El documento describe cómo hacer una lámpara de lava usando aceite, agua, colorante y pastillas efervescentes. Al añadir las pastillas, estas producen dióxido de carbono que forma burbujas que flotan entre el aceite y el agua simulando el efecto de una lámpara de lava.

1. Lámpara de lava.
Cinthia Yamile Medina Morán.

2. Marco teórico
Las lámparas de movimiento líquido, conocidas como lámparas de lava, son un elemento
decorativo, ya que la iluminación es escasa. Una lámpara de lava se caracteriza por unas grandes
gotas de cera en su interiorque toman distintasformasy se asemejana la corriente de lavade un
volcán,de allí su nombre.Una lámparade lavareal consiste enunabotellade vidrioque mantiene
el agua, cera translúcidayuna bombillade iluminación.Dadoque lacera fundiday el agua sondos
líquidos inmiscibles por tanto no pueden unirse. El secreto de la lámpara de lava es cambiar
constantemente la densidad de la lava (cera). La lava debe tener una densidad más amplia que la
del agua cuando la lámpara se encuentra a temperatura ambiente, pero al recibir el calor de la
bombilla debe disminuir ligeramente su densidad hasta que la misma sea menor a la del agua. El
calor que proviene de la bombilla oculta dentro de la base de metal, precisamente en la parte
inferior, es la responsable de darle mayor densidad a la lava. En nuestro experimento, se utilizó
aceite y agua, el aceite y el agua no se mezclan y las pastillas antiácidas reaccionan en el agua
produciendobióxidode carbonoque al liberarse levantalasgotasde agua enel aceite yse aprecia
el efectode la lámparade lava,esto sucede porel efectodel gasen lasgotas del agua que lashace
más ligeras ya que cambian temporalmente su densidad, y flotan, el gas desprendido ayuda a
cambiar ligeramente su densidad.
El agua y el aceite nose mezcla,yaque el aceite esunlíquidoapolar,esdecir,notiene polosyeste
tipode líquidosnose disuelvenenel agua,el colorante si se disolvióenel aguay solola mancho y
al aceite no; esto es que cada sustancia hace que se atraigan con otras moléculas de la misma
especie,completamenteopuestas,porloque en vezde atraerse,se repelen.Cuandoañadimoslas
pastillasefervescentes,estascomienzanadisolverse creandoungas. Este gas forma burbujasque
al subir llevan con ellas un poco de colorante.

3. Material y reactivos.
o Botella de plástico con tapa.
o Agua (300 mml).
o 1 lto de Aceite.
o Colorante comestible.
o Pastillas efervescentes (Alka Seltzer®)

4. Desarrollo
Comenzamos nuestro experimento sirviendo un poco de agua dentro de nuestra botella de
plástico. Nuestra botella es de 500 mml, así que agregamos 150 mml de agua, después lo
restante lo servimos de aceite 100% vegetal (aceite de cocina).
Comosabemos,el aguay el aceite nose puedenmezclar,porlotantose ha creadouna tensión
superficialentreambos,quedandoelaguaenlaparte de debajode nuestrabotellayporencima
de ella el aceite, tal cómo se muestra en la siguiente
fotografía.
Esto se debe a que el aceite es menosdensoque el agua, por loque al verterloennuestrabotella,
se ubica en una capa sobre la superficie del agua.
El aceite vegetalnose disuelveenel aguaporque esunasustancianopolar.Lasal yel agua sondos
sustancias polares y por lo tanto la sal sí puede disolverse enagua. Una sustancia es polar cuando
el centro de cargas negativasnocoincide conel centrode cargas positivas.Estoscentrosse atraen
con centros de distinto signo de otras moléculas (el positivo de una con el negativo de otra y
viceversa), lo que hace que las sustancias polares sean solubles entre sí (se puedan mezclar
formando una sola fase líquida homogénea). En cambio como las sustancias polares y no-polares
son muy distintas entre sí, en general no se mezclan.
Despuéscontinuamosañadiendounascuantasgotasde coloranteartificialdel colorque se prefiera.
Las pequeñascomenzaránatravesandolatensiónsuperficial del aceite,al lograrlobajaránhasta la
tensión superficial que existe entre el aceite y el agua, allí tardarán un poco más, sin embargo al
hacerlo, éstas pequeñas gotas por lo contrario a la reacción que tuvieron en el aceite, ahora se
diluirán en el agua, coloreándola del mismo color, esto debido a la menor densidad del agua
comparada con la del aceite.
ACEITE.
AGUA.

5. Luego, cuando todas las pequeñas gotas de agua se hayan diluido en el agua, tomamos una de
nuestras pastillas efervescentes y la aventamos dentro de nuestra botella.
Las pastillasefervescentesincluyenbicarbonatode sodio,el cual posee gas de dióxidode carbono
encerrado en su estructura, y un ácido deshidratado(tal como ácido cítrico o tartárico) esta no se
comporta como un ácido hasta que se pone en agua, en cuyo punto el ácido libera el dióxido de
carbono que forma burbujas.

6. Las burbujasformanunaespumaque flotaenel agua y tambiénenel aceite,sinembargoel aguay
el aceite soninmiscibles –que nose mezclenjuntosporloque la espumase mantiene enformade
lava y flotahaciala superficie,donde lasburbujasdel recipientey lossumiderosde aguarestantes
hacen reincorporarse nuevamente hacia la parte inferior del agua.
Es allí donde observamos nuestra reacción química igual a la de una lámpara de lava.

7. Resultados
En la siguiente fotografía se puede observar como las pequeñas burbujas de color suben y se
esparcen por todos lados, pero al
final éstas bajan. La reacción duró
aproximadamente un minuto y
medio.
Para la corroboraciónde éste experimento, se realizó unvídeo en el cuál éste se poneen práctica.
https://www.youtube.com/watch?v=W1jdcwxGZe8
También, éste fue añadidoa mi blog personal, en dóndetambién fue añadidoéste documento
comoevidencia.
http://cmedinna96.blogspot.mx/

8. Observaciones
Fue interesante ver quelas gotasde colorante se tardanmás en atravesarel aguaque el aceite, esto
debido a las sustancias polares y no polares.
La reacción químicaduróaproximadamente1 minutoy medioy sufuerza fue proporcional altamaño
de la pastillaque introdujimosdentrodenuestrabotella. Despuésdela primera reacción, al terminar
volvía introducir unapastilla en repetidas ocasionespara corroborarque el efecto fuese el mismo, y
así lo fue, fue aproximadamentea la 5ta ocasiónen la que la fuerza de la reacción fue unpoco más
débil y el color del aceite comenzóa cambiarun pocodebidoa la cantidadde pastillasefervescentes
que habíamos añadido hasta entonces.
Conclusiones
El experimento sobre representar la reacción química de unalámpara de lava es algo muy sencillo y
práctico para representar algunosde los estados de la materia, en éste caso fue el líquido. También
para explicar lo referente a la tensiónsuperficial, el porquéde ella y sobrepor qué se tardó unpoco
más la gota de pintura en atravesar la tensión superficial entre agua y aceite que la del aceite solo.
La química se aplica a todo lo que nosotros conocemos, todo aquello involucra a ésta materia, es
esencial el poder saber de unamanera aunquesea mínima el poderde la química y susaplicaciones,
al menosdesde el aspecto básicoy podercomprenderloy llegar a aplicarlo en nuestrofuturolaboral
como ingenieros de proceso.
Bibliografía
AcuñaEstrada Miriam, XXIV CONGRESODE INVESTIGACIÓN CUAM-ACMorTítulo:Lámparade Lava
(Densidadde líquidos)
http://www.acmor.org.mx/cuamweb/reportescongreso/2014/Primaria/Ciencias%20Naturales/Res
umenes/1114.%20Lampara%20de%20lava.pdf
Tutorial http://www.buzzfeed.com/mallorymcinnis/we-ve-got-magic-to-do-just-for-
you#.ilmpxxEp7
Quiímicahasta enla sopa,2012, http://quimicahastaenlasopa.blogspot.mx/2012/06/por-que-el-
aceite-con-el-agua-no-se.html