Este documento describe cuatro tipos de reacciones químicas: ácido-base, precipitación, redox y complejometría. Las reacciones ácido-base involucran la neutralización de un ácido y una base para formar una sal y agua. Las reacciones de precipitación producen un sólido como producto. Las reacciones redox involucran la transferencia de electrones entre un agente oxidante y reductor. Las reacciones de complejometría se basan en la formación de compuestos poco disociados para determinar la concentración de un

1. Investigar la siguiente clasificación se da considerando únicamente la sencillez o
complejidad de las sustancias que intervienen:
Ácido-base
Precipitación
Redox
Complejometría
Acido- Base
Una reacción ácido-base reacción de neutralización es una reacción química que ocurre
entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier
compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na+ del NaOH) y cuyo anión
provenga
de
un
ácido
(Cl- del
HCl).
Las
reacciones
de
neutralización
son
generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se
les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos
neutralizan sus propiedades mutuamente.
Precipitación
Las reacciones de precipitación son aquellas en las que el producto es un sólido; se utilizan
en los métodos gravimétricos de análisis y en las titulaciones por precipitación.
Métodos gravimétricos: se basan en las mediciones de masa, donde la sustancia a
analizar se convierte en un precipitado escasamente soluble; se filtra, se lava para eliminar
impurezas, se convierte mediante el tratamiento térmico adecuado en un producto de
composición conocida y finalmente se pesa.
Métodos por titulación: se basan en la medición de la cantidad de un reactivo de
concentración conocida que se consume por la sustancia a analizar, formando un
precipitado. Es necesario añadir un indicador colorido que indique el punto final de la
reacción.
Solubilidad: máxima cantidad de soluto que es posible disolver en un litro de agua.
Cuando está expresado en mol/L se llama solubilidad molar (s), cuando se expresa en g/L o
mg/L es solubilidad (S) .
Redox
Un agente oxidante, o simplemente un oxidante es una especie química que produce la
oxidación de otra, llamada agente reductor o simplemente reductor.

2. Ahora bien, el oxidante
para oxidar el otro compuesto tiene que robarle electrones
(parcial o totalmente), pero entonces aumentara su carga negativa, esto es, disminuirá su
número de oxidación, y por tanto se reduce el mismo.
El reductor a la inversa tiene que ceder electrones y, por tanto, se oxida. Las reacciones
redo ocurren, pues, entre parejas de oxidación- reducción, llamadas pares conjugados de
oxidación-reducción o simplemente pares redox.
Complejometría
es una forma de análisis volumétrico basado en la formación de compuestos poco
disociados:1halogenuros de mercurio, cianuro de plata, fluoruro de aluminio. Se suele
utilizar la formación de un complejo coloreado para indicar el punto final de la valoración.
Las valoraciones complexométricas son particularmente útiles para la determinación de
una mezcla de diferentes iones metálicos en solución. Generalmente se utiliza
un indicador capaz de producir un cambio de color nítido para detectar el punto final de la
valoración.
En teoría, cualquier reacción de complejación se puede utilizar como una técnica
volumétrica, siempre que:
1. la reacción alcanza el equilibrio rápidamente después de que se añade cada
porción de valorante.
2. no se plantean situaciones interferentes. Por ejemplo, la formación gradual de
varios complejos diferentes del ion metálico con el valorante, dando como
resultado la presencia de más de un complejo en solución durante el proceso de
valoración.
3. se disponga de un indicador complexométrico capaz de localizar el punto de
equivalencia con bastante exactitud.
Contesta las siguientes preguntas
a) ¿Qué representa una ecuación química y qué información nos proporciona?
Una ecuación química es la representación escrita, abreviada y simbólica de una reacción
química...Además, nos proporciona un medio de mostrar un cambio químico los reactivos
y los productos, su composición atómica y la relación molecular donde intervienen.
La ecuación puede ser expresada por medio de símbolos y fórmulas de las substancias
participantes.

3. Ejemplo:
2 Mg +
O2
-------->
2 MgO
O en algunas ocasiones utilizar cualquier letra del alfabeto
A
+
B
-------->
AB
b) ¿Cómo se llama a las sustancias iniciales y finales de una reacción química?,
Ejemplifique con nuevas reacciones.
Son dos las que participan en una reacción las cuales son llamadas iniciales cuyo nombre
es reactivos y las finales son llamadas productos
Como lo son en un ejemplo de esta reacción:
H2O+SO3  H2SO4
REACTIVOS PRODUCTOS
En las reacciones químicas la sustancia o sustancias iniciales se denominan reactantes y las
finales productos
c) ¿Qué estudia la termodinámica y cuál es su importancia?
La termodinámica es una rama científica que se encarga de estudiar las variaciones de
energía en forma de calor que existen en los fenómenos físicos y/o químicos. Su
importancia radica en que gracias a ella entendemos mejor cómo se comporta la energía
en dichos fenómenos; y a partir de la experimentación, aprende a manipular estos eventos
con el fin de desarrollar aplicaciones.
d) ¿Cómo se llama al número que indica el número de moles, moléculas o átomos y
se escribe a la izquierda de la fórmula?
Coeficiente estequiométrico.
e) Cuando representamos una reacción por literales, ¿qué modelo se utiliza?¿Cómo se
representa el estado físico en las reacciones escritas?
Modelo matemático.
Para indicar el estado físico de las sustancias se anota dentro de un paréntesis una (s) si la
sustancia es un sólido, una (l) si es líquido, una (g) si la sustancia es un gas y (aq) si la
reacción se realiza en agua.

4. 2. Escribe si la reacción es de síntesis, análisis o descomposición, simple
sustitución o doble sustitución.
Síntesis
Síntesis
Análisis
Sustitución simple
Sustitución Simple
Síntesis
SustituciónDoble
Síntesis
Análisis
Síntesis
Síntesis
Doble sustitución
Indique un ejemplo de la clasificación de reacciones que investigó.
Acido- Base
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
Acido nítrico + Hidroxido de Sodio = Nitrato de sodio + agua
Precipitación

5. Sulfato de sodio + Cloruro de bario →Cloruro de sodio + Sulfato de bario↓
Na2SO4 + BaCl2 →NaCl + BaSO4
Redox
Fe2O3+CO→
Fe+CO
Oxido Férrico (III) + Monóxido de Carbono-> Fierro + Monóxido de Carbono
Complejometria
INTEGRANTES: