Metales Y No Metales
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El documento describe un experimento para identificar las propiedades de los metales y no metales. Se colocaron varios elementos como el cobre, plata, mercurio, calcio y otros en un circuito eléctrico para ver si conducen la electricidad. Los resultados mostraron que los metales como el cobre, plata y mercurio conducen bien la electricidad debido a que tienen electrones libres, mientras que los no metales como el calcio y yodo no la conducen.
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Enlace metálico
El enlace metálico es la fuerza de unión entre los átomos en los metales que les da estabilidad y propiedades. Los electrones de valencia se deslocalizan en una nube electrónica común o forman bandas energéticas solapadas, lo que permite alta conductividad térmica y eléctrica. Los metales tienen puntos de fusión y ebullición altos, son dúctiles, maleables y tenaces.
Configuracion electronica.
La configuración electrónica describe la distribución de los electrones en los orbitales de un átomo. Los electrones se distribuyen en capas, niveles y subniveles de menor a mayor energía según el diagrama de Moseley. El número atómico de un elemento indica el número total de electrones.
Presentación metales y no metales maribel
El documento describe las principales características y propiedades de los metales y no metales, incluyendo su reactividad. Los metales son generalmente sólidos, brillantes, maleables y buenos conductores del calor y la electricidad, mientras que los no metales no exhiben estas propiedades. También discute las propiedades de varios grupos de elementos en la tabla periódica como los metales alcalinos, los metales de transición y los halógenos, así como ejemplos de sus usos y reacciones.
35 Metales De Transicion I 13 06 05
El documento describe las propiedades de los metales de transición. Explica que estos metales deben su ubicación al llenado parcial de sus orbitales d. Sus iones tienen frecuentemente electrones d parcialmente ocupados, lo que les da propiedades como varios estados de oxidación posibles y la habilidad de formar compuestos coloreados y magnéticos. También forman complejos de coordinación estables al unirse a ligandos.
SERIE DE ACTIVIDAD DE LOS METALES.
La serie de actividad de los metales nos ayuda a predecir cuando los productos trata de una reacción química y física.
Descripcion de la tabla periódica
El documento describe la tabla periódica actual. La tabla contiene 118 elementos organizados en 7 períodos y 18 grupos. Los períodos indican el último nivel de energía de los átomos y los grupos agrupan elementos con propiedades químicas similares. Los grupos A se encuentran en los extremos y contienen elementos representativos mientras que los grupos B en el centro contienen elementos de transición.
Número de oxidación cationes y aniones
Este documento lista los cationes (metales) y aniones (no metales) comunes y sus estados de oxidación fijos y variables. Para los cationes, incluye los metales alcalinos, alcalinotérreos y de transición con estados de oxidación entre +1 y +6. También lista cationes con estados de oxidación variables como cobre, hierro y níquel. Para los aniones, enumera los halógenos, nitrógenoides, carbonoides y otros no metales con diferentes estados de oxidación negativos y positivos.
Nomenclatura (Química)
La química es la ciencia que estudia tanto la composición, la estructura y las propiedades de la materia como los cambios que esta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Linus Pauling la define como la ciencia que estudia las sustancias, su estructura (tipos y formas de acomodo de los átomos), sus propiedades y las reacciones que las transforman en otras sustancias en referencia con el tiempo.
La química moderna se desarrolló a partir de la alquimia, una práctica protocientífica de carácter filosófico, que combinaba elementos de la química, la metalurgia, la física, la medicina, la biología, entre otras ciencias y artes. Esta fase termina al ocurrir la llamada Revolución de la química, basada en la ley de conservación de la materia y la teoría de la combustión por oxígeno postuladas por el científico francés Antoine Lavoisier.
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Numeros cuanticos
El documento describe el modelo atómico de Sommerfeld, que modificó el modelo de Bohr introduciendo el concepto de subniveles para explicar la ubicación de los electrones en diferentes niveles de energía. También describe los principios de dualidad onda-partícula, la naturaleza ondulatoria del electrón propuesta por Louis de Broglie, e introduce los números cuánticos y su significado en la ecuación de Schrödinger para describir el comportamiento de los electrones.
Enlace metálico
El documento describe el enlace metálico, que se establece entre cationes que se mantienen unidos por una nube de electrones. Los metales forman redes cristalinas y comparten electrones, lo que los hace excelentes conductores. También menciona algunos metales importantes y sus usos.
Formulación y nomenclatura inorgánica
Este documento presenta los conceptos básicos de la formulación y nomenclatura inorgánica. Explica las reglas para escribir fórmulas químicas y nombrar compuestos binarios, ternarios y cuaternarios, incluyendo óxidos, sales, hidruros, hidróxidos y oxoácidos. Proporciona ejemplos para ilustrar cómo calcular los números de oxidación y escribir fórmulas y nombres siguiendo la nomenclatura sistemática de la IUPAC.
Quimica
(1) El documento describe el método del ion-electrón para determinar números de oxidación y escribir ecuaciones químicas de reacciones redox en medios básicos. (2) Explica las reglas para calcular los números de oxidación y escribe las semirreacciones y ecuación redox completa de la oxidación de amoníaco por permanganato en presencia de hidróxido de potasio. (3) El método consiste en 6 pasos: calcular números de oxidación, identificar especies reducidas y oxidadas, escribir semir
Enlace covalente
Se explica como varia la energia potencial con la distancia internuclear, los distintos tipos de enlace, el enlace covalente y su clasificacion, propiedades de los compuestos covalentes, parametros moleculares, estructuras de Lewis, excepciones a la regla del octeto, hipervalencia, enlace covalente coordinado, teoria del enlace de valencia, hibridacion, resonancia, teoria de orbitales moleculares exponiendo todo ello con bastantes ejemplos.
Hidroxidos
Este documento describe los hidróxidos, que son compuestos químicos formados por la combinación de un óxido metálico con agua. Los hidróxidos contienen grupos hidroxilo (OH) y tienen propiedades básicas como volver azul el agua tornasol rojo y enrojecer la fenolftaleína. Algunos ejemplos importantes de hidróxidos son el hidróxido de sodio, que se usa para neutralizar ácidos y formar jabón, el hidróxido de calcio que se usa en
Enlace metálico y propiedades de los metales 1
El documento describe las propiedades de los metales y su enlace metálico. Explica que el enlace metálico se produce por la interacción entre los iones metálicos positivos y los electrones de valencia deslocalizados que forman una nube alrededor de los iones, manteniéndolos unidos. También menciona dos modelos que explican este enlace: el modelo de la nube de electrones y la teoría de bandas.
Practica 2 (propiedades de metales
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre las propiedades físicas y químicas de los metales. La práctica incluyó calentar muestras de cobre, magnesio, hierro y aluminio para observar cambios físicos, y luego exponer las muestras a ácidos clorhídrico y nítrico para observar reacciones químicas. Los resultados mostraron cambios de color y consistencia de los metales al calentarlos, y diferentes tasas de reacción con los ácidos.
Redox
Este documento presenta un resumen de las reacciones de oxidación y reducción. Explica conceptos clave como oxidación, reducción, agentes oxidantes y reductores. También cubre temas como estados de oxidación, reglas para determinarlos y el método para balancear ecuaciones redox mediante iones y electrones.
El Átomo
El documento describe la historia y composición del átomo. Explica que los átomos son la partícula más pequeña de la materia y están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones. También describe los descubrimientos clave de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros que contribuyeron a nuestro entendimiento moderno del átomo.
Prácrica #2 observación de minerales
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre la observación y determinación de propiedades físicas de minerales. Los estudiantes midieron propiedades como el color, forma cristalina, dureza y densidad de varios minerales usando métodos como observación simple, microscopio y cálculos físicos. Encontraron que algunas propiedades no se observan a simple vista y que los instrumentos permiten una mejor caracterización de los minerales.
Propiedades fisica y quimicas de los metales
Este documento describe las propiedades físicas y químicas de los metales. Explica que los metales son buenos conductores de calor y electricidad debido a su estructura de bandas. Luego enumera sus principales propiedades físicas como la conductividad térmica y eléctrica, dureza, ductilidad, fusibilidad y brillo. Finalmente, resume sus reacciones químicas comunes como la formación de óxidos al reaccionar con oxígeno e hidróxidos al reaccionar con agua.
Enlace covalente
Contiene:
-Antecedente histórico del enlace covalente
-Conceptos y tipos de enlace covalente
-Las teorías del enlace covalente
Modelos atomicos presentacion
Este documento describe los modelos atómicos propuestos por diferentes científicos a lo largo de la historia. John Dalton propuso que la materia está formada por átomos indivisibles de diferentes elementos que se combinan en proporciones fijas. Joseph Thomson sugirió un modelo donde los electrones se distribuyen de forma uniforme en el átomo. Rutherford determinó que el átomo consiste en un núcleo densamente concentrado rodeado por electrones. Niels Bohr propuso que los electrones solo pueden tener ciertos niveles de energía y ór
Hidrometalurgia clase 1 y 2
El documento describe los procesos de hidrometalurgia y pirometalurgia para la extracción de metales. La hidrometalurgia involucra la solubilización de metales en soluciones acuosas, mientras que la pirometalurgia implica la fundición de metales a altas temperaturas. También se mencionan procesos como la flotación y lixiviación para concentrar y separar metales valiosos de gangas en la extracción de metales.
Presentación enlace quimico
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y coordinados. Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos los átomos y se forman cuando los átomos comparten, ceden o reciben electrones para alcanzar una configuración electrónica estable. El tipo de enlace depende de la electronegatividad de los átomos involucrados. Los enlaces iónicos ocurren entre metales y no metales, los covalentes entre no metal
Explicacion y ejemplos reacciones quimicas
Una reacción química es la transformación de una o más sustancias en otras distintas, representada por una ecuación química. Existen varios tipos de reacciones como la síntesis, descomposición, sustitución simple y doble, y neutralización. Toda reacción química debe cumplir con la ley de conservación de la materia para que los átomos de los reactivos y productos sean iguales.
Formulación y nomenclatura de compuestos químicos
Este documento describe la formulación y nomenclatura de compuestos químicos, incluyendo compuestos binarios como hidruros, óxidos y sales, compuestos ternarios como hidróxidos, oxoácidos y oxisales, y explica conceptos como la valencia de los elementos. Además, proporciona ejemplos detallados de la nomenclatura Stock, Sistemática y Tradicional para diferentes tipos de compuestos químicos binarios y ternarios.
Enlace químico
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Explica que los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos y que involucran la transferencia o compartición de electrones. Describe las características de los enlaces iónicos, formados entre metales y no metales, y los enlaces covalentes, formados entre no metales. También proporciona ejemplos detallados de cómo se forman estos enlaces químicos entre diferentes
Antonio Florentino702 R. A. Materiales Semiconductores.
Este documento presenta información sobre materiales semiconductores. Brevemente describe la estructura atómica del silicio y germanio, los cuales son semiconductores elementales. También cubre la estructura atómica de dopantes comunes como boro, galio, fósforo y carbono y cómo estos pueden modificar las propiedades eléctricas de los semiconductores.
quimica inorganica bloque d y f
Este documento presenta información sobre la química de los metales de transición. Explica que los metales de transición se encuentran en el centro de la tabla periódica y tienen electrones en su orbital d parcialmente llenos. Describe las propiedades de los metales de transición como su color, magnetismo, formación de iones complejos y funciones catalíticas. También proporciona detalles sobre los elementos de transición específicos como su abundancia, estados de oxidación y usos importantes.
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Esto le da la capacidad de conducir fácilmente calor y electricidad (tal como el cobre) y generalmente la capacidad de reflejar la luz, lo que le da su peculiar brillo.
La mayoría de los metales se encuentran en la naturaleza combinados químicamente, formando los minerales conocidos con el nombre de menas.
Trabajo de Química
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- 1. Metales y no metales
- 2. Objetivo: el alumno identificara las propiedades físicas de los metales y no metales.Introducción: los elementos que son metales, son sólidos a temperatura ambiente, siendo el mercurio la excepción de ellos tienen gran lustre, son buenos conductores de electricidad
- 3. Y el calor, son dúctiles (pueden formar alambres) y maleables. Los elementos que no son metales, no exhiben las características que tipifican a los metales.Materiales: un circuitocalcio (ca) MERCURIO (Hg)zinc (zn) magnesio (mg)yodo (i) osmio (os)
- 4. Cobre (cu) plata (ag) oro (au)plomo (pb) tucsteno (w) aluminio (al) hierro (fe) fosforo (p) azufre (s) grafito (c ) procedimiento:con el circuito conecta y con los dos cables descubiertos introduce en los dos electrodos en la sustancia
- 5. Y verifica si es buen conductor o malo conductor de electricidad.Desarrollo:
- 6. 1.- colocamos los electrodos en la sustancia de cobre.
- 7. 2.- colocamos los electrodos en la sustancia plata
- 8. 3.- colocamos los electrodos en la sustancia del oro
- 9. 4.- colocamos los electrodos en la sustancia del mercurio para ver que sucede
- 10. 5.- colocamos los electrodos en la sustancia de el osmio para ver que sucedía
- 11. 6.- colocamos los electrodos en la sustancia de el tucsteno para ver que sucede
- 12. 7.- colocamos los electrodos en la sustancia de el aluminio para ver que sucedía
- 13. 8.- colocamos los electrodos en la sustancia de el calcio
- 14. 9.- colocamos los electrodos en la sustancia de el hierro y observamos que paso
- 15. 10.- colocamos los electrodos en la sustancia de el zinc para ver que sucede
- 16. 11.- colocamos los electrodos en la sustancia de el yodo y observamos que paso
- 17. 12.- colocamos los electrodos en la sustancia de el magnesio y observamos que paso
- 18. 13.- colocamos los electrodos en la sustancia de el fosforo y observamos que paso
- 19. 14.- colocamos los electrodos en la sustancia de el azufre y observamos lo que paso
- 20. 15.- colocamos los electrodos en la sustancia del grafito y observamos que paso
- 21. Observaciones: observamos que los metales fueron los que son buenos conductores de electricidad debido a las propiedades que contienen estos ya que en algunos casos generalmente tienen aleaciones o compuestos con electrones libres que permiten el movimiento de cargas .
- 22. Cuestionario1.- ¿Qué es un conductor electrico?R=es aquel cuerpo que puesto en contacto con un cuerpo cargado de electricidad.2.- menciona un buen conductor de la electricidadr= el oro3.- ¿Cuándo son sólidos los metales?R= cuando se encuentran a temperatura ambiente
- 23. 4.- ¿Cuál es el metal que no se encuentra en forma solida en temperatura ambiente?R= el mercurio5.- ¿Quiénes don buenos conductores de electricidad?R= los metales6.- ¿Por qué se dice que los metales son dúctiles?R= por que pueden formar alambres
- 24. 7.- ¿Qué pasa con los no metales?R= no exhiben las características que los tipifican a los metales8.- menciona de los materiales llevados al laboratorio cual no es un buen conductor de electricidadR= el calcio9.- ¿Qué se forma con las sales de los metales?R= sus sales forman iones
- 25. electropositivos (cationes) en disolución.10.- ¿Cuál es una característica de los no metales?R= Se caracterizan por presentar una alta electronegatividad, por lo que es más fácil que ganen electrones a que los pierdan.