El documento describe un experimento para determinar la capacidad de disolución del agua, etanol y aceite mineral. Los estudiantes disolvieron sal, azúcar y bicarbonato de sodio en cada disolvente a temperatura ambiente y caliente, observando que el agua fue el mejor disolvente a temperatura ambiente mientras que la capacidad de disolución generalmente disminuyó al calentar.

1. ACTIVIDA D EXPERIMENTAL CAPACIDAD DE DISOLUCIÓN DEL AGUA Y DE
OTROS DISOLVENTES1
Objetivo
Interpretar las observaciones para determinar cuál de los disolventes empleados
es mejor.
Materiales
9 tubos de ensaye, gradilla, probeta de 10 mL o pipeta de 5 mL, 1 vaso de
precipitados de 250 mL, balanza granataria o electrónica, termómetro, pinzas para
tubo, soporte universal completo, mechero Bunsen. Disolventes: agua destilada,
etanol, aceite mineral (nombre comercial Menen). Solutos: cloruro de sodio,
azúcar, bicarbonato de sodio.
Procedimiento
1. Antes de iniciar la actividad, es conveniente que se discuta y establezcan,
en el grupo, las cantidades de soluto y disolvente que deberán emplearse
para determinar cuál de los disolventes es el mejor.
2. Calienta agua de la llave en el vaso de precipitados (aproximadamente 150
mililitros), una vez caliente apaga el mechero. Trata de mantener el agua
caliente durante el experimento.
3. Numera los tubos de ensayo según el número de solutos que vayas a
manejar y colócalos en la gradilla.
4. Inicia con el agua destilada. Vierte en cada tubo la cantidad acordada para
el disolvente ( 5 mililitros ) .
5. En la balanza medir la cantidad de soluto con la que se va a iniciar( 0.5
gramos) y ve agregando en cada tubo los diferentes solutos siempre con un
orden, por ejemplo en el tubo 1 la sal, en el tubo 2 el azúcar, etc. Agita
suavemente y anota tus observaciones.
6. Agrega una mayor cantidad de cada soluto ( 0.5 gramos ) en los tubos,
agita suavemente y anota tus observaciones.
7. Cuando los solutos no se disuelvan más, Coloca los tubos de ensayo
dentro del vaso que contiene el agua caliente, agita los tubos ligeramente
dentro del agua y anota tus observaciones.
8. Vierte en la tarja las disoluciones formadas con agua destilada, lava
perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con un
segundo disolvente. Anota tus observaciones.
9. Vierte en la tarja las disoluciones formadas con el segundo disolvente, lava
perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con el tercer
disolvente. Anota tus observaciones.
10. Consulta a tu profesor para el tratamiento de las disoluciones trabajadas
con el aceite mineral.
1
Rico, A., et al, Química I, Agua y Oxígeno. Ed. Limusa.

2. Datos y observaciones
I. Disoluciones a temperatura ambiente
Soluto en agua en alcohol en aceite
Bicarbonato No se disolvió No se disolvió No se disolvió y el
de sodio aceite te puso de color
blanco
Azúcar Se disolvió y No se disolvió y No se disolvió
el agua se el agua se hizo
hizo de color de un color
amarillento amarillento
Sal Se disolvió No se disolvió y
se hizo de color
blanco pero solo
poco
II. Disoluciones dentro del vaso con agua caliente
en agua en alcohol en aceite
Soluto
Bicarbonato no se disolvió No se disolvió y No se disolvió y no
de sodio y no paso se acento en la paso nada
nada parte de abajo
del tubo
Azúcar No se disolvió, se Cambio de color pero
cristalizo y olía no se disolvió
como a caramelo
Sal Se quedo Cambio el color y Se cristalizo
como se hizo cristalina
estampa en la
parte de
abajo
ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN
- ¿Cuáles son las variables que intervienen en el fenómeno de la disolución?
Temperatura, cantidad y tiempo
- A temperatura ambiente ¿cuál de los tres disolventes resultó ser el mejor?
El agua
- Al realizar las disoluciones dentro del vaso con agua caliente ¿mejoró o
disminuyó la capacidad de disolución de cada disolvente?
Disminuyo en la mayoría de los solutos
- ¿Cuál de los tres disolventes fue el mejor? Explica tu respuesta.
El agua porque es más ligera que los otros disolvente