El documento habla sobre el pH y conceptos relacionados con la acidez y la basicidad. Explica que el pH mide la concentración de iones de hidrógeno y define el pH y el pOH. Distingue entre ácidos fuertes, débiles, bases fuertes y débiles, e identifica ejemplos de cada uno. También describe la valorización ácido-base y el electrodo de vidrio de pH.

1. EL PH
PRESENTADO POR: NATHALY MEJIA
ALEJANDRA OSPINA

2.  (Potencial De Hidrogeno) Es una medida de la
acidez o alcalinidad de una disolución. El pH
indica la concentración de iones hidronio,
presentes en determinadas sustancias.
 El termino pH se ha utilizado universalmente
por lo practico que resulta para evitar el
manejo de cifra largas y complejas. En
disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la
actividad del ion hidrogeno, se le puede
aproximar empleando la concentración molar
del ion hidrogeno.

4. Se define como Poh como el logaritmo negativo
en base 10 de la actividad de los aniones
hidróxido, o también en términos de
concentración de estos.

6.  un ácido es una sustancia que, en disolución,
incrementa la concentración de iones de
hidrógeno. En combinación con las bases, un
ácido permite formar sales. Por otra parte,
la noción de ácido (que proviene del
latín acĭdus) se refiere a aquello con sabor
de agraz o de vinagre.

8.  Es cualquier sustancia que
presente propiedades alcalinas. En primera
aproximación (según Arrhenius) es cualquier
sustancia que
en disolución acuosa aporta iones OH− al
medio. Un ejemplo claro es el hidróxido
potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)

10.  De una sustancia es el grado en el que es
acida. El concepto complementarios es la
basicidad.
 La escala mas común para cuantificar la
acidez o la basicidad es el PH, que solo es
aplicable para disolución acuosa. Sin
embargo, fuera de disoluciones acuosas
también es posible determinar y cuantificar
la acidez de diferentes sustancias.

12.  La alcalinidad o basicidad del agua se puede
definir como una medida de su capacidad
para neutralizar ácidos. En las aguas
naturales, esta propiedad se debe
principalmente a la presencia de ciertas
sales de ácidos débiles, aunque también
puede contribuir la presencia de bases
débiles y fuertes.

13.  Es un acido que se disocia por completo en
solución acuosa para ganar electrones, de
acuerdo con la ecuación: HA (aq) → H+ (aq) + A-
(ac). Para el acido sulfúrico, que es un acido
diprótico, la denominación de “acido fuerte” se
refiere solo a la disociacion del primer próton
H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4
-(aq). Mas
precisamente, el acido debe ser ,as fuerte em
solucion acuosa que eñ ion hidronio, asi acidos
fuertes son acidos con una pKa < -1'74. Esto
generalmente significa que en solución acuosa
en condiciones normales de presion y
temperatura, la concentración de iones hidronio
es igual a la concentración de ácido fuerte
introducido en la solución.

15.  Es aquel acido que no esta totalmente
disociado en una disolución acuosa. Aporta
iones al medio, pero también es capaz de
aceptarlos. Si representáramos el acido con
la formula general HA, en una disolución
acuosa una cantidad significativa de HA
permanece sin disociar, mientras que el resto
del acido se disociara en iones positivos y
negativos, formando un equilibrio acido-
base.

17.  Es aquella que se disocia cuantitativamente
en disolución acuosa, en condiciones de
presión y temperatura constantes. Además
fundamentalmente son capaces de aceptar
protones H+.
 Ejemplos de bases fuertes:
NaOH, Hidróxido de sodio
LiOH, Hidróxido de litio
KOH, Hidróxido de potasio

19.  Es el nombre asignado por la IUPAC al catión
hidrogeno, H+. A veces llamado protón o
hidrogenión.
 Hidrón es el nombre de los iones hidrogeno
positivos sin considerar su masa nuclear, o
sea, de los iones positivos formados a partir
del hidrogeno natural .

20.  Es una técnica o método de análisis
cuantitativo muy usada, que permite conocer
la concentración desconocida de una
disolución de una sustancia que pueda actuar
como acido o base, neutralizándolo con una
base o acido de concentración conocida. Es
un tipo de valorización basada en una
reacción acido-base o reacción de
neutralización entre el analítico y la
sustancia valorante.

21.  Es un sensor utilizado en el método
electroquímico para medir el pH de una
disolución.
 La determinación de pH consiste en medir el
potencial que se desarrolla a través de una
fina membrana de vidrio que separa dos
soluciones con diferente concentración de
protones. En consecuencia se conoce muy la
sensibilidad y la selectividad de las
membranas de vidrio delante el pH.

23.  Es cualquier sustancia normalmente ingerida
por los seres vivos con fines:
Nutricionales: Regulación del metabolismo y
mantenimiento de las funciones fisiologías,
como la temperatura corporal.
Psicológicos: Satisfacción y obtención de
sensaciones gratificantes.

25.  Es un nutriente que no puede sintetizado por
el organismo pero que es necesario para el
funcionamiento normal de este. Entre ellos
se encuentran algunas vitaminas, minerales,
lipidos y aminoacidos.Los Nutrientes
esenciales son diferentes para cada especie.
Muchos de los nutrientes esenciales se
necesitan solo en pequeñas catidades y el
cuerpo es capaz de almacenarlos y
reutilizarlos.

27. GRACIAS POR SU ATENCION PRESTADA…