A grandes rasgos la química se divide en dos grupos bien definidos, la química orgánica y la química inorgánica. La química orgánica es la encargada de estudiar las reacciones químicas y la combinación de los átomos de carbono, hidrocarburos y los derivados de ambos, alcanzando a todos los elementos naturales y los tejidos orgánicos (vivos).

1. La tabla periódica de los
elementos
 La tabla periódica es un esquema que incluye los elementos
químicos dispuestos por orden de números atómico
creciente en una forma que refleja la estructura de los
elementos.También es una herramienta fundamental para
el estudio de química , pues permite conocer las
semejanzas entre diferentes elementos y comprender que
puede consultar las diferentes uniones entre los mismos. y
es un conjunto de datos o informaciones representados
gráficamente ,generalmente en forma de columna .la tabla
periódica están ordenados los elementos químicos por sus
números atómico y según sus propiedades .


2. Características de la tabla
periódica
 En la tabla periódica, los elementos se ordenan según el
número atómico creciente, empezando a la izquierda en la
parte más alta y organizándose en una serie de filas
horizontales. Esta organización sitúa a los elementos
semejantes en grupos verticales o familias. Por ejemplo, el
sodio y el potasio se encuentran juntos en un grupo
denominado 1, llamado de los metales alcalinos. Es de
esperar que los otros miembros del grupo, como el cesio y
el rubidio, tengan propiedades semejantes a las del sodio y
potasio.
 Cada elemento se ordena colocando su símbolo en el
centro de un recuadro en la tabla. El número atómico del
elemento (Z) se muestra encima del símbolo y la masa
atómica media ponderada del elemento se muestra debajo
de su símbolo
 Los elementos con masas atómicas entre paréntesis, tales
como el plutonio, Pu (244), se obtienen sintéticamente y el
número mostrado es el número de masa del isótopo más
estable. También es habitual dividir los elementos en dos
grandes categorías conocidas como metales y no metales.
A temperatura ambiente todos los metales son sólidos,
excepto el mercurio que es un líquido. Los metales
generalmente son maleables (pueden ser estirados en
láminas) y dúctiles (pueden ser estirados en hilos). Son
buenos conductores del calor y la electricidad y tienen un
aspecto lustroso o brillante. Los no metales generalmente
tienen propiedades opuestas a los metales, tales como ser
malos conductores del calor y la electricidad. Algunos de los
no metales, como el nitrógeno, oxígeno y cloro, son gases a
temperatura ambiente. Otros como el silicio y el azufre son
sólidos frágiles. Solo el bromo es un líquido. En la Figura
2.15 se destacan otras dos categorías, que son, un grupo
especial de no metales, conocidos como los gases nobles
(rosa) álicas y otras no metálicas. Las filas horizontales de la
tabla se llaman períodos. Los períodos se numeran en el
extremo izquierdo de la tabla periódica en la contracubierta
delantera. El primer período de la tabla consta solo de dos
elementos, hidrógeno y helio. Le siguen dos períodos de
ocho elementos cada uno, del litio al neón y del sodio al
argón. El cuarto y quinto período contienen 18 elementos
cada uno, desde el potasio al criptón y del rubidio al xenón.