Las ecuaciones químicas representan reacciones químicas de forma abreviada usando símbolos. Constan de dos partes separadas por una flecha: los reactivos de un lado y los productos del otro. Los símbolos indican el estado físico de las sustancias y si hay más de una sustancia se separan con un signo más.

2. Son formas de representar las reacciones químicas en forma
abreviada y simbólica, cuentan con 2 (dos) partes principales que
son las sustancias que se van a transformar denominadas reactivos
y las que resultan que se llaman productos.
La terminología básica que se usa para escribir las ecuaciones es la
siguiente:
(→) la ecuación química consta de dos (2) miembros separados por
esta flecha, la cual significa “reaccionan y producen”
En el primer miembro de la ecuación química se escriben las formulas
de los reactivos y en el segundo la de los productos.
(+) Si existen 2 ó mas sustancias en cada miembro sus formulas se
separan con el signo “más”.

3. Hay simbologías para expresar toda la información que da una ecuación química:
El texto que se encuentra en “rojo” es como se debe leer en la ecuación química. El texto en “azul” da algunas
especificaciones y el texto en “negro” nos da la explicación al significado.
En otros casos se escribe el nombre del disolvente como, por ejemplo: (éter) solvente éter ó (EtOH) solvente
alcohol etílico.
Los coeficientes (números grandes que se encuentran al lado izquierdo del elemento o compuesto en reactivos
y/o productos), se leen en moles o moléculas. Cuando no hay número se referirá a un mol o una molécula.
SIMBOLO SIGNIFICADO
(s) En estado Sólido
(l) En estado Líquido
(g) En estado Gaseoso o de gas……
(ac) ó (aq) En solución acuosa. El soluto está disuelto en el solvente que es agua.
(↓) En precipitado solido. Soluto (sólido) sin disolver en un solvente (líquido) por lo que la sustancia está
precipitándose o hubo una sedimentación.
(↗) Quiere decir que ocurre una liberación de gas…. (no siempre se debe leer)
( ∆ ) Por o gracias al calentamiento. Se necesita calentamiento para que se de la reacción.
(Ni) ejemplo En presencia de ( ? ). Catalizador que acelera o retarda la reacción.
(? °C) A____ grados centígrados o Celsius. Temperatura necesaria para que se de la reacción.
(+) Reacciona(n) con en reactivos y más o y en productos.
(→) Reacción directa. Se produce(n), produciendo, dando, formando…., se descompone en (un reactivo).
(←) En reacción inversa. Se puede volver a formar la sustancia original.
(↔) En Reacción reversible. Puede ocurrir en ambas direcciones.

4. Cl2 (g) + H2 (g)
→ 2 HCl (g)
Un mol de gas
cloro
Reacciona
con
Un mol de gas
hidrógeno
produciendo Dos moles de ácido clorhídrico en
estado gaseoso
2 → 2 + 3
Dos
moléculas
de
KClO3 (s)
en
estado
solido
clorato
de
potasio
Se
descomponen
en presencia de
Dióxido de
manganeso en
(s)KCl
Cloruro
de
potasio
en
estado
solido
y
O2↑ (g)
Tres
moléculas
de
Oxigeno
en
liberación
gaseosa
Dos
moléculas
de
MnO2

5. Mg(OH)2+ +→ H2
2Mg (s) H2O (l) (s) (g)
70°C
∆
Un mol de
magnesio
En
estado
sólido
reacciona
con
Dos
moles
de
Agua En
estado
liquido
formando por
calentamiento a
setenta grados
centígrados
Un mol de
hidróxido
de
magnesio
En
estado
sólido
más Un mol de
gas
hidrógeno
BaCl2 2+→+ BaSO4H2SO4
Una
molécula
de ácido
sulfúrico
(l) (s) ↓(s) (ac)
HCl
en
estado
liquido
reacciona
con
Una
molécula
de cloruro
de bario
En
estado
sólido
originando Una
molécula
de sulfato
de bario
En forma de
precipitado
sólido
y dos
moléculas
de
Ácido
clorhídrico
en
estado
acuoso