El documento define el pH como una medida de la acidez o alcalinidad de una sustancia. Explica que el pH indica la concentración de iones hidronio y se mide con un pH-metro. Presenta ejemplos de pH de sustancias como la leche, sangre, limón y detergentes. Describe cómo hacer un indicador de pH con col morada y probarlo en diferentes sustancias. Finalmente, define ácidos, bases y disoluciones.

1. PH
 ¿ QUE ES PH?
 MEDIDA DEL PH
 PH DE ALGUNAS SUSTANCIAS
 COMO OBTENER UN INDICADOR DE PH
 ACIDEZ
 BASE

2. ¿QUE ES PH?
 pH , en química es el potencial hidrógeno o nivel
de ácidos o bases en una sustancia. es una
medida de la acidez o alcalinidad de
una disolución. El pH indica la concentración de
iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas
sustancias.

3. MEDIDA DEL PH
 El valor del pH se puede medir de forma precisa
mediante un potenciómetro, también conocido
como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia
de potencial entre dos electrodos: un
 electrodo de referencia y un electrodo de vidrio.
 En 1909, el químico danés Serenen
 definió el potencial hidrógeno (pH)
 como el logaritmo negativo de la
 concentración molar
 (más exactamente de la actividad
 molar) de los iones hidrógeno.

4. PH DE ALGUNAS SUSTANCIAS…
 El pH de la leche es de 6,5 , el pH de
la sangre es aproximadamente entre 7,35 y
7,45. El pH de detergentes es de 10,5.
 El pH del zumo de limón es de 2.

5. ¿COMO OBTENER UN INDICADOR DE PH?
 Para obtener un indicador orgánico se puede
utilizar col morada siguiendo estos pasos:
 Cortar la col en tiras.
 En un mortero colocar la col morada y molerla.
 Colocar alcohol en la disolución.
 Filtrar la sustancia con un filtro de papel.
 Colocar sustancias en varios recipientes como:
bicarbonato de sodio, limón, pomelo, vinagre,
agua o limpiador de horno.
 Agregar en cada recipiente el indicador.

6. ACIDEZ
 El pH es una escala logarítmica para describir
la acidez de una disolución acuosa.
Los ácidos, como por ejemplo el zumo
de limón y el vinagre, tienen un pH bajo
(inferior a 7). Las bases, como lasosa o
el bicarbonato de sodio, tienen un pH alto
(superior a 7).
 P= - log ah – log (H+)

7. ¡ BASE !
 Una base es, en primera aproximación
(según Arrhenius), cualquier sustancia que
en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un
ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula
KOH:
 KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)Los
conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para
medir la basicidad (o alcalinidad) de un medio
acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se
complementa con el de pH, de forma tal que pH +
pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). Por este
motivo, está generalizado el uso de pH tanto para
ácidos como para bases.

8. DISOLUCIÓN
 una disolución (del latín disolutio),
también llamada solución, es
una mezcla homogénea a
nivel molecular o iónico de dos o
más sustancias que no reaccionan entre sí,
cuyos componentes se
 encuentran en proporción
 que varía entre ciertos
 límites.