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1. Ley del Gas Ideal
INSTITUTO PROFESIONAL OMAR TORRIJOS HERRERA
FACILITADORA:
DE GRACIA, YELENA
INTEGRANTES:
PÉREZ, PATRICIA
GONZÁLEZ, RAMIRO
CASTILLO, ALTAÍR
NÚÑEZ, JORGE
OLIVERO, VÍCTOR
SANTOS, RUBIELA
GRUPO:
XII°

2. Ley del Gas Ideal

3.  Ley del Gas Ideal
En una cantidad determinada de un gas, donde la presión, volumen y temperatura
son variables, es posible calcular en gramos o moles o la masa molar de la muestra
de gas.
La ley de Boyle establece que PV = K, donde K es la constante
Para una masa y temperatura constante. Con base a ley
Combinada de los gases se puede escribir lo siguiente
PV = K
T

4. Si la presión es constante
Si se mantiene constante la presión y temperatura mientras se introduce
otra cantidad de moléculas, el volumen deberá duplicarse igual que el vapor
del lado derecho
La ley de Avogadro , el volumen
Del gas V, es proporcional al número
De moles, n, de gas a presión y
Temperatura constante
V n o V = kn.

5. ¿Y si el volumen se
duplica?
Cuando el volumen se duplica en el lado izquierdo el lado derecho también
se duplica. Ahora se puede escribir la ecuación con n en la derecha con la
constante universal de los gases, R, en lugar de K.
PV = nR
T
La ecuación de la ley del gas ideal se describe de forma lineal.
PV = nRT

6. ¿Qué es necesario para calcular el
número de moles?
 Presión
 Volumen
 Temperatura
 También es preciso conocer R, la constante (k) de gases.

7. ¿Como se establece un valor?
Cómo se puede establecer este valor. Primero, reorganiza la ecuación para
despejar R, luego utiliza valores correspondientes a un mol de gas a TPE.
R = PV = 1atm x 22.41L = 0.0821 L-atm__
nT 1atm x 273 K. Mol-K.

8. ¿Hallar una muestra de gas?
Ahora, podemos emplear la ecuación para calcular P, V, T o n
de cualquier muestra de gas
Esta ecuación es útil, pero presenta algunas limitaciones: los
cálculos deben basarse en el supuesto de que se trata de un
gas ideal.

9. Gas Ideal
Gas que se ajusta a la perfección a la luz del gas ideal y a los demás gases –
en todas las condiciones.
Los gases reales no se ajustan a la perfección porque se componen de
moléculas que tienen un volumen y pequeñas fuerzas de atracción.

10. Su condición es muy apreciable
¿cuando?
Las condiciones ideales son muy apreciables, a altas presiones o a
temperaturas muy bajas, cuando las moléculas están próxima una
de otra Las presiones ordinarias resultan adecuadas para la mayor
parte de los cálculos.

11. EJEMPLOS DE PROBLEMAS
RESUELTOS

12. Calcular el volumen que ocupa 1.00
mol de nitrógeno gaseoso a 25°C y
una presión de 1.00 atm.
Solución = Despeja V de la ecuación (PV=nRT) y sustituye los valores en la nueva
ecuación.
V = nRT o, descompuesta en factores: V = n x R x T
P
V= 1.00 mol x 0.0821 – atm x 298 k = 24.5 L (Respuesta)
1.00 atm mol – K
Se eliminan todas las unidades salvo los litros. La respuesta es un volumen de
litros

13. Donde se puede aplicar la ley del
gas ideal
 La ley del gas ideal se puede aplicar a más situaciones si se lleva a cabo
una sustitución del numero de moles, n. En gramos de una sustancia, g,
entre su masa molar, Mm, se obtiene el numero de moles, n.
n= masa en gramos = = masa en gramos = __g__
gramos / mol masa molar Mm
Sustituyendo M n por g/Mn se obtiene
PV = _g_ RT. Ó Mn PV= gRT.
Mm

14. Con la ecuación presentada
anteriormente es posible
Con esta ecuación se puede calcular:
 la masa molar. Mm,
 presión, P,
 Volumen, V,
 gramos, g, o
 temperatura, T
de cualquier muestra de gas.

15. EJEMPLOS DE PROBLEMAS
RESUELTOS

16. Se dejo Calentar a temperatura ambiente una cantidad
de 10.0g de nitrógeno liquido ¿Qué volumen ocupara el
nitrógeno gaseoso a 20°C y 1 atm?
Solución= Despeja V de la ecuación de la ley de los gases ideales modificada
V = gRT = g x R x T_
Mm P Mm P
Sustituye los valores en la ecuación. Masa molar del nitrógeno gaseoso: 28.0 g/mol,
temperatura: 20°C = 293 K.
V = 10.0g x 0.0821L – atm x 293K = 8.59 L. (Respuesta)
280g/mol mol-K atm

17. Conclusiones
 La química es una disciplina muy dinámica y en
permanente movimiento y desarrollo, hoy en día
está muy documentada como los mencionados en
esta investigación.
 La química es una ciencia netamente experimental,
para poder conocerla y documentarla es necesario
poner sus propiedades a prueba y registrar dicho
comportamiento.
 Las transformaciones en la materia se dan
espontáneamente. Buscan su estabilidad formando
nuevos compuestos y sustancias más estables.

18. Gracias por su atención.