Modelosatomicos
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El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr. Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Experimentos posteriores mostraron que los átomos contienen partículas subatómicas como electrones y núcleo. Rutherford descubrió que la mayor parte de la masa y carga positiva están concentradas en el pequeño núcleo. Bohr propuso que los electrones orbitan en niveles cuantizados alrededor del núcleo.
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Modelos AtóMicos
1) Los modelos atómicos han evolucionado desde la idea de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles, hasta los modelos modernos que describen el átomo como un núcleo rodeado de electrones.
2) Niels Bohr propuso que los electrones solo pueden tener ciertos niveles de energía permitidos y que absorben o emiten energía al moverse entre ellos.
3) La mecánica cuántica describe a los electrones como funciones de onda probabilísticas (orbitales) en lugar de ór
Etapa 2
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con el modelo de Dalton de átomos esféricos indivisibles, luego el modelo de Thomson que representaba al átomo como una esfera con carga positiva con electrones incrustados, seguido por el modelo de Rutherford con un núcleo denso y positivo rodeado por un espacio vacío donde orbitan los electrones, y finalmente el modelo cuántico de Bohr con electrones en niveles de energía cuantizados y el modelo actual de nube electrónica.
Atomos
Este documento presenta un resumen de la visita de un grupo de estudiantes al Museo de Ciencias y Tecnología. Incluye información sobre los átomos, sus partes y varias teorías atómicas históricas como las de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También cubre temas como la electrostática y el modelo mecánico cuántico. El grupo concluyó que aprendieron mucho durante la visita y sugirieron que se informen más sobre estos temas a través de recursos en línea.
Teoría atómica de la materia
El documento describe la teoría atómica de la materia, incluyendo que los átomos son la unidad más pequeña de la materia y están compuestos de un núcleo central rodeado por electrones. Explica los componentes del átomo como protones, neutrones y electrones, y cómo han evolucionado los modelos atómicos a lo largo del tiempo para reflejar un mejor entendimiento de la estructura atómica. También cubre conceptos como el número atómico, número másico, configuración electrónica e isótopos.
Átomo y partículas masa - número atómica
El documento describe las partículas subatómicas fundamentales como protones, electrones y neutrones. Explica que los protones y neutrones están compuestos de quarks unidos por gluones, y que existen otras partículas elementales como fotones y bosones. También define el número atómico como el número de protones de un átomo y la masa atómica como la suma de protones y neutrones.
Modelos atómicos
Este documento presenta cuatro modelos atómicos históricos: el modelo de Thomson, que ve el átomo como una esfera positiva con electrones distribuidos uniformemente; el modelo de Rutherford, que establece que la masa y carga positiva se concentran en un núcleo central mientras los electrones orbitan alejados; el modelo de Bohr, que propone que los electrones solo pueden orbitar en niveles de energía discretos; y el modelo cuántico mecánico, que coloca a los electrones en capas alrededor del nú
Modelos atomicos 7º
El documento describe la estructura atómica de la materia. Explica que en los sólidos los átomos están fuertemente unidos y se mueven poco, mientras que en los líquidos los átomos están en contacto pero no tan unidos, permitiendo su movimiento. En los gases, los átomos están alejados y chocan frecuentemente. También resume los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr y cómo evolucionó nuestra comprensión de que los átomos consisten en un núcleo positivo rodeado de electrones
Presentación modelos atómicos
El documento resume la evolución del modelo atómico desde las primeras propuestas hasta la mecánica cuántica. Inicialmente, se propusieron modelos basados en órbitas electrónicas similares al sistema solar que no explicaban los espectros atómicos. Luego, Rutherford propuso un núcleo central con electrones en órbitas, aunque tenía limitaciones. Posteriormente, Bohr y otros introdujeron la cuantización y mejoraron la explicación pero requerían la mecánica cuántica para una comprensión completa.
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Modelos atomicos
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de los descubrimientos de diferentes científicos como Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Se pasó de ver el átomo como una esfera sólida a entenderlo como un núcleo central positivo rodeado de electrones, y luego a incorporar la mecánica cuántica para explicar la estructura electrónica en niveles y orbitales de energía.
Atomos y estructuras cristalinas
1) Un átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia y está compuesto de un núcleo central rodeado de electrones.
2) El núcleo contiene protones y neutrones, mientras que los electrones se mueven alrededor del núcleo en diferentes niveles de energía.
3) Los átomos se pueden unir para formar estructuras cristalinas ordenadas mediante enlaces químicos, dando lugar a sustancias como los sólidos, líquidos y gases.
Atomos
El documento describe varias propiedades fundamentales de los átomos. Explica que todos los átomos de un mismo elemento son iguales pero distintos de otros elementos, y que propiedades como la masa están relacionadas con el núcleo. También define el número atómico como el número de protones, e introduce la espectroscopía como método para estudiar la estructura atómica mediante la emisión y absorción de luz.
Modelosatomicos
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Comenzó con la idea de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, Dalton propuso que los átomos son esferas indivisibles que se unen en moléculas. Posteriormente, se descubrió que los átomos están compuestos de partículas como electrones y núcleos. Modelos como los de Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger intent
Historia del atomo
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1a. UNIDAD: Materia energía y estructura del átomopdf - copia
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Evolución del modelo atómico
1) El documento describe la evolución del modelo atómico desde los filósofos griegos hasta el modelo actual mecánico-cuántico. 2) Se detalla el descubrimiento del electrón, protón y neutrón y cómo esto llevó a los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr. 3) El modelo actual se basa en la teoría cuántica de Planck y los trabajos sobre dualidad onda-partícula de De Broglie y el principio de incertidumbre de Heisenberg.
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El modelo atómico actual y sus aplicaciones
Este documento presenta un resumen de tres temas sobre el modelo atómico actual y sus aplicaciones. Explica las contribuciones de científicos clave como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr al desarrollo del modelo atómico. También describe partículas subatómicas como el protón, neutrón y electrón. Finalmente, define conceptos como el número atómico, masa atómica y número de masa, así como los números cuánticos y su significado.
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El atomo (parte iv)
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Estructura atómica tercero de ESO
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Evolución del concepto de átomo
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Teorias Atómicas
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La Teoria Atomica
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Teorias atomicas
El documento describe las principales teorías atómicas de Dalton, Thomson, y Rutherford. La teoría de Dalton estableció que los átomos son las unidades fundamentales de la materia y que no cambian en las reacciones químicas. El modelo de Thomson propuso que los átomos estaban compuestos de electrones cargados negativamente distribuidos en una esfera de carga positiva. Finalmente, los experimentos de Rutherford mostraron que los átomos tienen un núcleo denso de carga positiva en el centro, adoptando el modelo planetario del
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Descubrimiento del protón y neutrón gaby
Un protón es una partícula cargada positivamente que se encuentra dentro del núcleo atómico. El número de protones en el núcleo atómico es el que determina el número atómico de un elemento, como se indica en la tabla periódica de los elementos.
Modelo atomico de Thomson
En tres experimentos, Thomson llegó a conclusiones importantes sobre la naturaleza de los átomos y los electrones. En el primero, determinó que los electrones son inseparables de los rayos catódicos. En el segundo, descubrió que los rayos se pueden desviar con un campo magnético. En el tercero, explicó la relación entre la carga y la masa de los electrones, lo que lo llevó a concluir que los átomos son divisibles en partículas fundamentales como los electrones.
Aparato De Goldstein
En 1886, Eugen Goldstein descubrió las partículas con carga positiva igual al electrón, a las que denominó protones, mientras trabajaba con tubos de rayos catódicos. En 1906, J.J. Thomson descubrió que los rayos anódicos en un tubo de Goldstein que contenía hidrógeno tenían una carga igual pero opuesta a la del electrón, y los denominó protones. Los protones tienen una masa casi 1836 veces mayor que la del electrón.
Electricidad
El documento resume conceptos básicos de electricidad como la carga eléctrica, la estructura de la materia (protones, neutrones y electrones), iones, tipos de carga eléctrica (contacto, frotamiento e inducción), conductores, aislantes y la ley de Coulomb.
Átomo, Modelos atómicos, Modelo mecano cuántico y reglas
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Proton
El protón es una partícula subatómica con carga positiva igual pero de signo opuesto al electrón. Aunque se considera estable, teorías predicen que puede desintegrarse. No es elemental, sino compuesto por quarks unidos por la fuerza nuclear fuerte. Su masa se debe en un 5% a los quarks y el resto a la energía de enlace del mar de gluones y pares quark-antiquark circundantes.
Anexo para los modelos atomicos
El modelo atómico ha evolucionado a lo largo de la historia. El modelo de Rutherford fue un avance importante al proponer que los átomos tienen un núcleo denso rodeado por electrones. Los modelos modernos se basan en la mecánica cuántica y describen al átomo como una nube de probabilidad donde los electrones no tienen una ubicación definida, solo una probabilidad de estar en una región del espacio.
Modelo atómico de Dalton
Demócrito fue el primero en proponer la idea de átomo en la antigua Grecia. Consideró que al dividir indefinidamente la materia se llegaría a una partícula indivisible llamada átomo. Aristóteles rechazó esta idea. En el siglo XVII, Gassendi y Newton revivieron la hipótesis atómica. En 1808, Dalton publicó su teoría atómica basada en cuatro postulados, dándole mayor credibilidad a la idea del átomo.
Modelos atómicos jvsp
El documento presenta un resumen de las principales teorías atómicas desde Dalton hasta Dirac-Jordan. Inicia con la teoría atómica de Dalton de 1803 donde propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Luego describe el modelo atómico de Thomson de 1897 con el átomo como una esfera de carga positiva con electrones inmersos. El modelo de Rutherford de 1911 propuso el átomo con un núcleo central donde se concentra la masa y carga positiva, y electrones en órbitas alrededor. Finalmente
Modelo atómico de Dalton
El documento describe el modelo atómico de Dalton, incluyendo los postulados clave de su teoría atómica. Según Dalton, la materia está compuesta de átomos indivisibles e indestructibles de diferentes elementos. Los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades, mientras que los átomos de diferentes elementos varían en masa y propiedades. Los compuestos se forman cuando los átomos de dos o más elementos se combinan en proporciones fijas y sencillas.
El átomo eléctricamente neutro
Un átomo eléctricamente neutro tiene el mismo número de protones, que tienen carga positiva, y electrones, que tienen carga negativa. Un cuerpo material contiene muchos átomos y su carga global es nula, aunque puede tener zonas con carga positiva y otras con carga negativa aunque el cuerpo en su conjunto sea eléctricamente neutro. Para que un átomo sea eléctricamente neutro, el número de electrones con carga negativa debe coincidir con el número de protones con carga positiva.
Modelo Atómico de Dalton
Tema: Modelo Atómico de Dalton.
Asignatura: Fundamentos de Física.
Universidad Politécnica de Victoria
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Modelo atómico de rutherford
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1) El documento presenta información sobre el modelo atómico, comenzando con definiciones de la química y la historia de los modelos atómicos desde la antigüedad griega hasta el presente. 2) Explica los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual/cuántico, los cuales introducen conceptos como el núcleo atómico, los electrones y los números cuánticos. 3) El modelo actual propone que los electrones pueden orbitar en subniveles dentro de los niveles de energía
Clase 1 modelo atómico de bohr y modelo actual.
Este documento presenta un resumen de los principales modelos atómicos, desde la filosofía atomista de la antigüedad hasta el modelo actual. Explica el modelo de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, destacando que Rutherford propuso que el átomo consiste en un núcleo central positivo rodeado de electrones, y que Bohr sugirió que los electrones orbitan en niveles de energía cuantizados. El modelo actual incorpora la mecánica cuántica y subniveles dentro de los niveles de energía.
Partículas fundamentales y modelos del atómicos
Este documento resume los principales descubrimientos de las partículas subatómicas fundamentales como el electrón, protón y neutrón, así como los modelos atómicos más influyentes propuestos por científicos como Dalton, Thomson y Rutherford para explicar la estructura del átomo. Se describe que el átomo está compuesto de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones, una concepción que surgió de los hallazgos experimentales de científicos como Thomson, Rutherford y Chadwick en el siglo XX.
Atomo
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la teoría de Dalton hasta el modelo atómico actual basado en la mecánica cuántica. Comienza con la teoría de Dalton sobre los átomos y moléculas y luego describe los descubrimientos de Thomson, Rutherford y otros que llevaron a la idea del núcleo atómico y las partículas subatómicas. Más adelante, explica los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr y cómo fueron modificados para dar lugar al modelo cuántic
Estructura atómica.pptx
El documento describe la evolución histórica de la teoría atómica desde Demócrito hasta el modelo atómico moderno. Inicialmente, Demócrito y Dalton propusieron que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Posteriormente, experimentos con rayos catódicos mostraron que los átomos contienen partículas subatómicas como electrones y núcleos. Rutherford descubrió que la mayor parte de la masa y la carga de un átomo residen en un diminuto núcleo central. Hoy se sabe que los
Hábitat 33
1) Los filósofos griegos Leucipo y Demócrito propusieron por primera vez la idea de que la materia está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos.
2) En 1803, Dalton propuso el primer modelo atómico moderno basado en evidencia empírica, postulando que los átomos son indivisibles y conservan su identidad en las reacciones químicas.
3) Experimentos posteriores llevaron al desarrollo de nuevos modelos atómicos. El modelo de Rutherford incluyó un núcle
Teoria atomica de la materia
El documento explica la historia y evolución del concepto de átomo desde Demócrito hasta los modelos atómicos modernos. Explica que Demócrito propuso que todos los elementos estaban compuestos de átomos indivisibles. Más tarde, se descubrió que los átomos contenían partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros contribuyeron a una mejor comprensión de la estructura atómica. Actualmente, se ent
Teoría atómica de la materia
El documento describe la historia y evolución del modelo atómico. Comenzó con Demócrito, quien propuso que todos los elementos estaban compuestos de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros descubrieron las partículas subatómicas y desarrollaron modelos atómicos basados en evidencia experimental. Actualmente, entendemos que los átomos consisten en un núcleo central rodeado por electrones, y que los modelos atómicos continú
Partículas fundamentales y modelos del atómicos
El documento describe la evolución del entendimiento del átomo a través de la historia y los descubrimientos de las partículas fundamentales que lo componen. Explica que el átomo está formado por un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones, y que a lo largo del tiempo se han propuesto varios modelos como el de Thomson, Rutherford y Bohr para explicar su estructura.
Teoria atomica85
Este documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica desde la antigüedad hasta el modelo actual. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr contribuyeron modelos atómicos que explican las leyes de la química y demuestran que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado de electrones. El modelo actual representa al átomo como una esfera con un núcleo positivo rode
Teoria atomica85
Este documento describe la teoría atómica desde la antigüedad hasta los modelos atómicos modernos. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Las leyes clásicas de la química establecieron la conservación de la masa y la composición definida de los compuestos. Los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr explicaron la estructura atómica con un núcleo central y electrones orbitando. El modelo actual describe el átomo como un núcleo positivo rodeado por electron
Teoria atomica85
Este documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica desde la antigüedad hasta el modelo actual. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr contribuyeron modelos atómicos que explican las leyes de la química y demuestran que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado de electrones. El modelo actual representa al átomo como una esfera con un núcleo positivo rode
Jacqueline arias modelos atomicos
Este documento presenta información sobre los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que Thomson propuso que el átomo consiste en una esfera positiva con electrones incrustados, mientras que Rutherford determinó que el átomo tiene un núcleo pequeño y denso rodeado por electrones a distancia. Finalmente, Bohr sugirió que los electrones orbitan en niveles de energía fijos alrededor del núcleo.
Modelos atómicos
El documento describe la historia del modelo atómico, comenzando con las ideas de Demócrito y Leucipo de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Luego describe los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr, los cuales introdujeron la idea del núcleo atómico y las órbitas electrónicas. El modelo de Bohr explicó que los electrones solo pueden existir en órbitas discretas y emiten o absorben radiación al cambiar entre estas órbitas.
Modelos atomicos
El documento describe la historia de los modelos atómicos, comenzando con las ideas de Leucipo y Demócrito sobre átomos indivisibles. Luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, incluidos sus postulados clave y cómo resolvieron problemas con modelos anteriores. El modelo de Bohr introdujo la noción de que los electrones solo pueden existir en órbitas discretas alrededor del núcleo.
modelos atomicos.
1) El documento habla sobre la evolución de los modelos atómicos, comenzando con el modelo de Dalton en 1808 que propuso que los átomos son partículas indivisibles que forman los elementos.
2) Luego, el modelo de Thomson en 1904 propuso que los átomos contenían electrones incrustados en una esfera de carga positiva.
3) El modelo nuclear de Rutherford en 1911 propuso que la mayor parte de la masa de un átomo y su carga positiva están concentradas en un núcleo central muy pequeño, al
Estructura atomica.pdf
Este documento resume la evolución histórica de la teoría atómica desde Demócrito hasta el modelo atómico moderno. Comienza con la teoría atomista de Demócrito en el siglo IV a.C., luego pasa a la teoría atómica de Dalton en el siglo XIX que introdujo una base científica. Más adelante, experimentos de Thomson, Rutherford y otros llevaron al descubrimiento del electrón y al modelo nuclear del átomo. Finalmente, el trabajo de Bohr explicó la estructura electrónica del á
Tema 2
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta la mecánica cuántica. Inicialmente, Dalton propuso que los átomos eran indivisibles y se combinaban en proporciones numéricas simples. Luego, Rutherford descubrió el núcleo atómico y que los átomos estaban compuestos principalmente de espacio vacío. Más adelante, Bohr introdujo la mecánica cuántica para explicar que los electrones solo podían tener ciertos niveles de energía alrededor del núcle
Tema 2 ESTRUCTURA ATÓMICA
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta la mecánica cuántica. Inicialmente, Dalton propuso que los átomos eran indivisibles y se combinaban en proporciones numéricas simples. Luego, Rutherford descubrió el núcleo atómico y que los átomos estaban compuestos principalmente de espacio vacío. Más adelante, Bohr aplicó la hipótesis cuántica de Planck y propuso que los electrones orbitaban el núcleo en órbitas permitidas con energías
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Modelosatomicos
- 1. Constituyentes Básicos del Átomo
- 2. DALTON THOMSON RUTHERFORD BOHR Experimentos Descubrimientos Experimentos Hipotesis Descubrimientos
- 4. 2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas.
- 6. 4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.
- 7. Experimento de Rayos Catódicos Al someter un gas a una diferencia de potencial elevada y una presion suficientemente baja, se produce el paso de corriente electrica
- 8. Experimento de Rayos Canales Para estudiar más detalladamente el fenómeno que se produce en los tubos de descarga, el físico Goldstein utilizó un cátodo perforado.
- 13. Algunas particulas atravesaron la lámina desviandose considerablemente de su trayectoria.(0,1%)
- 14. Unas pocas particulas rebotaron contra la lámina sin conseguir atravesarla( 1:20000)
- 15. Hipótesis de Rutherford Rutherford postuló la existencia de otra particula subatómica con las siguientes caracteristicas: - Carecía de carga electrica, porque no habia sido detectada en los tubos de descarga. - Poseía una masa aproximadamente igual a la del protón. - Estaba situada en el nucleo.
- 18. Teoria cuantica de Planck La energía emitida por el cuerpo mediante una determinada frecuencia de radiación, era múltiplo de una cantidad de energía elemental que llamó cuanto, y era independiente de la tª.
- 19. Teoría Corpuscular de la luz de Einstein La luz está consitutida por particulas denominadas fotones, cuya energía es E= hv donde v es la frecuencia de la luz empleada.
- 22. Bibliografia Guadiel Modelos atómicos