Este documento presenta una introducción al estudio del agua y sus propiedades químicas. Explica que se discutirán temas como la disponibilidad del agua, contaminación, importancia para la vida y más. También describe los tres niveles de representación del agua: macroscópico, submicroscópico y simbólico. Finalmente, proporciona una tabla con las propiedades físicas de compuestos con la fórmula general H2X.

1. Estudiemos el agua y sus propiedades Química IV área II Unidad I Profesora Natalia Alarcón Vázquez Universidad Nacional Autónoma de México Agua H 2 O

2. ¿Qué es esto? H 2 O H 2 O H 2 O H 2 O

3. ¿De qué vamos a hablar? Disponibilidad Contaminación Importancia para la vida Guerra y muerte, etc. Características Distintos niveles representacionales Macroscópico Simbólico Submicroscópico

4. Nivel macroscópico Lo que percibimos con los sentidos

5. Nivel submicroscópico No lo percibimos directamente Uso de modelos

6. Nivel simbólico o representacional Símbolos Usamos Signos Fórmulas Representaciones H 2 O Números Usamos los tres niveles representacionales ¡CUIDADOSOS!

7. Características del agua Características organolépticas Estados de agregación Propiedades macroscópicas Polaridad Puntos de fusión y ebullición Capacidad calorífica Solubilidad Propiedades submicroscópicas Fórmula Polaridad molecular Tipos de enlace Comportamiento Características ácido-base Átomos Densidad

8. Propiedades submicroscópicas Fórmula Polaridad molecular Tipos de enlace Comportamiento ANORMAL Características ácido-base Átomos Próximamente H 2 O

9. Propiedades macroscópicas Solubilidad Estados de agregación Puntos fusión y ebullición Latente Sensible Calor

10. Diferencia entre calor sensible y latente Calor adicionado (calorías/g agua) Calor latente Calor latente Calor sensible Calor sensible

11. PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS COMPUESTOS CON FÓRMULA GENERAL H 2 X X : elementos de la familia 16 FÓRMULA MASA MOLAR (g/mol) PUNTO DE FUSIÓN (°C) PUNTO DE EBULLICIÓN (°C) CALOR DE FUSIÓN (Cal/g) CALOR DE VAPORIZACIÓN (Cal/g) H 2 O 18.02 0.0 100 80.0 540 H 2 S (g) 34.08 — 85.5  60.3 16.7 131 H 2 Se (g) 80.98  65.7  41.3 7.4 57.0 H 2 Te (g) 129.6  49.0  2.0 42.8 H 2 Y 6480 0.0 100

12. Tareas para desarrollar en el cuaderno Elabora: Una tabla con los datos de masa atómica de X y punto de ebullición del compuesto H 2 X Una gráfica de masa atómica de X (eje de las abscisas) vs punto de ebullición (eje de las ordenadas) Predice la masa atómica que debería tener el elemento Y para tener un punto de ebullición de 100°C (extrapola) Discute tus resultados y comenta sobre el comportamiento del agua Elabora: Un esquema en el que representes 25 moléculas de agua Indica claramente los enlaces “formales” y las atracciones electrostáticas de “puente de hidrógeno De preferencia utiliza un color para representar a los átomos de oxígeno y otro para el hidrógeno Tarea 2 Tarea 3

13. Para la siguiente sesión