El documento presenta un resumen de los principales modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr. Explica que Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles y esféricos. Luego, Thomson sugirió un modelo del átomo con una esfera de carga positiva y electrones distribuidos uniformemente dentro de ella. Más adelante, Rutherford propuso la existencia de un núcleo central donde se concentra la masa y carga positiva, rodeado por una nube electrónica. Finalmente, Bohr sugirió que los electrones

1. QUÍMICA GENERAL 1° BGU
• UNIDAD I: Modelos atómicos
Por: Jonathan S. Heredia-Ayala
MATERIAL DE APOYO

2. MODELO ATÓMICO
Es una representación intelectual o teórica más
que una representación física de lo que se cree
es un átomo.
Entre 1803 y 1808 su teoría atómica, explicó: la
ley de la conservación de la masa, las
proporciones definidas, las proporciones
múltiples y la clasificación de la materia en
elementos, compuestos y mezclas.
Dalton propuso en términos generales que toda
la materia está formada de partículas
extremadamente pequeñas llamadas átomos y
que estas partículas correspondían a esferas
indivisibles.
EL ÁTOMO
TEORÍA ATÓMICA DE
DALTON

3. TEORÍA ATÓMICA DE
THOMSON
• Joseph John Thomson propuso en 1899 un
modelo del átomo constituido por una
esfera de electricidad positiva con
distribución uniforme de cargas negativas
dentro de ella.
• Este modelo estático tendría a los
electrones ocupando posiciones fijas en el
seno de la masa positiva a manera como
las pasas se incrustan en la masa del
helado. Considerando de este modo al
átomo como una unidad simétrica neutra
donde casi toda la masa estaría asociada
con la electricidad positiva (protones).

4. TEORÍA ATÓMICA DE
RUTHERFORD
• Rutherford y su equipo sugirieron la existencia
de un núcleo en el centro del átomo. Casi la
totalidad de la masa del átomo y toda la carga
eléctrica positiva está concentrada en una
pequeña región mucho más pequeña que el
volumen total del átomo; esta región se
denomina NÚCLEO. El resto del volumen del
átomo está ocupado por los electrones
dispersos en un espacio vacío relativamente
extenso que se denomina NUBE ELECTRÓNICA,
CORTEZA O ENVOLTURA ATÓMICA. Los
electrones se hallan moviéndose rápidamente
alrededor del núcleo.
• También explicó que algunas partículas alfa se
desvían de su trayectoria porque, al pasar cerca
del núcleo, sufren la repulsión de éste, que
también es positivo.

5. TEORÍA ATÓMICA DE
BOHR
• En 1913, el físico danés Niels Bohr propuso un
nuevo modelo atómico. Para Bohr, los electrones
giraban en torno al núcleo en órbitas circulares
de radios definidos, pero no en todas las órbitas,
pues para él existían órbitas permitidas y otras
prohibidas.
• En cada una de estas órbitas solo puede haber
un número dado de electrones, con una energía
determinada. Para que un electrón cambie de
órbita, es necesario modificar su energía en una
cantidad determinada.

6. Fuentes:
- Miala, V. y Figueroa, H. (2016). Guía de estudio
Química General I. Quito.
- Ministerio de Educación. (2015). Química 1°
Curso texto de estudiante Bachillerato General
Unificado. Quito: Don Bosco LNS.