Este documento describe un procedimiento para determinar la concentración básica de una muestra mediante titulación acidimétrica. Explica que se usan ácidos fuertes como clorhídrico y sulfúrico para titular soluciones de bases fuertes y débiles, utilizando indicadores como anaranjado de metilo o fenolftaleína. También cubre cómo titular indirectamente soluciones de bases débiles agregando ácido en exceso y titulando nuevamente, así como detalles sobre cómo realizar la titulación y pregunt

1. PRACTICA No.4
DETERMINACION DE BASES
POR ACIDO
OBJETIVO: determinar la concentración básica de una muestra mediante titulación
acidimetríca.
FUNDAMENTO: En la determinación de bases fuertes y débiles se usan las soluciones
acidimétricas representadas principalmente por los ácidos clorhídrico y sulfúrico.
Las soluciones de las bases fuertes se diluyen y se titulan con dichos ácidos,
utilizando como indicador anaranjado de metilo o fenolftaleína.
Las soluciones de las bases débiles generalmente se titulan indirectamente, o
sea, se agrega a la solución de una base débil una cantidad conocida de ácido y
éste se titula de nuevo con hidróxido. De la diferencia se determina la cantidad
de ácido que se ha combinado con la base cuya concentración es buscada..
Para la titulación acidimétrica se usan con ventaja los ácidos fuertes, los cuales
se colocan en la bureta, agregando gota a gota a la solución titulada. Al usar
indicador anaranjado de metilo, se recomienda primero efectuar las pruebas en
tubos de ensayo con ácido e hidróxido, agregando a cada uno gotas de
anaranjado de metilo con el fin de observar la coloración de la solución.

2. PRELABORATORIO No.4
¿Cuál es la formula desarrollada del anaranjado de metilo?
C14H14N3NaO3S
¿Cuál es la formula desarrollada de la fenolftaleína?
C20H14O4
¿Por qué cambian de color los indicadores?
Los indicadores son a su vez un acido o base débil, solo que
cada una de las estructuras como acido o como sal tiene un
color especifico, lo que hace que al cambiar el pH se forma
una sal o un acido que tiene su color especifico

3. INDICADOR ACIDO BASE

4. DETERMINACION DE OH EN MELOX
Se toman dos muestras de 10ml de melox plus y
se colocan en dos matraces Erlenmeyer
agregando después 40 ml de agua destilada con
10 gotas de fenolftaleína .
La coloración blanca del melox plus se
modificara ligeramente a un tono blanco-rosa,
de esta manera al adicionar el HCL la coloración
volverá a verse blanca eh ahí el punto de
equivalencia.

5. FORMULA Y DATOS
gr= (ml de HCL)(N HCL)(meqOH)
--------------------------------------
(alícuota)
Matraz 1.- consumió 1.6 ml de HCL
Matraz 2.- consumió 1.3 ml de HCL
NORMALIDAD(HCL)= 0.0896N
Meq(OH)= 0.017
ALICUOTA= 10 ml

6. CALCULO
gr= (1.6ml)(0.0896N)(0.017)
------------------------------- = 2.42x10-4 OH
(10ml)
gr= (1.3ml)(0.0896N)(0.017)
------------------------------ = 1.98x10-4 OH
(10ml)
µ=(2.42x10-4)+(1.98x10-4)
------------------------------ = 2.2x10-4 gr OH
2

7. Observación
El resultado de los gramos de OH en la solución
de melox debió haber sido 0.4gr de OH sin
embargo el resultado fue de 0.00022gr. Esto se
debe posiblemente a que la alícuota no se
diluyo completamente con el agua.

8. Conclusión
LOS INDICADORES DETERMINAN EL CAMBIO DE
PH EN ACIDOS Y BASES Y DE ESTA MANERA
PROPORCIONAN INFORMACION A QUIEN
EJECUTA EL EXPERIMENTO.
CONOCIENDO UN ACIDO Y SU NORMALIDAD SE
PUEDE ESTIMAR OTRA NORMALIDAD MEDIENTE
EL CONSUMO DEL ACIDO CONOCIDO.