El documento clasifica los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades y configuración electrónica. Se dividen en metales, no metales y metaloides. También se clasifican como elementos inertes, representativos y de transición dependiendo de si cumplen la regla del octeto y la configuración de sus electrones de valencia. Finalmente, se mencionan algunas propiedades periódicas como el volumen atómico y su relación con características físicas de los elementos.

1. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS De acuerdo a sus propiedades De acuerdo a su configuración electrónica

2. De acuerdo a sus propiedades CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS  Metales (84)  Buenos conductores eléctricos y térmicos  Casi todos sólidos y brillantes  Son maleables y dúctiles  No metales (17)  Tienden a recibir electrones  H, C, N, P, O, S, halógenos y gases nobles  Son malos conductores de la electricidad (excepto grafito)  Ceden electrones espontáneamente  Buenos aislantes térmicos  Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. Como sólidos son quebradizos (excepto diamante)  Carecen de brillo (excepto yodo) y no son dúctiles

3.  Metaloides o semimetales  Tienen comportamiento intermedio entre los 2 anteriores  Pueden actuar como semiconductores eléctricos  B, Si, Ge, As Sb, Te, Po y At

4. De acuerdo a su configuración electrónica CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS  Elementos inertes o gases nobles (grupo 0, VIII A ó 18)  Cumplen con regla del octeto: último nivel de energía tiene 8 ē  Poseen gran estabilidad química, no reaccionan con otros elementos  Con 8 ē de valencia distribuidos según la configuración ns 2 np 6 (excepto He)  Elementos representativos  Configuraciones externas van desde ns 1 hasta ns 2 np 5 (excepto Zn, Cd, Hg)  Se ubican en grupos A del sistema periódico (desde I A hasta VII A)  No cumplen con regla del octeto: último nivel de energía no tiene 8 ē  Metales (tienden a ceder ē ) tienen entre 1 y 3 ē de valencia  No metales (tienden a recibir ē ) presentan entre 4 y 7 ē de valencia

5.  Elementos de transición  Sus átomos presentan configuraciones más complejas  Se ubican en grupos B del sistema periódico  Electrones de valencia se encuentran en orbitales d o f  Elementos de transición: último electrón ingresa en orbitales d  Elementos de transición interna: último electrón ingresa en orbitales f

6. PROPIEDADES PERIÓDICAS DE ELEMENTOS QUÍMICOS I Relaciones de tamaño II Relaciones de energía Volumen atómico Radio atómico Radio covalente Radio iónico Potencial de ionización (P.I.) Electronegatividad (E.N.) Electropositividad Electroafinidad

7. PROPIEDADES PERIÓDICAS DE ELEMENTOS QUÍMICOS Volumen atómico: Cantidad de cm 3 que corresponde a átomo  Los mayores volúmenes corresponden a metales alcalinos, lo que determina sus bajos puntos de fusión, densidad y precaria dureza