Este documento describe los procedimientos para realizar curvas de titulación ácido-base utilizando un potenciómetro. Se explica cómo graficar el pH contra los mililitros de titulante para juzgar la factibilidad de una titulación y seleccionar el indicador adecuado. Se proveen los materiales y se detallan los pasos para realizar titulaciones de un ácido fuerte con una base fuerte, un ácido débil con una base fuerte, y una base débil con un ácido fuerte, observando las diferencias en los puntos de equivalencia.

2.  Realizar una titulación
ácido-base con el
potenciómetro y
observar los cambios de
pH mediante la variación
del potencial de
electrodo.

3. Una curva de titulación ácido-base consiste en graficar el pH (o el pOH)
contra los mililitros de titulante. Estas curvas son muy útiles para juzgar la
factibilidad de una titulación y para seleccionar el indicador adecuado. Al
efectuar una titulación de un ácido con una base o viceversa, es de gran
importancia tener en cuenta los cambios de concentración de H+ cerca del
punto de viraje, para así elegir el indicador más apropiado de acuerdo con
los valores de pH entre los que tenga lugar su cambio de coloración. Los
siguientes experimentos sirven para ejemplificar los tipos de curvas de
titulación que se obtienen con un ácido fuerte, un ácido débil, una base
fuerte y una base débil. Los datos se pueden usar para estandarizar una
solución, analizar una muestra o determinar la constante de disociación de
un ácido o base débil.

4. MATERIALES REACTIVOS
1 soporte metálico 150 mL de HCl 0.1 N
valorado
2 buretas 150 mL de NaOH 0.1 N
valorado
Pipeta graduada de 25 ml 50 mL de CH3CO2H 0.1 N
valorado
1 potenciómetro 50 mL de NH4OH 0.1 N
valorado
Pinza doble para bureta Gotas de Fenolftaleína
2 vasos de precipitado de
100 ml
Gotas de Anaranjado de
metilo
2 vasos de precipitado de
250 ml
1 agitador eléctrico
metalico
1 capsula metalica

5. ¿El pH en el punto estequiométrico
de una titulación de un ácido débil
con una base fuerte, será ácido,
alcalino o neutro?
R= alcalino
¿El pH en el punto estequiométrico
de una titulación de una base débil
con un ácido fuerte, será ácido,
alcalino o neutro?
R= acida

6. Investiga la toxicidad de los reactivos empleados en
esta práctica
HCL NH4OH
NaOH FENOLFTALEINA
CH3CO2 ANARANJADO
DE METILO

7. Bureta
NaOH
Calcula
r pH
teorico
Calibra
r
potenc
iometr
o
25 ml
de
alicuot
a
Diluir
hasta
100
ml
Regist
rar
pH
Introdu
cir
electro
dos y
titular
5 ml
de
NaOH
Regist
rar
pH
Repetir
para 10,
15 y 20
ml
De aun
1 ml
despué
s
0.1 cerca
de punto
de
equivalen
cia
Exceso
de 15
ml
graficar

8. 25 de
alícuota
CH3COOH
Calcula
r pH
teorico
Diluir
hasta
100ml
Regist
rar
pH
gotas
de
fenolf
talein
a
Introdu
cir
electro
dos y
titular
Bureta
NaOH
5 ml
de
NaOH
Regist
rar
pH
Repetir
para 10,
15 y 20
ml
De aun
1 ml
despué
s
0.1 cerca
de punto
de
equivalen
cia
Exceso
de 15
ml
graficar

9. Bureta
HCL
25 ml
de
NH4OH
Diluir
hasta
100ml
Calcula
r pH
teorico
Regist
rar
pH
gotas
de
anaran
jado
de
metilo
Introdu
cir
electro
dos y
titular
5 ml
de
HCl
Regist
rar
pH
Repetir
para 10,
15 y 20
ml
De aun
1 ml
despué
s
0.1 cerca
de punto
de
equivalen
cia
Exceso
de 15
ml
graficar

10. pH teoricos
Acido fuerte – base fuerte
HCL pH= - log [0.1109]= 0.9550
NaOH pOH= -log [0.0949]= 1.02273
pH= 14 – 1.02273 = 12.977
CH3C00H H+= [1.79 x 10-5] [0.073]= 1.3067 x 10-6
pH= -log [1.3067] = 5.8838
NH4OH OH = [ 1.75 x 10-6] [0.1] = 1.75 x10 -6
pOH= - log [1.75 x10 -6] = 5.7569
pH = 14-5.7569 = 8.2431

11. 0
2
4
6
8
10
12
14
0 5 10 15 20 25 30 35 40
pH
volumen de NaOH
curva de titulacionacido fuerte-base fuerte
militro pH
0 2.78
5 2.8
10 2.82
15 2.88
20 2.97
21 2.99
22 3.03
23 3.07
24 3.12
25 3.2
26 3.32
27 3.8
28 6.51
28.1 6.78
28.2 7
29 10.02
30 11.01
31 11.5
32 11.8
33 12.02
34 12.17
35 12.29
36 12.38

12. 0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
0 10 20 30 40 50
pH
mililitros
Curva de titulacion acido debil-base fuerte
militro pH
0 2.6
5 3.72
10 4.26
15 4.69
20 4.79
21 4.84
22 4.9
23 4.98
24 5.06
25 5.14
26 5.23
27 5.32
28 5.45
29 5.61
30 5.83
31 6.13
32 6.77
32.5 8.67
33 10.16
38 11.92
43 12.22
48 12.36
50 12.42

13. 0
2
4
6
8
10
12
0 5 10 15 20 25 30 35
pH
mililitros
curva acido fuerte-base debil
militro pH
0 9.87
5 9.15
10 7.26
15 2.88
16 2.19
17 1.92
18 1.77
19 1.68
20 1.6
30 1.29

14. CITILALY LARA TOLEDO
De acuerdo a los resultados obtenidos podemos concluir que
efectivamente se lograron observar las diferencias que se
presentaron tanto en la curva de titulación de una acido fuerte con
una base fuerte como en la curva de titulación de un acido débil
con una base fuertes con sus respectivos ph en el punto de
quivalencia
KATHERYNE SANCHEZ MONTALVO
Al finalizar concluyo que gracias a esto podemos notar la
importancia de seguir correctamente los pasos para realizer una
curva de titulacion ya sea de acido o base debil o ya sea dos fuertes
ya que nos permiten conocer la variacion de pH de la muestra a
analizar y poder intrepetar una grafica

15. ANDRES SANTOS AVELINO
En conclusión, al término de esta práctica
pudimos comparar las curvas de titulación,
identificamos las diferencias que se
presentaron en la curva de titulación de una
base débil - ácido fuerte con una curva de
titulación de un ácido débil con una base
fuerte. Observamos que hay una pequeña
diferencia en los puntos pero la forma de la
curva es similar y se aproximan entre sí en el
punto del vire.
DAVID ELIAS CRUZ CRUZ
Para concluir, es importante realizar los
procedimientos adecuados, ya que con las
curvas de titulación se determina debido a los
resultados, que indicador es el más adecuado
para una cierta sustancia.