Este documento describe las reacciones de reducción-oxidación (redox), en las cuales electrones son transferidos entre reactivos, cambiando sus estados de oxidación. Para que ocurra una reacción redox, un elemento debe ceder electrones (agente oxidante) mientras que otro los acepta (agente reductor). También explica los conceptos de corrosión, la cual ocurre cuando un material se deteriora debido a un ataque electroquímico de su entorno, y que depende de factores como la temperatura y la salinidad del fluido en contacto con el

2.  Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-
reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción
química en la que uno o más electrones se transfieren
entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados
de oxidación.
 Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el
sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y
otro que los acepte:
 El agente reductor es aquel elemento químico que
suministra electrones de su estructura química al medio,
aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo
oxidado.
 El agente oxidante es el elemento químico que tiende a
captar esos electrones, quedando con un estado de
oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

3.  La capacidad de determinadas compuestos para
aceptar y donar electrones hace que puedan
participar en las reacciones denominadas de
oxidación-reducción. Esta capacidad no la
poseen todas los compuestos.
 REACCIÓN DE REDUCCIÓN :
 Hay sustancias que pueden aceptar
electrones; son sustancias oxidadas que en las
condiciones adecuadas se pueden reducir, y por
lo tanto transformarse en formas reducidas.
 REACCIÓN DE OXIDACIÓN :
 Hay sustancias que pueden donar electrones ;son
sustancias reducidas que en las condiciones
adecuadas se pueden oxidar, y por lo tanto
transformarse en formas oxidadas.

4.  La corrosión se define como el deterioro de un
material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno. De manera más
general, puede entenderse como la tendencia
general que tienen los materiales a buscar su
forma más estable o de menor energía interna.
Siempre que la corrosión esté originada por una
reacción electroquímica (oxidación), la
velocidad a la que tiene lugar dependerá en
alguna medida de la temperatura, de la salinidad
del fluido en contacto con el metal y de las
propiedades de los metales en cuestión. Otros
materiales no metálicos también sufren
corrosión mediante otros mecanismos. El proceso
de corrosión es natural y espontáneo.

5.  Corrosión química
 En la corrosión química un material se disuelve en un medio corrosivo
líquido y este se seguirá disolviendo hasta que se consuma totalmente o
se sature el líquido y demás para todos.
 Las aleaciones base cobre desarrollan una barniz verde a causa de la
formación de carbonato e hidróxidos de cobre, esta es la razón por la
cual la Estatua de la Libertad se ve con ese color verduzco.
 Ataque por metal líquido
 Los metales líquidos atacan a los sólidos en sus puntos más altos de
energía como los límites de granos lo cual a la larga generará varias
grietas.
 Lixiviación selectiva
 Consiste en separar sólidos de una aleación. La corrosión grafítica del
hierro fundido gris ocurre cuando el hierro se diluye selectivamente en
agua o la tierra y desprende cascarillas de grafito y un producto de la
corrosión, lo cual causa fugas o fallas en la tubería.
 Disolución y oxidación de los materiales cerámicos
 Pueden ser disueltos los materiales cerámicos refractarios que se utilizan
para contener el metal fundido durante la fusión y el refinado por las
escorias provocadas sobre la superficie del metal.

6.  http://es.scribd.com/doc/150131702/Aspect
os-basicos-de-oxidacion#scribd
 http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3
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