
 Descubridor: Desconocido.
 Lugar de descubrimiento: Desconocido.
 Año de descubrimiento: Conocido desde la antigüedad.
 Origendel nombre: De la palabra griega "stíbi", pasó al latín como "stibium"
(dando nombre al colorete de antimonio con el que las mujeres se daban
sombrade ojosya en el antiguoEgipto).La forma"antimonium"se formóen
latínmedievalporetimologíapopularcomoadaptacióndelárabe"at-timado",
con el mismo significado. El origen del símbolo, Sb, proviene de la palabra
latina stibium.
 Obtención: Los compuestos de antimonio se conocendesde la antigüedad y,
como metal, a comienzos del siglo XVII. En el antiguo Egipto se empleaba el
sulfuro de antimonio como ungüento, colorete y para ennegrecer las uñas.
Métodosde obtención

53.  Se obtiene fundiendo el mineral estibina, para concentrarlo en Sb2S3 y éste se
tuestaaSb2O3 quesereduceconcarbón.Sepurificamediantefusiónporzonas.
 Seobtiene comosubproductoenlosprocesosmetalúrgicos de cobre y plomo.
Aplicaciones
 Usado en la tecnología de semiconductores para fabricar detectores
infrarrojos, diodos y dispositivos de efecto Hall.
 Aleado con plomo incrementa la dureza de este metal. Se usa para baterías,
aleaciones antifricción, armas pequeñas, balas trazadoras, revestimientos de
cables, etc.
 El sulfuro de antimonio (III) se emplea en la obtención de antimonio, para
preparar la masa inflamable de las cerillas, en fabricación de vidrios
coloreados, barnices y en pirotecnia.
 El cloruro de antimonio (III) se usa como catalizador.
BISMUTO
Descripción General
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Bismuto Símbolo:Bi
Númeroatómico: 83 Masa atómica (uma): 208,980
Período:6 Grupo: 15 (nitrogenoideos)

54. Bloque:p (representativo)
Númerosdeoxidación: +3,+5, -
3
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuraciónelectrónica: [Xe] 4f14
5d10
6s2
6p3
Radioatómico(Å): 1,70
Radioiónico(Å): 0,74 (+5), 1,20 (+3) Radiocovalente(Å): 1,46
Energíadeionización(kJ/mol): 703 Electronegatividad: 2,02
Afinidad electrónica(kJ/mol): 91
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad(g/cm3
): 9,780 Color: Blanco
Puntodefusión (ºC): 271 P. de ebullición (ºC): 1564
Volumenatómico(cm3
/mol):21,37
Historia
 Descubridor: Desconocido.
 Lugar de descubrimiento: Desconocido.
 Año de descubrimiento: Conocido desde la antigüedad.
 Origendelnombre: Delapalabraalemana"bisemutum"quesignifica"materia
blanca", en alusión al color del elemento.
 Obtención:Sobre el siglo XIII se confundía con el plomo y el estaño. Claude
Geoffrey demostró,en1753,queeradiferentedelplomo.KarlScheeleyTorbern
Bergman descubrieron el bismuto como elemento.
Métodosde obtención

55.  Apartirdelosmineralesquecontienenbismuto,seobtieneelóxidodebismuto
(III),elcualsereduceconcarbónabismutobruto.Sepurificamediantefusión
por zonas.
 Seobtiene comosubproductodelrefinadodemetalescomo:plomo,cobre,oro,
plata y estaño.
Aplicaciones
 Aleadojuntoaotrosmetalestalescomo:estaño,cadmio,...,originamateriales
de bajo punto de fusión utilizadas en sistemas de detección y extinción de
incendios.
 Aleado con manganeso se obtiene el "bismanol" usado parala fabricación de
imanes permanentes muy potentes.
 Se emplea en termopares y como "carrier" de 235
U o237
U del combustible de
reactores nucleares.
 Se emplea como catalizador en la obtención de fibras acrílicas.
 El óxido de bismuto (III) se emplea para fabricar vidrios de alto índice de
refracción y esmaltes de color amarillo.
 El oxicloruro de bismuto, BiOCl, se emplea en cosmética y en fabricación de
perlas artificiales.
GRUPO 4A

57. Estos elementos componen más del 28% en masa de la corteza, siendo el silicio el más abundante, luego seguido del
carbono. El germanio es el elemento menos abundante.
El silicioes el elementoprincipalde todalaestructurainorgánicayel carbonoes el responsabledelavida orgánicade la
superficie terrestre.
Los elementosmetálicosdeestegrupoestánclasificadosenlatablaperiódicacomo“otrosmetales”juntoalosgrupos13y
15.Poseencuatroelectronesensunivelenergéticomásexternoypresentanlasiguienteconfiguraciónelectrónica:ns2
np2
(2
electronessy2electronesp),exhibiendolossiguientesestadosdeoxidación:+4,+2y -4:loscompuestoscon+4ylamayoría
de los de número de oxidación +2 son covalentes. El único ion -4 es el carburo.
Propiedades físicas
Las propiedades físicasde este grupo varían mucho en cada elemento y el carácter metálico aumenta a medida que se
desciende en el mismo.
Porejemplo,elprimerelementodelgrupo,elcarbonoesunnometalduroy sólidoatemperaturaambiente.Esteelemento
puede encontrarse en la naturaleza en forma de carbono amorfo (grafito) y en forma de diamante. Ambas formas
alotrópicas poseen coloraciones distintas, siendo el grafito de color negro y el diamante incoloro.
Los elementos silicio y germanio, son los metaloides del grupo, y presentan una dureza intermedia. El silicio posee
propiedadesintermediasentreelcarbonoyelgermanio.Suformacristalinaesbastanteduraymuestraunbrillometálico
de color grisáceo.
El metaloidegermanioesdecolorblancogrisáceolustroso,quebradizoyconservaelbrillo atemperaturasnormales.Este
elemento exhibe la misma estructura cristalina que el diamante.
Los metalesdeestegruposonel estañoy el plomo.Elestañoesde colorplateadoymaleable.Porsuparte,el plomoesun
metal pesadoqueraravez se encuentraenestadoelemental.Esde colorplateadocontonoazulado,quese empañapara
adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico y se funde con facilidad.
Los puntosde fusióny ebullición sonmenoresa medida de que se desciendeen el grupo.Estodebido aque sepierde la
fuerza de enlace entre los átomos.

58. Estaño blanco se convierte en estaño gris después de enfriarse a menos de 13 °C
Propiedades químicas
Los elementos del grupo 14 poseen algunas propiedades químicas similares, entre estas
tenemos:
 No reaccionan con el agua.
 El germanio, estaño y plomo son atacados por los ácidos.
 Son atacados por disoluciones alcalinas desprendiendo hidrógeno, a excepción del elemento carbono.
 Reaccionanconeloxígeno formandoóxidos.Siendolosóxidosdecarbonoysilicioácidos,elde estañoanfótero
(es decir, que reacciona con ácidos y bases calientes) y lo mismo sucede con el plomo.
 Al formar hidruros presentan la habilidad de formar concatenación. La concatenación es la propiedad que
poseen algunos elementos de unirse con otro átomodel mismo elemento para formar cadenas ya sea lineales
ramificadasocíclicas.Estapredisposicióndisminuyealdescenderenel grupo. La concatenaciónsele atribuye
al elemento carbono, aunque también es un fenómeno suscitado en el silicio. Este fenómeno es la raíz de la
química orgánica.

59. Ubicación del grupo 14 en la tabla periódica
Carbono
El carbonoesunelementoquímicode aspectonegro(grafito)oincoloro(diamante)denúmeroatómico6y con posición
6 en latabla periódica.Su símbolo es C y pertenece al grupo de los no metales y su estado habitual en la naturaleza es
sólido.

60. Propiedades del carbono
Una de laspropiedadesdeloselementosno metalescomoel carbonoespor ejemploque loselementosno metalesson
malosconductoresdelcalor y la electricidad.El carbono,al igualque losdemáselementosno metales,no tiene lustre.
Debido a su fragilidad, los no metales como el carbono, no se pueden aplanar para formar láminasni estiradospara
convertirse en hilos.
Elestadodelcarbonoensuformanaturalessólido(nomagnético).Elcarbonoesunelementoquímicodeaspectonegro
(grafito)o incoloro(diamante)y pertenecealgrupode losno metales.El númeroatómicodelcarbonoes 6. El símbolo
químico del carbono es C. El punto de fusión del carbonoes de diamante:3823 KGrafito: 3800 K grados Kelvin o de -
272,15 gradosCelsiusogradoscentígrados.Elpuntodeebullicióndelcarbonoesdegrafito:5100 K gradosKelvinode -
272,15 grados Celsius o grados centígrados.
Usos del carbono
El carbono es el cuarto elemento más abundante en el universo. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el
carbono, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
 Elusoprincipaldecarbonoesenformadehidrocarburos,principalmentegasmetanoyelpetróleocrudo.Elpetróleo
crudo se utiliza para producir gasolina y queroseno a través de su destilación.
 La celulosa, un polímero de carbononatural que se encuentraen plantas, se utiliza en la elaboración de algodón,
lino y cáñamo.
 Los plásticos se fabrican a partir de polímeros sintéticos de carbono.
 Elgrafito,unaformadecarbono,secombina conarcillaparahacerelprincipalcomponentedeloslápices.Elgrafito
seutiliza tambiéncomounelectrodoenlaelectrólisis,yaque esinerte(noreaccionaconotrosproductosquímicos).
 El grafito se utiliza también como lubricante, como pigmento, como un material de moldeo en la fabricación de
vidrio y como moderador de neutrones en los reactores nucleares.
 Elcarbón,otraformadecarbono,seutilizaenobrasdearteyparaasaralaparrilla(porlogeneralenunabarbacoa).
El carbón activado (otra forma de carbono) se utiliza como un absorbente o adsorbente en muchos filtros. Estos
incluyenmáscarasdegas,purificadoresde aguaycampanasextractorasdecocina.Tambiénpuedeserutilizada en
medicina para eliminar toxinas, gases o venenos del sistema digestivo, por ejemplo en los lavados de estómago.

61.  Eldiamanteesotraformadecarbonoqueseutilizanenjoyería.Losdiamantesindustrialesseutilizanparaperforar,
cortar o pulir metales y piedra.
 El carbono, en forma de coque, se utiliza para reducir el mineral de hierro en el metal de hierro.
 Cuandosecombinaconel silicio,tungsteno, boroytitanio,elcarbonoformaalgunosdeloscompuestosmásduros
conocidos. Estos se utilizan como abrasivos en herramientas de corte y esmerilado.
Propiedades atómicas del carbono
La masa atómicade un elementoestádeterminadoporla masatotal de neutronesy protonesquese puedeencontrar
en unsoloátomopertenecienteaeste elemento.Encuantoa laposicióndondeencontrarelcarbonodentrode la tabla
periódica de los elementos, el carbono se encuentra en el grupo14 y periodo 2. El carbono tiene una masa atómicade
12,0107 u.
La configuración electrónica del carbono es [He]2s22p2. La configuración electrónica de los elementos, determina la
formaen la cuallos electronesestánestructuradosenlosátomosdeun elemento.El radiomedio delcarbono esde 70
pm,suradioatómicooradiodeBohresde67pm,suradiocovalenteesde77pm ysuradiodeVan derWaalsesde170
pm.Elcarbonotieneuntotalde6 electronescuyadistribucióneslasiguiente:Enlaprimeracapatiene2electronesyen
la segunda tiene 4 electrones.
Características del carbono
A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el carbono.
Carbono
Símbolo químico C
Número atómico 6
Grupo 14
Periodo 2
Aspecto negro (grafito) o incoloro (diamante)

62. Bloque p
Densidad 2267 kg/m3
Masa atómica 12.0107 u
Radio medio 70 pm
Radio atómico 67
Radio covalente 77 pm
Radio de van der Waals 170 pm
Configuración electrónica [He]2s22p2
Electrones por capa 2, 4
Estados de oxidación 4, 2
Óxido ácido débil
Estructura cristalina hexagonal
Estado sólido
Punto de fusión diamante: 3823 KGrafito: 3800 K K
Punto de ebullición grafito: 5100 K K
Calor de fusión grafito; sublima: 105 kJ/mol kJ/mol
Electronegatividad 2,55
Calor específico 710 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 61×103S/m
Conductividad térmica 129 W/(K·m)
Silicio

63. Conposición14en latabla periódica.Susímbolo es Si y pertenece al grupo de los metaloides y su estado habitual en la
naturaleza es sólido.
Propiedades del silicio
Elsilicioformapartedeloselementosdenominadosmetaloidesosemimetales.Estetipodeelementostienenpropiedades
intermediasentremetalesyno metales.Encuantoasuconductividadeléctrica,estetipo dematerialesalquepertenece
el silicio, son semiconductores.
Elestadodelsilicioen suformanaturalessólido(nomagnético).Elsilicioesunelmentoquímicodeaspectogrisoscuro
azuladoy perteneceal grupodelos metaloides.Elnúmeroatómicodel silicio es 14.El símbolo químico del silicioes Si.
El punto de fusión del silicio es de 1687 grados Kelvin o de 1414,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de
ebullición del silicio es de 3173 grados Kelvin o de 2900,85 grados celsius o grados centígrados.
Usos del silicio
El silicioes elsegundoelementomásabundanteenla cortezaterrestreyes vital paralaindustriadela construcción.Si
alguna vez te has preguntado para qué sirve el silicio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
 El dióxido de silicio y sílice (en forma de arcilla o arena) son componentes importantes de ladrillos, hormigón y
cemento.
 El silicioesunsemiconductor.Estosignificaqueelflujoeléctricopuedesercontroladamedianteelusodepartesde
silicio. Por lo tanto, el silicio es muy importante en la industria eléctrica.Componentesde silicio se utilizan en las
computadoras, los transistores, células solares, pantallas LCD y otros dispositivos semiconductores.

64.  La mayoría del silicio seutiliza parala fabricaciónde aleacionesde aluminio y silicio con el fin de producirpiezas
fundidas.Laspiezasseproducenmedianteelvertidodel materialfundidodealuminioy silicio en un molde.Estas
piezasde materialfundidoseutilizangeneralmenteenlaindustriadelautomóvilparafabricarpiezasparacoches.
 La masilla "Silly Putty" antes se hacía mediante la adición de ácido bórico al aceite de silicona.
 El carburo de silicio es un abrasivo muy importante.
 Los silicatos se puede utilizar para hacer tanto cerámica y como esmalte.
 La arena, que contiene silicio, es un componente muy importante del vidrio.
 La silicona, un polímero derivado del silicio, se utiliza en aceites y ceras, implantes mamarios, lentes de contacto,
explosivos y pirotecnia (fuegos artificiales).
 En el futuro, el silicio puede sustituir al carbón como la principal fuente de electricidad.
Propiedades atómicas del silicio
La masa atómicade un elementoestá determinadoporla masatotal de neutronesy protonesquese puedeencontrar
en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posicióndonde encontrar el silicio dentro de la tabla
periódicadeloselementos,elsilicioseencuentraenelgrupo14y periodo3.Elsiliciotiene unamasaatómicade28,0855
u.
La configuraciónelectrónicadelsilicioes[Ne]3s23p2.Laconfiguraciónelectrónicadeloselementos,determinalaforma
el la cual los electrones están estructurados en los átomosde un elemento. El radio medio del silicio es de 110 pm, su
radioatómicooradiodeBohresde 111pm,suradiocovalenteesde111pmy suradiode VanderWaals esde 210 pm.El
siliciotieneuntotalde14electronescuyadistribucióneslasiguiente:Enla primeracapatiene2electrones,enlasegunda
tiene 8 electrones y en su tercera capa tiene 4 electrones.
Características del silicio
A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el silicio.
Silicio
Símbolo químico Si

65. Número atómico 14
Grupo 14
Periodo 3
Aspecto gris oscuro azulado
Bloque p
Densidad 2330 kg/m3
Masa atómica 28.0855 u
Radio medio 110 pm
Radio atómico 111
Radio covalente 111 pm
Radio de van der Waals 210 pm
Configuración electrónica [Ne]3s2 3p2
Electrones por capa 2, 8, 4
Estados de oxidación 4
Óxido anfótero
Estructura cristalina cúbica centrada en las caras
Estado sólido
Punto de fusión 1687 K
Punto de ebullición 3173 K
Calor de fusión 50.55 kJ/mol
Presión de vapor 4,77 Pa a 1683 K
Electronegatividad 1,9

66. Calor específico 700 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 2,52·10-4S/m
Conductividad térmica 148 W/(K·m)
Germanio
El germanio es un elemento químico de aspecto blanco grisáceo de número atómico 32 y con posición 32 en la tabla
periódica. Su símbolo es Ge y pertenece al grupo de los metaloides y su estado habitual en la naturaleza es sólido.

67. Propiedades del germanio
El germanio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen
propiedadesintermediasentremetalesy nometales.En cuantoa suconductividadeléctrica,estetipo de materialesal
que pertenece el germanio, son semiconductores.
El estadodelgermanioen su formanaturalessólido.Elgermanioes un elmentoquímico deaspectoblancogrisáceoy
pertenecealgrupodelos metaloides.Elnúmeroatómicodelgermanioes32. El símboloquímicodel germanioesGe. El
punto de fusión del germanio es de 1211,4 grados Kelvin o de 939,25 grados celsius o grados centígrados. El puntode
ebullición del germanio es de 3093 grados Kelvin o de 2820,85 grados celsius o grados centígrados.
Usos del germanio
El germanio es una sustancia dura de color blanco grisáceo que se encuentra con los minerales
dezinc, plata,plomoycobre.Un químicoalemánllamadoClemensWinklerdescubrióesteelementoenelaño1886 y la
llamó asíen referenciaaAlemania.La producciónprincipaldegermanioescomoun subproductode laobtención del
mineraldezinc y noseproducenmásde100toneladasalaño.Esesmuydemandadoporsusimportantesaplicaciones.
Sialgunavez tehaspreguntado para qué sirve el germanio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
 Elgermanioseutilizacomomaterialsemiconductor.Seusageneralmente,juntoal silicio,enloscircuitosintegrados
dealtavelocidadparamejorarsurendimiento.Enalgunoscasosseestáplanteando sustituiralsilicioporgermanio
para hacer chips miniaturizados.
 También se utiliza en las lámparas fluorescentes y algunos didodos LED.
 Algunospedalesdeguitarracontienentransistoresdegermanioparaproduciruntonodedistorsióncaracterístico.
 Se puede utilizar en los paneles solares. De hecho, los robots exploradores de marte contienen germanio en sus
células solares.
 Elgermaniosecombinacon eloxígeno parasuusoenlaslentesdelascámarasylamicroscopía.Tambiénseutiliza
para la fabricación del núcleo de cables de fibra óptica.
 También se utiliza en aplicaciones de imágenes térmicas para uso militar y la lucha contra incendios.
 El germanio se utiliza en el control de los aeropuertos para detectar las fuentes de radiación.

68.  Hay algunos indicios de que puede ayudar al sistema inmunológico de pacientes con cáncer, pero estotodavía no
estáprobado.Actualmenteelgermanioestáconsideradocomounpeligropotencialparalasaludcuandoseutiliza
como suplemento nutricional.
Propiedades atómicas del germanio
La masa atómicade un elementoestádeterminadoporla masatotal de neutronesy protonesquese puedeencontrar
enun soloátomopertenecienteaesteelemento.Encuantoala posicióndondeencontrarelgermaniodentrodelatabla
periódicadeloselementos,elgermanioseencuentraenelgrupo14yperiodo4.El germaniotieneunamasaatómicade
72,64 u.
La configuraciónelectrónicadelgermanioes[Ar]3d104s24p2.Laconfiguraciónelectrónicadeloselementos,determina
la formael la cuallos electronesestánestructuradosenlosátomosdeunelemento.El radio mediodel germanioes de
125 pm, suradioatómicoo radiode Bohresde 125 pmy suradiocovalentees de 122 pm. El germaniotiene untotal de
32 electronescuyadistribucióneslasiguiente:Enlaprimeracapatiene2electrones,enlasegundatiene8electrones,en
su tercera capa tiene 18 electrones y en la cuarta, 4 electrones.
Características del germanio
A continuaciónpuedesverunatabladondesemuestralasprincipalescaracterísticasquetieneelgermanio.
Germanio
Símboloquímico Ge
Númeroatómico 32
Grupo 14
Periodo 4
Aspecto blancogrisáceo
Bloque p
Densidad 5323 kg/m3

69. Masa atómica 72.64 u
Radiomedio 125 pm
Radioatómico 125
Radiocovalente 122 pm
Configuraciónelectrónica [Ar]3d10 4s2 4p2
Electronespor capa 2, 8,18,4
Estadosdeoxidación 4
Óxido anfótero
Estructuracristalina cúbicacentradaenlas caras
Estado sólido
Puntodefusión 1211.4K
Puntodeebullición 3093 K
Calordefusión 36.94 kJ/mol
Presión de vapor 0,0000746 Paa 1210 K
Electronegatividad 2,01
Calorespecífico 320 J/(K·kg)
Conductividadeléctrica 1,45 S/m
Conductividadtérmica 59,9 W/(K·m)
Estaño

70. El estañoesunelementoquímicode aspectogris plateado brillante de número atómico 50 y con posición 50 en la tabla
periódica. Su símbolo es Sn y pertenece al grupo de los metales del bloque p y su estado habitual en la naturaleza es
sólido.
Propiedades del estaño
El estañopertenecealgrupodeelementosmetálicosconocidocomometalesdelbloquep que estánsituadosjuntoalos
metaloides o semimetales en la tabla periódica. Este tipo de elementos tienden a ser blandos y presentan puntos de
fusiónbajos,propiedadesquetambiénsepuedenatribuiralestaño,dadoqueformapartedeestegrupodeelementos.
El estadodelestañoensuformanaturalessólido.Elestañoesunelementoquímicodeaspectogrisplateadobrillantey
pertenecealgrupodelosmetalesdelbloquep.El númeroatómicodelestañoes50.Elsímboloquímicodel estañoesSn.
El puntode fusióndel estañoesde 505,08 grados Kelvino de 232,93 gradosCelsiusogradoscentígrados.Elpuntode
ebullición del estaño es de 2875 grados Kelvin o de 2602,85 grados Celsius o grados centígrados.
Propiedades atómicas del estaño
La masa atómicade un elementoestádeterminadoporla masatotal de neutronesy protonesquese puedeencontrar
en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el estaño dentro de la tabla

71. periódicadeloselementos,elestañoseencuentraenelgrupo14yperiodo5.El estañotieneunamasaatómicade118,710
u.
La configuraciónelectrónicadelestañoes[Kr]4d105s25p2.La configuraciónelectrónicadeloselementos,determinala
forma en la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento.El radio mediodel estaño es de 145
pm,su radioatómicooradiode Bohres de145 pm,suradiocovalente esde 180 pm y suradiode Van der Waalses de
217 pm.Elestañotiene untotalde 50 electronescuyadistribuciónesla siguiente:Enlaprimeracapatiene2 electrones,
en la segunda tiene 8 electrones, en su tercera capa tiene 18 electrones, en la cuarta,18 electrones y en la quinta capa
tiene 4 electrones.
Características del estaño
A continuaciónpuedesverunatabladondesemuestralasprincipalescaracterísticasquetieneelestaño.
Estaño
Símboloquímico Sn
Númeroatómico 50
Grupo 14
Periodo 5
Aspecto grisplateadobrillante
Bloque p
Densidad 7310 kg/m3
Masa atómica 118.710u
Radiomedio 145 pm
Radioatómico 145
Radiocovalente 180 pm
RadiodevanderWaals 217 pm

72. Configuraciónelectrónica [Kr]4d10 5s2 5p2
Electronespor capa 2, 8,18,18, 4
Estadosdeoxidación 4,2
Óxido anfótero)
Estructuracristalina tetragonal
Estado sólido
Puntodefusión 505.08 K
Puntodeebullición 2875 K
Calordefusión 7.029 kJ/mol
Presión de vapor 5,78·10-21Paa 505 K
Electronegatividad 1,96
Calorespecífico 228 J/(K·kg)
Conductividadeléctrica 9,17·106S/m
Conductividadtérmica 66,6 W/(K·m)

73. Plomo
El plomoesunelementoquímicode aspectogrisazuladodenúmero atómico 82 y con posición 82 en la tabla periódica.
Su símbolo es Pb y pertenece al grupo de los metales del bloque p y su estado habitual en la naturaleza es sólido.
Propiedades del plomo
El plomopertenecealgrupodeelementosmetálicosconocidocomometalesdelbloque p que estánsituadosjuntoalos
metaloides o semimetales en la tabla periódica. Este tipo de elementos tienden a ser blandos y presentan puntos de
fusiónbajos,propiedadesquetambiénsepuedenatribuiralplomo,dadoqueformapartedeestegrupodeelementos.
El estadodelplomoensuformanatural essólido.Elplomoesunelementoquímicodeaspectogrisazuladoypertenece
al grupodelosmetalesdel bloque p.El númeroatómicodelplomoes82. El símboloquímicodel plomoes Pb.El punto
de fusióndelplomoesde 600,61 gradosKelvinode 328,46 gradosCelsiusogradoscentígrados.Elpuntodeebullición
del plomo es de 2022 grados Kelvin o de 1749,85 grados Celsius o grados centígrados.
Propiedades atómicas del plomo
La masa atómicade un elementoestádeterminadoporla masatotal de neutrones y protonesquese puedeencontrar
en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posicióndonde encontrar el plomo dentro de la tabla

74. periódicadeloselementos,elplomoseencuentraenel grupo14 y periodo6.Elplomotiene unamasaatómicade207,2
u.
La configuración electrónica del plomo es [Xe]4f14 5d10 6s2 6p2. La configuración electrónica de los elementos,
determinalaformaellacualloselectronesestánestructuradosenlosátomosdeunelemento.Elradiomediodelplomo
es de 180 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 154 pm, su radio covalente es de 147 pm y su radio de Van der
Waals es de 202 pm.
Características del plomo
A continuaciónpuedesverunatabladondesemuestralasprincipalescaracterísticasquetieneel plomo.
Plomo
Símboloquímico Pb
Númeroatómico 82
Grupo 14
Periodo 6
Aspecto grisazulado
Bloque p
Densidad 11340 kg/m3
Masa atómica 207.2 u
Radiomedio 180 pm
Radioatómico 154
Radiocovalente 147 pm
RadiodevanderWaals 202 pm
Configuraciónelectrónica [Xe]4f14 5d10 6s2 6p2

75. Estadosdeoxidación 4, 2 (anfótero)
Estructuracristalina cúbicacentradaenlas caras
Estado sólido
Puntodefusión 600.61 K
Puntodeebullición 2022 K
Calordefusión 4.799 kJ/mol
Presión de vapor 4,21 × 10-7Paa600 K
Electronegatividad 2,33 (Pauling)
Calorespecífico 129 J/(kg·K)
Conductividadeléctrica 4,81 ×106 m-1·Ω-1
Conductividadtérmica 35,3 W/(m·K)
CONCLUSION
Con esta información, se logró identificar variedad de elementos los cuales poseen rasgos característicos, además, se
aprendióquecadaelementoposeecualidadesúnicaydistinguiblesquelosdiferenciandeotros.Además,sepodríadecir
que latabla periódica está completa debido a la diversa información encontrada en esta con el transcurso del tiempo.
WEB GRAFIA
https://elementos.org.es/plomo
http://www.fullquimica.com/2011/11/tabla-periodica-grupo-va-nitrogenoides.html
https://elementos.org.es/polonio

76. https://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_del_Carbono
http://grupo4atablaperiodica7.blogspot.com.co/
http://www.fullquimica.com/2011/11/tabla-periodica-grupo-viia-halogenos.html