El documento describe los procedimientos para realizar titulaciones ácido-base entre ácidos y bases fuertes y débiles. Se realizarán cuatro titulaciones: ácido fuerte-base fuerte, ácido débil-base fuerte, base débil-ácido fuerte y se graficarán los resultados para comparar las curvas obtenidas y justificar la selección de los indicadores. Se describen también los riesgos asociados a los reactivos empleados como la inhalación, contacto con piel y ojos e ingestión.

4.  Neutro
¿El pH en el punto estequiométrico de una titulación de
una base débil con
un ácido fuerte, será ácido, alcalino o neutro?

5. Investiga la toxicidad de los reactivos empleados en esta
práctica
 Inhalación: En el caso de exposiciones
agudas, los mayores efectos se limitan al
tracto respiratorio superior. El gas causa
dificultad para respirar, tos e inflamación y
ulceración de nariz, tráquea y laringe.
Exposiciones severas causan espasmo de la
laringe y edema en los pulmones y cuerdas
vocales. Una exposición prolongada y
repetida puede causar decoloración y
corrosión dental.
 Contacto con ojos: Este ácido es un irritante
severo de los ojos y su contacto con ellos
puede causar quemaduras, reducir la visión
o, incluso, la pérdida total de ésta.
 Contacto con la piel: En forma de vapor o
disoluciones concentradas causa
quemaduras serias, dermatitis y
fotosensibilización. Las quemaduras pueden
dejar cicatrices, que incluso pueden
desfigurar las regiones que han sido
dañadas.
 Ingestión: Produce corrosión de las
membranas mucosas de la boca, esófago y
estómago. Los síntomas que se presentan
son: disfagia, náuseas, vómito, sed intensa y
diarrea. Puede presentarse, incluso,
respiratorio y muerte por necrosis del esófago
y estómago.

6. CH₃CO₂H
 Inhalación: Irritación severa de la nariz y la garganta,
náuseas, resfriado, dolor en el pecho y dificultad
respiratoria. Altas concentraciones puede causar
inflamación en las vías respiratorias (bronconeumonía)
y acumulación de fluidos en los pulmones(edema).
 Ingestión: Quemaduras e inflamación de la boca, el
abdomen y la garganta, vómito y deposición con
sangre. Irritación tracto gastrointestinal (esófago y
estómago),espasmos estomacales, también puede
resultar vómito con sangre, daños en los riñones. En
grandes cantidades puede ser fatal. Las soluciones
diluidas como el vinagre, no causan daño.
 Piel: Es corrosivo, produce quemaduras, altamente
irritante.
 Ojos: Puede causar quemaduras irreversibles de la
córnea. Vapores de ácido acético, o líquido pueden
causar irritación. Soluciones concentradas pueden
causar severas quemaduras y daño permanente.
NH₄OH
 Ingestión accidental: quemaduras corrosivas en la boca,
garganta, esófago, estomago e intestino delgado.
 Ojos: causa irritación severa, quemaduras, visión
borrosa y a exposiciones importantes puede causar
daño irreversible en la cornea, produciendo ceguera.
 Piel: produce irritación y quemaduras corrosivas con
ampollas.
 Inhalación: irritación severa del tracto respiratorio,
broncoespasmos, dificultad para respirar, hasta edema
agudo pulmonar fatal.

7. Curvadetitulaciónácidofuerte-basefuerte:
1. Se coloca una solución de NaOH
0.1 N valorada en una bureta hasta el
aforo.
2. Se sujeta la bureta en un soporte
metálico mediante una pinza para
bureta.
3. Se calcula el pH teórico de las
soluciones ácida y alcalina.
4. Se verifica la calibración del
potenciómetro,
5. Con una pipeta volumétrica de 25
mL, se toma una alícuota de una
solución de HCl 0.1 N valorado y se
deposita en un vaso de precipitado de
250 mL.
6. Se diluye la solución del ácido a
100 mL con agua destilada y se le
coloca en el interior del vaso una
cápsula magnética. El vaso se pone
en un agitador magnético.
7. Se coloca el soporte metálico con la
bureta que contiene el NaOH 0.1 N
cerca del agitador de manera que la
punta de la bureta quede encima del
vaso con la solución ácida.
8. Se introducen los electrodos en la
solución del
9. Se acciona el agitador magnético.
10. Se registre el pH de la solución
antes de comenzar a adicionar el
titulante.
11. Se agrega desde la bureta 5 mL
de NaOH y se registra nuevamente el
pH
12. Se sigue el mismo procedimiento
para registrar el valor respectivo de
pH que se obtiene después de
adicionar 10, 15 y 20 mL del titulante.
13. Posteriormente se agrega el
titulante a intervalos de 1 mL hasta
casi alcanzar el pH del punto de
equivalencia
14. Por último, se registran dos
lecturas más adicionando un exceso
de 5 y 10 mL de titulante.
15. Se grafican los siguientes datos:
pH contra mL de base añadida.
Curvadetitulaciónácidodébil–basefuerte.
1. Con una pipeta volumétrica de 25 mL se
toma una alícuota de ácido
acético (ácido débil) 0.1 N valorada y se
deposita en un vaso de
precipitado de 250 mL, el cual se coloca en el
agitador magnético.
2. Se calcula el pH teórico del ácido acético
tomando en cuenta la constante
de ionización de este ácido.
3. Se diluye la solución del ácido hasta 100 mL
con agua destilada; se
coloca una cápsula magnética en su interior y
dos gotas de Fenolftaleína.
4. Se colocan los electrodos del potenciómetro,
se acciona el agitador
magnético cuidadosamente y se registra el pH
inicial.
5. Se adicionan 5 mL de la solución de NaOH
0.1 N colocada en la bureta y
se registra el valor del pH.
6. Se realizan las acciones señaladas en los
incisos 12 y 13 del punto I del
procedimiento anteriormente descrito para
llegar al punto de equivalencia
(En este caso, teóricamente debe coincidir con
el cambio de color del
indicador y la elevación más brusca de pH)
7. Se adicionan 5 y 10 mL del titulante en
exceso y se registran los valores
de pH que se obtienen respectivamente.
8. Se grafican los datos de la titulación igual
que en el caso anterior y se
comparan las curvas obtenidas al titular un
ácido fuerte y un ácido débil
con una base fuerte ambas. Justifique la
selección del indicador.
Curvadetitulaciónbasedébil–ácidofuerte
1. Se coloca en una bureta limpia, una solución
de HCl 0.1 N valorada.
2. Con una pipeta volumétrica de 25 mL se
toma una alícuota de Hidróxido
de amonio (base débil) 0.1 N valorado y se
deposita en un vaso de
precipitado de 250 mL, el cual se coloca en el
agitador magnético.
3. Se calcula el pH teórico del hidróxido de
amonio tomando en cuenta la
constante de ionización de esta base
4. Se diluye la solución básica hasta 100 mL
con agua destilada; se coloca
una cápsula magnética en su interior y dos
gotas de Naranja de metilo.
5. Se colocan los electrodos del potenciómetro,
se acciona el agitador
magnético cuidadosamente y se registra el pH
inicial.
6. Se adicionan 5 mL de la solución de HCl 0.1
N colocada en la bureta y se
registra el valor del pH.
7. Se realizan las acciones señaladas en los
incisos 12 y 13 del punto I del
procedimiento anteriormente descrito para
llegar al punto de equivalencia
(En este caso, teóricamente debe coincidir con
el cambio de color del
indicador y la disminución más brusca de pH)
8. Se adicionan 5 y 10 mL del titulante en
exceso y se registran los valores
de pH que se obtienen respectivamente.
9. Se grafican los datos de la titulación igual
que en el caso anterior y se
comparan las curvas obtenidas al titular una
base débil y un ácido débil
con sus antagónicos fuerte. Justifique la
selección del indicador.

8. 0
0.5
1
1.5
2
2.5
3
3.5
4
4.5
0 10 20 30
Valores Y
Valores Y

9. 0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
0 20 40 60
pH–(NH₄OH)
ml HCl

10. 0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
0 20 40 60
AxisTitle
Axis Title