Este documento presenta una introducción a la materia. Define la materia como todo aquello que tiene masa y ocupa un espacio. Explica que la materia puede clasificarse como sustancias puras o mezclas. Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos, mientras que las mezclas pueden ser homogéneas u heterogéneas. También describe métodos para separar diferentes tipos de materia, como métodos físicos, químicos y reacciones nucleares. Finalmente, introduce los tres estados físicos principales de la materia:

1. Materia
PROFESOR: QBA MIGUEL ANGEL CASTRO RAMÍREZ
Email: mikeanra@hotmail.com

2. Índice
Materia
1. Definición
2. Clasificación
3. Métodos de separación
4. Estados físicos
5. Cambios
6. Propiedades
2

3. 1. Definición
Materia
3

4. 1. Definición
Materia
” Materia es todo aquello que tiene
masa y ocupa un lugar en el
espacio”
No necesariamente tiene que ser percibida por nuestros sentidos.
4

5. 2. Clasificación
Una sola sustancia Dos ó más sustancias
Procesos
físicos
Un solo Mas de un Una Mas de
tipo de átomo tipo de átomo fase una fase
Procesos
Químico
5

6. 2. Clasificación
2.1 Sustancia pura
 Forma de materia que tiene una
composición fija y propiedades definidas o
constantes.
 Puede ser:
 Elemento
 Compuesto
6

7. 2. Clasificación
2.1.1 Elemento
 Es aquella sustancia constituida por un solo
tipo de átomos.
 Un elemento no se puede descomponer en
sustancias más sencillas por medios
físicos ni químicos (se requiere reacciones
nucleares)
 Existen más de 118 elementos, de ellos
92 son de origen natural.
 Se le representa por su símbolo químico
Cobre – Cu Sodio (Natrium)- Na
Hidrogeno – H Potasio (Kalium)- K
7

8. 2. Clasificación
Elementos en el cuerpo humano
 El de mayor porcentaje en masa es el Oxigeno, seguido
de carbono, hidrogeno y nitrógeno.
8

9. 2. Clasificación
Enfermedades produc idas por defic ienc ia o toxic idad de
elementos es enc iales
ELEMENTO DEFICIENCIA TOXICIDAD
Hierro Anemia Hemocromatosis
Cobre Anemia Envenenamiento crónico de Cobre
"T ambaleo" Enfermedad de Wilson-Bedlinton
Zinc Enanismo Fiebre Metálica
Crecimiento retardado de las gónadas Diarrea
Acrodermatitis entero-pática
Cobalto Anemia Fallas cardíacas
"Enfermedad del hígado blanco" Poliotemia
Magnesio Disfunción de las gónadas Ataxia
Convulsiones
Malformaciones del esqueleto
"Enfermedad del músculo blanco"
Cromo T rastornos en el metabolismo de la Daños en el riñón
glucosa (Nefritis)
Selenio Necrosis del hígado "Enfermedad alcalina"
Distrofias musculares "T ambaleo ciego"
("Enfermedad de los músculos blancos)
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10. 2. Clasificación
Elementos constituyentes de la corteza terrestre
(hasta 16 kilómetros de profundidad)
 El de mayor porcentaje en masa es el Oxigeno,
seguido de silicio, aluminio, hierro y calcio
10

11. 2. Clasificación
Abundancia relativa de los elementos del Universo
(% en masa)
11

12. 2. Clasificación
Elemento
 En un elemento químico sus átomos pueden
encontrarse:
1. Sin unirse con otros y muy separados entre sí, por
ejemplo los gases nobles
Helio
2. Unidos entre sí formando grupos atómicos, llamadas
moléculas como el hidrógeno (H 2), nitrógeno (N 2), etc.
Oxigeno
12

13. 2. Clasificación
Elemento
3. Juntos y ordenados en redes cristalinas. Ejm;
alótropos del carbono.
Carbono
Grafito
Carbono
Diamante
13

14. 2. Clasificación
2.1.2 Compuesto
 Es aquella sustancia formada por dos ó más tipos de átomos,
unidos químicamente y en proporciones sencillas y definidas.
Moléculas de NaCl Molécula de H2O Molécula de ADN
 Se les representa por su Fórmula Química:
Yoduro de sodio: INa Ácido sulfúrico: H2SO4
 Se puede descomponer en otras sustancias usando
métodos químicos.
14

15. 2. Clasificación
2.2 Mezcla
 Una mezcla está formada por más de un
sustancia pura.
 No tiene composición fija, las proporciones
de sus componentes pueden variar
 No tienen propiedades especificas
definidas. Las propiedades dependen de
su composición.
 Los componentes no pierden sus
propiedades características por el hecho
de mezclarse. Al separarse cada
componente recupera sus propiedades
 Se descompone en sus componentes
usando métodos físicos
15

16. 2. Clasificación
Mezcla
 Las mezclas se clasifican en mezclas
Homogéneas y Heterogéneas
16

17. 2. Clasificación
2.1.1 Mezcla Homogénea
 Constan de una sola fase, llamada disolución o
solución.
 No se pueden distinguir sus componentes, ejemplo:
. Soluciones acuosas
. Mezcla de gases
. Aleaciones
 Su composición y sus propiedades son constantes
en todas sus partes.
17

18. 2. Clasificación
2.1.2 Mezcla Heterogénea
 Es aquella que no presenta la misma composición,
propiedades y aspecto en todos los puntos.
 Presenta más de una fase.
Ej: Arena, rocas, madera.
18

19. 2. Clasificación
Fase
• Región observable de la materia con una
composición diferente a la de las regiones que la
rodean.
• Cada fase se distingue por sus propiedades
Aceite Interfase
Agua
19

20. 2. Clasificación
20

21. 3. Métodos de separación
MATERIA
MATERIA
METODOS DE
SEPARACIÓN
ELECTRONES,
ELEMENTO PROTONES
(Átomos) NEUTRONES
Reacciones
Nucleares
COMPUESTOS
COMPUESTOS
(Composición Fija) ELEMENTOS
(Composición Fija) Métodos ELEMENTOS
Químicos
MEZCLAS
MEZCLAS
HOMOGENEAS SUSTANCIAS
SUSTANCIAS
HOMOGENEAS
HETEROGENEAS PURAS
PURAS
HETEROGENEAS •• Elementos
Composición Variable)) Métodos Elementos
Composición Variable •• Compuestos
Físicos Compuestos
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22. 3. Métodos de separación
Métodos Físicos
Se basan en las diferencias de las propiedades
físicas de los componentes, etc.
Separación de mezclas heterogéneas:
• Decantación (densidad)
• Filtración (solubilidad),
• Magnetismo (imantación)
Separación de mezclas homogéneas
• Destilación o evaporación (punto de ebullición)
http://www.librosvivos.net/smtc/homeTC.asp?TemaClave=1046
23

23. 3. Métodos de separación
Métodos Químicos
 Los compuestos químicos se separan en los
elementos que le dieron origen ó en compuestos
diferentes y más sencillos
 Hay muchos Métodos químicos de separación pero los
más importantes y conocidos son:
 Electrolisis
H2O → H2 (g) + ½ O2(g)
 Descomposición térmica
CaCO3(s) → CO2 (g) + CaO(s)
24

24. 4. Estados Físicos
Estados físicos
 La materia a condiciones ambientales puede existir en
tres estados físicos: sólido, líquido, gas.
 La existencia de estos estados se debe a la presencia
de dos fuerzas intermoleculares:
1. Fuerzas de atracción, cohesión o de Vander-
Walls (Fc)
2. Fuerzas de repulsión que depende de la
energía cinética que presentan las moléculas (Fr).
25

25. 4. Estados Físicos
Sólido
 Atracción entre moléculas es intensa
(Fc>Fr)
 Sus partículas son muy ordenadas y solo
experimentan movimiento vibratorio
 Espacios intermoleculares prácticamente
no existen.
 Tienen forma y volumen definido
 Son prácticamente Incompresibles
26
.

26. 4. Estados Físicos
Liquido
 La relación entre la fuerza de
cohesión y de repulsión es Fc≅Fr
 Las moléculas experimentan
movimiento vibratorio y de
traslación
 Tiene volumen definido
 No tienen forma definida, varía
según el recipiente que lo
contiene.
 No puede comprimirse de forma
apreciable
27
.

27. 4. Estados Físicos
Gas
 La relación entre la fuerza de
cohesión y de repulsión es
Fc <Fr
 Tienen un movimiento caótico
 No tiene forma definida
 No tiene volumen fijo
depende del recipiente que
lo contiene y de las
condiciones de presión y
temperatura.
 Puede ser comprimido.
28
.

28. 4. Estados Físicos
Gas - Vapor
Gas:
Sustancia que se encuentra en estado
gaseoso a condiciones ambientales.
Vapor:
Sustancia que a condiciones
ambientales esta en estado sólido o
líquido pero al ser calentado pasa
al estado gaseoso.
29
.

29. 4. Estados Físicos
Dos estados mas
 Actualmente se considera la existencia de dos
estados adicionales:
 Plasma
 Condensado de Bose-Einstein
 Estos estados se forman a determinadas
condiciones de temperatura.
30

30. 4. Estados Físicos
Plasma
 Es un estado parecido al gas
pero compuesto por electrones,
cationes y neutrones se obtiene
al calentar un gas a elevadas
temperaturas(2 000 °C)
 El elemento es eléctricamente
neutro y buen conductor de la
corriente eléctrica.
 Por Ejemplo: El sol, volcanes, los
tubos fluorescentes (vapor de
mercurio), las luces de neón, etc.
31
.

31. 4. Estados Físicos
Condensado Bose-Einstein
 Corresponde a la materia enfriada
casi hasta el cero absoluto
0,000 000 001 K
 Toda la materia ocupa un solo
lugar.
 Aplicaciones
 Se emplea en láser atómico para
construcciones Nanotecnológicas
y Relojes atómicos.
http://www.landsil.com/Fisica/Materia1.htm
http://www.maloka.org/f2000/bec/images/evap2.gif
32

32. 4. Estados Físicos
33
.

33. 5. Cambios
Ley de Conservación de la Materia
“La masa de toda la materia del universo
permanece constante no se puede
aumentar ni disminuir solo se transforma
una en otra”
34

34. 5. Cambios
CAMBIOS
EN LA MATERIA
Cambio Físico Cambio Químico
No se produce Se produce cambio en
cambio en su la estructura química.
estructura química Se forman sustancias
nuevas.
Cambio de Cambio de forma
estado (acción mecánica)
35

35. 5. Cambios
Cambio Químico
Barra de Hierro Oxidación del H ierro
2 FeO
Fe + Oxigeno
Cambio Físico
Barra de Plata
Monedas de Plata
36

36. 5. Cambios
Cambio de Estado
evaporación
Líquido Gas
so condensación
ón
li
n
d if
ci
ió
Disminución de
si
ica
ac
temperatura
po
fu
Elevación de
im
ció
de
sió
temperatura
bl
n
n
su
Sólido
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37. 6. Propiedades
Propiedades de la Materia
Divisibilidad Dilatación
Volumen Dureza
Se denomina propiedades a la
Peso serie de características que
permiten reconocer y distinguir Masa
a un elemento o compuesto de
Densidad otros
Elasticidad Porosidad
Impenetrabilidad
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38. 6. Propiedades
Clasificación de las propiedades
Se clasifican de acuerdo a diversos criterios:
1. Según el cambio en la naturaleza del compuesto:
a. Propiedades Físicas b. Propiedades Químicas
39

39. 6. Propiedades
Según el cambio en la naturaleza del compuesto
a. Propiedades Físicas - son aquellos
cambios que se manifiestan sin alterar la
estructura o composición de la sustancia,
tales como: punto de ebullición, viscosidad,
etc
b. Propiedades Químicas - son aquellos
cambios que se manifiestan alterando la
estructura o composición de la sustancia por
acción de otra sustancia o por un agente
energético, tales como : combustión,
oxidación, etc)
40

40. 6. Propiedades
Clasificación cualitativa
41

41. 6. Propiedades
Propiedades Generales
1. Impenetrabilidad. Dos cuerpos no pueden
ocupar el mismo espacio al mismo tiempo.
2. Volumen. Es el espacio ocupado por un cuerpo
3. Divisibilidad. los cuerpos pueden ser
fraccionados en partes muy pequeñas.
4. Masa.- es la magnitud que cuantifica la cantidad
de materia de un cuerpo. La unidad de masa, en el
Sistema SI es el kilogramo
5. Peso.- es la medida de la fuerza gravitatoria
actuando sobre un objeto.
42

42. 6. Propiedades
Propiedades Particulares - Sólidos
1. Dureza. Resistencia que presenta un cuerpo a ser
rayado.
2. Elasticidad. Capacidad para deformarse cuando se
les aplica una fuerza y recuperar su forma original
cuando la fuerza desaparece.
3. Porosidad. Presencia de espacios vacíos entre las
partículas que forman la materia.
4. Maleabilidad. Puede convertirse en láminas
5. Ductibilidad.- Pueden convertirse en hilos.
6. Dilatación.-Cuando un cuerpo aumenta su volumen
por incremento de temperatura
7. Tenacidad . Resistencia que opone un material a ser
roto, molido, doblado o desgarrado
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43. 6. Propiedades
Propiedades Particulares - Líquidos
1. Viscosidad.- Resistencia al
flujo
2. Tensión superficial.-
Atracción de las moléculas de
la superficie
3. Presión de vapor Habilidad Fuerzas
intermoleculares
para que algunas moléculas de líquidos
escapen del líquido
4. Punto de ebullición –
Temperatura a la cual la
presión de vapor se iguala a la
presión atmosférica
44 Betty Pérez Z.

44. 6. Propiedades
Propiedades Particulares - Gases
1. Expansibilidad - Se expanden para llenar todo
el volumen disponible
2. Difusión.-Es el proceso en el cual las
moléculas de un gas escapan a través de un
orificio (abertura muy pequeña) desde un
recipiente de mayor presión a un recipiente de
menor presión
3. Compresibilidad
4. Ejercen presión- fuerza por unidad de
superficie.
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45. 6. Propiedades
Clasificación cuantitativa
Clasificación es decir de acuerdo a su dependencia
de la cantidad de materia
a. Propiedades Intensivas . No dependen
de la cantidad de materia usada, tales como :
densidad, temperatura de ebullición, etc
b. Propiedades Extensivas . Dependen de la
cantidad de materia. A mayor cantidad de
materia, mayor magnitud de la propiedad
observada. Masa, volumen, longitud, presión,
etc
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46. 6. Propiedades
Propiedades intensivas Propiedades extensiva
1 mol
1 L Agua de O2
Hierve a Diferente
Presión
100 °C
5 moles
de O2
3 L Agua
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