El documento resume la historia del descubrimiento del oxígeno por Scheele y Priestley en la década de 1770 y las contribuciones de Lavoisier para establecerlo como un elemento químico. Explica algunas propiedades físicas y químicas del oxígeno, incluida su importancia para la combustión, la respiración y la fotosíntesis.

1.  NOMBRES:
Nicole López # 16
Nikaury Saldivar # 23
 CURSO:
3R0 B
 TEMA:
EL OXIGÉNO

3.  El oxígeno fue descubierto por el
farmacéutico sueco Carl Wilhelm
Scheele, que produjo oxígeno
gaseoso calentando óxido de
mercurio y varios nitratos alrededor
de 1772.5 52 Scheele llamó al gas
«aire del fuego», porque era el
único apoyo conocido para la
combustión, y escribió un informe
de su descubrimiento en un
manuscrito que tituló «Chemische
Abhandlung von der Luft und dem
Feuer» («Tratado químico del aire y
del fuego») y envió a su editor en
1775, si bien no se publicó hasta
1777.5

4.  Entre tanto, el 1 de agosto de 1774, el
clérigo británico Joseph Priestley condujo
un experimento en el que enfocó la luz
solar sobre óxido de mercurio (II) (HgO)
en el interior de un tubo de cristal, que
liberó un gas que él llamó «aire
desflogisticado».Notó que las velas
prendían más vívamente en el gas y que
el ratón estaba más activo y vivía más
tiempo mientras lo respiraba. Tras inhalar
él mismo el gas, escribió: «La sensación
del gas en mis pulmones no era
perceptiblemente diferente al del aire
normal, pero sentí mi pecho
particularmente ligero y desahogado
durante un rato después».

5.  Aunque fue cuestionado en su época, Lavoisier
condujo los primeros experimentos cuantitativos
adecuados sobre la oxidación y dio la primera
explicación correcta acerca del funcionamiento
de la combustión. Usó estos y otros experimentos
similares que comenzaron en 1774 para
desacreditar la teoría del flogisto y para
demostrar que la sustancia descubierta por
Priestley y Scheele era un elemento químico.
 En un experimento, Lavoisier observó que no se
producía un incremento global en el peso
cuando el estaño y el aire se calentaban en un
contenedor cerrado. Notó que, cuando abrió el
contenedor, el aire entró súbitamente en él, lo
que indicaba que parte del aire atrapado se
había consumido.

6.  El oxígeno gaseoso se
condensa formando un
líquido azul pálido
fuertemente magnético. El
oxígeno sólido de color azul
pálido se obtiene
comprimiendo el líquido. La
masa atómica del oxígeno
es 15,9994; a la presión
atmosférica, el elemento
tiene un punto de
ebullición de -182,96 °C, un
punto de fusión de -218.4
°C y una densidad de 1,429
g/l a 0 °C.


8.  El oxígeno que encontramos en la
naturaleza se compone de tres
isótopos estables: 16O,17O y 18O,
siendo el 16O el más abundante
(99,762 % de abundancia natural).
 La mayor parte del 16O se sintetiza al
final del proceso de combustión del
helio en una estrella masiva, pero otra
parte se produce en el proceso de
combustión del neón. El 17O surge
fundamentalmente por la
combustión del hidrógeno en helio
durante el ciclo CNO, convirtiéndolo
en un isótopo común en las zonas de
combustión de hidrógeno en las
estrellas. Por su parte, la mayoría
del 18O se produce cuando
el 14N (que abunda debido a la
combustión CNO) c

9.  El oxígeno es más soluble en agua
que el nitrógeno; esta contiene
aproximadamente una molécula
de O2 por cada dos moléculas de
N2, comparado con la proporción
en la atmósfera, que viene a ser de
1:4. La solubilidad del oxígeno en el
agua depende de la temperatura,
disolviéndose alrededor del doble
(14,6 mg•L−1) a 0 °C que a 20 °C
(7,6 mg•L−1). A 25 °C y 1 atmósfera
de presión, el agua dulce contiene
alrededor de 6,04 mililitros (mL) de
oxígeno por litro, mientras que el
agua marina contiene alrededor
de 4,95 mL por litro.

10.  1. Es comburente.
2. Reacciona con los
no metales para
formar óxidos ácidos o
anhídridos.
3. Reacciona con los
metales para formar
óxidos básicos.
 4. . Reacciona con
muchos de sus
compuestos

11.  El oxigeno del aire se
consume continuamente, ya
sea por procesos biológicos
o industriales, pero también
se regenera continuamente
de forma natural. En la
fotosíntesis, por la acción de
la luz sobre la clorofila de las
plantas. También se produce
de forma natural por la
acción de las radiaciones
ultravioleta que
descomponen
fotoquimicamente el vapor
de agua de la atmosfera.

12.  El oxígeno es necesario para las
combustiones, respiración,
fotosíntesis. Podría decirse que es
el nexo entre todos los elementos-
el fuego necesita oxígeno para
producirse, el aire sin oxígeno sería
fatal para las persona, los animales
y las plantas, el agua es (en peso)
un 89% oxígeno, y las plantas
crecen en la Tierra en gran parte
debido a la fotosíntesis- las plantas
"comen" dióxido de carbono y
producen oxígeno puro. También
se usa ampliamente en la industria
(convertidores de acero, síntesis de
ácido nítrico, etc.), medicina y
como combustible (soldadura
autógena).