Modelos atómicos
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El documento presenta un resumen de los principales modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr. Explica que Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles y esféricos. Luego, Thomson sugirió un modelo del átomo con una esfera de carga positiva y electrones distribuidos uniformemente dentro de ella. Más adelante, Rutherford propuso la existencia de un núcleo central donde se concentra la masa y carga positiva, rodeado por una nube electrónica. Finalmente, Bohr sugirió que los electrones
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Modelos atómicos
Los modelos atómicos propuestos a lo largo de los últimos 200 años han intentado explicar la naturaleza de la materia a nivel atómico y subatómico. Modelos como los de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr propusieron que los átomos están compuestos de partículas más pequeñas como electrones y núcleos. El modelo cuántico explica que los electrones se mueven en niveles de energía alrededor del núcleo.
Atomo
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través del tiempo, comenzando con las teorías de Demócrito y Dalton y continuando con los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual basado en la mecánica cuántica. Explica que el átomo está formado por un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones, y que los números cuánticos describen los estados de energía de los electrones.
4.1 modelos atomicos
El documento presenta una definición de átomo y describe sus partículas subatómicas principales (electrones, protones y neutrones). Luego resume cuatro modelos atómicos importantes en la historia: el modelo de Dalton que veía al átomo como indivisible, el modelo de Thomson que propuso que los átomos estaban compuestos de electrones y protones incrustados en una esfera positiva, el modelo de Rutherford que estableció la existencia de un núcleo central donde residían las cargas positivas, y finalmente el modelo de Bohr que introdu
Modelos atómicos
Los modelos atómicos incluyen el modelo de Dalton (1803-1807) que propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles con masas diferentes para cada elemento. El modelo de Thomson (1904) propuso que los átomos contienen electrones y partículas positivas. El modelo de Rutherford (1911) descubrió un núcleo atómico central con carga positiva y el modelo de Bohr (1913) introdujo la cuantización al proponer que los electrones solo pueden orbitar en órbitas discretas con energías y radios
Modelos atomicos presentacion
Este documento describe los modelos atómicos propuestos por diferentes científicos a lo largo de la historia. John Dalton propuso que la materia está formada por átomos indivisibles de diferentes elementos que se combinan en proporciones fijas. Joseph Thomson sugirió un modelo donde los electrones se distribuyen de forma uniforme en el átomo. Rutherford determinó que el átomo consiste en un núcleo densamente concentrado rodeado por electrones. Niels Bohr propuso que los electrones solo pueden tener ciertos niveles de energía y ór
Evolución del concepto de átomo
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Bohr, incluyendo las contribuciones de Thomson y Rutherford. Dalton estableció las bases de la teoría atómica al mostrar que los átomos se unen en proporciones definidas según cada elemento. Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo en el que estaban incrustados en la materia positiva. Rutherford propuso un modelo nuclear con un núcleo positivo y electrones girando alrededor. Finalmente, Bohr incorporó estas ideas y propuso que los electrones
Modelos atómicos
El documento describe la evolución del modelo atómico desde las teorías de Leucipo y Demócrito hasta el modelo de Bohr. Se introdujo la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, experimentos como el de Rutherford mostraron que el átomo consiste en un núcleo positivo rodeado de electrones. El modelo de Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo en órbitas estables cuantizadas.
Modelos atomicos
El documento describe la historia del modelo atómico, comenzando con las ideas de Leucipo y Demócrito sobre átomos indivisibles. Luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, los cuales surgieron con bases científicas y ayudaron a explicar propiedades atómicas. El modelo de Bohr propuso que los electrones solo pueden existir en órbitas discretas alrededor del núcleo con energías cuantizadas.
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Atomo
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Modelos atómicos
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Modelos atomicos presentacion
Este documento describe los modelos atómicos propuestos por diferentes científicos a lo largo de la historia. John Dalton propuso que la materia está formada por átomos indivisibles de diferentes elementos que se combinan en proporciones fijas. Joseph Thomson sugirió un modelo donde los electrones se distribuyen de forma uniforme en el átomo. Rutherford determinó que el átomo consiste en un núcleo densamente concentrado rodeado por electrones. Niels Bohr propuso que los electrones solo pueden tener ciertos niveles de energía y ór
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El documento describe la evolución del modelo atómico desde las teorías de Leucipo y Demócrito hasta el modelo de Bohr. Se introdujo la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, experimentos como el de Rutherford mostraron que el átomo consiste en un núcleo positivo rodeado de electrones. El modelo de Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo en órbitas estables cuantizadas.
Modelos atomicos
El documento describe la historia del modelo atómico, comenzando con las ideas de Leucipo y Demócrito sobre átomos indivisibles. Luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, los cuales surgieron con bases científicas y ayudaron a explicar propiedades atómicas. El modelo de Bohr propuso que los electrones solo pueden existir en órbitas discretas alrededor del núcleo con energías cuantizadas.
Que es un átomo expo
Un átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico que conserva las propiedades de dicho elemento. Está compuesto por un núcleo central con carga positiva alrededor del cual giran electrones con carga negativa. Varios modelos atómicos se han propuesto a lo largo de la historia para explicar la estructura del átomo, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y Dalton.
El atomo y modelos atomicos
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Exposicion Modelos AtóMico Sc
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo el modelo de Dalton que propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles, el modelo de Thomson que estableció que los átomos contienen electrones y partículas con carga, el modelo de Rutherford que identificó el núcleo atómico, y el modelo de Bohr que propuso que los electrones orbitan el núcleo en órbitas definidas. Finalmente, se menciona el modelo de Schrödinger basado en
Evolución del modelo atómico actual
El documento resume la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Schrödinger, incluyendo los modelos de Thompson, Rutherford, Bohr y Schrödinger, donde cada modelo introdujo nuevas ideas sobre la estructura atómica como la discontinuidad de la materia, el núcleo central, las órbitas electrónicas y la naturaleza ondulatoria de los electrones.
Atomos, modelos atomicos y estructura cristalinas
El documento describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. 1) Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. 2) Thomson propuso que los átomos consisten en una esfera positiva con electrones incrustados. 3) Rutherford concluyó que los átomos consisten en un núcleo positivo rodeado por electrones. 4) Bohr explicó que los electrones solo pueden tener ciertos niveles de energía dentro del átomo.
Modelos Atomicos
El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr. John Dalton enunció la teoría atómica basada en sus observaciones experimentales. Posteriormente, Rutherford propuso el modelo nuclear del átomo con un núcleo central positivo y electrones en órbitas. Bohr introdujo la mecánica cuántica al proponer que los electrones solo pueden tener ciertos valores de energía permitidos.
Historia del atomo
Este documento describe la evolución del concepto de átomo a través de la historia. Comenzando con las ideas de los filósofos griegos de que la materia estaba compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos, se describe el modelo atómico de Thomson, el descubrimiento del electrón y el núcleo atómico por Rutherford, y finalmente el modelo cuántico de Bohr que explica las órbitas estables de los electrones.
Primeros Modelos Atomicos
Trabajo introductoria a los modelos atomicos y la evolucion de los tres primeros (Dalton, Thomson y Rutherford) describiendo sus experimentos y sus postulados.
Leptones y hadrones
El documento describe la estructura atómica según la teoría atómica moderna. Explica que el átomo está compuesto principalmente por un núcleo central densamente concentrado que contiene protones y neutrones, y una nube electrónica que rodea el núcleo y contiene electrones. También describe las partículas subatómicas como quarks, leptones como electrones y neutrinos, y hadrones como bariones como protones y neutrones compuestos de quarks y mesones compuestos de dos quarks.
Modelos atomicos
El documento resume los principales modelos atómicos desde Demócrito y Leucipo hasta Sommerfeld, incluyendo las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Sommerfeld, quienes propusieron que los átomos están compuestos de un núcleo central con electrones girando en órbitas definidas y que la estructura atómica se ha ido refinando a lo largo del tiempo para explicar mejor las propiedades de la materia.
Modelos Atómicos
Este documento resume la historia de los modelos atómicos, comenzando con las ideas de Leucipo y Demócrito en el siglo V a.C. sobre átomos en movimiento. Más tarde, Dalton retomó esta teoría atómica y Thomson descubrió el electrón. Rutherford descubrió el núcleo atómico mediante experimentos con partículas alfa. Más tarde, Chadwick descubrió el neutrón y Bohr propuso un modelo atómico donde los electrones orbitan en niveles de energía definidos.
Modelos atomicos
El documento describe la evolución histórica de los modelos atómicos, desde el modelo de Dalton de átomos esféricos e indivisibles hasta los modelos posteriores de Thomson, Rutherford y Bohr. El modelo de Dalton propuso que los átomos eran partículas esféricas iguales e indivisibles que explicaban las leyes químicas. Posteriormente, los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr incorporaron el descubrimiento de los electrones y propusieron estructuras atómicas con núcleos y electrones en órbitas.
Modelos atomicos 7º
El documento describe la estructura atómica de la materia. Explica que en los sólidos los átomos están fuertemente unidos y se mueven poco, mientras que en los líquidos los átomos están en contacto pero no tan unidos, permitiendo su movimiento. En los gases, los átomos están alejados y chocan frecuentemente. También resume los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr y cómo evolucionó nuestra comprensión de que los átomos consisten en un núcleo positivo rodeado de electrones
Modelos atómicos
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con las ideas de Demócrito y Aristóteles en la antigüedad. Luego explica los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y otros, los cuales fueron desarrollando la comprensión moderna del átomo como un núcleo central positivo rodeado por electrones. Los experimentos clave incluyeron el descubrimiento del electrón, protón y neutrón, y el establecimiento de sus cargas y masas.
Átomos y modelos atómicos
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con la idea de átomo propuesta por Demócrito en la antigüedad. Luego presenta los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger, los cuales fueron mejorando la comprensión de la estructura atómica a través de nuevos descubrimientos experimentales. Cada modelo introdujo conceptos como el electrón, el núcleo atómico y los niveles cuánticos de energía, ac
Q bclase2
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde el modelo de Demócrito hasta el modelo atómico actual. Explica los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr, señalando que Rutherford descubrió el núcleo atómico y Bohr propuso que los electrones se encuentran en niveles de energía cuantificados. El modelo actual indica que los electrones se distribuyen probabilísticamente en orbitales alrededor del núcleo.
Modelos atómicos
El documento resume la evolución histórica de los modelos atómicos, desde los primeros modelos propuestos por filósofos de la India y Grecia antigua que proponían diferentes elementos fundamentales, hasta los modelos atómicos modernos desarrollados por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger, que incorporaron conceptos como el átomo, electrón, núcleo atómico y mecánica cuántica para explicar la estructura atómica.
El atomo
El documento describe la historia de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que los átomos son las unidades más pequeñas de un elemento químico y consisten en un núcleo rodeado por electrones. A través de experimentos a lo largo de los años, los científicos han propuesto diferentes modelos para explicar la estructura atómica.
Presentacion del atomo
Este documento presenta una breve historia de los modelos atómicos, desde el concepto original de átomo propuesto por los filósofos griegos hasta los modelos modernos de Bohr y Schrödinger. Explica las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, y describe la estructura del átomo como un núcleo central positivo rodeado por electrones en una corteza. También cubre los diferentes modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger.
Modelos atomicos
El documento describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo atómico actual. El modelo de Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. El modelo de Thomson introdujo la idea de que los átomos contenían electrones. El modelo de Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo central donde reside la mayor parte de la masa. El modelo de Bohr introdujo la cuantización de los electrones en órbitas. El modelo atómico actual se basa en la mecánica cuántica y
Dana
El documento resume las principales teorías del átomo a lo largo de la historia, incluyendo la teoría atómica de Dalton que estableció que la materia está compuesta de átomos indivisibles, el modelo de Thomson que propuso que los átomos contenían electrones inmóviles dentro de una masa positiva, el modelo de Rutherford que describió el átomo como un núcleo central con electrones orbitando alrededor, y los modelos posteriores de Bohr y las teorías modernas.
presentación powerpoint teoría atomica 2015 daniel sandoval
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la teoría de Dalton hasta el modelo de Bohr. Según Dalton, los átomos eran indivisibles, pero Thomson descubrió el electrón en 1897, mostrando que los átomos estaban compuestos de partes más pequeñas. Rutherford propuso un modelo con electrones orbitando un núcleo central, aunque Bohr luego introdujo niveles de energía cuánticos para explicar mejor los espectros atómicos.
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Evolución del modelo atómico actual
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Estructura atmica
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Modelo atómico
1) El documento resume varios modelos atómicos históricos, incluyendo los de Thomson, Rutherford, Sommerfeld, Dalton y otros. 2) El modelo de Thomson propuso que los electrones se distribuyen uniformemente dentro de una esfera de carga positiva, similar a un pastel de frutas. 3) Posteriormente, el modelo de Rutherford propuso que los átomos consisten en un núcleo denso con carga positiva rodeado por electrones.
El átomo
1. Los filósofos griegos propusieron que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. En el siglo XIX, Dalton retomó esta idea y propuso su teoría atómica, estableciendo que los átomos son las partículas más pequeñas de los elementos y que los compuestos se forman por la unión de átomos.
2. Experimentos posteriores mostraron que los átomos contenían partículas subatómicas como electrones y protones. Rutherford propuso un modelo atómico con un núcle
Grupo 4
Este documento presenta la información de 4 integrantes de un grupo de trabajo: Alejandra Pincay, Diana Moncada, Andrés Salazar y Anthony Romero. Además, incluye varios párrafos sobre la evolución de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Rutherford, Bohr y Schrödinger, así como sobre la estructura atómica, isótopos y otros temas relacionados con la física atómica.
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Atomo1
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modelos atómicos
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Clase 1 modelo atómico de bohr y modelo actual.
1) El documento presenta información sobre el modelo atómico, comenzando con definiciones de la química y la historia de los modelos atómicos desde la antigüedad griega hasta el presente. 2) Explica los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual/cuántico, los cuales introducen conceptos como el núcleo atómico, los electrones y los números cuánticos. 3) El modelo actual propone que los electrones pueden orbitar en subniveles dentro de los niveles de energía
Hábitat 33
1) Los filósofos griegos Leucipo y Demócrito propusieron por primera vez la idea de que la materia está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos.
2) En 1803, Dalton propuso el primer modelo atómico moderno basado en evidencia empírica, postulando que los átomos son indivisibles y conservan su identidad en las reacciones químicas.
3) Experimentos posteriores llevaron al desarrollo de nuevos modelos atómicos. El modelo de Rutherford incluyó un núcle
Teoría atómica
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José Luis Jiménez Rodríguez
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“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
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Modelos atómicos
- 1. QUÍMICA GENERAL 1° BGU • UNIDAD I: Modelos atómicos Por: Jonathan S. Heredia-Ayala MATERIAL DE APOYO
- 2. MODELO ATÓMICO Es una representación intelectual o teórica más que una representación física de lo que se cree es un átomo. Entre 1803 y 1808 su teoría atómica, explicó: la ley de la conservación de la masa, las proporciones definidas, las proporciones múltiples y la clasificación de la materia en elementos, compuestos y mezclas. Dalton propuso en términos generales que toda la materia está formada de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos y que estas partículas correspondían a esferas indivisibles. EL ÁTOMO TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
- 3. TEORÍA ATÓMICA DE THOMSON • Joseph John Thomson propuso en 1899 un modelo del átomo constituido por una esfera de electricidad positiva con distribución uniforme de cargas negativas dentro de ella. • Este modelo estático tendría a los electrones ocupando posiciones fijas en el seno de la masa positiva a manera como las pasas se incrustan en la masa del helado. Considerando de este modo al átomo como una unidad simétrica neutra donde casi toda la masa estaría asociada con la electricidad positiva (protones).
- 4. TEORÍA ATÓMICA DE RUTHERFORD • Rutherford y su equipo sugirieron la existencia de un núcleo en el centro del átomo. Casi la totalidad de la masa del átomo y toda la carga eléctrica positiva está concentrada en una pequeña región mucho más pequeña que el volumen total del átomo; esta región se denomina NÚCLEO. El resto del volumen del átomo está ocupado por los electrones dispersos en un espacio vacío relativamente extenso que se denomina NUBE ELECTRÓNICA, CORTEZA O ENVOLTURA ATÓMICA. Los electrones se hallan moviéndose rápidamente alrededor del núcleo. • También explicó que algunas partículas alfa se desvían de su trayectoria porque, al pasar cerca del núcleo, sufren la repulsión de éste, que también es positivo.
- 5. TEORÍA ATÓMICA DE BOHR • En 1913, el físico danés Niels Bohr propuso un nuevo modelo atómico. Para Bohr, los electrones giraban en torno al núcleo en órbitas circulares de radios definidos, pero no en todas las órbitas, pues para él existían órbitas permitidas y otras prohibidas. • En cada una de estas órbitas solo puede haber un número dado de electrones, con una energía determinada. Para que un electrón cambie de órbita, es necesario modificar su energía en una cantidad determinada.
- 6. Fuentes: - Miala, V. y Figueroa, H. (2016). Guía de estudio Química General I. Quito. - Ministerio de Educación. (2015). Química 1° Curso texto de estudiante Bachillerato General Unificado. Quito: Don Bosco LNS.