La nomenclatura química se refiere a las normas para nombrar compuestos químicos. Existen tres sistemas principales: el sistema sistemático IUPAC que se basa en el número de átomos, el sistema funcional tradicional que usa sufijos, y el sistema Stock que incluye la valencia en números romanos. El documento luego explica cómo se nombran óxidos, óxidos básicos y ácidos, óxidos salinos, peróxidos, bases e hidróxidos metálicos y no metálicos.

1. Nomenclatura
química
Datos informativos:
Nombre: Sánchez Boza Joel Matheus
Curso y paralelo: PCEQB “C”
Asignatura: Química

2. ¿Qué es la nomenclatura
química?
• En química, se conoce como nomenclatura (o
nomenclatura química) al conjunto de normas que
determinan la manera de nombrar o llamar a los
diversos materiales químicos

3. Existen tres sistemas de
nomenclatura química:
Sistema estequiométrico o
sistemático (IUPAC)
Sistema funcional,
clásico o tradicional
Sistema STOCK
Que nombra los
compuestos en base al
número de átomos de cada
elemento que forman
su molécula básica. Por
ejemplo: el compuesto
Ni2O3 se llama Trióxido
de diníquel.
Emplea diversos sufijos
y prefijos (como “-oso”
o “-ito”) según
la valencia de los
elementos del
compuesto. Por ejemplo:
el compuesto Ni2O3 se
llama Óxido niquélico.
En el que el nombre
del compuesto incluye en
números romanos (y a veces
como subíndice) la valencia
de los átomos presentes en
la molécula básica del
compuesto. Por ejemplo: el
compuesto Ni2O3 se llama
Óxido de níquel (III).

4. Óxidos
• Compuestos binarios con oxígeno y algún otro elemento,
que se nombran usando prefijos, de acuerdo a la cantidad
de átomos que tenga cada molécula de óxido. Por
ejemplo: trióxido de digalio (Ga2O3), monóxido de
carbono (CO). Cuando el elemento oxidado es metálico,
se llaman óxidos básicos; cuando es no metálico, se
llaman anhídridos u óxidos ácidos.

5. Oxido básico
Metal + Oxigeno
- Cuando solo tiene una
valencia:
Ga2O3
- Tradicional: óxido de galio
- Sistemática: Trióxido de
digalio
- Stock: óxido de galio (III)
- Cuando un elemento tiene
dos números de oxidación
Au2O
- Tradicional: oxido cuproso
- Sistemática: Monóxido de
cloro
- Stock: Oxido de cloro (I)
Au2O3
- Tradicional: oxido cúprico
- Sistemática: Trióxido de
dicloro
- Stock: Oxido de cloro (III)

6. Óxidos ácidos
No metal + Oxigeno
• - Cuando un elemento tiene más de dos números de
oxidación
F, Cl, Br, I, CN
Valencias:
1, 3, 5, 7
- Hipo…elemento…oso
- Elemento…oso
- Elemento…ico
- Per…elemento…ico
S, Se, Te Valencias:
4, 6
- Elemento…ico
- Elemento…oso
C, Si, Ge Valencia:
4
- Elemento…ico

7. Óxidos salinos
Oxido básico + Oxido básico
2 3
CrO + Cr2O3 → Cr3O4
- Tradicional: Oxido salino de cromo
- Stock: Oxido de cromo (II, III)
- IUPAC: Tetraoxido de tricromo

8. Peróxidos
Óxidos básicos + Oxigeno
I A - II A
Grupo 1-A
H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
H2O2
- Peróxido de hidrogeno
- Dióxido de dihidrogeno
- Peróxido de hidrogeno (I)
Grupo 2-A
Ca, Sr, Ba, Ra, Mg, Cd,
Be, Zn
CaO2
- Peróxido de calcio
- Dióxido de monocalcio
- Peróxido de calcio (II)

9. Bases o hidróxidos
Oxido básico + Agua
K2O + H2O → K(OH)
- Hidróxido de potasio
- Trióxido de potasio
- Hidróxido de potasio (I)

10. Hidruros metálicos
Metal + Hidrogeno
Metales de valencia fija Mo1H6
- Hidruro de molibdeno
- Hexahidruro de
molibdeno
- Hidruro de molibdeno
(VI)
Metales de valencia
variable
AuH
- Monohidruro de oro
- Hidruro de oro (I)
- Hidruro auroso
AuH3
- Trihidruro de oro
- Hidruro de oro (III)
- Hidruro áurico

11. Hidruro no metálico
Grupo III – IV – V A