Este documento presenta el módulo 1 de un curso sobre la tabla periódica. Explica qué es la tabla periódica, cómo surgió a través del trabajo de varios científicos como Mendeleev, y cómo la IUPAC regula la tabla actualmente. También describe los grupos y períodos de la tabla, los símbolos de los elementos, y las propiedades periódicas que exhiben los elementos de un mismo grupo.

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Módulo I.
Denominación: Historia de la Tabla Periódica.
Objetivo General:
Identificar y Diferenciar los diferentes elementos de La Tabla Periódica.
Objetivos Específicos:
1. Conocer los orígenes de la formulación explicando su regulación por parte de la
IUPA.
2. Explicar y Enumerar los elementos de La Tabla Periódica.
3. Reconocer, mostrar los símbolos de los elementos de la Tabla Periódica
diferenciando los grupos y las series de la Tabla Periódica.
Contenido
Módulo I..............................................................................................................................1
1. Mapa Conceptual..............................................................................................................2
1.1 ¿Qué es la Tabla Periódica? .........................................................................................2
1.2 ¿Por qué surge la TablaPeriódica?...............................................................................5
1.3 Descubriendola Tabla Periódica...................................................................................7
1.3.1 Los Grupos. ........................................................................................................11
1.3.2 Los Periodos.......................................................................................................11
2. Ideas Claves....................................................................................................................12
3. AutoEvalución ................................................................................................................12
4. Bibliografía.....................................................................................................................13

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1. Mapa Conceptual.
1.1 ¿Qué es la Tabla Periódica?
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos
elementos químicos conforme a sus propiedades y características que posean cada uno.
Su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
De esta manera, todos los elementos químicos se encuentran ordenados en orden
creciente de su número atómico, el cual representa el número de protones del núcleo de
su átomo y por consiguiente, el de electrones que se encuentran en la corona.
A continuación puedes ver la tabla periódica actual donde se recoge los elementos de la
tabla periódica.
Historia de la
Tabla Periódica
¿Qué es la Tabla
Periódica?
¿Por qué es
periódica?
IUPA.
¿Por qué surge?
AICS
IUPA
Descubriendo la
Tabla Periódica.
Símbolos elem.
T.P.
Grupos y
periodos.

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Foto 1. Fuente: https://www.iupac.org/cms/wp-content/uploads/2015/07/IUPAC_Periodic_Table-28Nov16.jpg
De acuerdo a lo anteriormente expuesto, cada elemento posee un protón y un electrón
más que el que le antecede. Es decir, la estructura electrónica de un átomo es
exactamente igual que la del elemento que le procede diferenciándose únicamente en el
último electrón. Todos los elementos que posee igual número de electrones, en su capa
más externa, tendrán propiedades químicas similares.
Foto2 .Fuente: http://slideplayer.es/slide/3953289/13/images/21/Estructura+del+%C3%81tomo.jpg

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La tabla se denomina periódica porque pretende ilustrar las tendencias periódicas que
muestran las propiedades de los diferentes elementos químicos. Los elementos de un
mismo grupo tienen el mismo número de electrones en su capa externa. El
comportamiento de un elemento se determina en gran parte por su configuración de
electrones en la última capa, porque de esa configuración dependerán las interacciones.
De esta forma, se sabe que los elementos que pertenecen al mismo grupo tienen
propiedades similares, tanto físicas como químicas.
Es una herramienta fundamental para el estudio de la química pues permite conocer las
semejanzas entre diferentes elementos y comprender qué puede resultar de las diferentes
uniones entre los mismos
Esta tabla está regulada por la IUPA. La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura
y Aplicada) es un organismo que se encarga, desde 1919, de establecer estándares para
la denominación de compuestos químicos (nombres de elementos, fórmulas y
notaciones, nombres de compuestos, símbolos, etc) con la idea que universidades de
todo el mundo y la industria manejen estándares globales en simbología y protocolos
operacionales. Además, este organismo es el encargado de regular y normalizar la tabla
periódica de los elementos (que creó Dmitri Mendeléyev en 1869).
En una nota del 30 de mayo de 2012 la IUPAC comunicaba oficialmente la aprobación
oficial de dos nuevos elementos, el flevorio (Fl), de número atómico 114 y el livermorio
(Lv), de número atómico 116
En el año 2016, cuatro elementos fueron oficialmente añadidos a la tabla periódica por
la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry, por sus siglas en
inglés).
Desde hoy, su séptima fila contiene oficialmente cuatro nuevos inquilinos: los
elementos 113, 115, 117 y 118 han sido bautizados como Nihonio, Moscovio, Téneso y
Oganesón, respectivamente.
Nihonio proviene de la palabra "Nihon", el término utilizado para designar a Japón;
Moscovio, hace referencia a Moscú, la capital de Rusia; Téneso, proviene del estado de
Tennessee (EE UU) debido a que esta región es pionera en investigación en cuanto al
mundo de la química se refiere y se convierte así en el segundo estado en verse reflejado
en la tabla periódica, tras California (correspondiente al elemento 98).
Por último, Oganesón fue nombrado así en honor al físico ruso Yuri Oganessian, de 83
años. Por segunda vez en la historia, un científico en vida tiene el honor de ver su
nombre escrito en un elemento.
Los nuevos elementos ya fueron acordados por la IUPAC (La Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada) encargada de aprobar los cambios. Según las normas del
organismo, los nombres deben estar relacionados con un lugar, una región geográfica o
un científico.

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¿Cuál es el límite?
Pues parece que habrá que darle el «guardar» definitivo a la tabla cuando se
encuentren el elemento de número atómico 172 y todos los anteriores que hayan podido
quedar rezagados. Se cree que el 173 no podrá solicitar ingreso porque no podrá vivir el
tiempo suficiente como para considerar que ha existido y mira que en estos casos las
exigencias de edad son realmente breves.
Eso es lo que al menos dice teóricamente la electrodinámica cuántica. El máximo
número atómico posible es 172 porque pon encima del mismo el átomo se vuelve
totalmente inestable.
1.2 ¿Porqué surge la Tabla Periódica?
Para conocer el por qué surgió la tabla periódica, haremos un recorrido desde su
inicio hasta hoy en día.
En la segunda mitad del siglo XIX se intensificaron las reuniones en todos los
campos científicos y cada vez se sentía más la necesidad de crear organismos
internacionales que promovieran una normalización, sobre todo en nomenclatura y en
símbolos de magnitudes. Se buscaba así facilitar un lenguaje internacional de referencia
que favoreciera la comunicación científica. La primera reunión internacional de química
relevante fue el congreso de Karlsruhe en 1860. Otras reuniones sobre esta ciencia, con
distinto grado de participación, se sucedieron en ciudades como París (1867, 1878 y
1889), Moscú (1872), Viena (1973) y Filadelfia (1876).
El origen de la tabla periódica se fue dando en gran parte debido al descubrimiento
de varios elementos, si bien es cierto alguno como el oro, la plata y el mercurio ya eran
muy conocidos desde épocas pasadas otro de origen gaseoso eran aún desconocidos.
Fue Antoine Lavoisier, considerado el padre de la química moderna, quien contribuyera
con 33 nuevos elementos, para 1869 ya se había identificado 63 elementos de los que
existen en la naturaleza.
En los días 25 y 26 de abril de 1911 se redactaron en Francia (en francés) los
estatutos de una nueva asociación internacional de química, la Association
Internationale des Sociétés de Chimie, AISC (posteriormente más conocida por su
denominación inglesa, International Association of Chemical Societies, IACS, cuyas
siglas se utilizarán en el resto del texto), y se establecieron sus objetivos.
Uno de los objetivos fundamentales de la reunión, como ya se ha señalado, era
intentar encontrar acuerdos sobre nomenclatura y símbolos comunes para hacer más
fácil la comprensión en el campo de la química y que los nuevos descubrimientos se

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difundieran y fueran conocidos con más facilidad. (El centenario de la fundación de la
IACS junto con el de la concesión del Premio Nobel de Química a Marie Curie fueron
los principales motivos para declarar en 2011 el Año Internacional de la Química por
Naciones Unidas.)
El segundo encuentro de la IACS fue del 11 al 14 de abril de 1912, en Berlín,
presidido por Ostwald, con Jacobson como secretario, y con asistencia de delegados de
Rusia, Italia, Holanda, Estados Unidos, Francia, Alemania y Gran Bretaña. Se crearon
algunas comisiones para estudiar temas como la nomenclatura (orgánica e
inorgánica).Se decidió que la sociedad estaría sufragada por las sociedades miembros y
que el tercer encuentro se celebraría en Londres en 1913, presidido por Ramsay.
En 1913 Haller estaba asustado por el monto económico que suponía organizar una
nueva reunión y le sugirieron que se pusiera en contacto con el industrial belga Ernest
Solvay (1838-1922) que había subvencionado ya una reunión internacional de física dos
años antes.
Así, la tercera reunión de la IACS se organizó en Bruselas, en 1913, con la ayuda
financiera de Solvay. No se consideró la primera Conferencia Solvay de Química (como
ya se celebraría la segunda de Física, en octubre del mismo año) porque la Primera
Guerra Mundial, que comenzó al año siguiente, hizo que los planes no se llevaran a
cabo.
Los objetivos de la reunión de 1913 pretendían cumplir con los acuerdos
fundacionales de la IACS, sobre todo en cuanto a la búsqueda de un lenguaje
compartido, con unos símbolos comunes para representar las distintas magnitudes.
El 22 de julio de 1919 Haller, como presidente electo en 1914, declaró disuelta la
IACS. Inmediatamente después Charles Moureau (1863-1929), como presidente
provisional de la Comisión, declaró fundada la IUPAC. Así, la IACS se constituyó
como IUPAC, pero sin la presencia de científicos alemanes ni de las potencias centrales.
Se reintegrarían en 1926, una vez que Alemania fue admitida en la Sociedad de
Naciones.
Así, podemos concluir que aunque la reunión internacional de sociedades químicas
celebrada en Bruselas en 1913 no dio todos los frutos que potencialmente hubieran sido
posibles, a causa de la guerra, sí que puso de manifiesto la importancia de utilizar
símbolos comunes para facilitar la comunicación científica y sentó la base de la mayoría
de ellos.

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1.3 Descubriendo la Tabla Periódica.
En 1869 el químico ruso, Dimitri Mendeleev presentó la primera tabla periódica a la
Sociedad Química Rusa. Fue la culminación de un siglo de estudio de las propiedades
químicas. La tabla periódica en sí misma es una representación visual de la ley
periódica, que establece que cuando los elementos son ordenados de acuerdo a su peso o
número atómico, ciertas propiedades de los elementos se repiten periódicamente. Por su
trabajo, Mendeleev fue recomendado para recibir el premio Nobel de Química en 1906
pero fue pasado por alto. Luego de su muerte, se nombró el elemento radiactivo número
101, mendelevium, en homenaje a él.
Foto 3. Fuente: https://www.vix.com/es/btg/curiosidades/8509/asi-se-veia-la-primera-version-de-la-tabla-periodica-de-los-
elementos.
La tabla periódica tal y como la conocemos hoy día ha sido un proceso de evolución
y trabajo de muchos científicos, hasta llegar a sistematizar y ordenar claramente los
elementos. La tabla periódica la que conocemos en la actualidad, su forma de
presentación se debe a Alfred Werner y Friedrich Adolf Paneth. En ella los elementos
conocidos hasta el momento, se clasifican en orden creciente de su número
atómico, químicos.
La Tabla viene representada por símbolos químicos, que son abreviaciones o signos
que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos. ... La mayoría de
los símbolos químicos se derivan de las letras griegas del nombre del elemento,
principalmente en latín, pero a veces en inglés, alemán, francés o ruso.

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A continuación se representa el símbolo de un elemento químico (Hidrógeno) tal y
como se puede ver en la Tabla Periódica:
Foto 4. Fuente: http://numerode.com/para/nmero-atmico.php
Se desglosa en:
Número atómico: 1.
Símbolo: H.
Nombre del elemento: Hidrógeno.
Masa Atómica: 1.
Igualmente se representará todos los elementos de la tabla periódica.

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He aquí una tabla donde se representa el nombre del elemento con su símbolo, de
todos los elementos de la Tabla Periódica:
Foto 5. Fuente: https://image.slidesharecdn.com/nomenclaturaquimica-100427224004-phpapp02/95/nomenclatura-de-qumica-9-
728.jpg?cb=1272408617

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La tabla periódica se divide en grupos, existen 18 grupos en total. Diez de estos
grupos son considerados elementos cortos, y ocho grupos restantes son conocidos como
grupos largos. Los 18 grupos de elementos se encuentran divididos siguiendo las
recomendaciones dadas en 1985 por IUPAC.
Foto 6.Fuente: https://image.slidesharecdn.com/1-2-4-tablaperiodica-130511212453-phpapp01/95/tabla-periodica-de-los-
elementos-quimicos-5-638.jpg?cb=1368308805

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Los diferentes grupos se presentan a continuación:
Foto 7.Fuente: https://s3-sa-east-1.amazonaws.com/assets.abc.com.py/2012/05/07/_595_196_18396.jpg
1.3.1 Los Grupos.
Las columnas verticales de la tabla periódica son denominadas grupos. Todos los
elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica y, por ello,
presentan características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en
el grupo IA tienen valencia 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden
a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el
último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel
de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos. Los
grupos que en la tabla llevan números romanos son los grupos A o representativos; los
demás son los grupos B o de transición.
1.3.2 Los Periodos.
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como
ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una
misma fila tienen propiedades diferentes, pero masas similares: todos los elementos de
un período tienen el mismo número de orbitales. (Siguiendo esa norma, cada elemento
se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos
miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen solo el orbital 1s.)
La tabla periódica consta de 7 períodos: Periodo 1, Periodo 2, Periodo 3, Periodo 4,
Periodo 5, Periodo 6, Periodo 7.

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2. Ideas Claves
El objetivo del presente módulo consiste en conocer lo orígenes de la Tabla
Periódica, la evolución hasta hoy en día, qué elementos la compone y cómo se
representa en la tabla, así como su estructura de la misma tanto en grupos como en
periodos.
3. AutoEvalución
De las siguientes respuestas, escoja la respuesta correcta:
1. Qué es la Tabla Periódica?
o Una tabla donde se recoge periódicamente elementos.
o Una tabla de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos
elementos químicos.
o Una tabla todos los elementos químicos se encuentran ordenados en orden
creciente de su número atómico.
2. ¿Qué representa las siglas IUPAC?
o Unión Internacional de Química.
o Asociación de sociedades Química.
o Unión Internacional de Química Pura y Aplicada.
3. ¿En qué año surgió la AISC, previo a la IUPÂC?
o 1958
o 2017
o 1911
4. ¿Quién fue el creador de la primera Tabla Periódica?
o Dimitri Mendeleev.
o Meyer.
o Alfred Werner y Friedrich Adolf Paneth.

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5. ¿Cómo se organiza la Tabla Periódica?
o Según su naturaleza.
o En orden creciente a su número atómico en grupos y periodos.
o En grupos y periodos.
4. Bibliografía
(s.f.).
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theoretical-limit-to-the-number-of-chemical-elements-that-could-exist-in-the-
universe-Is-there-a-limit-to-the-pressure-and-temperature-that-can-exist-in-the-
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Castaño,E. (2 de 12 de 2016). Lidia con la Química. Obtenidode
https://lidiaconlaquimica.wordpress.com/2016/12/02/historia-de-la-tabla-periodica-i/
Gabriel Pinto,José M.Hernández,ManuelaMartín, M. TeresaMartín. (2014). Real Sociedad
Española deQuímica.Obtenidode file:///C:/Users/usuario/Downloads/Dialnet-
LaReunionDeLaAsociacionInternacionalDeSociedadesQu-4678474.pdf
History.(s.f.).Obtenidode https://cl.tuhistory.com/hoy-en-la-historia/mendeleev-presento-la-
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