Este documento describe una práctica de laboratorio sobre curvas de neutralización ácido-base realizada por estudiantes de ingeniería química. El objetivo era realizar titulaciones ácido-base usando un potenciómetro para medir cambios de pH. Se explican los fundamentos de las curvas de titulación y se detallan los procedimientos para curvas de una base fuerte con un ácido débil y un ácido fuerte con una base débil. Los resultados muestran las curvas de pH contra volumen de titulante adicionado.

1. UNIIVERSIDAD VERACRUZANA
CAMPUS COATZACOALCOS
INGENIERIA QUIMICA
QUIMICA ANALÌTICA Y MÈTODOS INSTRUMENTALES
PRÀCTICA No. 5
“ CURVAS DE NEUTRALIZACIÒN”
MARÌA DE LOURDES NIETO PEÑA
EQUIPO No. 3
INTEGRANTES:
• ALTAMIRANO QUIROGA ALEJANDRO
•GUZMÀN ROJAS VICTOR MIGUEL
•MARTÌNEZ SÀNCHEZ OSIRIS
GRUPO 302

2. OBJETIVO
 Realizar titulación ácido-base con el potenciómetro y
observar los cambios de pH mediante la variación del
potencial de electrodo.

3. FUNDAMENTO
 Una curva de titulación ácido-base consiste en graficar
el pH (o el pOH) contra los ml al titulante. Éstas
curvas son útiles para juzgar la factibilidad de una
titulación y para seleccionar el indicador adecuado.
 Al efectuar una titulación de un ácido con una base o
viceversa, es de gran importancia tener en cuan los
cambios de concentración H+ cerca del punto de
viraje, para así elegir el indicador más adecuado de
acuerdo a los valores de pH entre los que tenga lugar
su cambio de coloración.

4. CUESTIONARIO PRE-LABORATORIO
 1. ¿El pH en el punto estequimetricos de una titulación
de un ácido débil con una base fuerte, será àcida,
alcalina o neutra?
= alcalino
 2. ¿El pH en el punto estequiomètrico de una
titulaciòn de una base dèbil con un ácido fuerte, serà
àcido, alcalino o neutro?
=Àcido
 3. Investiga la toxicidad de los reactivos

5. HCL
NH4OH
NaOH
CH3CO2
FENOLFTAL
EINA
NARANJA
DE METILO

6. DIAGRAMA DE BLOQUES
Bureta NaOH
Calculos de pH acido y
base
Calibrador
potenciómetro
Tomar 25ml de HCl y
diluir en 100ml
Colocar capsula
magnética y bureta
encima, introducir
electrodos, y registrar el
pH
5ml de NaOH y
registrar pH, repetir a
10, 15 y 20ml, 1ml hasta
punto de equivalencia.
Graficar pH/ml

7. CURVA DE TITULACIÒN ÀCIDO DÈBIL-BASE
FUERTE:
Tomar alìcuota 25ml CH3COOH Calcular pH teòrico
Diluir hasta 100ml y agregar 2 gotas
de fenolftaleina
Colocar electrodos y tomar el pH
cada 5ml de NaOH,
Parar cuando haya cambio brusco de
color, graficar.

8. CURVA DE TITULACIÒN BASE
DÈBIL- ÀCIDO FUERTE
Bureta con HCl
25ML DE nh4oh,
calcular el pH y diluir a
100ml, 2 gotas de
anaranjado de metilo
Registrar pH inicial. Por
cada5ml de HCl medir
el pH hasta 20ml. Parar
cuando exista el cambio
de color.
Disminuciòn de pH,
adicionar exceso.

9. RESULTADOS
0
2
4
6
8
10
12
14
0 5 10 15 20 25 30
pH
Ml de NaOH
Curva Àcido dèbil- Base Fuerte

10. CONCLUSIONES
 ALEJANDRO ALTAMIRANO QUIROGA: en ésta
Pràctica aprendí el manejo adecuado del
potenciómetro con conocimientos previos (teóricos)
aprendidos en el salón de clase, titulamos una vez màs
y usamos el potenciómetro para calcular el pH, cosa
que jamás había hecho y resultó práctico y efectivo ya
que nuestros datos observados en las gráficas fueron
los correctos para hacer nuestra curva de
neutralización aplicando cálculos aprendidos en
clase.
 VICTOR MIGUEL GUZMÀN ROJAS:
 OSIRIS MARTINEZ SANCHEZ:

11. BIBLIOGRAFIA:
 http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/fds-labqca-
dianahermith/C20H14O4.pdf
 http://www.ctr.com.mx/pdfcert/Hidr%C3%B3xido%20
de%20Amonio.pdf
 http://www.uacj.mx/IIT/CICTA/Documents/Acidos/A
cido%20Clorhidrico.pdf