El documento resume los modelos atómicos de Max Planck y Niels Bohr. Planck estableció que la energía de los osciladores se emite y absorbe en cantidades discretas llamadas "cuantos". Bohr aplicó esta idea al átomo de hidrógeno, proponiendo que los electrones orbitan en niveles estacionarios determinados por un número cuántico y que la energía se intercambia mediante la absorción o emisión de fotones.

1. Postulados de
Noviembre, 2013

2. INTRODUCCIÓN
• En cuanto a la física, nos encontramos con muchísimo
de que hablar, en esta ocasión nos centraremos en el
modelo atómico. Existen variadas teorías y postulados
frente a este tema, son destacados físicos los que han
aportado a esta rama cantidades importantes de
información, es por esto que hoy veremos más en
profundidad los modelos atómicos que han presentado
dos grandes de esta materia; Max Planck y Niels Bohr.

3. MAX PLANCK Y LA TEORÍA DE LOS CUANTOS
• Max Planck tratando de explicar la radiación de un cuerpo
negro, y según sus estudios sobre osciladores eléctricos
(circuitos capaces de producir ondas electromagnéticas),
pudo establecer una hipótesis respecto de la emision de
energía de la materia. Uno de sus planteamientos fue que la
energia que podían emitir los osciladores se podía
representar de la siguiente forma:
E = nhf
• Donde E es la energía del oscilador, n un número entero, f
la frecuencia del oscilador y h un valor constante.

4. • El segundo postulado dice que
un oscilador absorbe un cuanto
de energía solamente cuando
pasa a un nivel superior de
energía. A su vez, un oscilador
emite un cuanto de energía
cuando pasa a un nivel inferior
de energía.
• Estas ideas, a pesar de
contradecir la física de la época,
permitieron explicar algunos
paradigmas existentes e
incluso, algunos años después,
le permitió a Einstein explicar
ele efecto fotoeléctrico, o a
Niels Bohr formular un nuevo
modelo atómico.

5. EL ÁTOMO DE BOHR
• En el año 1913, el físico danés
Niels Bohr propuso un nuevo
modelo, aplicado al átomo de
hidrogeno y suponiendo que las
leyes de Coulomb y de Newton
eran aplicables a las orbitas de los
electrones.
• Bohr considero que los electrones
giran en orbitas circulares
alrededor del núcleo, y para
explicar por que no caen al núcleo
recurrió a las nuevas ideas (para
aquel entonces) de la
cuantización de la energía de
Planck.

6. PRIMER POSTULADO DE BOHR:
ORBITAS ESTACIONARIAS
• El modelo atómico de Bohr se basa
principalmente en dos ideas. La primera es
que los electrones pueden moverse alrededor
del núcleo atómico, sin emitir energía, en
orbitas estacionarias.
• Para determinarlas, y como segunda idea,
Bohr postula que el momento angular de los
electrones (l = mvr) es un múltiplo entero de
h/2π y de un valor n, entero y mayor que cero,
llamado número cuántico principal.
• El valor n, al ir tomando distintos valores: 1, 2,
3,… n, determina orbitas cada vez mas
alejadas del núcleo.

7. SEGUNDO POSTULADO DE BOHR:
ENERGÍA DE LAS DISTINTAS ÓRBITAS.
• En el movimiento circular de una particula, la energía cinética
es mayor si la masa o la velocidad es mayor, según la relación
E=mv2/2
• Algo similar encontró Bohr en la energía cinética aumenta con
la distancia al núcleo.
• Si el electrón salta de una órbita de energía inicial E, a una de
energía final E, la energía del fotón intermediario es de
Ei - Ef = h * f

8. ECUACIÓN DEL ÁTOMO DE BOHR:

9. ENERGÍA DE LAS ORBITAS DEL HIDROGENO
(ESTADOS ESTACIONARIOS)
• Cada orbita tiene una energía fija que se denomina ESTADO
ESTACIONARIO.
• Para cambiar la orbita del electrón se necesita intercambiar un fotón de Luz
con el entorno, si recibe mucha energía puede llegar a escaparse de la
ligadura con el núcleo, desequilibrándose
• la formula explica la energía que se encuentra en la Orbita con el radio.