El modelo mecano-cuántico describe a los electrones como ondas cuya posición alrededor del núcleo solo puede determinarse probabilísticamente. Los electrones se agrupan en nubes electrónicas u orbitales definidos por tres números cuánticos. El actual modelo atómico propuesto por Schrödinger sintetiza las conclusiones de Bohr, De Broglie y Heisenberg.

1. Modelo mecano-cuántico Los electrones se pueden considerar ondas cuya trayectoria alrededor del núcleo no se puede conocer  sólo es posible determinar la zona de “probabilidad” de encontrar al electrón Circunscribe el electrón a una zona llamada “nube electrónica” u orbital dentro de la cual existe una alta probabilidad de encontrarlo Para describir un orbital se utilizan 3 números cuánticos : n, ℓ, m El modelo atómico actual, propuesto por Schrödinger , es el resumen de las conclusiones de Bohr, De Broglie y Heisenberg

2. Números cuánticos  Determina el nivel de energía o región aproximada en la cual está girando el electrón Número cuántico principal ( n )  n puede tener cualquier valor entero desde 0 al infinito, aunque solo se conocen 7  Valores m á s bajos de n se encuentran m á s cercanos al núcleo  Corresponde al periodo en el actual sistema periódico

3.  Identifica subniveles de energía de cada nivel de energía y forma del orbital (forma de la nube) Número cuántico secundario o azimutal ( ℓ )  ℓ puede tener cualquier valor entero positivo desde 0 a n-1 (n= Nº cuántico principal)  Hasta el 4º nivel, cada nivel tiene un número de subniveles igual a n  El Nº de subniveles para el 5º nivel es igual al 4º nivel, el 6º igual al 3º y el 7º igual al 2º n ℓ 0, 1, 2, 3 1 0 2 3 4 5 6 7 0, 1 0, 1, 2 0, 1, 2, 3 0, 1, 2 0, 1

4.  Cada valor de ℓ corresponde a un tipo de orbital determinado Valores de ℓ Tipos de orbital (significado) 0 s sharp 1 p principal 2 d diffuse 3 f fundamental

5. Orbital s Orbitales p

6. Orbitales d

7.  Cada valor de m representa una posición en el espacio  Describe la orientación de la nube frente a un campo magnético exterior, ya que el electrón es una partícula con carga eléctrica, que está en movimiento Número cuántico magnético ( m )  valores de m son enteros que van desde -ℓ a +ℓ incluyendo el 0 Valores de ℓ Valores de m 0 1 -1, 0, +1 2 3 0 -2, -1, 0, +1, +2 -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

8.  Determina el sentido del giro del electrón sobre sí mismo Número cuántico de Spin o Giro ( m s ó s )  El giro puede ser en el mismo sentido que el de su movimiento orbital o en sentido contrario

9. n 1 2 ℓ 0 0 1 3 0 1 2 4 0 1 2 3 Tipo de orbital s s p s p d s p d f m 0 0 -1, 0, +1 0 -2, -1, 0, +1, +2 0 -1, 0, +1 -2, -1, 0, +1, +2 -1, 1, +1 -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 Nº de electrones 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14

10. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Grupo de números cuánticos que describen la posición de todos los electrones para un estado fundamental del átomo o ion determinado Principio de Pauling Cada orbital acepta como máximo 2 electrones, los cuales deben poseer spin contrario Deben girar en sentidos contrarios, pues de esa forma la atracción electromagnética generada entre ambos contrarresta la repulsión electrostática y pueden permanecer apareados en la misma región espacial

11. Principio de exclusión de Pauling 2 electrones no pueden estar en un mismo estado en un átomo, es decir no pueden tener sus 4 números cuánticos iguales Los electrones se agregan al átomo partiendo del orbital de menor energía, hacia los de mayor energía Principio de Aufbau Principio de máxima multiplicidad o de Hund Los múltiples electrones de un nivel energético secundario están en su menor estado de energía potencial cuando tienen el mismo spin

12. Esquema que ayuda a recordar el orden de distribución de los electrones por niveles y subniveles de energía (Principio de Aufbau) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p