El documento describe la evolución histórica de los modelos atómicos, desde el modelo de Dalton de átomos esféricos e indivisibles hasta los modelos posteriores de Thomson, Rutherford y Bohr. El modelo de Dalton propuso que los átomos eran partículas esféricas iguales e indivisibles que explicaban las leyes químicas. Posteriormente, los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr incorporaron el descubrimiento de los electrones y propusieron estructuras atómicas con núcleos y electrones en órbitas.

2.  Desde la antigüedad la humanidad se a
cuestionado tan solo el filosofo griego
Demócrito considero que la materia
constituida por pequeñísima partículas
que no pueden ser divididas por ello las
llamo átomos y que eran inmutables e
indivisibles.

3.  Durante el siglo. XVIII y principios del XIX
algunos científicos habían investigado
distintos aspectos de las reacciones
químicas, obteniendo las llamadas leyes
clásicas de la Química.
DALTON JOHN

4. J.J. Thomson
 Este a la ves
Demostró que
dentro de los
átomos hay unas
partículas
diminutas, con
carga eléctrica
negativa, a las que
se llamó
electrones .

5.  Demostró que
E. Rutherford los átomos no
eran
macizos, como
se creía, sino
que están
vacíos en su
mayor parte y
en su centro
hay un
diminuto
núcleo.

6.  discontinuos originados por
la radiación emitida por los
átomos excitados de los
elementos en estado
gaseoso a los que les llamo
espectros atómicos
Niels bohr

7. Modelos

8.  La imagen del átomo expuesta por Dalton
en su teoría atómica, para explicar estas
leyes, es la de minúsculas partículas
esféricas, indivisibles e inmutables,
iguales entre sí en cada elemento
químico.(modelo atomico john dalton)
 De este descubrimiento dedujo que el
átomo debía de ser una esfera de materia
cargada positivamente, en cuyo interior
estaban incrustados los electrones.
(Modelo atómico de Thomson.)

9.  Dedujo que el átomo debía estar formado
por una corteza con los electrones girando
alrededor de un núcleo central cargado
positivamente. (Modelo atómico de
Rutherford.)
.Propuso un nuevo modelo atómico,
según el cual los electrones giran
alrededor del núcleo en unos niveles bien
definidos. (Modelo atómico de Bohr.)

10. ¿Qué propiedades presentan los
metales y los no metales?
 Propiedades físicas de los metales
 Exceptuando el mercurio que es líquido,
todos los demás son sólidos.
 Todos presentan brillo (metálico).
 Son maleables y dúctiles, es decir, pueden
formarse laminas y alambres finos a partir
de ellos. El oro, la plata y el cobre son los
más dúctiles y maleables.
 Son buenos conductores de calor y la
electricidad.

11.  Propiedades físicas de los no metales
 Se presentan en los tres estados físicos
de la materia: sólido, líquido y gaseoso.
 A excepción del yodo, no tienen brillo
metálico.
 Son frágiles y quebradizos en estado
sólido, por lo que no son dúctiles ni
maleables.
 En general son malos conductores del
calor y la electricidad.

12.  Propiedades químicas de los metales
 Sus �tomos tienen 1, 2, o 3 electrones en su
�último nivel de energía. Los elementos que forman
los grupos IA, IIA, IIIA son metálicos, por lo tanto los
elementos del grupo IA tienen en su �último nivel de
energía un electrón, los del grupo IIA tienen dos
electrones y los del IIIA tienen tres electrones.
 Sus �tomos pueden perder los electrones de su
�último nivel de energía y, al quedar con más cargas
positivas forman iones positivos llamados cationes.
 Sus moléculas son monoatómicas. Es decir, sus
moléculas están formadas por un solo �tomo (Al, Cu,
Ca, Mg, Au).
 Forman �óxidos al combinarse con el oxígeno.
 Cuando se combina un �óxido metálico con el agua
se forman los hidróxidos, también llamados �álcalis
o bases.

13.  Propiedades químicas de los no metales
 Fácilmente ganan electrones para completar su �último
nivel de energía a 8 electrones.
 Sus �tomos tienen en su �última capa 4, 5, 6, o 7
electrones. Esto se puede comprobar si se observan en la
Tabla Periódica los grupos IVA, VA, VIA y VIIA de los cuales
forman parte los no metales.
 Sus �tomos pueden ganar electrones en su �último nivel
de energía. Por lo cual al tener más cargas negativas
forman iones negativos llamados aniones.
 Sus moléculas son diatomitas según el caso: por ejemplo
el oxígeno en la naturaleza como molécula diatomita , que
es el oxígeno que respiramos y también se presenta como
molécula triatómica �éste es el ozono (no es respirable).
 Se combinan con los metales para formar sales
 Al combinarse con el oxígeno forman anhídridos
 Los anhídridos al combinarse con el agua forman �Acidos