El documento describe un laboratorio de química sobre la clasificación de disolventes y solutos, utilizando sulfato de cobre y un espectrofotómetro. A través de experimentos, se midieron absorbancia y transmitancia para diferentes concentraciones de la solución, concluyendo que la absorción de luz depende de la concentración de la sustancia. Se analizan también factores que pueden afectar la precisión de las mediciones y se explican conceptos clave como molaridad y la relación entre transmitancia y absorbancia.

1. Laboratorios de Química 2
Semestre 2012-2013

2. Estos laboratorios son una guía:
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3. Experimento #2
• I-Titulo: ¿Cómo podemos describir una solución?
• II-Objetivo
• El enfoque principal del experimento realizado, era el ensenarnos
cómo clasificar correctamente un disolvente o un soluto. Se utilizó el
Spectronic 20, para obtener las medidas de absorvacia y transmitancia en
las soluciones de sulfato de cobre.
• III-Procedimiento Resumido
• Pesar 2g de sulfato de cobre pentahidratado y disolverlo en 200g de agua.
Calcular la concentración en porciento y determinar la densidad.
• Molaridad; se preparó 100mL de cada una de las siguientes soluciones de
sulfato de Cu. 1- 0.06M, 2- 0.05M, 3- 0.03M, 4- 0.01M
• ¿Cómo usamos el Spectronic?
• El instrumento debió haber estado calentándose de 15 a 20 minutos. El
botón de largo de onda debió haber estado en 600nm. Todas las lecturas
deben hecerse con el compartimiento cerrado.

4. • IV- Observaciones
• Pesar 2g de sulfato de cobre pentahidratado y
disolverlo en 200g H2O.
• Resultado:
• .07 = .84 = 84%
• Molaridad:
• 0.06M = 1.5g
• 0.05M = 1.2g
• 0.03M = 0.75g
• 0.01M = 0.025g

5. V- Datos recopilados
Concentracion Absorbancia Transmitacia
a. .01M .01 99%
b. .03M .02 94%
c. .03M .05 89%
d..05M .06 86%

6. • VII- Discusión
• Como parte de nuestro laboratorio, se midió la transmitacia y
absorbancia de Cu pentrahidratado en agua. Utilizamos el
Spectronic 20 el cual reporta estos dos tipos de medida. El
porcentaje de transmitancia es la razónde la intensidad de la luz,
que pasa a través de la muestra con la intensidad de la luz brillando
sobre la muestra (no absorbida) multiplicado por 100%.
Absorbancia es el logritmo de la transmitancia. La absorción de luz
es directamente proporcional a la concentración de la especie que
está absorbiendo luz en la muestra.
• Se observó directamente una relación proporcional con la cantidad
de concentración utilizada, con la cantidad de luz transmitida y
absorbida en el Spectronic 20.
• Esto es lo que ocurre cuando hay absorción de luz:
• Esta técnica utilizada, nos ayudó a determinar la cantidad de la
sustancia y su concentración de solución.
•

7. • VIII- Conclusión
• Las moléculas no absorben todos los largos de onda de igual modo. La
visión humana solo percibe algunos campos de visión y la interpretación
cerebral de los fotones de la radiación electromagnética en el rango visual
no es el mismo que puede percibir un aparato de ondas
electromagnéticas. Si todos los largos de onda, se mezclan, estos se
perciben como luz blanca. Si no hay fotones entrando al ojo, vemos la luz
negra. Los colores son solamente percibidos si los fotones de una energía,
entra al ojo o si los fotones de un color complementario faltan en la
mezcla usual de luz blanca. Un objeto blanco se ve blanco, porque no
absorbe ninguna de la luz que incide sobre este. Un objeto negro se ve
negro porque absorbe toda la luz incidente.
• Los electrones y los núcleos de los átomos y moléculas pueden existir a
solo ciertos niveles específicos de energía. Pueden absorber fotones que
tengan solo cierto nivel de largo de onda. Las energías de luz absorbidas
por una molécula pueden relacionarse a movimiento molecular.
• Si la solución tomada posee partícula internas, ya sean de suciedad o
partículas del ambiente nuestra muestra puede tener un porciento de
error. Si las celdas no se limpiaron correctamente antes de colocar en el
Spectronic 20, puede haber un porciento de error. Otro factor que puede
afectar mi toma de datos puede ser el no calibrar bien el aparato de
espectroscopia.

8. • IX- Preguntas Guías:
• Preguntas de la parte A:
• ¿Cómo vas a hacer esto? ¿Qué instrumentos o equipos vas a usar?
•
• Para pesar 2g de cobre pentahidratado tomamos con una espátula, la cantidad del Cu necesaria y la
transferimos a un cristal de reloj y en una balanza calibrada, pesamos los 2g. Se utilizó el Spectronic
20, una balanza, matraz volumétrico, celdas de absorbancia y transmitancia.
• ¿Cuál es el soluto? Define.
• El soluto es el componente, que se disuelve en el otro. En este caso sería el Cu pentrahidratado.
• ¿Cuál es el disolvente? Define.
El disolvente es la solución que se haya en mayor cantidad y proporción, para así poder disolver el
soluto. En este caso el disolvente era agua.
• Sobre la concentración en porciento y la densidad.
• ¿Qué cálculos tienes que hacer?
• Tenemos que realizar los cálculos de cambiar Molaridad a gramos.

9. •
• ¿Cómo vas a determinar la densidad de la solución?
• La masa se determina con la ecuación D= M/V.
• ¿Qué significa molaridad? ¿Qué información necesitas para calcular la cantidad
de soluto que se requiere pesar para preparar la solución?
• Es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna
especie molecullar, iónicaa o atómica ue se encuentra en un volumen dado.
• m = moles de soluto/ Volumen
• ¿Cómo vas a preparar la solución asignada? ¿Qué instrumentos vas a usar para
garantizar la exactitud de la concentración?
• La solución asignada se preparó, pesando con exactitud los gramos de Cu
pentrahidratado asignados y luego mezclándolo en un matraz volumétrico con
agua.
• Para garantizar la exactitud de la solución se utilizó una balanza, y un matraz
volumétrico.

10. • ¿Qué cuidados debes tener al usar las pipetas? ¿El matraz volumétrico?
• El cuidado que se tuvo al utilizar el matraz y las pipetas es ser muy exacto en cuanto a no pasarse
de las medidas a la hora de mezclar. Un error en la medida podría dañar toda la solución.
• ¿Qué relación hay entre transmitacia y absorbancia?
• La transmitancia se relaciona con la absorbancia (o absorbencia) A como:
A= -log 10 T= -log10 (I/Io)
Transmitancia (T) se define como la fracción de luz incidente que es transmitida (dejada pasar) a
través de una muestra en solución. Así, T = I/Io, donde Io es igual a la intensidad de luz que llega a
la muestra, I es la intensidad de luz que logra atravesar la muestra. La transmitancia es
frecuentemente expresada como porcentaje:
%T = (I/Io) x 100
Absorbancia (A), Densidad Optica, es una función logarítmica de T y se expresa como:
A = log10 (1/T) = log10 (Io/I)

11. • ¿Qué relación hay entre concentración y
absorbacia?
Se le conoce a la concentración de la sustancia
como una que puede ser deducida a partir de
la cantidad de luz transmitida.
El valor del coeficiente de absorción α varía
según los materiales absorbentes y con la
longitud de onda para cada material en
particular. Se suele determinar
experimentalmente.