El documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las contribuciones de científicos como Dobereiner, Newlands, Rutherford y Mendeleiev. Explica que la tabla ordena los elementos por número atómico y describe las propiedades de varios elementos representativos como el litio, sodio, flúor y cloro.
Este documento trata sobre los peróxidos, incluyendo su concepto como combinaciones binarias de oxígeno con metales que contienen la agrupación -O-O-, su formulación usando la valencia del oxígeno de -1, y su nomenclatura tradicional según la valencia del metal. También cubre aplicaciones de los peróxidos en la industria alimentaria y química, así como ejemplos como el peróxido de hidrógeno y sus usos.
Los peróxidos son compuestos binarios de oxígeno y metales que contienen el grupo peroxo (-O-O-). Su fórmula general es X(O2)n donde X es el metal y n su número de oxidación. Existen varias nomenclaturas para nombrarlos, incluyendo la tradicional con prefijos y sufijos, la de Stock indicando la valencia entre paréntesis, y la sistemática usando prefijos numéricos.
Este documento describe la historia y desarrollo de la tabla periódica, incluyendo las primeras clasificaciones de elementos por Döbereiner, Newlands y Mendeleiev, y la posterior reorganización por Moseley basada en el número atómico. Explica la estructura de la tabla periódica actual en términos de períodos y grupos, y cómo las propiedades químicas de los elementos se repiten periódicamente dependiendo de su configuración electrónica.
Este documento resume la tabla periódica moderna. Explica que clasifica los elementos en períodos y grupos, con los períodos representando el número de niveles de energía y los grupos indicando propiedades químicas similares. Describe las cuatro regiones de la tabla (s, p, d, f) y los diferentes grupos de elementos, incluyendo los representativos, de transición y tierras raras. También cubre el estado natural y abundancia de los elementos.
John Newlands observó que al ordenar los elementos por su peso atómico, el octavo elemento tenía propiedades similares al primero, el noveno al segundo, repitiéndose como las octavas musicales. Él organizó los elementos conocidos en una tabla periódica y notó esta periodicidad, nombrando su descubrimiento "Octavas de Newlands".
Los elementos del grupo IIA incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Son metales alcalinotérreos menos reactivos que los metales alcalinos del grupo 1A. Se encuentran comúnmente en la corteza terrestre y sus óxidos son básicos.
La nomenclatura de óxidos se refiere a las reglas para nombrar compuestos formados por la combinación de un metal o no metal con oxígeno. Según estas reglas, el símbolo del elemento menos electronegativo se escribe primero, seguido del más electronegativo, y se nombran en orden inverso. Algunos ejemplos comunes son el monóxido de monocobre (CuO), el trióxido de mononiquel (NiO3), y el trióxido de dihierro (Fe2O3).
Óxidos Básicos - Fórmulas, nombres, ecuación química y balanceoAlberto Quispe
El documento resume los conceptos básicos sobre óxidos básicos, incluyendo su definición como compuestos binarios formados por un metal y oxígeno, cómo escribir sus fórmulas químicas usando la valencia de los elementos, los diferentes sistemas para nombrarlos, y cómo representar y balancear reacciones químicas a través de ecuaciones químicas.
Este documento trata sobre los peróxidos, incluyendo su concepto como combinaciones binarias de oxígeno con metales que contienen la agrupación -O-O-, su formulación usando la valencia del oxígeno de -1, y su nomenclatura tradicional según la valencia del metal. También cubre aplicaciones de los peróxidos en la industria alimentaria y química, así como ejemplos como el peróxido de hidrógeno y sus usos.
Los peróxidos son compuestos binarios de oxígeno y metales que contienen el grupo peroxo (-O-O-). Su fórmula general es X(O2)n donde X es el metal y n su número de oxidación. Existen varias nomenclaturas para nombrarlos, incluyendo la tradicional con prefijos y sufijos, la de Stock indicando la valencia entre paréntesis, y la sistemática usando prefijos numéricos.
Este documento describe la historia y desarrollo de la tabla periódica, incluyendo las primeras clasificaciones de elementos por Döbereiner, Newlands y Mendeleiev, y la posterior reorganización por Moseley basada en el número atómico. Explica la estructura de la tabla periódica actual en términos de períodos y grupos, y cómo las propiedades químicas de los elementos se repiten periódicamente dependiendo de su configuración electrónica.
Este documento resume la tabla periódica moderna. Explica que clasifica los elementos en períodos y grupos, con los períodos representando el número de niveles de energía y los grupos indicando propiedades químicas similares. Describe las cuatro regiones de la tabla (s, p, d, f) y los diferentes grupos de elementos, incluyendo los representativos, de transición y tierras raras. También cubre el estado natural y abundancia de los elementos.
John Newlands observó que al ordenar los elementos por su peso atómico, el octavo elemento tenía propiedades similares al primero, el noveno al segundo, repitiéndose como las octavas musicales. Él organizó los elementos conocidos en una tabla periódica y notó esta periodicidad, nombrando su descubrimiento "Octavas de Newlands".
Los elementos del grupo IIA incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Son metales alcalinotérreos menos reactivos que los metales alcalinos del grupo 1A. Se encuentran comúnmente en la corteza terrestre y sus óxidos son básicos.
La nomenclatura de óxidos se refiere a las reglas para nombrar compuestos formados por la combinación de un metal o no metal con oxígeno. Según estas reglas, el símbolo del elemento menos electronegativo se escribe primero, seguido del más electronegativo, y se nombran en orden inverso. Algunos ejemplos comunes son el monóxido de monocobre (CuO), el trióxido de mononiquel (NiO3), y el trióxido de dihierro (Fe2O3).
Óxidos Básicos - Fórmulas, nombres, ecuación química y balanceoAlberto Quispe
El documento resume los conceptos básicos sobre óxidos básicos, incluyendo su definición como compuestos binarios formados por un metal y oxígeno, cómo escribir sus fórmulas químicas usando la valencia de los elementos, los diferentes sistemas para nombrarlos, y cómo representar y balancear reacciones químicas a través de ecuaciones químicas.
Los grupos y familias de la tabla periódica.pdfDiegoCc14
El documento resume las 18 familias (grupos) de la tabla periódica, describiendo los elementos que pertenecen a cada grupo y sus propiedades químicas fundamentales. Explica que los grupos están determinados por el número de electrones de valencia y describe los metales alcalinos, alcalinotérreos, térreos, carbonoides, nitrogeinodes, calcógenos, halógenos, gases nobles y elementos de transición interna y de transición.
Ley de las proporciones recíprocas (richter)FerneyEscobar2
La Ley de las proporciones recíprocas establece que los pesos de diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado dan la relación de pesos de estos elementos cuando se combinan entre sí. Esta ley fue importante para el desarrollo de la química y el concepto de mol y fórmula química. La ley permite establecer el peso equivalente-gramo, que es la cantidad de un elemento o compuesto que reaccionará con una cantidad fija de una sustancia de referencia.
El documento resume la historia de la tabla periódica moderna desde sus inicios con las ideas de Dalton y Proust sobre las masas atómicas hasta la tabla periódica actual. Explica los primeros intentos de clasificar los elementos por Döbereiner, Newlands y Chancourtois y cómo Mendeleiev y Meyer formularon la ley periódica y crearon tablas periódicas tempranas. También describe las contribuciones posteriores de Moseley, Werner, Seaborg y otros que llevaron a la tabla periódica moderna actual con 118 elementos
Este documento explica la nomenclatura y características de los ácidos hidrácidos. Los ácidos hidrácidos se forman a partir de no metales de las familias VI A y VII A y el hidrógeno. El hidrógeno tiene un número de oxidación de +1, mientras que los no metales actúan con valencias negativas. El documento también describe las reglas para nombrar los ácidos hidrácidos y da ejemplos de su formulación y nomenclatura sistemática.
Este documento resume la tabla periódica actual de los elementos, incluyendo su estructura en 7 periodos y 16 grupos ordenados por número atómico creciente. Explica que los periodos representan los niveles de energía atómica y los grupos reúnen elementos con propiedades químicas similares. Además, clasifica los elementos como metales, no metales y semimetales según sus propiedades físicas y químicas.
Este documento resume conceptos básicos sobre el átomo, incluyendo el número atómico, número másico, isótopos, carga eléctrica del átomo, y cómo se simbolizan los átomos. También incluye ejercicios para practicar la identificación del número de protones, neutrones y electrones de diferentes átomos y iones.
Los documentos describen óxidos no metálicos y sus propiedades. Los hidróxidos se forman a partir de un óxido básico y agua, con la fórmula general Mx(OH)n. Los anhídridos se forman a partir de un no metal y oxígeno, con la fórmula general N.Mx(O)n. Se proporcionan ejemplos de nomenclatura y fórmulas químicas de hidróxidos y anhídridos, así como experiencias para obtener hidróxido de magnesio y anh
Este documento clasifica y describe diferentes tipos de óxidos, incluyendo óxidos básicos, ácidos, neutros y anfóteros. Los óxidos básicos son compuestos de oxígeno y metales, mientras que los óxidos ácidos son compuestos de oxígeno y no metales. Los óxidos neutros contienen oxígeno combinado con elementos no metálicos de valencia especial como cloro, nitrógeno y carbono. El documento también proporciona ejemplos de fórmulas y nomenclaturas para diferentes
La química inorgánica se encarga del estudio de la formación, composición, estructura y reacciones de elementos y compuestos que no contienen enlaces carbono-hidrógeno. Originalmente, la química inorgánica incluía todos los compuestos sin carbono, mientras que la química orgánica se refería a los compuestos derivados de seres vivos; ahora la distinción es más artificial.
El documento explica las reglas generales para determinar el número de oxidación de los átomos en un compuesto. Indica que el número de oxidación muestra los electrones ganados, perdidos o compartidos por un átomo al formar un compuesto. Además, describe los dos tipos principales de enlaces químicos, iónico y covalente, incluyendo sus propiedades características.
El documento explica los conceptos básicos de las funciones químicas como óxidos, bases, ácidos y sales. Describe los diferentes tipos de óxidos, hidróxidos, ácidos y sales, y cómo se forman y clasifican. También incluye cuadros sobre los estados de oxidación más comunes de los elementos no metálicos y metálicos, y cómo se nombran los compuestos químicos.
Este documento resume los conceptos fundamentales de la materia. Explica que la materia se presenta en dos formas, condensada y dispersada. También describe los tres estados de la materia - sólido, líquido y gaseoso - y los factores que determinan cada estado. Además, explica cómo la materia está compuesta por átomos, moléculas, partículas y cuerpos, y cómo puede clasificarse en sustancias y mezclas.
Este documento trata sobre los hidróxidos y su nomenclatura. Explica que un óxido básico al reaccionar con agua forma un hidróxido. Luego detalla tres formas de nombrar los hidróxidos: la nomenclatura de Stock, que incluye el estado de oxidación del metal; la nomenclatura IUPAC, que reemplaza la palabra "óxido" por "hidróxido"; y la nomenclatura clásica, que también hace esta sustitución. También habla brevemente sobre los hidruros metálicos y no
Este documento describe las funciones y tipos de sales, incluyendo sales oxisales y sales haloideas. Explica que las sales son compuestos iónicos que generalmente se disuelven en agua y se forman cuando un hidróxido reacciona con un ácido u otro compuesto. Proporciona ejemplos de principales iones en sales y fórmulas químicas de reacciones que forman diferentes tipos de sales, junto con ejercicios para escribir fórmulas de sales.
Este documento presenta 7 preguntas de química sobre representaciones simbólicas de especies químicas, cálculo de números de masa basados en protones, neutrones y electrones, y cálculo del número total de partículas elementales. Las preguntas involucran identificar la representación simbólica de especies químicas dadas sus partículas subatómicas, calcular el número de electrones de una especie dada sus protones y neutrones, y calcular sumas y totales de partículas dadas otras propiedades quí
Este documento describe las propiedades de los metales alcalinos que se encuentran en el grupo 1 de la tabla periódica. Estos metales incluyen litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Tienen una baja primera energía de ionización y electronegatividad. Forman compuestos iónicos con un estado de oxidación de +1. Además, tienen puntos de fusión y ebullición bajos, densidad baja, y son muy reactivos debido a su marcado carácter reductor.
La tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas. Fue desarrollada por científicos como Mendeléyev y Moseley para mostrar cómo los elementos se repiten periódicamente cuando se ordenan por número atómico. La tabla actual muestra los elementos ordenados en grupos verticales con propiedades similares y períodos horizontales con el mismo número de capas electrónicas.
El documento describe la electronegatividad y cómo se relaciona con la formación de enlaces químicos. La electronegatividad mide la tendencia de un átomo a atraer electrones y depende del estado de oxidación de un elemento. Los elementos no metálicos tienden a ganar electrones para formar aniones, mientras que los metálicos tienden a perder electrones para formar cationes. La diferencia en electronegatividad entre dos átomos determina si el enlace será iónico o covalente.
Este documento describe los óxidos, compuestos binarios que contienen oxígeno y otro elemento. Casi todos los elementos forman óxidos con propiedades diversas dependiendo del enlace químico. Los óxidos se pueden clasificar como básicos, ácidos o anfóteros según si el elemento es un metal, no metal o anfótero. También se explican métodos de nomenclatura y síntesis de óxidos.
El documento explica los conceptos de número de oxidación y estado de oxidación. Define el número de oxidación como el número de electrones que un átomo recibe o dona al formar un compuesto. Explica cómo calcular el número de oxidación usando la carga neta del ión o compuesto. Proporciona ejemplos de cómo calcular el número de oxidación del azufre en Na2SO3 y el cromo en Cr2O7.
El documento proporciona información sobre las propiedades, usos y obtención del boro. El boro es un no metal blando que se obtiene comercialmente de minerales como el bórax y la colemanita. Se usa en vidrios, cerámicas, aleaciones y como absorbente de neutrones en reactores nucleares.
Este documento proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo la historia de su desarrollo, los grupos que la componen y algunos elementos específicos. Explica que la tabla periódica fue creada por Mendeleiev y Meyer en 1869 para organizar los elementos de acuerdo con sus propiedades, y describe los primeros intentos de clasificación realizados por Döbereiner, Newlands y otros. Además, brinda detalles sobre el grupo de los halógenos, el flúor, el cloro y sus propiedades
Los grupos y familias de la tabla periódica.pdfDiegoCc14
El documento resume las 18 familias (grupos) de la tabla periódica, describiendo los elementos que pertenecen a cada grupo y sus propiedades químicas fundamentales. Explica que los grupos están determinados por el número de electrones de valencia y describe los metales alcalinos, alcalinotérreos, térreos, carbonoides, nitrogeinodes, calcógenos, halógenos, gases nobles y elementos de transición interna y de transición.
Ley de las proporciones recíprocas (richter)FerneyEscobar2
La Ley de las proporciones recíprocas establece que los pesos de diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado dan la relación de pesos de estos elementos cuando se combinan entre sí. Esta ley fue importante para el desarrollo de la química y el concepto de mol y fórmula química. La ley permite establecer el peso equivalente-gramo, que es la cantidad de un elemento o compuesto que reaccionará con una cantidad fija de una sustancia de referencia.
El documento resume la historia de la tabla periódica moderna desde sus inicios con las ideas de Dalton y Proust sobre las masas atómicas hasta la tabla periódica actual. Explica los primeros intentos de clasificar los elementos por Döbereiner, Newlands y Chancourtois y cómo Mendeleiev y Meyer formularon la ley periódica y crearon tablas periódicas tempranas. También describe las contribuciones posteriores de Moseley, Werner, Seaborg y otros que llevaron a la tabla periódica moderna actual con 118 elementos
Este documento explica la nomenclatura y características de los ácidos hidrácidos. Los ácidos hidrácidos se forman a partir de no metales de las familias VI A y VII A y el hidrógeno. El hidrógeno tiene un número de oxidación de +1, mientras que los no metales actúan con valencias negativas. El documento también describe las reglas para nombrar los ácidos hidrácidos y da ejemplos de su formulación y nomenclatura sistemática.
Este documento resume la tabla periódica actual de los elementos, incluyendo su estructura en 7 periodos y 16 grupos ordenados por número atómico creciente. Explica que los periodos representan los niveles de energía atómica y los grupos reúnen elementos con propiedades químicas similares. Además, clasifica los elementos como metales, no metales y semimetales según sus propiedades físicas y químicas.
Este documento resume conceptos básicos sobre el átomo, incluyendo el número atómico, número másico, isótopos, carga eléctrica del átomo, y cómo se simbolizan los átomos. También incluye ejercicios para practicar la identificación del número de protones, neutrones y electrones de diferentes átomos y iones.
Los documentos describen óxidos no metálicos y sus propiedades. Los hidróxidos se forman a partir de un óxido básico y agua, con la fórmula general Mx(OH)n. Los anhídridos se forman a partir de un no metal y oxígeno, con la fórmula general N.Mx(O)n. Se proporcionan ejemplos de nomenclatura y fórmulas químicas de hidróxidos y anhídridos, así como experiencias para obtener hidróxido de magnesio y anh
Este documento clasifica y describe diferentes tipos de óxidos, incluyendo óxidos básicos, ácidos, neutros y anfóteros. Los óxidos básicos son compuestos de oxígeno y metales, mientras que los óxidos ácidos son compuestos de oxígeno y no metales. Los óxidos neutros contienen oxígeno combinado con elementos no metálicos de valencia especial como cloro, nitrógeno y carbono. El documento también proporciona ejemplos de fórmulas y nomenclaturas para diferentes
La química inorgánica se encarga del estudio de la formación, composición, estructura y reacciones de elementos y compuestos que no contienen enlaces carbono-hidrógeno. Originalmente, la química inorgánica incluía todos los compuestos sin carbono, mientras que la química orgánica se refería a los compuestos derivados de seres vivos; ahora la distinción es más artificial.
El documento explica las reglas generales para determinar el número de oxidación de los átomos en un compuesto. Indica que el número de oxidación muestra los electrones ganados, perdidos o compartidos por un átomo al formar un compuesto. Además, describe los dos tipos principales de enlaces químicos, iónico y covalente, incluyendo sus propiedades características.
El documento explica los conceptos básicos de las funciones químicas como óxidos, bases, ácidos y sales. Describe los diferentes tipos de óxidos, hidróxidos, ácidos y sales, y cómo se forman y clasifican. También incluye cuadros sobre los estados de oxidación más comunes de los elementos no metálicos y metálicos, y cómo se nombran los compuestos químicos.
Este documento resume los conceptos fundamentales de la materia. Explica que la materia se presenta en dos formas, condensada y dispersada. También describe los tres estados de la materia - sólido, líquido y gaseoso - y los factores que determinan cada estado. Además, explica cómo la materia está compuesta por átomos, moléculas, partículas y cuerpos, y cómo puede clasificarse en sustancias y mezclas.
Este documento trata sobre los hidróxidos y su nomenclatura. Explica que un óxido básico al reaccionar con agua forma un hidróxido. Luego detalla tres formas de nombrar los hidróxidos: la nomenclatura de Stock, que incluye el estado de oxidación del metal; la nomenclatura IUPAC, que reemplaza la palabra "óxido" por "hidróxido"; y la nomenclatura clásica, que también hace esta sustitución. También habla brevemente sobre los hidruros metálicos y no
Este documento describe las funciones y tipos de sales, incluyendo sales oxisales y sales haloideas. Explica que las sales son compuestos iónicos que generalmente se disuelven en agua y se forman cuando un hidróxido reacciona con un ácido u otro compuesto. Proporciona ejemplos de principales iones en sales y fórmulas químicas de reacciones que forman diferentes tipos de sales, junto con ejercicios para escribir fórmulas de sales.
Este documento presenta 7 preguntas de química sobre representaciones simbólicas de especies químicas, cálculo de números de masa basados en protones, neutrones y electrones, y cálculo del número total de partículas elementales. Las preguntas involucran identificar la representación simbólica de especies químicas dadas sus partículas subatómicas, calcular el número de electrones de una especie dada sus protones y neutrones, y calcular sumas y totales de partículas dadas otras propiedades quí
Este documento describe las propiedades de los metales alcalinos que se encuentran en el grupo 1 de la tabla periódica. Estos metales incluyen litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Tienen una baja primera energía de ionización y electronegatividad. Forman compuestos iónicos con un estado de oxidación de +1. Además, tienen puntos de fusión y ebullición bajos, densidad baja, y son muy reactivos debido a su marcado carácter reductor.
La tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas. Fue desarrollada por científicos como Mendeléyev y Moseley para mostrar cómo los elementos se repiten periódicamente cuando se ordenan por número atómico. La tabla actual muestra los elementos ordenados en grupos verticales con propiedades similares y períodos horizontales con el mismo número de capas electrónicas.
El documento describe la electronegatividad y cómo se relaciona con la formación de enlaces químicos. La electronegatividad mide la tendencia de un átomo a atraer electrones y depende del estado de oxidación de un elemento. Los elementos no metálicos tienden a ganar electrones para formar aniones, mientras que los metálicos tienden a perder electrones para formar cationes. La diferencia en electronegatividad entre dos átomos determina si el enlace será iónico o covalente.
Este documento describe los óxidos, compuestos binarios que contienen oxígeno y otro elemento. Casi todos los elementos forman óxidos con propiedades diversas dependiendo del enlace químico. Los óxidos se pueden clasificar como básicos, ácidos o anfóteros según si el elemento es un metal, no metal o anfótero. También se explican métodos de nomenclatura y síntesis de óxidos.
El documento explica los conceptos de número de oxidación y estado de oxidación. Define el número de oxidación como el número de electrones que un átomo recibe o dona al formar un compuesto. Explica cómo calcular el número de oxidación usando la carga neta del ión o compuesto. Proporciona ejemplos de cómo calcular el número de oxidación del azufre en Na2SO3 y el cromo en Cr2O7.
El documento proporciona información sobre las propiedades, usos y obtención del boro. El boro es un no metal blando que se obtiene comercialmente de minerales como el bórax y la colemanita. Se usa en vidrios, cerámicas, aleaciones y como absorbente de neutrones en reactores nucleares.
Este documento proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo la historia de su desarrollo, los grupos que la componen y algunos elementos específicos. Explica que la tabla periódica fue creada por Mendeleiev y Meyer en 1869 para organizar los elementos de acuerdo con sus propiedades, y describe los primeros intentos de clasificación realizados por Döbereiner, Newlands y otros. Además, brinda detalles sobre el grupo de los halógenos, el flúor, el cloro y sus propiedades
Este documento presenta conceptos básicos sobre la estructura de la materia, incluyendo definiciones de sustancia, elemento, átomo, molécula y compuesto. También resume tres leyes importantes: la ley de conservación de la masa, la ley de las proporciones definidas y la ley de las proporciones múltiples. Finalmente, introduce conceptos como el mol y las relaciones estequiométricas entre reactivos y productos en una reacción química.
El documento describe la familia del boro u óxidos de tierras raras, que incluye el boro, aluminio, galio, indio y talio. Estos elementos se caracterizan por tener un carácter metálico menor que los metales alcalinos y alcalinotérreos. El boro es un metaloide negro y brillante que se utiliza para preparar ácido bórico y bórax, mientras que el aluminio es un metal ligero y maleable con muchos usos industriales. El galio, indio y talio son metales poco comunes e
Cap 5 propiedades_periodicas_de_los_elementosbati1242
El documento resume las propiedades periódicas de los elementos y la organización de la tabla periódica. Explica cómo los científicos como Dobereiner, Newlands y Mendeleev identificaron patrones periódicos en las propiedades de los elementos que llevaron al desarrollo de la tabla periódica. Describe las tendencias periódicas en propiedades como el tamaño atómico, energía de ionización, puntos de fusión y ebullición, y densidad. También resume las propiedades de los grupos principales de elementos en la
El documento describe las propiedades y usos de los metales alcalinos y alcalinotérreos. Los metales alcalinos son el litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio, y se caracterizan por ser blandos, reactivos y no encontrarse en estado libre en la naturaleza. Los alcalinotérreos son el berilio, magnesio, calcio, estroncio y bario, y tienen puntos de fusión más altos, forman iones con doble carga positiva, y se usan en vidrios, cement
El documento describe las propiedades de los elementos del bloque f, incluyendo los lantánidos y actínidos. Estos elementos tienen sus electrones de valencia en el orbital f y se caracterizan por tener números atómicos altos, ser blancos plateados y tener usos en aplicaciones tecnológicas.
El documento describe las propiedades de los elementos del bloque f, incluyendo los lantánidos y actínidos. Estos elementos tienen sus electrones de valencia en el orbital f y se caracterizan por tener números atómicos altos, ser blancos plateados y tener usos en aplicaciones tecnológicas.
El documento describe las propiedades del gadolinio, terbio y disprosio. Estos elementos son lantánidos metálicos blanco-plateados que se presentan comúnmente como óxidos. Se proporciona información sobre sus números atómicos, símbolos químicos, puntos de fusión y ebullición, masas atómicas, configuraciones electrónicas y distribuciones de electrones.
El documento describe las propiedades del gadolinio, terbio y disprosio. Estos elementos son lantánidos metálicos blanco-plateados que se presentan comúnmente como óxidos. Se proporciona información sobre sus números atómicos, símbolos químicos, puntos de fusión y ebullición, masas atómicas, configuraciones electrónicas y distribuciones de electrones.
El documento describe las propiedades de los elementos del bloque f, que incluyen los lantánidos y los actínidos. Los lantánidos comienzan con el lantano y van hasta el iterbio, mientras que los actínidos comienzan con el actinio y van hasta el nobelio. Se proporcionan detalles sobre el número atómico, símbolo y aspecto de cada elemento.
El documento describe las propiedades de los elementos del bloque f, incluyendo los lantánidos y actínidos. Explica que los lantánidos comienzan con el lantano y van hasta el iterbio, mientras que los actínidos comienzan con el actinio e incluyen elementos como el uranio, neptunio y plutonio. A continuación, proporciona detalles sobre las propiedades atómicas y características de varios elementos individuales como el uranio, neptunio y plutonio.
Este documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos químicos, incluyendo las primeras clasificaciones propuestas por Döbereiner, Newlands y Mendeleiev, así como la tabla periódica moderna basada en el número atómico establecido por Moseley. Explica las características clave de la tabla periódica actual, incluyendo su organización en periodos y grupos según las propiedades químicas y electrónicas de los elementos.
El documento describe la historia del desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo los primeros intentos de clasificarlos de forma sistemática en el siglo XIX. La tabla periódica más exitosa fue desarrollada por Dimitri Mendeleev en 1869, ordenando los elementos principalmente por masa atómica creciente y dejando espacios para elementos aún no descubiertos. Más tarde, en 1913, Henry Moseley ordenó los elementos de acuerdo a sus números atómicos crecientes, lo que relacionó mejor sus propiedades qu
El documento proporciona información sobre varios elementos químicos del bloque f de la tabla periódica, incluyendo su número atómico, descubridor, abundancia en la corteza terrestre, propiedades físicas y usos principales. Los elementos descritos son el lantano, cerio, praseodimio, neodimio, promecio, samario, europio y gadolinio.
El documento describe la tabla periódica y varios grupos de elementos químicos. Explica que la tabla periódica ordena los elementos por su número atómico y los divide en grupos verticales y períodos horizontales. Luego procede a describir las características de varios grupos específicos, incluyendo los Grupos IVA, VA y VIA, además de describir elementos individuales como el carbono, silicio, oxígeno y otros.
Este documento describe los gases nobles o inertes, que son elementos químicos gaseosos no reactivos que constituyen el grupo 18 de la tabla periódica. Se enumeran los siete gases nobles conocidos (helio, neón, argón, kriptón, xenón, radón y ununoctio), y se proporciona información sobre sus propiedades físicas como su estado, color, número atómico, símbolo químico y puntos de fusión y ebullición.
el siguiente es un archivo donde nos habla sobre los diferentes elemento quimico que se pueden encontrar en algunos alimentos y con los que se puede trabajar y realizar utencilios y matyeriales para construccion
Este documento resume los principales grupos de la tabla periódica, incluyendo los elementos que pertenecen a cada grupo, sus características y usos. Describe los elementos de los grupos IVA (carbonoides), VA (nitrogenoides), VIA (anfigenos) y VIIA (halógenos), así como propiedades detalladas de los elementos del grupo IVA como el carbono, silicio, germanio, estaño y plomo. También resume brevemente los elementos del grupo VA como nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y b
En esta presentación se describen algunos aspectos concernientes a la Tabla Periódica de los Elementos, desde su historia, hasta las propiedades periódicas de los elementos.
El documento presenta información sobre la tabla periódica, incluyendo su cronología, clasificación de elementos en grupos y periodos, y propiedades de los elementos. Explica conceptos como moléculas, iones y fórmulas químicas. El objetivo es describir la tabla periódica y cómo esta correlaciona las propiedades de los elementos.
El documento proporciona información sobre varios elementos químicos, incluidos el hidrógeno, litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Describe las propiedades fundamentales de cada elemento, como su símbolo químico, número atómico, masa atómica y puntos de fusión y ebullición. Además, explica algunos de sus usos industriales y dónde se encuentran de forma natural.
El documento proporciona información sobre la historia y características generales de la tabla periódica de los elementos. Explica cómo los científicos Dobereiner, Newlands, Meyer y Mendeleev contribuyeron a su desarrollo ordenando los elementos conocidos según sus propiedades periódicas. También describe las principales secciones de la tabla y conceptos como el número atómico, la configuración electrónica y las propiedades de los grupos y bloques de elementos.
Este documento presenta información sobre varios grupos de la tabla periódica, incluyendo los Grupos IV A, V A, VI A y VII A. Explica las propiedades generales de cada grupo y proporciona detalles sobre los elementos de cada grupo, como sus puntos de fusión, ebullición y usos comunes. El objetivo es estudiar estos grupos de una manera fácil de entender para los lectores.
El documento proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla periódica ordena los 112 elementos conocidos según su número atómico y propiedades, y que fue desarrollada por Mendeleev. También describe algunos grupos importantes como los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos, los halógenos y los gases nobles, e incluye ejemplos de sus propiedades.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
2. Dmitri Mendeleiev (1869) es
considerado a menudo el "padre"
de la tabla periódica
Aunque su estructura
actual es el fruto del
trabajo de muchos
científicos.
Orígenes.
Beguyer de Chancourtois
(Tornillo Telúrico-1863)
Johann Dobereiner (1820)
(Ley de las Tríadas)
John Newlands
(Ley de las
Octavas- 1864)
Ernest Rutherford
(Número atómico-
1911)
3. LEY DE LAS TRÍADAS.
En 1817 Johann
Dobereiner observó
que el peso atómico
del estroncio era
aproximadamente la
media entre los
pesos del calcio y
del bario, elementos
que poseen
propiedades
químicas similares.
En 1829, tras descubrir la tríada de halógenos compuesta por
cloro, bromo y yodo, y la tríada de metales alcalinos litio, sodio y
potasio, propuso que en la naturaleza existían tríadas de
elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un
promedio de los otros dos miembros de la tríada (la Ley de
Tríadas).
4. EL TORNILLO TELÚRICO
Chancourtois fue un químico francés quien ordenó los
elementos químicos en función creciente a su peso atómico
sobre una curva helicoidal que envolvía a un cilindro, cuya
base circular fue dividida en 16 partes iguales.
Esta curva helicoidal tenia la
particularidad de que si por
una parte trazábamos una
línea vertical, intersectaba a
los elementos con propiedades
similares.
5. LEY DE LAS OCTAVAS
El químico inglés Jhon Alexander Reina Newlands, propuso el
ordenamiento de los elementos, según el orden creciente de sus
masas atómicas, dando un gran paso en la correcta clasificación de
los elementos.
Newlands dispuso a los elementos en
filas horizontales de 7 en 7, resultando
periodos en que el octavo elemento se
parecía en propiedades al primero; el
noveno al segundo; el décimo al
tercero y así sucesivamente. Por lo
cual los que tengas propiedades
semejantes tienen que quedar en la
misma columna.
6. EL NÚMERO ATÓMICO COMO CRITERIO DE
ORDENACIÓN
En 1911 Ernest Rutherford publicó sus estudios sobre la emisión de
partículas alfa por núcleos de átomos pesados que llevaron a la
determinación de la carga nuclear. Demostró que la carga nuclear en
un núcleo era proporcional al peso atómico del elemento.
También en 1911, A. van der Broek propuso que el
peso atómico de un elemento era aproximadamente
igual a la carga. Esta carga, más tarde llamada número
atómico, podría usarse para numerar los elementos
dentro de la tabla periódica.
7. *Los últimos cambios importantes en la tabla periódica son el
resultado de los trabajos de Glenn Seaborg a mediados del
siglo XX, empezando con su descubrimiento del plutonio en
1940 y, posteriormente, el de los elementos transuránicos del
94 al 102.
*Seaborg, premio Nobel de Química en 1951, reconfiguró la
tabla periódica poniendo la serie de los actínidos debajo de la
serie de los lantánidos.
8. DATOS HISTÓRICOS
Conocido desde la
antigüedad.
Conocido por
Mendeleiev (1869)
Aislados entre
1869 y 1945
Desde 1945
10. CLASIFICACIÓN POR FAMILIAS
Alcalinos
Alcalinotérreo
Lantánidos
Actínidos
Metales de
transición
Otros metales
Semimetales
No metales
Halógenos
Gases nobles
11. La tabla periódica ordena los elementos químicos según su número
atómico, el número atómico equivale a número de protones o número
de cargas positivas que tiene el átomo en el interior de su núcleo, dicha
ordenación clasifica los elementos por filas y columnas, las filas son
llamados periodos y las columnas familias o grupos.
Dentro de la tabla periódica cada elemento viene identificado por los siguientes campos:
Número atómico – indica el número de protones que tiene el núcleo del elemento o
átomo.
Símbolo – Identificación simbólica del elemento o átomo utilizada en la redacción de
las reacciones químicas.
Nombre – Denominación con la que se conoce al elemento químico
Peso atómico – Valor numérico que identifica la masa promedio del átomo o
elemento.
12. Elementos lantánidos
Algunos de ellos son:
El lantano es un elemento perteneciente al grupo de lantánidos y su
aspecto es blanco plateado. El número atómico del lantano es el 57 y
su símbolo químico es La. Los lantánidos también son llamados
tierras raras puesto que se presentan de forma habitual como óxidos.
Junto a los actínidos, los lantánidos forman los elementos de
transición interna.
El cerio es un elemento químico de aspecto blanco plateado y
pertenece al grupo de los lantánidos. El número atómico del cerio
es 58. El símbolo químico del cerio es Ce. El punto de fusión del
cerio es de 1071 grados Kelvin o de 798,85 grados Celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición del cerio es de 3699
grados Kelvin o de 3426,85 grados Celsius o grados centígrados.
13. El estado del praseodimio en su forma natural es sólido. El
praseodimio es un elemento químico de aspecto blanco
plateado, amarillento y pertenece al grupo de los lantánidos. El
número atómico del praseodimio es 59. El símbolo químico
del praseodimio es Pr. El punto de fusión del praseodimio es
de 1204 grados Kelvin o de 931,85 grados Celsius o grados
centígrados.
El estado del neodimio en su forma natural es sólido. El
neodimio es un elemento químico de aspecto blanco plateado,
amarillento y pertenece al grupo de los lantánidos. El número
atómico del neodimio es 60. El símbolo químico del neodimio
es Nd. El punto de fusión del neodimio es de 1297 grados
Kelvin o de 1024,85 grados Celsius o grados centígrados.
El estado del prometio en su forma natural es sólido. El prometio es un
elemento químico de aspecto metálico y pertenece al grupo de los
lantánidos. El número atómico del prometio es 61. El símbolo químico
del prometio es Pm. El punto de fusión del prometio es de 1373 grados
Kelvin o de 1100,85 grados Celsius o grados centígrados. El punto de
ebullición del prometio es de 3273 grados Kelvin o de 3000,85 grados
celsius o grados centígrados.
14. Elementos actínidos
Algunos de ellos son:
El actinio forma parte del grupo de los actínidos. Los actínidos que
tienen un mayor número atómico, no se pueden encontrar en la
naturaleza y su tiempo de vida es menor. Todos los isótopos del grupo
de los actínidos, entre los que se encuentra el actinio, son radiactivos.
El estado del torio en su forma natural es sólido. El torio es un
elemento químico de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de
los actínidos. El número atómico del torio es 90. El símbolo químico
del torio es Th. El punto de fusión del torio es de 2028 grados Kelvin
o de 1755,85 grados Celsius o grados centígrados. El punto de
ebullición del torio es de 5061 grados Kelvin o de 4788,85 grados
Celsius o grados centígrados.
15. El estado del protactinio en su forma natural es sólido. El protactinio es un
elemento químico de aspecto blanco plateado brillante y pertenece al grupo de
los actínidos. El número atómico del protactinio es 91. El símbolo químico
del protactinio es Pa. El punto de fusión del protactinio es de 2113 grados
Kelvin o de 1840,85 grados Celsius o grados centígrados. El punto de
ebullición del protactinio es de 4300 grados Kelvin o de 4027,85 grados
Celsius o grados centígrados.
El estado del uranio en su forma natural es sólido. El uranio es un
elemento químico de aspecto metálico, blanco plateado y pertenece al
grupo de los actínidos. El número atómico del uranio es 92. El símbolo
químico del uranio es U. El punto de fusión del uranio es de 1405 grados
Kelvin o de 1132,85 grados Celsius o grados centígrados. El punto de
ebullición del uranio es de 4404 grados Kelvin o de 4131,85 grados
Celsius o grados centígrados.
El estado del neptunio en su forma natural es sólido. El neptunio es un
elemento químico de aspecto plateado metálico y pertenece al grupo de
los actínidos. El número atómico del neptunio es 93. El símbolo
químico del neptunio es Np. El punto de fusión del neptunio es de 910
grados Kelvin o de 637,85 grados Celsius o grados centígrados.
16. Elementos alcalinos
Alcalino o alcalinidad es un término que describe el balance pH
de una sustancia. Las sustancias alcalinas, ya sea en estado
líquido o sólido, tienen niveles de pH superiores al promedio, lo
cual las torna en lo opuesto a los ácidos.
Entre las propiedades de los metales alcalinos como el litio
es destacable su reacción al agua. Al mezclarlos con agua,
estos elementos entre los que se encuentra el litio en algunos
casos emiten luz y en otros, reaccionan violentamente
produciendo gran cantidad de energía. De esta reacción se
producen hidrógeno e hidróxidos.
El estado del sodio en su forma natural es sólido (no magnético). El
sodio es un elemento químico de aspecto blanco plateado y pertenece al
grupo de los metales alcalinos. El número atómico del sodio es 11. El
símbolo químico del sodio es Na. El punto de fusión del sodio es de
370,87 grados Kelvin o de 98,72 grados Celsius o grados centígrados. El
punto de ebullición del sodio es de 1156 grados Kelvin o de 883,85
grados Celsius o grados centígrados.
17. Gases nobles.
Son un grupo de elementos químicos con propiedades muy
similares: por ejemplo, bajo condiciones normales, son gases
monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad
química muy baja.
Algunos de ellos son:
El helio es un elemento químico de aspecto
incoloro y pertenece al grupo de los gases nobles.
El número atómico del helio es 2. El símbolo
químico del helio es He.
Como el helio es más ligero que el aire, se utiliza
para llenar los dirigibles y los globos aerostáticos.
El helio se utiliza para enfriar los imanes
superconductores en los escáneres utilizados para
hacer resonancias magnéticas.
El helio se utiliza para condensar el hidrógeno y el
oxígeno para producir combustible para cohetes.
18. El estado del neón en su forma natural es gaseoso. El
neón es un elemento químico de aspecto incoloro y
pertenece al grupo de los gases nobles. El número
atómico del neón es 10. El símbolo químico del neón es
Ne.
El neón se utiliza a menudo en los carteles de publicidad
ya que produce un brillante color naranja-rojizo.
Algunas luces de diferentes colores a veces se llaman
luces de neón, sin embargo, estas luces son producidas
con otros gases nobles.
El estado del argón en su forma natural es gaseoso. El argón es
un elemento químico de aspecto incoloro y pertenece al grupo de
los gases nobles. El número atómico del argón es 18. El símbolo
químico del argón es Ar.
El gas argón se utiliza en quemadores eléctricos de
grafito para evitar la combustión del grafito. El grafito
se quema en si se calienta con aire normal por la
presencia de oxígeno.
19. Elementos halógenos.
Algunos de ellos son:
Los elementos del grupo de los halógenos como el flúor se presentan
como moléculas diatómicas químicamente activas. El nombre
halógeno, proviene del griego y su significado es "formador de sales".
Son elementos halógenos entre los que se encuentra el flúor, son
oxidantes. Muchos compuestos sintéticos orgánicos y algunos
compuestos orgánicos naturales, contienen elementos halógenos como
el flúor. A este tipo de compuestos se los conoce como compuestos
halogenados.
El estado del flúor en su forma natural es gaseoso (no magnético). El flúor es un
elemento químico de aspecto gas pálido verde-amarillo y pertenece al grupo de
los halógenos. El número atómico del flúor es 9. El símbolo químico del flúor es
F.
20. El estado del cloro en su forma natural es gaseoso (no magnético). El
cloro es un elemento químico de aspecto amarillo verdoso y
pertenece al grupo de los halógenos. El número atómico del cloro es
17. El símbolo químico del cloro es Cl. El punto de fusión del cloro
es de 171,6 grados Kelvin o de -100,55 grados Celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición del cloro es de 239,11 grados
Kelvin o de -33,04 grados Celsius o grados centígrados.
El cloro se utiliza (por lo general un determinado compuesto de
cloro) para matar las bacterias en las piscinas y en el agua potable.
También se utiliza en los desinfectantes y blanqueadores por la
misma razón. El cloro es muy efectivo contra la bacteria E. coli.
El cloroformo, que contiene cloro, se utiliza como un disolvente
común en los laboratorios de ciencias. También se utiliza para
matar gusanos en las heridas de los animales.
21. La tabla periódica fue diseñada de tal forma que los elementos que
comparten propiedades similares se encuentran organizados en una
columna llamada grupo. Esto facilita el estudio y comparación de los
distintos elementos.
Las propiedades físicas y químicas de los elementos están
determinadas por su tamaño, peso y capacidad de ceder o atraer
electrones. En química, para cuando se refiere a la tabla
periódica, se describen estas propiedades como radio atómico,
número atómico, energía de ionización y afinidad electrónica,
respectivamente.