Este documento describe un experimento para estudiar la absorción de CO2 en una columna utilizando una solución de NaOH como solvente. El objetivo es determinar la eficiencia de absorción midiendo el pH a intervalos de 1 minuto mientras se hace pasar CO2 a través de la columna. Los resultados muestran una disminución del pH a medida que aumenta la cantidad de CO2 absorbido, indicando que se absorbe efectivamente el CO2 y causa la acidificación de la solución.
este ayuda a las soluciones de geankoplis que pueden ser difíciles para ti.
comprender que todos los problemas planteados en el libro de geankoplis esta en este solucionario.
debes comprender que el solucionario es ayuda para los ejercisios lo de mas depende de como desarrolles tus habilidades .
En la humidificación adiabática se presenta un aumento de la humedad y la humedad relativa, a la vez que disminuye la temperatura sin que exista aportación de energía.
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En la humidificación adiabática se presenta un aumento de la humedad y la humedad relativa, a la vez que disminuye la temperatura sin que exista aportación de energía.
Si todos los componentes del sistema se distribuyen entre las fases en el equilibrio, la operación se conoce como destilación fraccionada (o con frecuencia, simplemente como destilación).
La destilación es un método que se usa para separar los componentes de una solución líquida, el cual depende de la distribución de estos componentes entre una fase de vapor y una fase líquida. Ambos componentes están presentes en las dos fases. La fase de vapor se origina de la fase líquida por vaporización en el punto de ebullición
Asignación sobre la Operación Secado, realizado en conjunto, con mis compañeros, sobre el contenido teórico y descripción de esta operación en la empresa automotriz DEPLA, referente a la asignatura Procesos Químicos. UC 2011 - 1
Si todos los componentes del sistema se distribuyen entre las fases en el equilibrio, la operación se conoce como destilación fraccionada (o con frecuencia, simplemente como destilación).
La destilación es un método que se usa para separar los componentes de una solución líquida, el cual depende de la distribución de estos componentes entre una fase de vapor y una fase líquida. Ambos componentes están presentes en las dos fases. La fase de vapor se origina de la fase líquida por vaporización en el punto de ebullición
Asignación sobre la Operación Secado, realizado en conjunto, con mis compañeros, sobre el contenido teórico y descripción de esta operación en la empresa automotriz DEPLA, referente a la asignatura Procesos Químicos. UC 2011 - 1
PROCESOS QUÍMICOS Y OPERACIONES UNITARIAS
Absorción, Adsorción, Cristalización, Destilación, Evaporación, Extracción líquido - líquido, Filtración, Reacción - Síntesis, Mini pilotos, Pilotos +
FLUIDOS - FLUIDIZACIÓN
INTERCAMBIO DE CALOR
INSTRUMENTACIÓN Y CONTROL
TRATAMIENTO DE AGUAS
Saneamiento
Potabilización
Acabado
Tratamiento de desechos industriales
BIO INDUSTRIA
Planta de bioetanol
Laboratotrio DBO Demanda Biológica de OxígenoTefyPaho Ayala
Determinar la demanda biológica y química de oxígeno en muestras del río Santa Clara del cantón Sangolquí.
Muestrear las aguas de la planta de tratamiento biológico de aguas residuales de la Universidad de las fuerzas Armadas-ESPE.
Diluir el agua muestreada en tres concentraciones diferentes para evaluar el análisis de demanda biológica de oxígeno.
Calcular el DBO5 aplicando el método de Wrinkler.
Metodos normalizados libro
2. Selección del método
Se describen dos métodos para análisis
de OD: el de Winkler o yodométrico y
sus modificaciones, y el electrométrico
que utiliza electrodos de membrana. El
método yodométrico1 es un procedimiento
titulométrico basado en la propiedad
oxidante del OD, mientras el mé-
todo del electrodo de membrana se basa
en la tasa de difusión del oxígeno molecular
a través de una membrana2. La
elección del método depende de las interferencias
presentes, la precisión deseada
y, en algunos casos, de la comodidad o la
conveniencia.
3. Referencias
1. WINKLER, L. W. 1888. The determination of
dissolved oxygen in water. Berlín. Deut.
Chem. Ges. 21:2843.
2. MANCY, K. H. & T. JAFFE. 1966. Analysis of
Dissolved Oxygen in Natural and Waste
Waters. Publ. n.° 999-WP-37, U.S. Public
Health Serv., Washington, D.C.
4500-O B. Métodos yodométricos
1. Principio
El método yodométrico es el procedimiento
titulométrico más exacto y fiable
para analizar OD. Se basa en la adición
de solución de manganeso divalente, seguido
de álcali fuerte, a la muestra contenida
en un frasco con tapón de vidrio.
OD oxida rápidamente una cantidad
equivalente del precipitado disperso de
hidróxido manganoso divalente a hidró-
xidos con mayor estado de valencia. En
presencia de iones yoduro, en solución
acida, el manganeso oxidado revierte al
estado divalente, con liberación de yodo
equivalente al contenido original de OD.
Entonces se valora el yodo con una soluci
ón patrón de tiosulfato.
El punto final de la titulación se puede
detectar visualmente, con un indicador
de almidón, o electrométricamente, con
técnicas potenciométricas o de punto
muerto1. Los analistas experimentados
pueden mantener una precisión de
± 50 µg/l en la detección visual del punto
final y una precisión de ± 5 µg/l en la del
punto final electrométrico 1, 2.
El yodo liberado se puede determinar
también directamente con espectrofotó-
metros de absorción simple 3. Este método
se puede usar de forma rutinaria para
obtener estimaciones muy exactas del
OD del orden de microgramos por litro,
siempre que no haya interferencias de
partículas materiales, de color o químicas.
2. Selección del método
Antes de seleccionar un método, tener
en cuenta el efecto de las interferencias,
especialmente los materiales oxidantes o
reductores que puedan hallarse presentes
en la muestra. Algunos agentes oxidantes
liberan yodo a partir de los yoduros
(interferencia positiva) y algunos reductores
reducen el yodo a yoduro (interferencia
negativa). La mayoría de la materia
orgánica se oxida parcialmente
cuando el manganeso oxidado precipitado
se acidifica, causando así errores negativos.
Para reducir al mínimo el efecto de
esas interferencias, se ofrecen varias modificaciones
del método yodométrico2.
Entre los procedimientos más comúnmente
utilizados, se encuentra la modificaci
ón de azida4, la de permanganato5,
la floculación de alumbre6 y la flocuhttps
Similar a Practica 6. analisis de una columna de absorcion de co2 (20)
Practica 6. analisis de una columna de absorcion de co2
1. INSTITUTO TECNOLÓGICO
Laboratorio Integral III
PRACTICA # 4 ABSORCION
Objetivo
Estudiar la absorción de CO2 en una columna, determinando la eficiencia de
absorción de la misma.
Introducción
Absorción es la operación unitaria que consiste en la separación de uno o
mas componentes de una mezcla gaseosa con la ayuda de un solvente liquido con
el cual forma solución (un soluto A, o varios solutos, se absorben de la fase
gaseosa y pasan a liquida) dando lugar a que reaccionen con él para dar un nuevo
compuesto químico.
A la operación unitaria contraria al proceso de absorción, se la conoce con el
nombre de desorción (“stripping”) y suele facilitarse mediante arrastre por un gas
inerte.
Esta operación se encuadra dentro de las operaciones de separación por
transferencia de materia, las cuales se basan en el fenómeno de difusión.
Se puede usar para la absorción el mismo equipo que se usa en una destilación,
ya que las fases en contacto serán también un líquido y un gas. No obstante las
columnas no necesitan calderín ni condensador de cabeza. El tipo de columnas
usadas pueden ser columnas de platos (contacto discontinuo o por etapas), o bien
columnas de relleno (contacto continuo). En ambos casos se emplea la fuerza
gravitatoria para la circulación del líquido y el gas en contracorriente.
Aparatos y Sustancias
Columna de absorción empacada
Bala de CO2 como manorreductor y llave de control de caudal
pHmetro
Cronometro
Matraz erlenmeyer de 1L
Probeta de 1000ml
Embudo
NaOH (en “lentejas”)
Método
Se prepara una disolución diluida de hidróxido de sodio (0.25 M) pesando en un
granatario la cantidad necesaria de “lentejas” de NaOH para preparar 7L. Las
2. INSTITUTO TECNOLÓGICO
Laboratorio Integral III
“lentejas” de NaOH se introducen en un matraz aforado de un litro rellenándolo
hasta aproximadamente la mitad de su capacidad con agua. Se agita el matraz
suavemente mediante un movimiento circular para favorecer la disolución del
NaOH, una vez que se hayan disuelto del todo las “lentejas” de NaOH adicionar 15
o 20 gotas de disolución de fenoftaleina, completando el llenado del matraz con
agua hasta el enrase. Posteriormente tapar el matraz e invertirlo tres o cuatro
veces para que se homogenice la disolución. Determínese el pH de la disolución
obtenida (el bulbo del electrodo de pH debe enjuagarse con agua después de
cada medida, y reintroducirlo en su caperuza de protección la cual estará llena de
agua) EN NINGÚN MOMENTO SE DEBE TOCAR EL BULBO DELELECTRODO
DE pH CON LAS MANOS.
Se procede a llenar la columna de absorción con los 7L de la solución. Se abre la
llave general de la bala de CO2 regulando aproximadamente a 5 L/hr.
Posteriormente se tomaran muestras por intervalos de tiempo de 1 min. y se
registrara el pH. En el momento en el que se dejen de realizar las medidas, se
cerrará la llave de la bala de CO2 y se abrirá la llave de desagüe de la columna.
RESULTADOS Y DISCUSIONES
7Litros de disolución de NaOH 0.25M
Peso de NaOH = 70 g pHinicial= 13.74
Regulación del caudal:
Tiempo entre marcas = 1 min → Q = 83.33 ml/min
TABLA DE VARIACIÓN DE PH CON EL TIEMPO
T (min) 0 1 2 3 4 5 6 7 8
CO2(moles) 0 83 167 250 333 417 500 583 667
pH 13.74 13.43 13.35 13.15 12.19 11.52 10.97 8.88 8.80
3. INSTITUTO TECNOLÓGICO
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Representación grafica del pH frente al tiempo
pH
16
14
12
10
8
6 pH
4
2
0
1 2 3 4 5 6 7 8 9
4. INSTITUTO TECNOLÓGICO
Laboratorio Integral III
Conclusión
Se nota que en el proceso se absorbe el CO 2 debido a la disminucion del pH o el
aumento de acidez por cada determinado tiempo, y el cambio de tonalidad en la
solucion de NaOH al volverse mas acido cambia la tonalidad.
La acidez es provocada por la absorcion del CO2.
A continuación se muestran las reacciones químicas que intervienen en la
absorción de CO2.
Cuando el CO2 se disuelve reacciona con el agua para dar ácido carbónico
(H2CO3) de acuerdo al siguiente equilibrio:
Como ácido débil que es, se disocia parcialmente formando los iones carbonato
y bicarbonato, según las siguientes reacciones:
Siendo por tanto la reacción del CO2 absorbido con el NaOH en disolución la
siguiente:
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Laboratorio Integral III
Bibliografía
C. J. Geankoplis, Procesos de Transportes y Operaciones Unitarias, 3ª Edicion
E. J. Henley-J. D. Seader, Operaciones de Separacion por Etapas de Equilibrio
en Ingenieria Quimica.
Warren L. McCabe, Operaciones Unitarias en Ingenieria Quimica, 4ª Edicion.