Los números cuánticos (n, l, m y s) describen los estados y propiedades de los electrones en los átomos, incluyendo la energía, forma y orientación de los orbitales, así como el giro del electrón. Estos números permiten identificar completamente la ubicación de un electrón en un átomo, análogamente a cómo una dirección especifica el domicilio de una persona. La configuración electrónica es esencial para entender el comportamiento de los electrones, ejemplificado en el hidrógeno con su configuración 1s1.

1. Profesor: Felipe
Andres Cabezas
Molina
Número cuánticos

2. Número cuántico
principal n.
Describe los estados de energía en donde
se encuentra un electrón, dando el valor
entero n. Este número, también se
relaciona con la distancia promedio del
electrón al núcleo en un orbital en
particular. A valor mayor de n, mayor es la
distancia promedio de un electrón en el
orbital con respecto al núcleo.

3. Número cuántico
secundario o azimutal
indica la forma de los orbitales. Los valores
de l dependen del numero cuántico
principal n. para un valor dado de n, ltiene
todos los valores enteros posibles de 0 a
(n-1):
Por ejemplo:
Si n= 1, solo habrá un valor de l,
puesto que n-1= 0. Por lo tanto l= 0.
Si n= 3, habrán tres valores de l, puesto
que n-1=2. Por lo tanto l= 0, 1, 2.

4. Número cuántico
secundario
El valor de l se asocia con las letras s, p, d, f,
etc, para diferenciar los tipos de orbitales o
zonas de mayor probabilidad.
Por ejemplo, si l = 0, se tiene un orbital s, si l =
1, se tiene un orbital p.

5. Número cuántico
magnéntico (m)
Número Cuántico Magnético (ml): describe la
orientación del orbital en el espacio. Los
valores de ml son enteros y van desde –l a
+l, incluyendo el cero, es decir (2l+1) valores
enteros de ml, como sigue:
Si n = 1 l= 0, entonces ml = 0.
Si n = 3 l= 2, habrán (2 x 2) + 1 = 5
subcapas u orbitales con los mismos valores
de n y l, entonces ml = -2, -1, 0, 1, 2.

6. Numero Cuántico de espín-
electrónico (ms o s):
indica el sentido de giro del electrón sobre su
propio eje, el cual tiene valores de +1/2 0 -
1/2. Estos valores corresponden a los dos
posibles movimientos del giro del electrón.
Para explicar las propiedades magnéticas del
electrón, se introdujo este número. Si se piensa
que el electrón gira en su propio eje, así como
la Tierra, actuaria como un imán, generando
esta propiedad.
Para que se entienda mejor tomamos como
ejemplo nuestro planeta, su movimiento sobre
su propio eje genera un campo magnético, que
nos protege de los rayos ultravioletas. ii.
Mientras el electrón esté girando en su nivel, no
emitirá ni absorberá energía.

7. En Síntesis…..
Los cuatros números cuánticos, n, l, m y s, son
suficientes para identificar por completo un
electrón en cualquier orbital de cualquier
átomo. En cierto modo, se considera al
conjunto de los cuatro números como el
domicilio de un electrón en un átomo, de la
misma forma en que la calle, la ciudad, el
estado y el código postal especifican el
domicilio de una persona. Para entender
esto haremos la siguiente analogía:

8. Analogía
si tú fueras un electrón, ¿donde es
más probable que te encuentres por
la noche? Lo más probable que sea
en tu habitación. Esto quiere decir
que tu habitación es el orbital, un
espacio donde te encuentras en un
determinado momento y lugar.
Explicándolo de una manera simple;
los números cuánticos nos permiten
saber donde se encuentra el electrón
en un determinado lugar.

9. En base a lo anteriormente planteado
surge la inquietud de ¿Cómo son
las formas de los orbitales
atómicos? Aunque en principio un
electrón se puede encontrar en
cualquier lugar, la mayor parte del
tiempo se encuentra girando
alrededor del núcleo atómico. Por
lo tanto podemos representar un
orbital dibujando un diagrama de
contorno, que considere una alta
probabilidad de encontrar al
electrón dentro de este. Así,
tendremos las siguientes formas
orbitales:

10. Para comprender el comportamiento electrónico de los
átomos polielectrónicos, se debe conocer su
configuración electrónica, ya que informa como están
distribuidos los electrones entre los distintos orbitales
atómicos. Por ejemplo, para el caso del átomo de
hidrogeno monoelectrónico en el estado fundamental,
su electrón debe estar en el orbital s del primer nivel
energético, por lo que su configuración electrónica será
1s¹:

11. RESUMEN

12. Página de
transición