El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr. Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Experimentos posteriores mostraron que los átomos contienen partículas subatómicas como electrones y núcleo. Rutherford descubrió que la mayor parte de la masa y carga positiva están concentradas en el pequeño núcleo. Bohr propuso que los electrones orbitan en niveles cuantizados alrededor del núcleo.

1. Constituyentes Básicos del Átomo

2. DALTON THOMSON RUTHERFORD BOHR Experimentos Descubrimientos Experimentos Hipotesis Descubrimientos

3. Teoria Atómica de Dalton 1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.

4. 2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas.

5. Teoria Atómica de Dalton 3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas.

6. 4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

7. Experimento de Rayos Catódicos Al someter un gas a una diferencia de potencial elevada y una presion suficientemente baja, se produce el paso de corriente electrica

8. Experimento de Rayos Canales Para estudiar más detalladamente el fenómeno que se produce en los tubos de descarga, el físico Goldstein utilizó un cátodo perforado.

9. Descubrimientos de Thomson Electrón Constató que los rayos catódicos estaban constituidos por particulas negativas, constituyentes fundamentales de toda materia.

10. La existencia de una particula subatómica negativa abligó a los cientificos a buscar una particula positiva. Su existencia era necesaria puesto que la materia es neutra. Protón

11. Modelo atómico de Thomson El átomo esta formado por un conjunto de electrones incrustados en una masa de densidad uniforme y carga positiva, de manera que el conjunto era neutro y estable.

12. Experiencia de Rutherford Bombardeó con partículas α una finísima lámina de oro y analizó las consecuencias. La mayoria de las particulas α atravesó la lámina sin desviarse apenas.

13. Algunas particulas atravesaron la lámina desviandose considerablemente de su trayectoria.(0,1%)

14. Unas pocas particulas rebotaron contra la lámina sin conseguir atravesarla( 1:20000)

15. Hipótesis de Rutherford Rutherford postuló la existencia de otra particula subatómica con las siguientes caracteristicas: - Carecía de carga electrica, porque no habia sido detectada en los tubos de descarga. - Poseía una masa aproximadamente igual a la del protón. - Estaba situada en el nucleo.

16. Descubrimientos Se dedujo que los electrones ocupaban el volumen total del átomo y que la electricidad positiva estaba concentrada en un núcleo muy pequeño y muy pesado. El físico Chadwick detecto una nueva partícula subatomica en una reacción nuclear. Las características coincidían con las predichas por Rutherford y se mantuvo el nombre: neutrón

17. Modelo atómico de Rutherford La mayor parte de la masa y toda la carga positiva del átomo se concentran en la zona central de gran densidad, núcleo. El átomo incluye corteza electrónica, que es donde los electrones describen órbitas circulares alrededor del núcleo. El átomo es neutro porque el numero de protones es igual al de electrones.