Este documento explica conceptos básicos sobre átomos, iones y moléculas. Los átomos están formados por un núcleo con protones y neutrones rodeado por electrones. Los átomos pueden formar iones al ganar o perder electrones, y moléculas cuando los átomos se unen mediante enlaces iónicos o covalentes para compartir electrones.

1. ÁTOMOS IONES Y MOLÉCULAS
Este es un PowerPoint para que aprendas mas
sobre esta materia

2. “ÁTOMOS”
 los átomos están formados por un núcleo, en el cual se
encuentran los protones y neutrones, y por una
envoltura, donde se encuentran los
electrones.
 la estructura interna de los átomos, los
científicos han descubierto que en el universo existe un
número limitado de ellos.
 Un conjunto de átomos del mismo tipo forman un
elemento químico determinado.
Para poder representar y distinguir un elemento químico
se utiliza un símbolo
químico y dos números, conocidos como: número
atómico y número másico.

3. “NUMERO ATÓMICO Y NUMERO MÁSICO”
 El número atómico (Z) indica el número de
protones que contiene el núcleo
atómico. Para un átomo neutro, el número
de protones es idéntico al número de
electrones.
 El número másico (A) indica el número de
protones más neutrones que tiene el
átomo en su núcleo.

4.  Para calcular A se utiliza la siguiente ecuación:
A = p+ donde p = número
de protones
+ n y n= número de
neutrones
Para calcular el número de neutrones que tiene un
átomo, se utiliza la siguiente
fórmula:
n = A – Z
Para calcular el número de neutrones que tiene un
átomo, se utiliza la siguiente
fórmula:
Z
X
A
Finalmente, un elemento químico se representará de la
siguiente forma:

5. Por ejemplo, el elemento sodio se representa:
11
Na
12
De este ejemplo se puede deducir que el sodio
posee 11 protones, 11 electrones
y 12 neutrones.
Para poder representar los átomos, se utilizan
esquemas muy sencillos, llamados
diagramas atómicos. A la izquierda aparece el
diagrama atómico del sodio

6. “FORMACIÓN DE IONES”

Formación de iones:
Cuando los átomos de distintos elementos químicos se combinan
para formar
compuestos, necesitan ganar o perder electrones, es decir, debe
haber una
transferencia de electrones desde la capa más externa. Cuando
esto sucede, el
átomo deja de ser neutro, formándose un ión.
Si un átomo neutro pierde electrones de su capa
externa, quedará con un
número mayor de cargas positivas, es decir, quedará cargado
positivamente,
convirtiéndose en un ión positivo o catión.

7. “ENLACE IONICO”
Para formar un compuesto se debe producir un enlace químico, es
decir, debe existir una fuerza que mantenga unidos a los átomos. Un
enlace iónico se forma al unirse un ión positivo (catión) con un ión
negativo, (anión), a través de una transferencia de electrones.
Veamos la formación de un enlace entre el litio y el flúor: en este
caso,
el litio neutro cederá el electrón de su último nivel al átomo de
flúor,
transformándose en un ión positivo; el flúor al aceptar el
electrón, se
convertirá en ión negativo. Así, estos iones se mantendrán unidos
gracias a la fuerza de atracción que se produce entre cargas
opuestas.

8. “FORMACION DE MOLECULAS”
Cuando los átomos se unen mediante
enlaces químicos forman moléculas, las que
pueden organizarse a través de redes
cristalinas.
Una molécula está formada por un número
fijo de átomos iguales o diferentes,
unidos por un enlace químico, que es la
parte más pequeña de una sustancia que
conserva sus propiedades químicas

9.  En el caso se forma una red cristalina
producto de la agrupación de un número
indefinido de átomos o moléculas.
Existen algunos átomos que se agrupan
estableciendo no más de una o dos
uniones, mientras otros lo hacen a través de
muchas uniones o enlaces.
Según la cantidad de átomos que se unan, se
pueden distinguir dos tipos de
moléculas: diatónicas o poliatómicas.
En ambos casos, los átomos que integran las
moléculas pueden ser iguales o
diferentes.

10.  Para representar las moléculas se
utilizan los modelos moleculares en los
que cada
esfera de color simboliza un átomo en
particular.
Las moléculas diatómicas están
formadas solo por dos átomos.
Por ejemplo, la molécula de
oxígeno que está formada por
dos átomos iguales.

11. 
Las moléculas poliatómicas están
formadas por más de dos átomos.
Por
ejemplo, la molécula de agua, que
está
formada por dos átomos iguales de
hidrógeno más un átomo de
oxígeno.

12. ENLACE COVALENTE:
Enlace covalente:
En las páginas anteriores has aprendido que la unión que se forma entre
iones se
denomina enlace iónico, donde ocurre una transferencia de electrones.
Sin
embargo, existen otros tipos de enlaces, uno de ellos es, por ejemplo, el
enlace
covalente, que se forma entre átomos.
El enlace covalente es la fuerza de atracción que se ejerce entre átomos
no
metálicos, cuando comparten sus electrones para formar moléculas. Los
átomos
pueden compartir uno o más pares de electrones, formando enlaces
simples,
dobles o triples.