Este documento describe los principales números cuánticos que definen la estructura electrónica de los átomos. Explica que el número cuántico principal n describe el nivel de energía principal de un electrón, el número cuántico azimutal l determina la forma de la órbita del electrón, y el número cuántico magnético m define la orientación espacial de un orbital atómico. También cubre el número cuántico de spin y cómo la combinación de estos números cuánticos define la forma y orientación del orbital de un electrón.

1. NumerosCuanticos Por : Gutierrez, Alma Delys Docente de Quimica-CURLA Febrero del 2010

2. Número cuántico principal “n” N M L K

3. Numeroscuanticos Número cuántico principal (n) Describe el nivel de energia principal queocupa un e⁻ Su valor puede ser cualquiernúmeroenteropositivomayor que 0 (1, 2, 3...) (K,L,M,etc)

4. Numero C. Azimutal “l” L = 0 hasta n-1 n Forma circular “s” Forma eliptica “p” Excentricos “d”

5. NumeroCuanticoAzimutal “l” Designa la forma de la region del espacioqueocupa un e⁻. Cuantomayor sea el valor de “l”, másaplanadaserá la elipsequerecorre el electrón. Su valor vadesde0 hasta n-1. Ejemplo:

6. NumeroCuanticoMagnetico “m” Determinala orientaciónespacial de un orbital atomico Su varíadesde “–l”hasta “l”, pasandopor el valor 0. Así: Si el valor de les 2, m = -2,-1,0,1,2 ; en estecaso, lasórbitaspodrántener 5 orientaciones en el espacio (5 orbitales).

7. NumeroCuantico del Spin

8. NumeroCuantico del Spin Se refiere al espin del 1 e⁻ y la orientacion del campo magneticoproducidoporesteespin Este giro puede ser en el sentidode lasmanecillas del relojo en sentidocontrario. Este hecho se determinamedianteun nuevonúmero cuántico, el número cuántico spin “s”, que puede tomar dos valores, 1/2 y -1/2.

9. Formas de l y m m = magnetico L = azimutal

10. ORBITAL El conjunto de estostresnúmeroscuánticosdeterminan la forma y orientación de la órbitaque describe el electrón y que se denominaorbital. Segúnel número cuántico azimutal (l) l = 0, se llama orbital s l= 1, se denomina orbital p l= 2 se denomina orbital d l=3, se denomina orbital f L= 4 se denomina orbitalg y asísucesivamente.

11. Estructura de Lewis Gilbert N. Lewis: Quimicoestadounidense , queempleorepresentacionessimbolicas de los elementosquemuestran los e⁻ de valencia. Llamados“simbolos de Lewis de puntos”

12. Estructura de Lewis de los atomos

13. EjemplodeConfiguracion e⁻ y electrones de valencia