El documento describe los conceptos básicos de átomos, iones, moléculas y enlaces químicos. Explica que los átomos de un mismo elemento químico comparten el mismo número atómico y másico, y que cuando los átomos se combinan para formar compuestos, pueden ganar o perder electrones y convertirse en iones positivos o negativos. También describe cómo los átomos se unen mediante enlaces iónicos o covalentes para formar moléculas, y cómo las moléculas se unen para formar

1. Escuela Primitiva Echeverría
8°a
Nombre: Danixza San Martin 1
Átomo, Iones y Moléculas.
Un conjunto de átomos del mismo tipo forman un elemento químico determinado.
Para poder representar y distinguir un elemento químico se utiliza un símbolo
químico y dos números, conocidos como: número atómico y número másico.
El número atómico (Z) indica el número de protones que contiene el núcleo
atómico. Para un átomo neutro, el número de protones es idéntico al número de
electrones.
El número másico (A) indica el número de protones más neutrones que tiene el
átomo en su núcleo.
Cuando los átomos de distintos elementos químicos se combinan para formar
compuestos, necesitan ganar o perder electrones, es decir, debe haber una
transferencia de electrones desde la capa más externa. Cuando esto sucede, el
átomo deja de ser neutro, formándose un ión.
Si un átomo neutro pierde electrones de su capa externa, quedará con un número
mayor de cargas positivas, es decir, quedará cargado positivamente,
convirtiéndose en un ión positivo o catión.
Si un átomo neutro gana electrones, quedará con un número mayor de cargas
negativas, es decir, quedará cargado negativamente, convirtiéndose en un ion
negativo o anión.
Imagen
Enlace Iónico
Para formar un compuesto se debe producir un enlace químico, es decir, debe
existir una fuerza que mantenga unidos a los átomos. Un enlace iónico se forma al
unirse un ión positivo (catión) con un ión negativo, (anión), a través de una
transferencia de electrones.

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Nombre: Danixza San Martin 2
Imagen.
Formación de Molécula
está formada por un número fijo de átomos iguales o diferentes, unidos por un
enlace químico, que es la parte más pequeña de una sustancia que conserva sus
propiedades químicas, por ejemplo, la molécula de agua (H2O) y el cloruro de
sodio (NaCl). En el caso de este último, se forma una red cristalina producto de la
agrupación de un número indefinido de átomos o moléculas.
Las moléculasdiatómicas están formadas solo por dos átomos. Por ejemplo, la
molécula de oxígeno que está formada por dos átomos iguales.
Las moléculas poliatómicas están formadas por más de dos átomos. Por ejemplo,
la molécula de agua, que está formada por dos átomos iguales de hidrógeno más
un átomo de oxígeno
El enlace covalente es la fuerza de atracción que se ejerce entre átomos no
metálicos, cuando comparten sus electrones para formar moléculas. Los átomos
pueden compartir uno o más pares de electrones, formando enlaces simples,
dobles o triples.
Imagen
Formación de Macromoléculas.

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Nombre: Danixza San Martin 3
De los compuestos orgánicos hay algunos que están formados por
moléculaspequeñas, y otros por grandes moléculas, llamadas macromoléculas; las
másconocidas son: proteínas, carbohidratos, grasas y ácidos nucleicos.
Algunos tipos de macromoléculas, como proteínas, carbohidratos y ácidos
nucleicos, se denominan polímeros, pues están formadas por la unión de
moléculas pequeñas llamadas monómeras. La unión de diez o más monómeros
forman un polímero. Cada monómero se forma de una combinación particular de
átomos diferentes..
Monómero Polímero.
Es muy importante mencionar que existen los polímeros naturales, como el
algodón, y los polímeros sintéticos, como la poliamida. Conozcamos algunas de
sus semejanzas y diferencias.
• Son los que proceden de los seres vivos.
• Están formados por monómeros que se repiten a lo largo de toda la cadena.
• Algunos de ellos cumplen funciones biológicas muy importantes en los seres
vivos.
• Ejemplos son: algodón, seda, caucho, almidón (carbohidrato) y ovoalbúmina
contenida en la clara de huevo (proteína).
Polímeros Naturales.
• Son creados por el ser humano en las industrias o laboratorios.
• Se crean a partir de los conocimientos que se tienen de los polímeros naturales,
como son las características y la forma en que se unen sus monómeros.
• Están formados por monómeros que se repiten a lo largo de toda la cadena.
• Ejemplos son: el polietileno de los envases o bolsas, el poliéster de las prendas
de vestir.

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Imagen.