La teoría del enlace químico de Lewis propone que los átomos comparten electrones para alcanzar la configuración del gas noble más estable. Lewis, Langmuir y Kossel desarrollaron esta teoría electrónica del enlace en 1916-1918. Según esta teoría, los átomos forman enlaces covalentes al compartir electrones de valencia o enlaces iónicos al transferir electrones para estabilizar su configuración electrónica.

1. 3.2. TEORÍA DEL ENLACE
QUÍMICO DE LEWIS
Si el enlace es de naturaleza eléctrica…
¿Cuál es el mecanismo de enlace si los átomos son
neutros entre sí?
Química

2. Después de un siglo XIX lleno de discusiones
sobre como se enlazan átomos neutros…
1916-1918 Lewis, Langmuir y Kossel
proponen la naturaleza electrónica del enlace

3. ¿Cómo funciona la teoría de Lewis?
Principios de la
teoría
Transferir
electrones
Enlace Iónico
Estabilizan la
configuración
electrónica
REGLA DEL
OCTETO
Compartir
electrones
Enlace covalente

4. Reglas para las estructuras de Lewis
Regla Ejemplo
Contar los electrones de valencia disponibles que
cada átomo aporta a la molécula.
퐵푒퐶푙2:
1 · 2(퐵푒) + 2 · 7(퐶푙) = 16푒−
Si la especie es iónica, se quitan o se añaden
tantos electrones como indique la carga.
SO4 2
−:
1 · 6(푆) + 4 · 6(푂) + 2 = 32푒−
Elegir el átomo de mayor covalencia como átomo
central y disponer el resto de los átomos
alrededor de él.
퐵푒퐶푙2 → Cl Be Cl
Colocar alrededor de cada átomo pares de
electrones de acuerdo con la regla del octeto.
Si se precisan enlaces múltiples, estos se asignan
preferentemente a los elementos de mayor
valencia.
Compartidos = Necesarios - Disponibles
Solitarios = Disponibles – Compartidos
퐵푒퐶푙2: 퐃 = 2 + 2 · 7 = 16; N=24;
C=24−16=8 S=16−8=8

5. ¿Cuántos electrones se comparten?
Enlace
Simple
Enlace
Doble
Enlace
Triple

6. Especies diatómicas, triatómicas,
tetratómicas y superiores
Diatómicias: Todos los átomos son periféricos
Triatómicias:
• Normalmente son cadenas y no triángulos
• El centro lo ocupa el elemento con valencia más alta

7. Especies diatómicas, triatómicas,
tetratómicas y superiores
Tetratómicas: Necesarias algunas reglas para construirlas:
• El oxígeno no forma cadenas O-O, excepto peróxidos
• C, Si, y (B, P, S, N) formas cadenas largas de átomos idénticos
• Algunos formas cadenas con O intercalado (-Si-O-Si-; -P-O-P-)

8. En algunos elementos no se cumple la teoría
de Lewis
Estupendo para
moléculas
orgánicas
No válida para
los elementos
de transición

9. Si incumplen octeto por defecto,
hipovalencia, si es por exceso, hipervalencia
Hipovalencia:
• Be, B
• Grupo 13: Al, Ga
Hipervalencia:
• 3er período como mínimo
• 1º y 2º nunca pueden

10. Si tienen un número impar de electrones
NUNCA se cumple la regla del octeto
En ocasiones hay dos
posibles estructuras:
RESONANCIA

11. Si varias fórmulas de Lewis son equivalentes,
se aplica el concepto de RESONANCIA
Ninguna por separado es
válida
Lo correcto es una
HIBRIDACIÓN DE
RESONANCIA
entre ambas
El orden del enlace es
fraccionario: (1+2)/2= 3/2