nomenclatura..

1. NOMENCLATURA, IDENTIFICACION DE SUSTANCIAS Y REACCIONES
QUIMICAS
ARIAS ARTEHORTUA, HEINER ALEXANDER; GALLEGO HERRERA, JUAN
JAVIER; OCHOA SALAMANCA, ALEJANDRO ANTONIO; PEÑA DIAZ, MIGUEL
ÁNGEL; TORRES ARIZA, HAYLI VALENTINA.
UNIVERSIDAD DE PAMPLONA
FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS, DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA
AGRONÓMICA
PAMPLONA NORTE DE SANTANDER
RESUMEN
En esta práctica logramos la identificación de sustancias y reacciones químicas mediante el
uso de la nomenclatura, la importancia de la nomenclatura química radica en la posibilidad
de nombrar, organizar y clasificar los diversos tipos de compuestos químicos, de manera tal
que solamente con su término identificativo se pueda tener una idea de qué tipo de
elementos los componen y, por lo tanto, qué tipo de reacciones pueden esperarse de estos
compuestos.
PALABRAS CLAVE
Oxidación, Reacción, Nomenclatura, Compuesto, Reducción.
INTRODUCCIÓN
Podemos notar en este laboratorio que La reacción química están conformadas por dos
elementos fundamentales
los cuales son los reactivos y los productos; los reactivos son aquellos presentes al principio
de la reacción, mientras los productos son aquellos que se forman finalizada la misma. En
esta práctica de laboratorio tenemos el objetivo de identificar los distintos tipos de
reacciones químicas teniendo en cuenta su nomenclatura y la clase de sustancia.
Estos son algunos tipos de reacciones químicas que se presentan al combinar sustancias:
Reacciones de combinación (unión o síntesis). En este tipo de reacciones, dos sustancias se
combinan para formar una sola sustancia Reacción de descomposición: en este tipo de

2. reacción una sola sustancia se descompone para formar dos o más sustancias que pueden
ser elementos o compuestos.
Reacción de desplazamiento simple: las reacciones de desplazamiento son reacciones en el
cual átomos de un elemento reemplazan a átomos a átomos de otro elemento en un
compuesto, todas las reacciones de desplazamiento simple son reacciones denominadas
redox, los elementos que están en un estado de oxidación cero se hacen iones. Reacción de
doble desplazamiento: también llamado de doble descomposición o metástasis, en una
reacción que generalmente están cada uno en una solución acuosa. Consiste en que dos
elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando
dos nuevos compuestos.
Reacción de óxido – reducción: una reacción de óxido – reducción se caracteriza porque
hay una transferencia de electrones, en una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde
electrones.
Reacciones con conformación de complejos: los reactivos que forman complejos se utilizan
ampliamente en la titulación de cationes. Los más empleados son compuestos orgánicos
que tienen varios grupos de donadores de electrones capaces de formar enlaces covalentes
coordinados con los iones metálicos.
1. METODOLOGÍA
1.1 MATERIALES:
 Tubo de ensayo (4)
 Pipeta de 2 mL (1)
 Capsula de porcelana (1)
 Pinzas para tubo (1)
 Pinzas para capsula (1)
 Churrusco (1)
 Mechero Pipeteador
 Toallas de pape
 l Guantes
 Gafas de seguridad Encendedor
1.2 REACTIVOS:
 NaOH 0,1 M
 Fenolftaleína
 HCL 0,1 M
 CaCl2 0,5 M
 NaOH 0,5 M
 Bicarbonato de sódio
 Papel aluminio

3.  Azufre sólido
 NaOH 2 M
2. PROCEDIMIENTO:
2.1 REACCION DE NEUTRALIZACION.
 Adicionamos 1mL de NaOH 0,1M en un tubo de ensayo, luego agregamos una gota
de fenolftaleína, observamos y registramos los cambios. Posteriormente, agregamos
1mL de HCl 0,1M. Observamos y registramos los cambios observados.
al tener el contacto con el otro reactivo pues se diluyó el color violeta a un rosado
Adicionamos el hidróxido de sodio después de esto agregamos la fenolftaleína y en
ese mismo instante analizamos que la disolución de hidróxido de sodio (NaOH) es
una disolución muy básica, por lo que la fenolftaleína no adquiere ningún color, y
queda en su color rosado.
2.2 REACCION DE DESPLAZAMIENTO
 Adicionamos 0,5mL de CaCl2 0,5M, registramos el color, luego, agregamos 1mL
de NaOH 0,5M, agitamos, dejamos reposar 1minuto.

4. En este tubo de ensayo pudimos observar que al mezclar estas dos sustancias hubo
una breve ebullición
2.3 REACCION DE DESCOMPOSICION
 Pesamos una capsula de porcelana limpia y seca, luego, agregamos 1g de bicarbonato
de sodio, seguidamente, llevamos la capsula de porcelana a la llama azul del mechero
sobre el aro, por 15 minutos, posteriormente, apagamos el mechero y dejamos enfriar
la capsula, posteriormente, pesamos la capsula con el sólido. Registramos los cambios
y realizamos un análisis de lo evidenciado con la masa, teniendo en cuenta que la
masa no se crea ni se destruye.
En esta prueba obtuvimos y observamos que al colocar
el bicarbonato a esta temperatura la sustancia tuvo un
cambio quedando de manera soluble y aumentando la
temperatura
2.4 REACCION DE COMBINACION.
1. En un tubo de ensayo limpio y seco agregamos un trozo de papel aluminio de
0,5cmx0,5cm asegurándonos que quedara en el fondo del tubo, posteriormente
agregamos una pequeña porción de azufre sólido, por último, calentamos hasta que

5. el azufre inicio a fundirse, retiramos el tubo de la llama y lo colocamos en la gradilla
de madera, esperamos por 5minutos, observamos y registramos los cambios.
Despues de retirar el tubo de la temperatura empezamos a notar una desaparicion
del color en el cual lo pudimos observar en 4 etapas
Al principio fue un color muy intenso luego se fue difundiendo hasta lograr
cristalizarse
1. CONCLUSIONES:
Origen a la división de los tipos de reacciones químicas, se experimentó, observo y
analizando el comportamiento de los compuestos al reaccionar
entre sí.
analizar de forma matemática la mezcla y su resultado.
sustancias se transforman en otras nuevas, con propiedades físicas y químicas
diferentes. No
siempre las reacciones químicas se pueden apreciar a simple vista.
se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar
una reacción de neutralización.
utilizan indicadores ácido-base, como la Fenolftaleína y el Tornasol entre otros, los
cuales so sustancias que poseen la capacidad de cambiar su coloración según el grado
de acidez de una
disolución (pH).

6. 3. ANEXOS
Investigue dos ejemplos de cada uno de los tipos de reacciones que se exponen en la
metodología?
Neutralización
1.- Ácido clorhídrico HCl con hidróxido de sodio NaOH.
HCl + NaOH –> NaCl + H2O
2.- Ácido clorhídrico HCl con hidróxido de potasio KOH.
HCl + KOH –> KCl + H2O
Ejemplos de Reacciones de Desplazamiento:
2 NaI + Br2 → 2 NaBr + I2
2 HCl + Zn → Cl2Zn + H2
Ejemplos de reacciones químicas de descomposición
CaCO3 → CaO + CO2
HNO3 → H2O + NO2 + O2
Otro ejemplo de este tipo de reacción química, es la reacción entre aluminio metálico con
bromo líquido para producir cloruro de aluminio sólido según la siguiente ecuació
2Al(s)+3Br2(l)--2AlBr3(s)
Por ejemplo, el óxido de calcio (CaO) se combina con el agua para formar hidróxido de
calcio de acuerdo a la siguiente ecuación
CaO(s)+H2O(l)--Ca(OH)2(ac)
4. BIBLIOGRAFIA
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oficial.com/2021/07/10-ejemplos-de-reaccion-de-
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7. https://www.google.com/url?sa=t&source=web&rct=j&opi=89978449&url=https://www.quimicas
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w0W40AHI6lh4lNWFqh-dUOE